Плотность тока катодная

В аммиакатных электролитах цинк и кадмий присутствуют в виде аммиачного комплексного катиона Ме(МНз) . Восстановление этих ионов протекает при более отрицательном потенциале, чем восстановление простых гидратированных ионов, однако при повышении плотности тока катодный потенциал изменяется не так резко (рис. ХП-2 и рис. ХП-З, кривые <3), как в цианистых и пирофосфатных электролитах. [c.380]

Кислые электролиты, просты и устойчивы по составу, позволяют работать при высоких плотностях тока, особенно при повышенной температуре и перемешивании сжатым воздухом. Медь выделяется на катоде в результате разряда простых, главным образом двухвалентных, ионов при положительных значениях потенциалов, мало изменяющихся с повышением плотности тока — катодная поляризация не превышает 50—60 мВ (рис. ХП-10). Поэтому осадки меди из кислых электролитов грубее по структуре, чем из цианистых, однако они достаточно плотны и выделяются с высоким, почти теоретическим выходом по току в интервале рабочих плотностей тока. Наибольшее распространение получили сернокислые электролиты. [c.396]

Для меднения деталей в сернокислом электролите использован ток переменной полярности с длительностью катодного периода = 8 с и анодного периода Та 2 с, плотность тока катодного периода / = 10 А/дм , плотность тока анодного периода /а = 5 А/дм Выход по фактическому катодному току меди = 99%. [c.152]

Процесс пористого хромирования проводится из сернокислого раствора оксида хрома (VI) СгОз при следующем реверсивном режиме плотность тока катодного периода 70 А/дм , его продолжительность 200 мин, средний выход по току 16% плотность тока анодного периода 40 А/дм продолжительность 5 мин, выход по току при анодном периоде в расчете на окисление металла до Сг + 100%. [c.209]

При измерениях ВТ алюминия необходимо также учитывать, что при длительном электролизе и высоких значениях плотностей тока катодные осадки могут обрастать дендритами и усами, которые, осыпаясь, будут снижать истинное значение ВТ алюминия. [c.112]

Гидроокиси щелочных металлов повышают электропроводность раствора, а гидроокись аммония способствует постоянству состава сплава при значительных изменениях плотностей тока и относительного содержания меди и цинка в растворе. Температура электролита 20—50 °С. Катодная плотность тока 0,2—3 А/дм в зависимости от содержания металлов в электролите и температуры электролита. При повышении плотности тока и понижении температуры электролита содержание меди в осадке уменьшается, выход по току на катоде резко падает. В указанном интервале плотностей тока катодный выход по току изменяется при 20 °С от 60 до 20%, а при 50 °С от 70 до 50%. В качестве анодов служит латунь (Си 60—75%). Анодная плотность тока не выше 1 А/дм при этом анодный выход по току приблизительно равен катодному. [c.440]

Приняв, что равновесные потенциалы металла ме р и водорода н Ёр могут быть получены из указанных уравнений как значения е при I = О, определить pH электролита, рассчитать величину плотности тока катодной защиты К З металла М, а также вычислить значение стационарного потенциала бет, при котором протекает коррозия металлам. [c.162]

Как видно из рис. 68, с увеличением плотности тока катодный потенциал меди в цианистых растворах резко смещается в сторону электроотрицательных значений. Катодная поляризация в сильной степени зависит от концентрации свободного цианида, возрастание ее увеличивает поляризацию. Наоборот, с повыщением температуры поляризация уменьшается Концентрация медной соли также влияет на катодную поляризацию. С увеличением концентрации медной соли потенциал сдвигается в область более положительных значений. Значительная поляризуемость и падение выхода по току при увеличении плотности тока обеспечивают высокую рассеивающую способность цианистого электролита. [c.179]

Для осаждения меди из цианистого электролита использован ток переменной полярности при длительности катодного периода 15 с, анодного периода 3 с и плотности тока катодного и анодного периодов 6,0 А/дм . Выход по току катодных периодов составляет при таком режиме примерно 60 %, анодных периодов — 100 %. Среднее напряжение на ванне 5 В. [c.208]

Потенциал катода в ванне хромирования — 1,00 В, анодный потенциал t 2,20 В (по нормальному водородному электроду). Электродные плотности тока катодная 30 А/дм , анодная 25 А/дм . Удельная электрическая проводимость электролита 0,615 См-см-i, увеличение сопротивления электролита за счет его газонаполнения 20 % среднее межэлектродное расстояние 12 см. Падение напряжения в электродах и контактах равно 10 % от разности потенциалов катод — анод. Потери напряжения во внешних шинах составляют около 10% от напряжения на ванне. [c.228]

При более высокой плотности тока катодный осадок получается мелким. Содержание примесей в катодном осадке уменьшается, если предварительно провести очистной электролиз при напряжении на ванне [c.352]

В настоящее время нет единой теории, объясняющей механизм действия поверхностно активных веществ на структуру электролитических осадков. Согласно теории комплексообразования, добавки образуют в объеме раствора с разряжающимися ионами металла своеобразные адсорбционные комплексы. При этом катодная поляризация повыщается в результате замедленности образования в прикатодном слое разряжающихся ионов из комплекса. По-видимому, эта точка зрения справедлива лишь в тех случаях, когда добавки вводят Б электролит в больших количествах, однако, как правило, поверхностно активные вещества применяют в малых концентрациях. Согласно адсорбционной теории действия добавок, поверхностно активные вещества, адсорбируясь на отдельных активных участках, способствуют равномерному росту осадка. Поскольку при этом активная часть поверхности катода сокращается, повыщается плотность тока (катодная поляризация), что благоприятствует формированию мелкокристаллических осадков. При этом в ходе электролиза возможно перераспределение участков адсорбции и десорбции добавок. [c.248]

Выбор плотности тока на аноде определяется чистотой чернового свинца, так как корка щлама с анода при электролизе не осыпается и тем тоньше, чем меньше примесей в черновом, свинце. У более тонкой корки шлама меньше сопротивление прохождению тока и при этом можно применить более высокую плотность тока. Катодная плотность тока корреспондирует анодной, но не может превышать 300 А/м2 из-за увеличения роста дендритов. [c.267]

Изучение кинетики наводороживания закаленной стали ЗОХ в присутствии различных ингибиторов при стационарном потенциале коррозии позволило установить роль ингибиторов в раздельном торможении коррозии и наводороживания и соответственно классифицировать их по этому действию [116] для подбора ингибиторов коррозии под напряжением. Оказалось, что все ингибиторы кислотной коррозии тормозят проникновение водорода в металл при стационарном потенциале, уменьшая скорость коррозии, а следовательно, и плотность тока катодного процесса. В то же время по величине отношения количества водорода, проникшего в металл, к общему количеству выделившегося водорода все ингибиторы коррозии подразделяются на ингибиторы или стимуляторы наводороживания. Такое разделение позволяет более эффективно подбирать ингибиторы, предотвращающие кислотную коррозию и охрупчивание напряженного металла. [c.162]

Метод определения полноты катодной защиты по поляризационному потенциалу на границе раздела фаз металл—грунт. При равенстве плотностей анодного и катодного токов без наложения внешнего тока на границе раздела фаз металл — грунт устанавливается электронейтральность. В этом случае равновесный потенциал металла при известной концентрации его ионов легко определяется из уравнения Нернста. Это положение и взято за основу экспериментального определения полноты катодной защиты тю размеру защитного потенциала, так как равновесный потенциал металла в собственной соли становится все менее благородным с уменьщением концентрации ионов железа. Грунтовые электролиты обычно вообще не содержат корродирующего металла или содержат в малом количестве, поэтому равновесный потенциал в них менее благороден, чем коррозионный потенциал. Плотность тока катодной поляризационной кривой осаждения железа очень мала и не оказывает влияния на коррозионный потенциал, а следовательно, на скорость коррозии. Частные реакции (катодная и анодная) при равновесном потенциале протекают с одинаковой скоростью, поэтому в раствор материальные частицы не переходят. Это значение потенциала очень важно установить при катодной защите, однако практически это сделать чрезвычайно сложно. Так как, во-первых, равновесный потенциал растворения железа в конкретных условиях никак не связан с коррозионным потенциалом, а защитный потенциал связан с этим потенциалом, поэтому критерий полноты катодной защиты по потенциалу на границе фаз металл—грунт почти лишен смысла. Из асимптотического вида анодной кривой видно, что достигаемое путем снижения потенциала уменьщение растворения железа становится все меньще, однако небольшие отклонения от точного значения потенциала становятся едва заметными. [c.119]

В ряде случаев для морских гидротехнических сооружений рационально применять двухступенчатую схему защиты. На первом этапе поддерживают высокую плотность тока, при которой образование и отложение защитной пленки протекает быстро. После того как на поверхности образуется достаточно толстая пленка из труднорастворимых солей, приступают ко второму этапу защиты. При этом плотность тока делают более низкой, чем первоначальная. Двухступенчатую защиту можно осуществить как путем регулирования плотности тока катодной станции, так и путем монтажа основных и вспомогательных протекторов. Основные протекторы рассчитаны на весь период действия защиты, а вспомогательные — только на начальный этап повышения плотности тока. Поэтому для основных протекторов отношение массы к поверхности уменьшено, что определяет их сферическую форму, в то время как вспомогательные протекторы выполнены в виде дисков или лент. При защите подземных трубопроводов в результате продолжительной поляризации наблюдается своеобразная цементация грунта, прилегающего непосредственно к металлической поверхности. [c.66]

На рис. 6.6 приведена зависимость омического и поляризационного сопротивлений покрытия на основе нитрата целлюлозы от плотности тока. Из рисунка видно, что омическое сопротивление значительно ниже поляризационного (соответственно 0,5—1,4 и 4,4—18 кОм-см ). Кроме того, омическое сопротивление линейно зависит от плотности тока. Катодное поляризационное сопротивление намного больше анодного. Последнее указывает на то, что коррозионный процесс под пленкой протекает так же, как и на чистой стальной поверхности, — с катодным ограничением. Однако по мере увеличения плотности тока, т. е. смещения потенциала в область отрицательных значений, сопротивление протеканию катодного процесса снижается, и скорость процесса увеличивается. При плотности тока, равной 15— [c.112]

Плотность тока катодная (/е) или анодная ( а) есть отношение силы тока к площади электрода и выражается в А/дм или А/см . Различные металлы и электролиты имеют сугубо специфический ход поляризационных кривых, анализируя которые специалист устанавливает основные условия протекания гальванического процесса. [c.134]

Следовательно, при низких плотностях тока катодной поляризации ионы водорода в кислых растворах могут начать разряжаться раньше, чем ионы тех металлов, стандартные потенциалы которых по своим значениям отрица тельнее, чем потенциал водорода. [c.37]

При катодной поляризации для процесса восстановления катиона на электроде плотность тока катодной поляризации может быть выражена как [c.89]

Концентрация компонентов в таблице дается в кг/м (г/л), а для компонентов, вводимых в виде жидкостей (аммиак, глицерин и др.), — в л/м (мл/л) плотности тока (катодного и анодного /а) выражаются в А/м , температура — в °С. Содержание одного из компонентов в электролитических сплавах, приведенное в последней графе, выражается в % (масс.). [c.269]

В плотность тока анодного процесса (кривая 1"), а по уравне-лию (4. 291), — в плотность тока катодного процесса (кривая 2"). Точка пересечения этих кривых соответствует максимальной плотности тока растворения р, макс и максимальному перенапряжению г] макс- [c.739]

На необходимую для полной защиты силу тока катодной защиты влияют некоторые параметры морской воды солесодержание, температура, концентрация кислорода, скорость движения воды. Повышение температуры практически всегда вызывает увеличение тока катодной защиты. Так, например, для углеродистой стали состава (в %) С (0,16) Мп(0,89) 51 (0,23) Р (0,013) 5 (0,023) N1 (0,27) Ог (0,06), А1 (0,034),, для которой потенциал катодной защиты составляет 920 мВ, при повышении температуры морской воды с солесодержанием 36 г/л от 5 до 15 °С и от 15 до 25 °С ток катодной защиты увеличивается при ламинарном движении воды соответственно на 14 и 22%, в турбулентном режиме — на 24 и 29%. В воде с солесодержанием 36 г/л и концентрацией растворенного кислорода 6,5 мг/л плотность тока катодной защиты составляет 0,10—0,15 мА/см , при концентрации кислорода 1,5 мг/л — 0,02—0,03 мА/см , 1В воде с солесодержанием 18 г/л и концентрацией кислорода 6,5 и 1,5 мг/л — соответственно 0,09—0,12 и 0,02—0,03 мА/см . При переходе от ламинарного режима течения жидкости к турбулентному ток катодной защиты повышается на 100—120% в воде с солесодержанием 36 г/л и (на 16— 30% в воде с солесодержанием 18 г/л [50]. [c.93]

Таблица 5.1. Состав пленки, на катоде в морской воде при различной плотности тока катодной защиты

На рис. 5.3 приведены зависимости, характеризующие изменение состава пленки (изменение количественного соотношения a/Mg) в зависимости от температуры, плотности тока катодной защиты и перемешивания. Доля соединений Са возрастает с уменьшением плотности тока, повышением температуры и при перемешивании среды. [c.94]

Влияние pH на коррозионно-электрохимическое поведение Ст. 3 в 20—25%-ных растворах аммиака. Во многих работах не обращали достаточного внимания на величину pH аммиачной воды. Так, приготовленные в лабораторных условиях чистые растворы аммиака имеют pH 13—14 и скорость коррозии как в лабораторных, так и в промышленных растворах, низка (0,1 мм/год). Поляризационная кривая лабораторного 25%-ного раствора аммиака с pH 13 совпадает с кривой, измеренной для производственной аммиачной воды (см. рис. 3.2). Причем, не только общий вид поляризационных кривых, но и абсолютные значения критического потенциала пассивации, критической плотности тока и плотности тока катодной деполяризации в этих растворах близки. Эти кривые при потенциалах, положительнее кр пассивации, имеют катодную петлю . Поскольку катодная петля наблюдается только для растворов, контактирующих с воздухом, а предельная катодная плотность тока увеличивается [c.43]

С ростом плотности тока катодная поляризация возрастает, а выход по току сильно падает, поэтому максимальная рекомендуемая катодная плотность тока в цианистом электролите несколько ниже, чем в кислом. [c.226]

В соответствии с теорией замедленного разряда = дЕ / дlgi, = 0,118 В -дЕ /дрН = 0,118 -Эlgг ,/apH = 1,000 и потенциал и плотность тока катодной реакции. [c.286]

Поляризационные кривые для алюминиевых сплавов (рис. III. 16) показывают, что анодная поляризация сплава АМг5В, а также сплава АМг 2 протекает почти без замедления, за исключением очень малых плотностей тока. Катодный же процесс, наоборот, сильно тормозится в интервале плотностей тока от 25 до 100 мкА/см , после чего он протекает почти без торможения. [c.55]

Рис. 6.6. Зависимость омической Rq и поляризационной / п составляющих общего сопротивления железного электрода с нитратцеллюлозным покрытием от плотности тока катодной и анодной поляризации в 0,5 н. растворе Na l

Нагрузка, кА............. Напряжение, В. . ........ Плотность тока катодная, кА/м . . . Удельная закладка ртути, кг/кА. ... Разлагатель. ............ Площадь пола на 1 к А нагрузки, 100 4,4 6,675 19,5 Горизон- тальный 0,208 100 4,4 6,675 19,0 В 0,216 100 4,4-4,5 7,50 16,0 ертикальЕ 0,198 200 4,4-4,5 7,50 15,0 ый 0,177 [c.184]

Изучено [100а] поведение титана, платины и стальных катодов в хлорид-хлоратных растворах. Плотность тока катодной защиты стальных поверхностей должна быть вьш1е предельного диффузионного тока процесса восстановления гипохлорита. Титан и платина в хлорид-хлоратных растворах в присутствии активного хлора пассивны и без наложения тока поляризации. [c.397]

X К .з- 4,87-10 К 4 = = 3,46-10 Восстановление этих нонов протекает при более оарицательном потенциале, чем восстапсвленне про-, стых гидратированных нонов, но с повышенном плотности тока катодный потенциал изменяется не так резко (см. рис. 1, кривая. ), как в циаписш.х и пирофосфатных электролитах, — [c.163]

К 2 . 54 X X 10- К з - 4,87 10 К 4--= = 3,46-10 Восстановление этих ионов протекает при Солее отрицательном потенциале, чем в<1Сстацовлен11е простых гндратированних ионов, но с повышением плотности тока катодный потенциал изменяется не так резко (см. рис. 1, кривая a), как в цианисшх и пирофосфатных электролитах, — [c.163]

Рис. 2.14. Влияние плотности тока катодной поляризации на число оборотов при сиручивании стальных обра,з-цов из проволоки ОВС 0 0,35 мм, подвергнутых поляризации в 0,1 и. (кривая /) и 2 н. (кривая 2) растворах Н2504 при 20°С в течение 5 мин.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология