Пара термодинамическая

Представив свойства вещества (например, коэффициенты сжимаемости реального газа, вязкости и теплопроводности, давление насыщенных паров, термодинамические функции и т. д.) в зависимости от приведенных параметров, можно вывести универсальные обобщенные уравнения, действительные для всех (или определенной группы) веществ. [c.91]

По оси ординат откладывается давление парообразной фазы, упругость паров кристаллических модификаций и жидкой фазы. При данной температуре упругость паров термодинамически устойчивой фазы всегда ниже упругости паров неустойчивой фазы. [c.50]

Термодинамическими потенциалами являются внутренняя энергия и, энтальпия Н, изохорный потенциал F и изобарный потенциал G. Убыль этих функций в равновесном процессе, протекающем при постоянстве значений определенной пары термодинамических параметров (соответственно 5 и 1/, S и Я, Г и I/, Г и Я), равна работе, произведенной системой, за вычетом работы против внешнего давления. Наибольшее практическое применение находят изохорный потенциал и особенно изобарный потенциал. [c.73]

Из (V, 2) вытекает наличие характеристических функций состояния системы, убыль которых в обратимом процессе, протекаю щем при постоянстве определенной пары термодинамических параметров, равна максимальной полезной работе. По аналогии с механикой, где работа постоянно действующих сил также определяется независящей от пути разностью потенциалов этих сил в начальном и конечном состояниях системы, эти функции называются термодинамическими потенциалами. В зависимости от условий протекания процесса различают четыре термодинамических потенциала. [c.101]

Термодинамические потенциалы внутренняя энерги, энтальпия, энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал), энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал). Убыль этих функций в равновесном процессе, протекающем при постоянстве значений определенной пары термодинамических параметров (5 и V, 5 и Р, Т и V, Т и Р), равна максимальной полезной работе, произведенной системой. Энергия Гельмгольца Р и энергия Гиббса О [c.78]

Сравнивая поочередно выражения для дифференциалов соответствующих функций, получаем выражения для другой недостающей пары термодинамических параметров состояния [c.107]

Уравнение (1.50) показывает, что существуют функции, убыль которых в обратимом процессе при постоянстве определенной пары термодинамических параметров равна максимальной полезной работе. Эти функции называют термодинамическими потенциалами. В зависимости от того, постоянство каких двух термодинамических параметров фиксируется при проведении процесса, различают четыре термодинамических потенциала. [c.14]

В последние годы значительно расширились поиски новых теплоносителей, позволяющих получить лучшие, чем у водяного пара, термодинамические характеристики, большую единичную мощность турбоагрегатов при освоенном в энергомашиностроении уровне температур и давлений. Значительный интерес представляют диссоциирующие вещества, у которых при последовательном нагревании и охлаждении происходят обратимые химические реакции, сопровождающиеся увеличением числа молей и поглощением теплоты при нагревании и уменьшением числа молей и выделением теплоты при охлаждении. [c.272]

Схемы с циклом среднего давления и промежуточным отводом пара, термодинамически более выгодные, пока имеют очень ограниченное применение, поскольку трудно подобрать углекислотные и аммиачные компрессоры с необходимыми характеристиками. [c.288]

Сочетание всех этих реакций и определяет состав образующегося генераторного газа. Газифицирующий агент - кислород - подается в процессе в количестве, достаточном для поддержания требуемой температуры газификации (1300-1600 С при жидком золоудалении и 900-1000 С при твердом (сухом) золоудалении). Высокий выход целевых компонентов генераторного газа (СО и Hj) обеспечивается главным образом за счет реакций (3, 4, 5, 7) с участием преимущественно водяного пара. Термодинамический анализ показывает, что равновесие всех реакций, протекающих с участием кислорода, практически полностью смещено вправо. Следовательно, в равновесной газовой смеси не может быть свободного кислорода. Поскольку для равновесия эндотермических реакций благоприятна высокая температура, то с повышением температуры возрастает выход целевых компонентов в генераторном газе по реакциям (3, 4, 5). Роль реакций метанообразования в некаталитических процессах газификации очень мала. Что касается других реакций, то нетрудно убедиться, что они являются линейными комбинациями остальных. Так, реакция (4) является комбинацией (5) и (7), а реакция (2) представляет собой сумму реакций (1) и (5). Для расчета равновесного состава генераторного газа при заданном расходе кислорода достаточно составить и решить 2 уравнения равновесия реакций (3) и (5) и два уравнения материального баланса по водороду и кислороду. Расход кислорода на процесс рассчитывается из теплового баланса газогенератора. [c.522]

В тройных эвтектиках первой взаимной системы кристаллизуются смеси BY, AY, ВХ (эвтектика Е ) и AY, ВХ, АХ (эвтектика Еу). Пара солей, имеющаяся в продуктах окончательного затвердевания той и другой эвтектики, т. е. в продуктах затвердевания расплавов любой смеси данных солей, называется стабильной парой. Термодинамические отношения, определяющие стабильную пару, рассмотрены в разделе XX.4. Разрез но другой диагонали АХ—BY (см. рис. XX.3, а) не дает двойной системы. В самом деле, смешав эти соли в таком отношении, чтобы получить смесь с фигуративной точкой D, расплавив ее и охлаждая расплав, получим при первичной кристаллизации не соль АХ или BY, а соль ВХ, которая образовалась в результате химической реакции между солями АХ и BY при вторичном выделении будут кристаллизоваться соли ВХ и BY и, наконец, нри третичном — соли ВХ, BY и AY, т. е. соли стабильной пары и одна из нестабильных, та, которая была в избытке по сравнению с количеством, нужным для реакции (I). Системы, на диаграммах которых имеется квазибинарное сечение, в нашей литературе, по предложению Бергмана и Домбровской [2, 3], принято называть необратимо-взаимными. На диаграммах необратимо-взаимных систем нонвариантные точки — эвтектики — лежат но разные стороны стабильной диагонали. [c.262]

Чтобы проиллюстрировать возможность исправления с помощью формул (1У-160) и (1У-163), систематических ошибок в данных о составах пара, термодинамической обработке были подвергнуты данные табл. 15, в которых молярная доля этилового спирта в паре была намеренно занижена на 2 мол. %. [c.181]

Тип парогенератора подбирают в зависимости от необходимого расхода пара. В конструкцию секции входят также распределительная паровая труба из коррозионно-стойкой стали с инжекционными соплами, фильтр пара, термодинамический конденсатоотводчик, а также электронные устройства регулирования уровня воды и автоматической продувки. [c.579]

Поскольку обе рассмотренные величины (осмотическое давление и понижение упругости пара) термодинамически связаны между собой, то, естественно, что величины сегментов, определенные по их значениям, совпадают между собой. Такое совпадение должно иметь место всегда, когда применяемые методы определения не являются независимыми. [c.32]

Термодинамическими потенциалами являются внутренняя энергия и, энтальпия Я, изохорный потенциал Р и изобарный потенциал Z. Убыль этих функций в равновесном процессе, протекающем при постоянстве значений определенной пары термодинамических пара- [c.77]

Сведения о других физико-химических свойствах отдельных удобрений (например, солевой состав, кристаллическая структура, растворимость, давление паров, термодинамические величины), а также показатели некоторых физико-механических свойств, предусмотренных ГОСТ и ТУ (гранулометрический состав, прочность гранул и т. д.) приведены в соответствующих разделах глав V— IX. [c.54]

Такое большое значение константы равновесия показывает, что практически полное вытеснение водорода магнием из водяного пара термодинамически вероятно. Даже значительные изменения температуры не могут суш,ественно изменить этот вывод. Не окисляющей по отношению к магнию могла бы быть только такая газовая фаза, в которой при парциальном давлении водорода 1 атм парциальное давление водяного пара было бы меньше 10 8 ат.м. [c.246]

Такая характеристическая функция, убыль которой в равновесном процессе, протекающем при сохранении постоянства значений определенной пары термодинамических параметров (ТиУ, ТиР, 8иР, ЗиУ и т.д.) равна полной работе, произведенной системой, за вычетом работы против внешнего давления [c.132]

II. Отдавая электрон, свободный радикал образует катион. Уотерс первым сделал вывод о том, что органические свободные радикал ы и соответствующие им анионы и катионы составляют пары термодинамически обратимых окислительно-восстановительных систем [c.494]

Осмотическое давление П связано с упругостью пара термодинамическим уравнением [c.170]

Во многих случаях работы холодильных машин неравенство (42) соблюдается для разных рабочих тел, однако вблизи критической точки или при очень большой разности температур Т—То оно меняет знак, и цикл со сжатием сухого насыщенного пара термодинамически менее совершенен, чем регенеративный цикл с адиабатическим сжатием. [c.139]

Вид фазовых диафамм с неофаниченно смешивающимися твердыми компонентами в жидкой и твердой фазах полностью аналогичен виду диаграмм, описывающих равновесие жидкость-пар. Термодинамическое описание систем жидкость — твердое совпадает с описанием систем жидкость — пар. Аналогично правилам Гиббса—Коновалова формулируются правила Гиббса—Розебума для описания равновесий в системах твердый раствор— жидкий раствор. [c.204]

К термодинамическим потенциалам относятся внутренняя энергия, энтальпия, свободная энергия при постоянных объеме и температуре (изохорно-изотермический потенциал Р) и свободная энергия при постоянных давлении и температуре (нзобарно-изотерми-ческир по генциал О — энергия Гиббса). Убыль термодинамических потенциалов в равновесном процессе, протекающем при постоянстве значений определенной пары термодинамических параметров (5 и у, 5 и р, Г и у, Г и р), равна максимальной работе, произведенной системой. При постоянных Т я V согласно (П.45) [c.60]

Для удовлетворения непрерывно возрастающей потребности в элefi-троэнергии в топках котлоагрегатов тепловых электростанций сжигаются громадные количества твердого, жидкого и газообразного топлива. Схематический разрез такого котлоагрегата показан на рис. 1.16. Топки современных котлоагрегатов экранированы трубами, в которых происходит частичное превращение воды в пар. Термодинамическая эффективность парогенераторов постоянно увеличивается с ростом температуры горения в топочной камере. Однако практически не приходится ограничивать, исходя из условий равновесия процессов и устойчивости материалов к воздействию излучения и высокотемпературных топочных газов. При использовании в качестве топлива угольной пыли, как в кот-лоагрегате, изображенном на рис. 1.16, необходимо считаться также с вредным воздействием на материалы расплавленной и твердой золы. Выще уже упоминалось, что некоторые газообразные продукты горения поглощают излучение. Тем не менее температуры в топочных камерах столь высоки, что лучистый, а не конвективный теплообмен является определяющим. [c.43]

Абсолютные значения энергии Гиббса системы определить невозможно, поскольку в энергию Гиббса входит величина энтальпии. Величину энергии Гиббса можно лишь выразить в виде разности энергий Гиббса двух различных состояний, одно из которых принято за стандартное. В гл. VIII приведены термодинамические величины для стандартного состояния каждого из элементов, входящих в органические соединения, а также данные для некоторых важных неорганических соединений. Аналогичные величины для стандартных состояний органических веществ представлены в виде таблиц в последующих главах. Эти таблицы содержат величины энергии Гиббса, отвечающие образованию соединения в его стандартном состоянии из элементов, находящихся в своих стандартных состояниях. Для соединений в качестве стандартного желательно выбирать такое состояние, которое отвечало бы наибольшему удобству при использовании, поэтому для большинства приведенных соединений в качестве стандартного используется состояние гипотетического идеального газа при давлении 1 атм. Для некоторых соединений, обладающих очень низким давлением пара, термодинамические данные указаны для твердого или жидкого состояния. В принципе стандартное состояние идеального газа можно использовать непосредственно в расчетах при малых давлениях газовой фазы при расчете термодинамических свойств веществ при более высоких давлениях нетрудно внести соответствующие поправки к свойствам вещества в состоянии идеального газа, обусловленные его неидеальным поведением при высоком давлении. Энергия Гиббса, связанная с образованием соединения в стандартном состоянии идеального газа, чистой жидкости или в твердом состоянии при давлении 1 атм из элементов, взятых в их стандартных состояниях, называется стандартной энергией образования Гиббсаи обозначается надстрочным индексом градус AGf. [c.135]

Метод полимеризации in situ позволяет значительно увеличить взаимодействие компонентов в получаемой смеси. Поскольку выбранные полимерные пары термодинамически несовместимы, существует возможность их разделения с помощью селективных растворителей. Однако оказалось, что путем селективного растворения полностью разделить компоненты полученной композиции не удается. Во всех случаях после отмывки остается примерно 25—30 % (масс.) нерастворимого продукта. Видимо, в условиях полимеризации либо происходит химическая прививка цепей компонентов, либо их взаимопроникновение на молекулярном уровне, так как это наблюдается при получении большинства взаимопроникающих полимерных [c.173]

Для определения направления процесса применяют термодинамические потенциалы и — внутренняя энергия Н — энтальпия Р — изо-хорный потенциал Z — изобарный потенциал. Для вычисления термодинамических потенциалов используют определенные пары термодинамических параметров [c.19]

Постулирование постоянства полной внутренней энергии системы и удельного объема не означает необходимости иредвари-тельного задания значений U и У, а лишь отражает изолированный характер исследуемых систем. В конкретных расчетах условия равновесия могут быть заданы величинами любой пары термодинамических параметров (например, р и V, / и и т. п.). [c.217]

Термодинамическими потенциалами являются внут-ренняя знёргия, энтальпия, свободная энергия и изобарный потенцйял. Убыль этих функций в равновесном процессе, протека рщем при постоянстве значений определенной пары термодинамических параметров (5 и V, 5 и Р, Т и V, Т и Р), равна максимальной полезной работе, произведенной системой. [c.101]

Физико-химический анализ вследствие своей наглядности и объективности широко используется для изучения гетерогенных фазовых равновесий. Такие равновесия устанавливаются при кипении жидкости под постоянным давлением (жидкость — пар), плавлении кристаллов (твердое — жидкость), при выделении кристаллов из насьшхенного раствора соли (жидкость — твердое — пар). Термодинамическое равновесие в гетерогенных системах характеризуется сколь угодно длительным сосуществованием нескольких фаз в условиях постоянства давления и температуры при этом концентрации веществ в каждой фазе не изменяются, т. е. [c.143]

При взаимодействии сульфида или хлорида кальция с ферритом натрия могут идти обменные процессы (2)-S и (2)-С1 с образованием монокальцийферрита и сульфида или хлорида натрия. В присутствии водяного пара термодинамически возможно и образование дикальцийферрита по реакциям [c.24]

Рассмотрим расширение чистого конденсирующегося пара, начальные температура и давление которого равны Т и р . В некоторой точке процесса расширения Т и р давление газа может стать равным давлению насыщенных паров, а за этой точкой температура и давление будут связаны между собой уравнением упругости пара. Термодинамическое условие конденсации иара при расширении заключается в том, что величина d(lnjD)/ (lnT ) для [c.64]

Задача состоит в следующем. Известны начальный диаметр капли, параметры переноса пара, термодинамические свойства жидкости, пара и вещества окружающего пространства, начальная температура капли (предполагается одинаковой по всему объему капли). Необходимо рассчитать изменение во времени диаметра кашли, температуры апли, скорости исцарения, массовой доли пара в газовой фазе на поверхности капли. [c.61]

Липидная теория анестезии до настоящего времени остается основой наркологических исследований и разработок. Ее развитие связано с деятельностью ряда крупных ученых. Среди них можно упомянуть Н. В. Лазарева, известного токсиколога и нарколога, в 1936 г. пришедшего к выводу о существовании обратно пропорциональной зависимости между наркотическим действием и полярностью молекул наркотп-ка. Этот вывод как бы предвосхитил открытие наркотического действия инертных газов. В своей термодинамической теории наркоза французский ученый Фергюссон назвал инертные газы физическилш анестетиками , подчеркивая этим, что их действие грубо коррелирует с упругостью пара (термодинамической активностью) чистой жидкости при стандартной температуре. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология