Тройная диаграмма растворимост

Подобное построение в тройной диаграмме справедливо для систем с любой взаимной растворимостью жидкостей и поэтому этот метод является наиболее общим методом расчета экстракции. [c.81]

Рассматривая систему как тройную, соотношения растворимости можно представить в виде треугольной диаграммы. В этих координатах в случае образования недиссоциированного соединения изотерма имеет сингулярный характер и представлена двумя прямыми линиями А ОжВ ), пересекающимися на луче соединения АВ. Если соединение диссоциировано, изотерма представляет кривую с экстремумом А МВ (рис. 64). [c.237]

Соколовский систематизировал [183, 184] предложенные разными авторами методы построения диаграмм растворимости для двух-, трех- и четырехкомпонентных водно-солевых систем (один из компонентов — растворитель). Он классифицировал эти методы по наиболее принятым способам выражения состава систем на четыре типа (рис. 5.4). На этом рисунке А, В, С—-солевые компоненты (для четверных взаимных систем А и В — катионы, X и Y — анионы), а в квадратных скобках — их концентрации. У каждой позиции указаны авторы и названия фигур. Неизменная сумма количеств компонентов для каждой позиции обозначена величиной К- Например, для диаграмм I типа, где сумма количеств компонентов равна 100 или 1, для двойных систем [Л] + [Н О] = К, для тройных [Л ] + [В] + [НаО] = К, для четверных простых [А] + [ ] + [С] + [Н2О] = К, для четверных взаимных [Л] + + [В] + [X] -f [F] + [Н2О] = К, причем здесь [Л ] + [В] = = [Х]+ [F], Значения К показаны на рисунке. [c.133]

Диаграммы растворимости тройных систем в прямоугольных осях координат [c.159]

Пользуясь принципом построения изотермической диаграммы растворимости тройной системы в плоском прямоугольном треугольнике (см. рис. 5.32), можно изотерму простой четверной системы из воды А и трех солей В, С и О изобразить в лежащей на одной из боковых граней пирамиде, боковые грани которой имеют прямой угол у ее вершины (неправильный тетраэдр, см. поз. 5 на рис. 5.4). На рнс. 5.57 изображена такая пространственная изотерма для случая, когда в системе отсутствуют кристаллогидраты, двойные и тройные соли. Вдоль трех координатных осей, пересекающихся под прямыми углами, отлажены концентрации солей в системе (в процентах). Масштабы этих осей могут быть неодинаковыми. Вершина пирамиды А является ее водным углом. Отдельные элементы пространственной фигуры тождественны рассмотренным выше элементам аналогичной фигуры в правильном тетраэдре (ср. рис. 5.49). [c.178]

Рис. 14.2. Диаграмма растворимости в тройной системе с двумя ограниченно растворимыми друг в друге жидкостями.

Рис. 47. Диаграмма растворимости для тройной системы с замкнутой областью расслаивания.

Для наглядности иллюстрирования области растворимости можно использовать проекции сферы растворимости на плоскости с осями б — б/,, б — 8а и бл — 8а (рис. 2). Такое изображение области растворимости не всегда представляется удобным, так как пространственное восприятие затруднено, а для отражения на плоскости требуется три проекции. Поэтому Тиз [8] предложил использовать для этой цели тройную диаграмму (треугольник Гиббса). Перевод тройных параметров растворимости в координаты на тройной диаграмме заключается в нахождении доли каждого параметра от их суммы [c.14]

Система а20—К2О—5Юг — система, относящаяся к области смешанных натриево-калиевых силикатов для составов с 5102/К20> 1,0, изучена в [7]. В соответствии с представленной тройной диаграммой состояния (рис. 5) в системе не обнаружено образования каких-либо тройных натриево-калиевых силикатов. Обнаружена небольшая взаимная растворимость дисиликата калия и дисиликата натрия — области / и //, прилегающие к точкам состава КгО-25102 и ЫагО-25102. Эта взаимная растворимость не превыщает 5—7% в пересчете на соответствующий силикат. Более поздних работ по смешанным натриево-калиевым системам не имеется. [c.15]

Последний этап расчета можно пояснить с помощью рис. 56. На этом рисунке приведена типичная тройная диаграмма для систем типа I. На диаграмме показана одна из хорд равновесия KL. Активности компонентов А, В n С в растворе К должны быть равны соответственно активностям А, В н С в растворе L. Кривые VK и LR представляют собой растворы с постоянными значениями активностей компонента С. Аналогично. кривым ТК и LS соответствуют растворы с постоянной активностью компонента В, а кривым иК и LW—с постоянной активностью А. При помощи уравнений для коэффициентов активности в тройных системах могут быть найдены точки пересечения этих трех кривых постоянных активностей (в данном примере точки К и L). Таким образом можно определять как хорды равновесия, так и кривую растворимости. [c.110]

На рис. 70 представлены кривые селективности для тройных систем типа I (типичная диаграмма растворимости подобных смесей показана на рис. 68) бензол— вода — этанол при [c.141]

ДИАГРАММЫ РАСТВОРИМОСТИ ТРОЙНЫХ СИСТЕМ [c.277]

ХХП. Диаграммы растворимости тройных систем [c.284]

Изотермическая диаграмма растворимости тройной системы из двух солей с общим ионом и водой с образованием конгруэнтно растворимой соли изображена на рис. ХХП.9, а и б. Проведем на этих диаграммах прямую НаО—2) (см. рис. ХХП.9, а) или ОВ (см. рис. ХХП.9, б), которые проходят через начало координат и характеризуются отношением координат для любой точки, равным отношению количества молей простых солей в одном моле двойной назовем эту прямую лучом данной двойной соли. Характерной особенностью диаграмм систем с образованием конгруэнтно растворимой двойной соли является то, что луч двойной соли пересекает ветвь ее растворимости (на диаграмме рис. ХХП.10, а, б проведены лучи двойной соли АоХУ) и разделяет исходную (первичную) диаграмму на вторичные диаграммы. Последние относятся к системам, образованным водой, двойной солью и той или иной простой солью. Каждая из вторичных диаграмм вполне аналогична диаграмме с кристаллизацией простых солей (см. рис. ХХП.З, б и ХХП.4) в них имеется по две ветви растворимости ЪЕу и ВЕу в первой, ВЕ и сЕ — во второй) и по эвтонике Е и Е ). [c.287]

Рис. XX 11.16. Пространственная политермическая диаграмма растворимости тройной системы из двух солей с общим ионом и воды (а) и ее эпюр (б)

Однако способ Левенгерца имеет одно преимущество на диаграмме вместе с взаимной водной представлены и оконтуривающие тройные простые системы, на плоской диаграмме Иенеке сливающиеся со сторонами квадрата. Этот недостаток иногда обходят тем, что на сторонах квадрата, изображающих смеси солей с общим ионом, строят диаграммы растворимости тройных систем (по Иенеке, см. гл. XXI), откладывая по перпендикулярам к сторонам количества молей воды, приходящихся на 100 ион-экв солей, или величины N = 100 те/(100 -Н т). Неудобство то, что одна из диаграмм оказывается вверх ногами , а две другие боком. Приведенное преимущество диаграммы Левенгерца не компенсирует ее недостатков, и поэтому в последнее время она вытесняется квадратной диаграммой Иенеке. [c.354]

Экстракция представляет собой обработку жидкой смеси, состоящей из диух или большего числа компонентов, другой жидкостью, называемой растворителем и но полностью смешивающейся с первой жидкостью, с целью разделения этой смеси па две фракции с различными относительными концентрациями входящих в них компонентов. Экстракция растворителем чащи применяется к смесям углеводородов причем для получения системы с неполной смешиваемостью в качестве растворителя, как правило, применяется пеуглеводородное соединение. Чтобы определить пригодность растворителей для экстракции, необходимо изучить характеристики растворимости углеводородов в этих растворителях. Обычно- характеристики растворимости представляются в виде тройных диаграмм состояния. Эта глава содержит теоретическое обсуждение ряда закономерностей взаимной растворимости жидкостей (автор Фрэнсис), а также краткое изложение основных процессов экстракции растворителем (автор Кинг). [c.167]

Вследствие теоретической важности тройных диаграмм состояния для экстракции растворителем, а также ввиду того, что опубликованные данные сильно расходятся между собой и представлены различными графическими способами или вообще не выражены в впде диаграмм, большой раздел последнего издания монографии Растворимость под редакцией Сейделла [111 посвящен исчерпывающей сводке этих данных с числовыми данными и графиками, где это возможно. Тройными диаграммами иллюстрируются фазовые равновесия около 650 систем. Для 2400 трехкомпонентных систем приводятся отдельные данные, главным образом значения коэффициентов распределения, недостаточные однако для построения диаграмм (или приводятся литературные ссылки). [c.183]

В качестве примера использования треугольника концентраций приведем один из возможных видов диаграммы растворимости тройных систем (рис. 9.13). Линия указывает предельную растворимость при Т = onst, фигуративные точки внутри области M/(N отвечают двухфазной системе, а точки, лежащие за пределами этой области, — неограниченной взаимной растворимости всех трех компонентов. С изменением температуры положение линии MKN и областей различного фазового состояния меняется. Влияние температуры на растворимость изображается рядом таких линий, каждая из которых отвечает определенной температуре. [c.173]

А и С, полностью смешиваются, а компоненты В и С имеют ограниченную растворимость. Все двойные системы веществ В и С, состав которых заключен между точками Р и С , расслаиваются на две фазы с составами, отвечающими точкам Р тл Q. Кривая РР Р"...0"0 0 называется изотермой растворимости, или кривой растворимости. В пределах области составов, ограниченных этой кривой и соответствующим отрезком стороны треугольника (на рис. 69 отрезок РО), трехкомпонентная система гетерогенна в остальной части диаграммы система гомогенна. В гетерогенной области любая система будет разделяться на две сосуществующие жидкие фазы, составы которых изображаются точками, лежащими на кривой растворимости. Линия, соединяющая эти точки, называется линией сопряжения, или нодой (например, P Q на рис. 69). В отличие от диаграмм растворимости для двойных систем (см. рис. 67), где линии сопряжения (изотермы) параллельны друг другу, на тройной диаграмме эти линии, как правило, негоризонтальны. Наклон их зависит от того, насколько неодинаково растворяется в двух жидких фазах третье вещество. [c.199]

Большая работа была проведена в области изучения термодинамических и структурных свойств смешанных растворов поверхностно-активных веществ (ПАВ), их фазового поведения, в области моделирования мицеллярных систем. Изучены диаграммы растворимости для водных смесей двух анионных ПАВ (додецилсульфаты натрия и калия, додецилдиэтокси-сульфат натрия), а также смесей анионного и цвиттерионнохо ПАВ. Установлена граница между мицеллярной и жидкокристаллической фазами, определены значения критических концентраций мицеллообразования (ККМ) для индивидуальных веществ и смесей. Проведено исследование влияния добавок солей, органических соединений разных классов на смещение фазовых границ в растворах смешанных ПАВ. Выполнялись исследования вязкости и электропроводности указанных выше систем. Получены новые результаты по моделированию мицеллярных систем. В рамках псевдофазной модели проведены расчеты ККМ и диаграмм растворимости в водных растворах смесей поверхностно-активных веществ, - в частности, при наличии химических превращений. Результаты прогнозирования свойств тройных систем удовлетворительно согласуются с опытом. [c.109]

В связи с тем, что получение этиленимина обычно включает обработку едким натром или кали его разбавленных водных растворов (см. гл. 1), растворимость его в водных щелочах представляет значительный практячеакий интерес. Свойства подобных систем, которые зависят от температуры и содержания отдельных компонентов, лучше всего передаются [10] при помощи тройной диаграммы этиленимин — вода — едкий натр (рис. 1). [c.40]

Для системы сульфат лития—сульфат натрия—вода было проведено 15 опытов с полным анализом как равновесного раствора, так и твердой фазы. Данные приведены в табл. 1. Чтобы не загружать работу большим цифровым материалом, приведены в основном составы нонвариантных растворов переходных точек и указаны составы твердых фаз. По этим данным была построена диаграмма растворимости (см. рисунок а). Как видно из диаграммы, в тройной системе, кроме исходных компонентов, выделяется двойной комплекс с соотношением солей 1 3 12. Полученные нами данные хорошо согласуются с ранее опубликованными результатами Лепешкова, Бодалевой, Котовой 1 ]. [c.47]

Тройная система из сульфатов натрия, аммония и воды нри 25° также характеризуется выделением в твердую фазу из равновесных растворов трех веществ мирабилита, сульфата аммония и четырехводного двойного сульфата натрия и аммония. При характеристике кривой растворимости нами было проведено 20 химических анализов. По этим данным построена диаграмма растворимости (см. рисунок, б). Выборочные данные по нонва-риантным точкам приведены в табл. 2. [c.48]

До последних дней жизни ученый не оставлял интенсивную исследовательскую работу. Последний цикл исследований касается диаграмм растворимости тройных систем. В этой области им установлен ряд принципиально новых соотногпений. [c.6]

Рассмотрим изотермическую диаграмму растворимости одного твердого компонента А в смеси трех жидкостей В, С и D, смешивающихся во всех отношениях друг с другом, причем эта смесь является индифферентным растворителем. Для изображения изотермы растворимости этой системы воспользуемся обычной тетраэдрической диаграммой, показанной на рис. XXIV. 1. Фигуративные точки чистых растворителей В, С и D примем за вершины основания тетраэдра, а фигуративную точку растворяемого компонента А — за его верхнюю вершину. Нанесем в тетраэдре точки, отвечающие концентрации насыщенных растворов нашего вещества А в чистых растворителях (В, С, D), в их двойных смесях (В + С, В -j- D, С + D) ив тройной смеси (В -f- С -)- D). Проведя через эти точки плавную поверхность bed, получим изотерму растворимости. На рис. XXIV. 1 точки Ъ, с и d отвечают растворимости вещества А в чистых растворителях, кривые Ьс, bd и d его растворимости в двойных смесях В С, В + D, С + D и, наконец, поверхность- [c.331]

Из других предложенных методов изображения диаграмм растворимости трех нереагирующих между собою солей в одном растворителе укажем метод Иенеке [1]. Изотермическая диаграмма растворимости трех солей с общим иопом строится следующим образом [4]. Состав солевой массы наносят на треугольник Гиббса—Розебома, принимая сумму солей за 100, восставляют перпендикуляры к плоскости этого треугольника и откладывают на них содержание воды в определенном количестве раствора или количество воды, приходящееся в нем на определенное количество солевой массы. Получается пространственная диаграмма, аналогичная пространственной диаграмме состояния тройных систем. Входящую в ее состав изотермическую поверхность растворимости можно ортогонально спроектировать на плоскость кон-цеитрациоппого треугольника соединяя линией точки, отвечающие одинаковому содерн анию воды, получают изогидры . [c.338]

Смотреть страницы где упоминается термин Тройная диаграмма растворимост: [c.76] [c.288] [c.242] [c.224] [c.290] [c.235] [c.667] [c.277] [c.278] [c.280] [c.282] [c.286] [c.288] [c.289] [c.290] [c.292] [c.294] [c.296] [c.300] [c.302] [c.334]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология