Закон постоянства момента скорости

Расчетный поток в спирали рассматривается без потерь, т. е. по закону постоянства момента скорости [c.79]

Химическая реакция представляет собой совокупность элементарных стадий, в системе которых также устанавливается химическое равновесие, характеризуюш.есся постоянством концентраций всех веществ. Основываясь на равенстве скоростей элементарных реакций и используя закон действия масс, можно установить связь между равновесными концентрациями исходных веществ и продуктов. Эта связь выражается через отношение констант скоростей прямой и обратной реакций и называется константой равновесия К =к1/к-1. Ее для самого общего случая можно получить следующим образом. Закон действия масс для обратимого процесса (11.21) позволяет для любого момента записать уравнения (11.22) и (11.23). В состоянии химического равновесия, когда скорости прямой и обратной реакций равны (11.25), можно приравнять правые части выражений (И.22) и (11.23). После перенесения отношения констант в левую часть, получим [c.37]

Расчет спиральных камер по закону постоянства момента скорости. В любой точке М потока в спиральной камере скорость V может быть разложена на две составляющие радиальную Ьг, направленную по радиусу к оси турбины, и окружную, или циркуляционную Vu, направленную перпендикулярно к радиусу (рис. 99). [c.175]

Поправка на активный радиус определялась по формуле Майзеля и по графикам С. С. Руднева для круговой решетки. Последовательно было спроектировано семь вариантов спиральных камер круглого сечения различной пропускной способности. Кольцевое сечение спиральных камер рассчитывалось при предположении, что распределение скоростей подчиняется закону постоянства момента скорости. Остальные сечения рассчитывались из условия обеспечения линейной пропорциональности площадей углу расположения сечения. [c.125]

В соответствии с теорией гидравлического удара, чтобы иметь минимальные потери, не следует допускать резкого уменьшения скорости в сечениях спирального канала по сравнению со скоростью С2и колеса. Этому условию удовлетворяет закон постоянства момента вектора скорости. [c.152]

Хотя мы и не касаемся непосредственно механизма реакций, нри обсуждении вопроса, является ли стехиометрическое уравнение данной реакции полным, существенную помощь могут оказать простейшие представления о ее механизме. Пусть, например, реакция Л —> 5 идет в присутствии катализатора, например, энзима Е. Будем считать, что процесс в действительности проходит в две стадии сначала А и Е образуют комплекс С, а затем С диссоциирует на В VI Е. Тогда реакция А В заменяется на две реакции А Е С и С —> 5 -Ь . Если скорость реакции зависит только от текущих (мгновенных) концентраций веществ А и В, уравнение реакции А В является полным. Скорость реакции может также зависеть от фиксированной начальной или общей концентрации энзима, и тогда эта концентрация будет параметрической переменной. Но если скорость реакции зависит от мгновенной концентрации комплекса С или энзима Е, уравнение реакции Л —> i не будет полным. Можно предположить, что концентрация комплекса С всегда постоянна, Г и, таким образом, исключить ее из кинетического закона, выразив скорость реакции А В только через концентрации этих двух ве-. л ществ или одного из них. К сожалению, гипотезы подобного рода почти никогда не оправдываются в точности. Например, если в на-чальный момент в системе нет комплекса С, должно пройти некоторое время прежде чем будет достигнута его стационарная концентрация, которая хотя и не является строго постоянной, но сравнительно медленно меняется во времени. Б некоторых случаях период индукции бывает очень коротким, так что гипотеза о постоянстве концентрации комплекса С выполняется в течение почти всего периода реакции и выведенный с ее помощью кинетический закон находится в достаточно хорошем соответствии с экспериментальными данными. При необходимости уравнения таких реакций могут быть выделены в особый класс почти полных , но такое выделение вызывает возражения в теоретическом отношении, хотя и может оказаться практически полезным. [c.17]

Для определения площади сечения спирали необходимо знать скорость потока в сечении. Исходя из предположения, чтоТраспределение скоростей должно подчиняться закону постоянства момента скорости (свободный поток), находим, что скорость в любой точке сечения [c.46]

Статистическая термодинамика основывается на двух научных дисциплинах — механике и теории вероятностей. Одна из важных задач статистической термодинамики состоит в характеристике р 1спределеиия заданного числа молекул по различным состояниям, в частности по скоростям. При выводе уравнения (1Х.1) мы приближенно приняли, что все молекулы двигаются с одинаковой скоростью. Однако для решения более сложных задач такое приближение недостаточно. В действительности молекулы газа двигаются с весьма различными скоростями. Вообразим, что в какой-то начальный момент скорости и направлени движения молекул были бы одинаковыми. Очевидно, что сохранение такого порядка невозможно. Первые же случайные столкновения, происходящие под различным углами, приведут всю массу молекул в состояние абсолютно беспорядочного движения. Выведем закон рас 1ределения молекул по скоростям при помощи простых рассуждений. Рассмотрим вертикальный столб газа (его молекулярная масса М) в поле земного притяжения. Естественно, что нижние слои газа находятся под большим давлением, чем верхние. Перенесем 1 моль газа с высоты й, где давление равно р , на поверхность емли, где давление равно Ро и /1=0. При этом газ будет сжат от давления Рл до Ро. В условиях постоянства температуры затраченная на сжатие работа А равна [c.117]

Пример 5. в системе Н2+Ь=е2Н1 устанавливается равновесие в какой-то момент после начала реакции. Это воспринимается как постоянство равновесных концентраций всех трех веществ. При смешивании водорода с иодом возможна только прямая реакция. Однако с течением времени ее скорость 1Г=АСн,С1, по мере расходования оеагентов падает, а скорость обратной реакции разложения иодо-водорода 1Г=йСн по мере его накопления растет. В определенный момент времени значенкя скоростей становятся равными и в системе наступает химическое равновесие ТГ=1г следовательно, t H, i, = k H , откуда вытекает частный случай закона действующих масс [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология