Пара стабильная солей

Из описания этой диаграммы следует, что взаимную четырехкомпонентную систему с растворителем можно представить в виде двух простых четырехкомпонентных систем, каждая из которых включает пару стабильных солей (в данном примере АУ- -ВХ) и одну из солей нестабильной пары в левой стороне диаграммы соль АХ (рис. 23) и в правой — соль ВУ (рис. 24). [c.59]

Поскольку теория Оствальда, о пересыщенном состоянии базируется на различиях в растворимости, то упомянем также правило Оствальда по сопоставлению стабильных и метастабильных кристаллогидратов. Согласно этому правилу, в процессе кристаллизации из раствора сначала выделяются метастабильные кристаллогидраты, имеющие большую растворимость или большее значение давления водяного пара, чем стабильные кристаллогидраты. Ступенчато или через ряд промежуточных превращений гетерогенная система пересыщенный раствор — метастабильный кристаллогидрат переходит в систему насыщенный раствор — стабильный кристаллогидрат. Например (рис. 4.17) в системе раствор—соль в результате изменения растворимости или при химическом осаждении достигается концентрация пересыщенного раствора (кривая /), соответствующая растворимости метастабильной соли, т. е. кристаллизация протекает при наличии концентрационного напора т — относительно растворимости стабильной соли (линия 2). При растворении метастабильной соли изменение концентрации раствора несколько отличается (кривая 3). Это отличие может сказаться на индукционном периоде кристаллизации. [c.101]

При tlv (изотерма /V) снова появляются две тройные точки 1 и 2, но иначе расположенные, так как стабильной парой становятся соли АХ я ВУ, поля кристаллизации которых соприкасаются. При этом раствор 1 является инконгруэнтно насыщенным, так как точка 1 находится вне треугольника состава солеи ВУ — ВХ —АХ. [c.210]

Диагональ, пересекающая эвтоническую линию 2 является стабильной. Тогда при растворении солей ВХ и АУ точка раствора будет расположена на этой диагонали. При испарении таких растворов эти соли выпадают до точки к, где раствор усыхает, хотя точка к не инвариантна. Для изотермы V стабильной парой будут соли ВУ ч АХ. [c.210]

Вещество представляет собой белую стабильную соль, плавящуюся при 40 °С, давление паров равно [c.165]

ВУ лежат на уровне температур плавления этих солей. Кривые поверхности, ограничивающие диаграмму снизу, соответствуют растворам, насыщенным одной из солей и льдом. Температура (з является точкой инверсии. При этой температуре кривые линии, соединяющие точки тройных эвтоник, пересекаются. Выше точки инверсии стабильной парой солей являются СХ и ВУ при температурах ниже 3 стабильны соли ВХ и СУ. [c.95]

Поскольку некоторые -реакции проводятся в кислой среде, полезно рассмотреть влияние, оказываемое кислотой на пятичленные циклы. Уже отмечалось, что стабильность кольца значительно уменьшается при протонировании пиррола, и при этом могут протекать различные реакции, в том числе полимеризация. Фуран вряд ли является заметно сильным основанием, поскольку одна из его свободных пар участвует в создании сопряженной системы, а даже в алифатических эфирах (в которых кислород полностью сохраняет свой отрицательный заряд) основной характер выражен не очень сильно. Тем не менее, ввиду того, что вода не действует на фуран, это вещество, по-видимому, является слабоосновным, поскольку кислоты реагируют с ним весьма энергично с образованием полимерных продуктов (получить стабильные соли фурана не удается). Тиофен не изменяется под действием кислот, за исключением концентрированных, и даже в этих случаях реагирует с ними медленно. Отсюда можно заключить, что из всех трех гетероциклических систем только тиофен достаточно устойчив для того, чтобы можно было успешно проводить -реакции с кислыми реагентами. Замещенные пирролы и фураны ведут себя аналогично тиофену, если они содержат груп- [c.515]

Специальными методами определяются константы, нормируемые только для определенной, более узкой группы нефтепродуктов к таким константам относятся содержание солей и фракционный состав нефтей, фракционный состав и упругость паров топлив, температуры каплепадения и пенетрации консистентных смазок, стабильность масел и др. [c.150]

Разрыв труб котла регенератора может произойти в результате износа нх внутренних стенок, вследствие воздействия движущейся массы катализатора, прожога из-за высокой температуры в зоне регенерации (при прекращении подачи воды в паросборники) или при разрыве труб в местах их вальцовки к нижним и верхним решеткам, а также вследствие температурной деформации. Прожогу стенок труб может содействовать употребление воды со значительным содержанием солей, так как при этом на поверхности труб увеличивается образование накипи. Признаками разрыва труб являются повышенное содержание влаги в дымовых газах на выходе из регенератора (если в регенератор не подается водяной пар или вода), которая обнаруживается анализом дымовых газов на содержание влаги резким падением температуры на выходе катализатора из котла регенератора и в нижней части регенератора, а также нарушением нормальной (стабильной) циркуляции в котле регенератора. В этом случае прекращают циркуляцию катализатора через котел регенератора и останавливают циркуляцию воды, после чего включают в работу резервный котел регенератора. В случае отсутствия резервного котла, во избежание повышения температуры катализатора выше допустимой, в регенератор над кипящий слой подают перегретый пар или умягченную воду. [c.180]

Взаимодействие нефтяных сульфидов с галогенами, галогеналкилам и, солями и комплексами тяжелых металлов. Нефтяные сульфиды образуют стабильные комплексы донорно-акцепторного типа с галогенами, галоген-алкилами (метилиодидом и др.), с солями металлов — олова, серебра, ртути, алюминия, цинка, титана, галлия и другими кислотами Льюиса за счет передачи неподеленной пары электронов атома серы на свободную электронную орбиталь акцептора. Важнейшие комплексообразователи — хлорид алюминия, тетрахлорид титана, хлорид ртути(II), ацетат серебра, карбонилы железа. Реакции комплексообразования не селективны, в той или иной степени они протекают и с другими типами гетероатомных соединений. Однако в сочетании с другими физико-химическими методами ком-плексообразование служит важным инструментом установления состава, строения сульфидов. [c.250]

Органические сульфиды образуют стабильные комплексные соединения с галогенами, органическими галоидпроизводными, галогенидами - тяжелых металлов и некоторыми другими веществами. Природа сил взаимодействия при комплексообразовании сульфидов с этими соединениями изучена недостаточно. Полагают [47], что донорно-акцепторная связь осуществляется за счет передачи неподеленной пары электронов атома серы на свободную валентную орбиталь атома металла (ртути, алюминия, олова, титана и др.). На структуру и свойства комплексных соединений влияют условия их образования, химическое строение сульфида и соединения, вступающего с ним в реакцию [48]. При взаимодействии сульфидов с бромом или иодом иногда образуются кристаллические комплексные соединения, а при взаимодействии с йодистыми алкилами и галогенированными жирными кислотами — кристаллические сульфониевые соли. Наиболее стабильны комплексные соединения сульфидов с галогенидами ртути, ацетатом ртути, солями платины, олова, титана, палладия, алюминия. В зависимости от химического строения и условий комплексообразования сульфиды могут присоединять различное число молекул одного и того же комплексообразователя (акцептора). [c.118]

Нитрит дициклогексиламина (НДА) представляет собой органическое вещество, является солью дициклогексиламина и азотистой кислоты. Чистый НДА - это белый кристаллический порошок без запаха, плавящийся при температуре 175-176 С. Технический продукт имеет слабый характерный запах и желтоватый оттенок. Упругость паров НДА зависит от температуры. Растворимость его в воде очень низкая, даже при повышенной температуре нельзя получить концентрированных растворов НДА. Ингибитор хорошо растворим в спиртоводных растворах. Водные растворы НДА практически нейтральны (pH = 7,2), они проявляют свойства сильных электролитов. При обычной температуре растворы отличаются хорошей стабильностью. [c.192]

Для данной системы существует температурный интервал, в котором одна из тройных точек является инконгруэнтной точкой превращения. В случае / система находится вне эТого температурного интервала. В случае II вследствие изменения температуры эвтоника Ех передвинулась до стабильной диагонали, а при дальнейшем изменении температуры оказалась внутри не соответствующего ей треугольника ВУ—СУ—СХ, т. е. превратилась в инконгруэнтную точку Рх (случай III). Случай II соответствует температуре одной из границ интервала превращения. В случае /// температура системы находится внутри интервала превращения — точка Р , является точкой превращения, в которой при изотермическом испарении происходит растворение ранее выпавшей соли ВХ и кристаллизация солей ВУ и СХ. В случае IV обе тройные точки слились в одну точку Е, являющуюся точкой инверсии. В ней соприкасаются поля кристаллизации всех четырех солей взаимной системы, т. е. раствор находится в равновесии с четырьмя твердыми фазами. Одновременная кристаллизация из раствора всех четырех солей может происходить только при температуре, отвечающей точке инверсии. При дальнейшем изменении температуры на диаграмме вновь появляются две тройные точки (случаи V и VI), однако в случае VI стабильной парой солей будут уже две другие соли — ВХ и СУ. [c.182]

Проведенный анализ хода АС показывает, что эмпирическое правило Каблукова до сих пор неизменно соблюдалось потому, что температура эвтектик взаимных солевых систем, до сих пор исследованных, не достигает той, при которой может происходить переход АС в область положительных значений (случаи 2 и 4). Этот переход можно ожидать при наиболее низких температурах в смесях солей неоднотипных, т. е. различающихся по виду формул. При участии в реакциях таких солей бывают большие значения Д>5 298 Дй и АЪ. Если в системе образуется соединение, то его теплота образования, энтропия и ход теплоемкости могут внести изменения, и в стабильной паре окажутся не пара простых солей, но соединения и соль. [c.266]

При некоторых температурах возможно, что обе пары солей будут стабильными. Это значит, что четыре поля кристаллизации могут иметь общую точку, т. е. возможно образование раствора, насыщенного всеми четырьмя солями. Равновесие в такой системе является инвариантным (4 компонента, 6 фаз, F = 0) на диаграмме оно изображается точкой инверсии. В точке инверсии обе взаимные пары разноионных солей устойчивы произведения растворимости одинаковы. Ниже и выше температуры точки инверсии в равновесии с раствором находятся различные тройки солей, каждая из которых содержит пару разноионных солей, стабильную в соответствующем температурном интервале. [c.196]

Из рис. 21.8,6 видно, что для расплавленной смеси и растворов ири понижении температуры до стабильной парой разноионных солей (т. е. существующих совместно в осадке в равновесии с жидкой фазой) являются соли Л У и ВХ, поля кристаллизации которых соприкасаются (изотерма /). [c.210]

При температуре (изотерма III) точки тройных эвтоник 1 и 2 сливаются в одну точку , в которой соприкасаются поля кристаллизации всех четырех солей. Точка называется точкой инверсии. Эта точка отделяет температуры, при которых в системе существует одна стабильная пара разноионных солей, от температур, при которых оказывается стабильной другая пара. [c.210]

Повышение стабильности пара-замещенных солей диазония можно объяснить увеличением кратности связи С—вследствие сильного + М-эффекта у групп ОСНз и ОН, а также + 1-эффекта у группы СНз, как это следует из приведеных формул [c.398]

Каждая пара солей может образоваться из другой пары, и такие пары известны как взаимно обратимые пары солей. Система состоящая из взаимно обратимой пары солей и воды, является системой из четырех компонентов. Существуют только одна температура и только одна упругость паров, при которых все четыре соли могут сосуществовать в твердой фазе в контакте с жидкой и парообразной фазой. Выше этой особой температуры одна пара солей стабильна в контакте с раствором, а ниже ее стабильна другая пара солей. При более высоких температурах будут иметьсяг две кривые растворимости, в зависимости от того, какая третья соль наряду со стабильной при этих условиях парой солей будет находиться в твердой фазе при более низких температурах будут также две кривые растворимости, причем в твердой фазе будет другая, стабильная в этих условиях пара солей и какая-либо соль из пары, стабильной при более высоких температурах. Поэтому при любой данной температуре могут быть две упругости паров, в зависимости от присутствующей третьей твердой фазы. [c.383]

Так, ацетофосфиды энергично окисляются кислородом воздуха с образованием соответствующих окисей фосфинов, алкилируются иодистым метилом, давая стабильные соли фосфония Этим фосфиды отличаются от амидов карбоновых кислот, не подвергающихся ни алкилированию, ни протонированию по азоту, что обусловлено понижением активности неподеленной пары электронов азота, объясняющимся ее участием в сопряжении с карбонильной группой (так называемый амидный резонанс) [c.98]

Второй метод устранения в воде солей карбонатной жесткости называется методом стабилизации, который заключается в следующем. Холодная вода подается в головку пленочного деаэратора, где она нагревается паром до кипения и при этом деаэрируется. Затем вода поступает в бак-аккумулятор, где происходит частичный распад бикарбонатов с выделением свободной углекислоты. Выделившаяся углекислота приостанавливает на известном уровне дальнейший распад бикарбонатов и таким образом стабилизирует остаточную временную жесткость. Преимущество этого способа перед другими заключается в его автоматизме и отсутствии потребности в химических реагентах. В данном случае нет необходимости регулировать процесс обработки воды, стараясь получить определенную величину временной жесткости. При любой величине остаточной карбонатной жесткости вода, прошедшая термообработку паром, стабильна, или, иначе говоря, не способна к накипеобразо-ванню. Достоинство этого метода заключается еще и в том, что он является комплексным, т. е. сочетает деаэрацию, декарбонизацию и стабилизацию воды. Исследования работы отдельных элементов контактно-поверхностного водонагревателя, а также проведенные физико-химические анализы проб нагретой воды при различных тепловых режимах показали, что комплексный метод обработки воды может быть осуществлен непосредственно в топке аппарата. Известно, что при нагреве воды до 60—70° С и выше из нее начинают выпадать в осадок карбонаты кальция и магния. Процесс образования карбонатов идет по уравнению [c.177]

Структурные переходы в ДНК более подробно рассмотрены в гл. 22 и 23. Можно ожидать, что параметры кривых плавления будут зависеть от нуклеотидного состава ДНК, так как G -пары стабильнее АТ-пар, а стэкинг-взанмодействие, которое стабилизирует спираль, будет зависеть от нуклеотидного состава и даже от последовательности. Поскольку образование двойной спирали сопровождается объединением одноименно заряженных нитей, на плавление ДНК будет оказывать существенное влияние и концентрация соли в растворе. [c.321]

Обычные неорганические соли натрия и калия не растворимы в неполярных органических растворителях. Это верно и для солей неорганических анионов с небольщими органическими катионами, например для тетраметиламмония. Подобные аммонийные соли часто способны, однако, растворяться в ди-хлорметане и хлороформе. Более того, использование относительно больщих органических анионов может обеспечивать растворимость солей щелочных металлов в таких растворителях, как бензол. Например, диэтил-н-бутилмалонат натрия дает 0,14 М раствор в бензоле, для которого понижение точки замерзания неизмеримо мало, что говорит о высокой степени ассоциации. Подобным образом большие ониевые катионы (например, тетра-м-гексиламмония) делают растворимыми соли даже небольших органофобных анионов (например, гидроксид-ионов) в углеводородах. Ионофоры, т. е. молекулы, состоящие из ионов в кристаллической решетке, диссоциируют (полностью или частично) на сольватированные катионы и анионы в растворителях с высокими диэлектрическими проницаемостями. Подобные растворы в воде являются хорошими проводниками. В менее полярных растворителях даже сильные электролиты могут растворяться с образованием растворов с низкой электропроводностью это означает, что только часть растворенной соли диссоциирована на свободные ионы. Чтобы объяснить такое поведение растворов, Бьеррум выдвинул в 1926 г. гипотезу ионных пар. Впоследствии его гипотеза была усовершенствована Фуоссом [38] и рядом других исследователей. Ионные пары представляют собой ассоциаты противоположно заряженных ионов и являются нейтральными частицами. Стабильность ионных пар обеспечивается в основном кулоновскими силами, но иногда этому способствует и сильное взаимодействие с ок- [c.16]

При растворении соли цепочечные ионы разрушаются до мономеров. Существование же димерных конфигураций обычно связано с их собственной энергетической или кинетической стабильностью, а роль общерешеточных факторов мала. Поэтому такие конфигурации склонны сохраняться в растворах, а иногда даже в парах вещества. Однако бывают исключения. Например, в водных растворах нон [(СМ)5Со(Ы202)Со(СЫ)5] -с гипонитрит-ным мостиком —N—Ы— распадается на два иона [c.134]

Известны два ряда характеристических оксидов и гидроксидов, отвечающих степеням окисления Э (+2) и Э (-f4). При нагревании простых веществ на воздухе образуются диоксиды германия и олова —GeOa и SnOa,— но монооксид свинца РЬО. Оксиды ОеОи SnO менее стабильны. GeO является полупродуктом термического окисления германия при сравнительно низких температурах (порядка 600 С) и обладает повышенной летучестью (сублимирует при 710 °С). Тем не менее низший оксид германия существенно более стабилен, чем оксид кремния SiO, который термодинамически устойчив только в виде пара при температуре выше 1200 °С. Оксид олова получают, наиример, взаимодействием растворов солей Sn (+2) со щелочью [c.221]

Тропой, 1,3,5-циклогептатриенон,—довольно сильное основание, дающее соли с такими кислотами, как соляная. Столь необычная основность электронной пары карбонильной группы объясняется стабильностью ароматического катиона, образующегося при протонировании молекулы, В этом катионе бл-электронов делокализованы на семи р-орбиталях. [c.575]

Смотреть страницы где упоминается термин Пара стабильная солей : [c.230] [c.265] [c.344] [c.352] [c.170] [c.383] [c.77] [c.120] [c.36] [c.236] [c.454] [c.177] [c.353] [c.72] [c.73] [c.260] [c.110] [c.345] [c.1770] [c.341] [c.27] [c.233] [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология