иббс

Уравнение максимальной работы (уравнение Г иббса— Гельмгольца) [c.119]

Для доказательства второго закона Коновалова используем уравнение 1 иббса—Дюгема 31а). Согласно этому уравнению [c.201]

Правило фаз Г иббса сформулировано с помощью интенсивных (или удельных) величин состояния и не содержит никакой информации о массе фаз. На основании этого следует, что кроме к + 2 интенсивных величин, характеризующих состояние подсистемы, для каждой фазы может быть выбрана еще одна экстенсивная (илЕ количественная) величина. В данном случае число степеней свободы выражается уравнением [c.63]

Определите изменение энергии Г иббса для 1 моль раствора при образовании раствора заданного состава, считая это изменение на 1 моль раствора. [c.190]

Функция Г иббса, или свободная энтальпия (удельная) Свободная энергия (удельная) [c.6]

Энергия Г иббса Электрический заряд [c.181]

Этот вывод является одной из основных закономерностей природы и называется принципом минимума энергии Гельмгольца или Г иббса. [c.85]

Рассмотрим вопрос о направлении самопроизвольного химического процесса и установлении химического равновесия. Для этого проанализируем зависимость энергии Г иббса от химической переменной. Согласно (3.18), в ходе самопроизвольного процесса [c.61]

Целью данной работы является измерение энтальпии процесса образования комплексных соединений в растворах, установление состава комплексных соединений и вычисление на основании полученных результатов и справочных данных изменения энергии Г иббса и энтропии. [c.74]

Для бинарной системы зависимость коэффициентов активности компонентов от состава смеси выражается уравнением Г иббса—Дюгема [c.51]

Теперь найденное значение ДС (298) подставляем в уравненпе связи константы равновесия и энергии Г иббса [c.206]

Процесс растворения сопровождается значительным возрастанием энтропии системы, так как в результате равномерного распределения частиц одного вещества в другом резко увеличивается число микросостояний системы. Поэтому, несмотря на эндотермичность растворения большинства кристаллов, изменение энергии Г иббса системы при растворении отрицательно и процесс протекает самопроизвольно. [c.219]

Эта реакция эндотермична и при 298 К изменение стандартной энергии Г иббса при ее протекании положительно (-1-240 кДж). Однако в ходе превращения происходит двукратное увеличение числа молекул газа и энтропия системы сильно возрастает, так что энтропийное слагаемое энергии Гиббса имеет отрицательный знак. С увеличением температуры это слагаемое начинает преобладать (по абсолютной величине) над энтальпийным членом, в результате чего изменение энергии Гиббса при протекании реакции становится отрицательным. Уже при 800 °С степень превращения СО2 в СО достигает 80%. [c.413]

Стандартная энергия Г иббса образования при 25 °С, кДж/моль [c.484]

Для изображения состава трехкомпонентных систем применяются треугольные и прямоугольные диаграммы. Треугольные диаграммы строятся по методу Г иббса или по методу Розебума. В каждом из этих [c.417]

Какой вид принимает правило фаз Г иббса для однокомпонентных систем [c.68]

Решение. Для ответа достаточно определить нормальное изменение энергии Г иббса, происходящее в результате рассматриваемой реакции, воспользовавшись следствием из закона Гесса [c.20]

В системах, находящихся при постоянной температуре и давлении, самопроизвольно могут протекать только процессы, сопровождающиеся уменьшением энергии Г иббса (AG), причем пределом их протекания служит достижение некоторого минимального для данных условий значения AG AG O. [c.46]

Изменение энергии Гиббса, таким образом, характеризует направление протекания реакций. Если AG<0, то реакция может протекать самопроизвольно. При AG>0 процесс самопроизвольно протекать не может. Если AG=0, то система находится в равновесии. Чем большим уменьшением энергии Г иббса сопровождается реакция, тем больше сродство реагирующих веществ друг к другу. Изменение энергии Гиббса можно, следовательно, рассматривать как меру химического сродства, которое велико при АЯ< 0 и TAS O. [c.46]

Определите изменение энергии Г иббса в процессе СО + I2 == = i lg, если из сосуда с равновесной смесью фосген не выводигся. Обще( , давление равновесной смеси 10 Па. [c.264]

ДС — электростатическая составляющая энергии Г иббса активированного комплекса л в— расстояние между центрами ионов сфе-риче кой формы, составляющих активированйый комплекс [c.415]

Вследствие того, что по условию процесс перемешивания зазнородных газов проводится при Т, Р=сопз1, убыль энергии иббса при обратимом проведении процесса равна максималь-но-полезной работе и просто работе — в необратимых процессах. Следовательно, в прямом процессе преобладает доля самопроизвольного, в обратном процессе — разделение смеси газов на отдельные компоненты, который может проходить только при затрате работы и в таком количестве, которая должна компенсировать уменьшение энергии Гиббса в прямом процессе, преобладает доля несамопроизвольного процесса. В обратимом процессе затраченная работа будет минимальной. Фактически же процесс разделения газов проводят с конечной скоростью, поэтому на него затрачивается гораздо больше работы, чем в обратимом процессе. Однако затрачивая в необратимом процессе избыток энергии на разделение газов, значительно выигрывают время на их разделение. [c.127]

Следствием нормального распределения компонентно-фракционного состава по свободным энергиям образования является аналогичное распределение состава по стандартным температурам кипения, теплотам фазовых переходов, молекулярным массам, геометрическим характеристикам компонентов и фракций и т.д., рис 2.1. Уравнение (2.2) означает, что различные компоненты МСС связаны в единую энергетическую систему, и выступают, как единый статистический объект. Индивидуальность компонентов отходит на второй план. В э той ситуации различные по химическому составу системы в различных процессах, при условии совпадения средних значений энергии Г иббса, проявляют близкие химические и физические свойства. Такие системы будем рассматривать как изоэнергетические или изореакционные. Например, нами установлено, что совершенно различные нефтяные фракции и индивидуальные углеводороды с точки зрения кинетики процесса пиролиза ведут себя одинаково в условиях высоких температур, независимо от химичекой природы сырья и от того, каталитический этот процесс или термический. Так, были изучены различные системы от индивидуальных углеводородов до высокомолекулярных нефтяных фракций и наГще-на универсальная зависимость фактора жесткости процесса пиролиза, которая характеризует отношение суммарной массы пиролиза до Сз включительно, к массе пропилена (глава 3). На рисунке 2.2 [Ш, 11] представлена зависимость фактора [c.50]

При постоянных ге.мпературе и давлении. максимальная полезная работа реакции равна изятому с обратным знаком изменению энергии Г иббса АС- Отсюда [c.271]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология