Трехокись мышьяка свойства

Мышьяковистый ангидрид, или трехокись мышьяка, АзгОз плохо растворим в воде растворимость при 0°С равна 1,2 г, при 100° — 6 г в 100 г воды- Водные растворы его имеют кислую реакцию, сладковаты, с металлическим привкусом. Как амфо-терный окисел, АзгОз реагирует и со щелочами и с кислотами. Однако кислотные свойства АзгОз превалируют над щелочными. [c.391]

Смит [16] несколько изменил определение, учитывая свою работу с хлорокисью селена в качестве растворителя. Он нашел, что хлорное олово, хлорное железо, четыреххлористые кремний и титан, треххлористый мышьяк и трехокись серы проявляют типичные кислотные свойства в хлорокиси селена. Он дал определение кислоты как акцептора электронной пары по отношению к растворителю, а основания — как донора электронной пары по отношению к растворителю. Эти определения, данные в 1938 г., впервые показали влияние предложений, сделанных Льюисом в 1923 г. [c.19]

Мышьяк существует в четырех аллотропных формах металлической, серой, желтой коричневой. При нагревании его на воздухе образуется трехокись мышьяка AsiO.i, Ппи горении мышьяка выделяется сильный чесночный запах, который не замечается, когда подвергают сублимации чистую трехокись мышьяка. Пары его ядовиты. По своим физическим свойствам. мышьяк похож на металл однако характер взаимодействия его с кис,тородсодержащими кислотами заставляет- отнести его к неметаллам. Подобно фосфору устойчивая. молекула мышьяка содержит четыре атома. В группе периодической системы элементов, в которой находится мышьяк, первые члены ее, азот и фосфор, не имеют основных свойств. Находящиеся ниже. мышьяка сурьма и висмут обладают определенным металли-ческ И г, а их трехвалентные окислы — определенно основным характером. Мышьяк занимает промежуточное положение. [c.163]

Кислотно-основные свойства. Мышьяк образует два окисла AsjOg—трехокись мышьяка белого цвета и AsjO —пятиокись. Эти окислы являются ангидридами мышьяковистой и мьш1ьяк0-вой кислот. [c.495]

Действие ускоряющих реакций катализаторов можно замед-лить и вовсе уничтожить другими веществами. Так, железо, ускоряющее превращение азота и водорода в аммиак, теряет свою каталитическую способность в присутствии незначительных коли честв соединений серы. Платина, служащая катализатором для окисления двуокиси серы в трехокись, теряет свое каталитическое свойство, когда в газах находятся соединения мышьяка кантакт-ное окисление аммиака в азотную кислоту сильно замедляется соединениями мышьяка, серы, фосфора. Поэтому говорят об отравлении катализаторов и о каталитических ядах [c.105]

Открытие этого металлоорганического соединения, впоследствии сыгравшего большую роль в развитии органического синтеза, принесло Э. Франкланду известность. Между тем конституция вещества, не содержащего кислорода, не могла быть объяснена с точки зрения электрохимической теории (радикал и металл заряжены электроположительно). Э. Франкланд оказался вынужденным отказаться от электрохимической теории. Изучая химические свойства металлоорганических соединений, он обнаружил, что металлы в таких соединениях проявляют определенную емкость насыщения . Так, мышьяк способен давать трехокись и пятиокись. Поэтому радикал какодил Аз(С2Нз)2 (при С = 6) может присоединять либо один, либо три атома кислорода [c.134]

Окислы мышьяка обладают кислотными свойствами соединяясь с водой, опи образуют кислоты — мышьяковую HgAs04 и мышьяковистую НзАвОз,— напоминающие по своим свойствам соответствующие кислоты фосфора. Пятиокись сурьмы также обладает кислотными свойствами, а трехокись сурьмы амфотериа и обладает как кислотными, так и основными свойствами (образуя ион сурьмы Sb ). Трехокись висмута является по преимуществу основным окислом, образующим ион Bi кислотные свойства этого соединения выражены крайне слабо. [c.318]

С водородом Аз, 8Ь и В1 непосредственно не соединяются, но для мышьяка и сурьмы получены водородные соединения, по составу сходные с аммиаком и фосфином АзНз — арсин и ЗЬНз — стибин, которые в отличие от аммиака и фосфина не обладают основными свойствами. Химическая связь в них ковалентно-полярная, но (в отличие от аммиака ) общие электронные пары смещены к водороду. АзНз и ЗЬНз обладают ярко выраженными восстановительными свойствами и очень легко при нагревании разлагаются. Кислородом окисляются — образуются вода и трехокись. [c.364]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология