Диаграмма совместной растворимости

Рис. 56. Изотермическая диаграмма совместной растворимости двух солей АМ к ВМ (соль ВМ образует кристаллогидрат)

Рис. 35. Диаграмма совместной растворимости сульфита, гидросульфита и сульфата аммония.

Рис. 35. Изотермическая диаграмма совместной растворимости солей ЛЛ и ВМ (схема)

Проводя последовательно указанные выше построения при различных значениях активности воды, составляют диаграмму совместной растворимости солей. [c.55]

Например, растворимость хлористого натрия резко умень-щается в присутствии хлористого магния, что видно из диаграммы совместной растворимости этих солей (рис. 50). Это свойство [c.128]

С помощью подобных политермных диаграмм совместной растворимости можно решать многие практически важные вопросы, в частности производить количественные расчеты, связанные с процессом кристаллизации. Так, из диаграммы (см. рис. 31) следует, что если раствор, насыщенный обеими солями при 100°С (точка В), охлаждается до 40°С, то процесс изобразится лучом кристаллизации BD. При этом из раствора будет кристаллизоваться только хлористый калий в количестве, равном BD (36—21 = 15 г соли на каждые 100 г воды). [c.50]

Четверная система NHg—SO3—SO —HjO исследована H. А. Василенко при температуре 30° [14]. Из диаграммы совместной растворимости (рис. 2) видно, что растворимость сульфита сильно увеличивается по мере возрастания концентрации бисульфита в растворе и уменьшается от прибавления сульфата аммония. Обращает на себя внимание очень небольшое поле кристаллизации бисульфита. [c.152]

В результате ряда последовательных расчетов (при различных значениях активностей растворителя в растворах) можно получить общую диаграмму совместной растворимости солей. Если не имеется достаточных данных по активностям растворителя для растворов отдельных солей, заменяют изопьестические растворы на изогидри-ческие. Изогидры представляют собой прямые, которые получают, соединяя точки, состава растворов отдельных солей с постоянным числом молей растворителя (воды) на 100 г-экв солей. Подобным образом можно рассчитывать растворимость систем с числом компонентов более 4. [c.72]

Вопросам физической химии растворов электролитов посвящена обширная литература. Однако до последнего времени сзпществовал серьезный разрыв между теорией растворов электролитов, посвященной в основном разбавленным растворам, и практикой химической технологии минеральных веществ, имеющей дело с концентрированными растворами. Настоящий сборник, имеющий своей основной целью в какой-то мере заполнить этот разрыв, подытоживает исследовательские работы по теории растворов электролитов, проведенные в лаборатории физико-химических исследований НИОХИМа в 1958—1966 гг. Отраслевой характер института предопределял практическую направленность этих исследований, ставивших своей целью разработку количественной теории концентрированных водных растворов, позволяющей, например, расчетным путем определять свойства смешанных растворов и строить диаграммы совместной растворимости солей. [c.3]

Условия разделения Na l и NH4 I путем упаривания можно определить графическим расчетом по диаграмме совместной растворимости этих солей (рис. 52). [c.167]

Из диаграммы совместной растворимости хлоридов калия и натрия в прису1ствии хлсристого магния следует, что при наличии в горячем щелоке свыше 100 г хлсристого магния на 1000 г воды при охлаждении будет выпадать совместно с хлористым калием загрязняющий его хлсристый натрий. [c.325]

Метод, основанный на взаимодействии брома со щелочью или карбонатом. При непосредственнсм бромировании раствора щелочи или карбоната образуется смесь бромида (бромистая соль) и бромата. Для того чтобы из этой смеси получить раздельно бромид и бромат, раствор упаривают и подвергают дробной кристаллизации. Диаграмма совместной растворимости бромида и [c.263]

Например, каждое сечение объемной диаграммы плоскостью, перпендикулярной оси температур, позволяет получить изотерму совместной растворимости двух солей, а изображение этой изотермы в прямоугольной системе координат содержание КС1 — содержание Na l дает изотермическую диаграмму совместной растворимости КС1 и Na l при определенной температуре. Если на плоскость составов нанести ряд таких сочетаний, то на одном графике можно получить несколько кривых совместной растворимости, а сам график будет представлять плоскую поли-термную диаграмму растворимости тройной системы КС1— Na l—НгО. [c.49]

Политермная диаграмма совместной растворимости позволяет также решать вопрос о порядке и степени выделения в осадок одной из солей при добавлении к раствору другой соли. Например, из диаграммы (см. рис. 31) следует, что если к раствору, насыщенному КС1, добавить твердую соль Na l, то она, 60 растворяясь, вытесняет из раствора часть хлористого калия [c.50]

Проведем расчет оптимального циклического процесса получения бихромата калия по диаграмме совместной растворимости стабильной пары солей—бихромата калия и хлорида натрия. Для изображения системы КгСГзОу—ЫаС1—Н. О используем прямоугольный треугольник, в котором составы комплексов изображаются в весовых процентах и расчеты изменения фазового состава производятся по правилу рычага или закону моментов сил. Так как этот треугольник [c.47]

Четверную систему NHg—PjOj—SOg—Н,0 в интересующей нас области одно-двузамещенного фосфата исследовали при температуре 25° С. И. Вольфкович и другие [13]. По их табличным данным мы составили диаграмму совместной растворимости (рис. 1). Каждая точка на треугольнике соответствует относительному содержанию солей (в %) в пересчете на сухое вещество кроме линий совместной растворимости, на диаграмме ориентировочно нанесены изогидры (цифры в скобках дают содержание воды в г на 100 г солей). Из диаграммы видно, что растворимость фосфатов сильно увеличивается в направлении к приблизительно эквимолекулярной смеси одно-дву-замещенной соли и уменьшается от прибавления сульфата аммония. Двойных солей, содержащих сульфат и фосфат аммония, в области щелочных растворов системы не найдено. Состав растворов в узловых точках четверной и тройных систем представлен в табл. 1. [c.152]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология