Периодический элементов Мен сохранения материи

Основоположником химии как науки является Михаил Васильевич Ломоносов, открывший и экспериментально доказавший ее основной закон — закон сохранения материи. Немногим более 100 лет спустя другой гениальный русский ученый, Дмитрий Иванович Менделеев, открыл периодический закон химических элементов, позволивший не только объяснить свойства известных тогда химических элементов, но и предсказать существование еще неизвестных веществ, описать их важнейшие свойства. [c.3]

Законы сохранения массы веществ и атомно-молекулярное строение вещества были теми основными теоретическими положениями, овладение которыми приводило в порядок множество разных вещей и материй и знаменовало создание современной химии и химической технологии. Развитию и утверждению этих положений мы обязаны М. В. Ломоносову, А. Лавуазье и Д. Дальтону. Важнейшим этапом было открытие Д. И. Менделеевым периодического закона элементов. [c.16]

Собственно говоря, таким же путем шел и Менделеев, хотя воображаемое распределение карточек с элементами и не могло выступать перед ним столь ясно и определенно, как перед раскладывающим карточный пасьянс. Тем не менее, поскольку выяснились уже условия, так сказать, химического пасьянса (группировка элементов по сходству в строчки и по близости атомных весов в столбцы), постольку мысленно могла сложиться и общая картина будущей системы элементов еще до ее полного завершения. А это показывает, что именно творческое воображение должно было играть и безусловно сыграло у Менделеева весьма существенную роль на решающем этапе открытия периодического закона. В связи с этим интересно рассмотреть, как иногда оценивается роль фантазии в научном творчестве. В статье на эту тему Ф. Ю. Левинсон-Лессинг писал, трактуя фантазию как интуицию в смысле бессознательной работы сознртельного интеллекта Атомистическая теория строения вещества, представление о молекулах, кинетическая теория газов, периодическая система химических элементов, закон симметрии в кристаллографии, закон сохранения материи, закон сохранения энергии, неэвклидовы геометрии Лобачевского, Софуса Ли и других, представление об электронах — разве это не яркие проявления интуитивного творчества научной фантазии Эти продукты научной фантазии, правда, вырастали на почве того или иного конкретного материала но они по своему размаху значительно выходили за пределы фактов, давших фантазии толчок в сторону той или иной идеи, и лишь позднее разрабатывались и облекались в форму стройной теории. Особенно замечательно проявление творчества научной фантазии там, где рожденная фантазией идея связана с геометрическими представлениями. Химикам хорошо известно, какой толчок к развитию получила органическая химия от представления о строении бензольного ядра, от родившихся в химической [c.136]

Законы химии подтверждают диалектико-материалистическую концепцию о несотворимости и неуничтожимости материи (закон сохранения массы), материальном единстве мира (взаимосвязь свойств всех химических элементов, выраженная в периодическом законе Д. И. Менделеева), взаимообусловленности всех его частей (теорий строения атомов и химической связи). Таким образом, химия как часть естествознания обогащает фактами марксистско-ленинскую философию, принципы которой, в свою очередь, позволяют лучще понять и объяснить химические явления. [c.5]

Сущность того учения, которое вызывает периодическую систему элементов, состоит в общем физико-механическом начале, признающем соответствие, превращаемость и эквивалентность всяких сил природы, сохранение живой силы или движения, подобное тому сохранению, которое представляет материя. Химические силы поэтому не только превращаются в другие, но, как и всякие другие силы, находятся в известной к ним зависимости. Масса вещества есть величина, от которой находится в прямой зависимости тяготение, притяжение и много иных сил. Нельзя же думать, [852] что химические силы не зависят от массы. Зависимость оказывается, потому что свойства простых и сложных тел определяются массами элементов, их образующих. Вес частицы или ее масса, как это мы видели в главах X и XIV, определяют многие свойства частиц, независимо от их свойств. Так СО и N , два газа одного веса частицы, и много их свойств (плотность, теплоемкость и т. п.) одинаковы или почти одинаковы. Разности, зависящие от природы вещества, играют второстепенную роль, составляют величины другого порядка. Так и свойства атомов определяются преимущественно их массою, весом. Только здесь есть особенность в зависимости свойств от массы, эта зависимость определяется периодическою системою. По мере возрастания массы сперва свойства последовательно и правильно изменяются, а потом возвращаются к первоначальным и опять начинается новый, подобный прежнему, период изменения свойств. Тем не менее здесь, как и в других случаях, малое изменение массы атома влечет обыкновенно малое изменение свойств, определяет различия второго порядка. Атомные веса кобальта и никкеля, Rh, Ru п Pd, Os, Ir и Pt очень близки между собою, но и свойства их очень близки, различия, если можно так выразиться, трудно уловимы. А если свойства атомов составляют функцию их веса, то множество понятий, более или менее укрепившихся в химии, должны претерпеть изменение, развиться и обработаться в смысле этого вывода, потому что обычное представление о химических элементах состоит в том, что атомы их так самостоятельны и самобытны, sui generis, что они но превращаются друг в друга и каждый оказывает свое самостоятельное влияние, его природою определяемое. Вместо этого понятия о природе элементов должно теперь поставить понятие о его массе и, следовательно, необходимо рассматривать не влияние элемента, самого по себе взятого, а его влияние сравнивать, с одно11 стороны, с влиянием элементов, близких по массе, и, с другой стороны, с элементами, относящимися к той же Группе, но к другому периоду. Тогда многие химические выводы приобретают новый смысл и 31шчение, замечается правильность там, где без того она ускользнула бы от внимания. Это видно особенно ясно над физическими свойствами, из которых одно — плотность в твердом виде — мы далее вслед затем рассматриваем с некоторой подробностью. А теперь упомянем вкратце о двух работах — [c.354]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология