Двуокись марганца потенциал

Без наложения анодного тока двуокись марганца разрушается вследствие протекания окислительно-восстановительных реакций взаимодействия с соляной кислотой. Кроме того, в раствор переходит марганец из более низковалентных соединений, которые, по данным работы [4], присутствуют в МпОг и достаточно хорошо растворимы в соляной и в серной кислотах. Наложение анодного потенциала повышает энергетический барьер реакции восстановления, что особенно сказывается на коррозии в электролитах с повышенной концентрацией соляной кислоты [5]. При анодной поляризации наряду с процессом разрушения МпОг идет и обратный процесс — образование двуокиси марганца на аноде по реакции [c.92]

Можно обратить внимание на некоторые, на первый взгляд необычные особенности этой, вообще говоря, обычной системы. В отношении числа зарядов и общей работы процесса перманганат легче получить из МпОг, чем из соли двухвалентного марганца. Однако в отношении выбора подходящего окислителя, наоборот, легче окислить двухвалентный марганец, чем двуокись марганца. Для окисления в МпО - достаточно приложить потенциал немного более высокий, чем 2 — 1,52 в,, между тем как для окисления МпОг в МпО необходим значительно более сильный окислитель с потенциалом выше, чем 4 = 1,67 в. Это обстоятельство является одной из причин необходимости применения катализаторов при окислении марганца до перманганата. Если не ускорить реакции Мп " "МпОд, то образуется двуокись марганца, окисление до перманганата будет затруднено. [c.354]

Марганец (VII). Перманганат, применяемый в кулонометрических титрованиях, генерируют из MnS04 в сернокислых растворах. При электролизе таких растворов наряду с МпОГ могут выделяться кислород и двуокись марганца. Однако в том случае, если потенциал рабочего электрода находится в пределах 1,43— 1,62 в относительно н. к. э., а генерирование ведут при силе тока - 9 ма и содержании в анолите >3,6 н. H2SO4 и 0,02—0,45 М MnS04, на платиновом аноде полу-чаются только перманганат-ионы [460—462]. [c.51]

Маргенец — элемент с переменной валентностью, причем переход от одной валентности к другой осуществляется довольно легко. Степень окисления или восстановления марганца зависит как от окислительно-восстановительного потенциала почвы, так и от величины pH растворов и от некоторых других факторов. Соединения двухвалентного марганца характерны для восстановительных условий среды, и в частности для глубинных слоев земной коры они отличаются наибольшей подвижностью по сравнению с соединениями трех- и четырехвалентного марганца. В окисле МпгОз, в чистом виде встречающемся довольно редко, один атом марганца является двух-, а другой — четырехваленгным. Окись МП3О4 состоит также из двухвалентного и трехвалентного (или четырехвалентного) марганца Наибольшее же значение в геохимии марганца, как отмечает акад. А. Е. Ферсман , имеет четырехвалентный марганец, и в частности двуокись МпОг. Это соединение вследствие своей очень малой растворимости самое устойчивое соединение марганца в поверхностных слоях земной коры. Однако в кислых растворах соединения четырехвалентного марганца могут сравнительно легко восстанавливаться. [c.138]

Марганец. Равновесный потенциал марганца равен—1,05в. На воздухе марганец окисляется, образуя окислы фиолетового цвета (МпО, МпОг, MnOg, Мп О ). Самое устойчивое кислородное соединение этого элемента — двуокись MnOj. Как и железо, марганец горит на воздухе или в кислороде при нагревании. Он медленно разлагает воду на холоде и быстро при нагреве, образуя гидрат закиси марганца Мп (ОН)2 с выделением водорода. Марганец легко растворяется в разбавленных минеральных кислотах, при этом также выделяется водород и образуются соответствующие соли двухвалентного марганца. [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология