Фосфор устойчивость

Красный фосфор устойчивее белого, но еще более стабилен черный фосфор [c.279]

Почему красный фосфор устойчивее белого и менее устойчив, чем черный фосфор [c.204]

Примером монотропного превращения может служить переход белого фосфора в красный при 200 °С. Кристаллическая структура белого фосфора состоит из изолированных тетраэдрических молекул Р4. Структура красного фосфора окончательно еще не установлена полагают, что она представляет собой цепи тетраэдрических молекул Р4. Более низкие показатели летучести, растворимости, химической активности красного фосфора находят свое объяснение в высокой степени полярности связи. Белый фосфор самовозгорается на воздухе и сильно ядовит. Он спонтанно превращается в красный при любой температуре. Давление пара красного фосфора — устойчивой формы (кривая ай на рис. 6.1,6) является всегда величиной более низкой, чем давление пара мета-стабильной формы (кривая /с ). [c.232]

Влажная Р4О устойчива к нагреванию на воздухе только до 373 К и воспламеняется при 543—553 К. В сухом воздухе недоокись фосфора устойчива до 623 К [1, с. 40]. [c.19]

Интересно отметить, что при замене в хелатном цикле атома углерода на атом фосфора устойчивость существенно изменяется, даже если ограничиться рассмотрением хелатов с Б-катионами и катионами переходных металлов. Еще более устойчивые хелаты образует диэтилдитио-фосфорная кислота (III), которая, однако, менее доступна [1169, 2241]. [c.70]

Стабилизация серой [76] или фосфором. Если карбанионный центр соединен с атомом серы или фосфора, устойчивость карбаниона возрастает. Причины этого явления окончательно не выяснены. Согласно одной из теорий, эффект состоит в перекрывании неподеленной пары с вакантной -орбиталью [76а] (ря—( я-сопряжение, разд. 2.7). Например, карбанион, содержащий группу ЗОгК, должен быть представлен следующим образом [c.231]

Кислородные соединения фосфора устойчивы. Так, для иона ортофосфата Р04 А0°29а = —1024,5 кДж, а для водной Н3РО4 Д0°298 = —1146,1 кДж. Высокой устойчивостью обладает и молекула Н4Р2О7, содержащая связь —Р—О—Р— (ДО°298 = —2278,9 кДж в водном растворе). Для сравнения кислородных соединений с водородными укажем, что значения ЛЯ°29з и Д( °298 для фосфина (газ) положительны (соответственно 9,23 и 18,22 кДж, по другим данным 5,4 и 13,3 кДж,) что свидетельствует о неустойчивости фосфина, в отличие от аммиака (ДО°29а = —16,6 кДж). Значение АС°298 диссоциации иона фосфония на фосфин и ион Н+ близко к нулю. Отсюда следует, что водородные соединения фосфора не могли бы играть той роли в процессах метаболизма, которая выпала на долю различных производных аммиака, и, напротив, кислородные соединения фосфора вполне могли вступать в разнообразные сочетания с другими компонентами с сохранением устойчивости тетраэдрической группировки типа РО4. [c.181]

Мышьяк существует в четырех аллотропных формах металлической, серой, желтой коричневой. При нагревании его на воздухе образуется трехокись мышьяка AsiO.i, Ппи горении мышьяка выделяется сильный чесночный запах, который не замечается, когда подвергают сублимации чистую трехокись мышьяка. Пары его ядовиты. По своим физическим свойствам. мышьяк похож на металл однако характер взаимодействия его с кис,тородсодержащими кислотами заставляет- отнести его к неметаллам. Подобно фосфору устойчивая. молекула мышьяка содержит четыре атома. В группе периодической системы элементов, в которой находится мышьяк, первые члены ее, азот и фосфор, не имеют основных свойств. Находящиеся ниже. мышьяка сурьма и висмут обладают определенным металли-ческ И г, а их трехвалентные окислы — определенно основным характером. Мышьяк занимает промежуточное положение. [c.163]

При обычной температуре в сухом воздухе сульфиды фосфора устойчивы. Р43з не изменяется и при доступе влаги напротив, Р48, и Р235 медленно разлагаются водой люэто во влажном воздухе они пахнут сероводородом. [c.695]

Фосфаметинцианины — единственные известные пока соединения двухкоординационного фосфора, устойчивые в обычных условиях (см. выше и стр. 56—59). — Прим. ред. [c.35]

Благодаря возможности расширения октета у серы и фосфора устойчивость илидов возрастает в ряду от азота через серу к фосфору. Фосфорилиды приобрели важное значение для синтеза оле-финоб с концевой двойной связью об этом пойдет речь в следующей главе. [c.268]

Пятиокись фосфора устойчива до очень высоких температур. При нагревании твердой Р4О10 могут происходить ее фазовые превращения и переход из одного агрегатного состояния в другое, но распад на окислы другого типа или на простые вещества не наблюдается. [c.22]

Позднее к этому выводу пришел и Кухтин. По данным Рамиреца, простейшие фосфораны устойчивы и некоторые из них перегоняются без разложения в вакууме [5]. [c.44]

Б. А. Арбузовым с сотрудниками показано на примере ряда непредельных карбонильных соединений, что циклические фосфораны — устойчивые вещества, не изомеризующиеся в эфиры енолов. [c.406]

Электронная конфигурация атома серы (Зз Зр ) предполагает, что каждый атом должен образовывать две ковалентные связи, используя две заполненные наполовину Зр-орбиты. Такое строение действительно обнаружено в молекулах Зд, из которых состоят обычные модификации твердой серы. Молекулы Зд, по-видимому, имеют форму изогнутого кольца, как показано на рис. 20-3. Так же как и в случае фосфора, устойчивость кристалла, построенного из молекул серы такой циклической формы, обусловлена действием вандерваальсовых сил между отдельными молекулами. [c.545]

Порядок активности (кроме триметиламмониевой группы) ука зывает, что антихолинэстеразная активность является функцией способности заместителя отдавать электроны метил-карбомоиль-ной части молекулы . С увеличением электронной плотности вокруг карбомоильной группы соединение приобретает большую устойчивость к гидролизу. Наоборот, органические соединения фосфора, устойчивые к гидролизу, обладают малой антихолин-эстеразной активностью. [c.39]

Подобно реакции Арбузова взаимодействие фосфитов с а-хлор-нитрозоалканами протекает через образование малостабильного промежуточного комплекса, который удалось зафиксировать методом ЯМР Ф и Р в реакции 2-фтор-1,3,2-диоксафосфолана с ди-хлорфторнитрозометаном . Установлено, что комплекс представляет собой соединение пятикоординированного фосфора, устойчивое от —40 до —10 °С при повышении температуры протекает вторая стадия реакции Аллена [c.391]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология