Электрорафинирование металлов

Электрохимический метод позволяет получать наряду с основным продуктом производства ценные побочные продукты, применять более дешевое сырье и полнее его использовать. Так, при электролизе растворов хлористого натрия выделяются одновременно хлор, едкий натр и водород. При электрорафинировании металлов отходом является шлам, содержащий благородные металлы зо гото и серебро (при рафинировании меди), платину и палладий (при рафинировании никеля). Стоимость получаемых благородных металлов полностью окупает расходы по рафинированию. [c.11]

В данном случае процесс сводится к диодному окислению атомов меди и катодному восстановлению ионов меди, т. е. к переносу меди с анода на катод. При этом количество ионов Си + в растворе остается неизменным. Этот метод используется для получения чистых металлов (электрорафинирование металлов), а также для покрытия одного металла другим (гальваностегия). [c.167]

При применении растворимого анода на нем, как правило, происходит не разряд анионов, а растворение металла, т. е. переход ионов металла (анода) в раствор. Этот метод используется для получения чистых металлов (электрорафинирование металлов), а также для покрытия одного металла другим (гальваностегия). [c.200]

Аноды. В зависимости от типа протекающего электродного процесса различают растворимые и нерастворимые аноды. Растворимые аноды, используемые, например, при электрорафинировании металлов, в процессе электролиза обогащают раствор ионами материала анода, т. е. растворяются. При получении различных химических продуктов путем электрохимических превращений содержащихся в растворе или расплаве электролита веществ используют нерастворимые, стабильные аноды, на поверхности которых протекает анодный электродный процесс, в то время как геометрические размеры и свойства самих анодов остаются постоянными. К нерастворимым анодам могут быть отнесены никелевые аноды в щелочных средах, платиновые аноды в щелочных, хлоридных и сернокислых средах, графитовые аноды в концентрированных солянокислых и расплавленных средах, свинцовые аноды в сульфатных средах. [c.7]

При электрорафинировании металлов в качестве отхода получается шлам, содержащий благородные металлы золото и серебро при рафинировании меди, платину и палладий при рафинировании никеля. Стоимость получаемых благородных металлов полностью покрывает расходы по рафинированию. [c.11]

Характерным примером анодных реакций является растворение металлов и сплавов — процесс, широко применяемый при электрорафинировании металлов [c.37]

За исключением применения растворимых анодов, например, в процессе электрорафинирования металлов, выбор анодного материала для осуществления электрохимического процесса, как правило, существенно более труден, чем выбор катодного материала, так как анодный материал должен длительно и устойчиво работать в условиях анодной поляризации. Этот выбор зависит от типа анодного процесса, электролита, условий осуществления электролиза (температура, перерывы тока), анодного потенциала (см. гл. 12). [c.165]

Выделяется технический металл, содержащий 97— 98 % Си. Для получения более чистой меди, которую используют в электротехнике, проводят электрорафинирование металла в водном растворе Си304 (см. 10.2). Чистая электролитическая медь содержит 99,98-99,999 % Си. [c.250]

Электрохимия интерметаллических фаз (ёплавов) является теоретической основой таких технологических процессов, как электрорафинирование металлов, электрохимическая размерная обработка, получение скелетных катализаторов. Анодные реакции на сплавах представляют собой один из парциальных коррозионных процессов, который определяет характер их коррозионного поражения (селективная коррозия, коррозионное растрескивание,- пробочное или язвенное разрушение и т. Д.). Знание механизма и кинетики растворения сплава-анода определяет успех создания некоторых химичес-. ких источников тока. [c.3]

По мере совершенствования источников электрического тока расширялись сферы применения электролиза. Электролиз стали использовать для осуществления гидрометаллургических процессов электроэкстракции ряда металлов из растворов, а также электрорафинирования металлов (метод очистки). Были разработаны методы электролиза расплавленных NaOH и Na l, с помощью 1соторых получают натрий и хлор, электролиз расплавленного криолита с окисью алюминия для получения алю- миния (теории этого процесса были посвящены работы П. П. Фе-дотьева). Разработаны методы электрохимического получения хлора и каустической соды путем электролиза растворов поваренной соли, методы электрохимического получения фтора, двуокиси марганца, хлоратов, перхлоратов и т. д., широко используется электролиз воды с целью получения водорода. Большое развитие получили работы по созданию и совершенствованию химических источников тока аккумуляторов и гальванических элементов. [c.11]

В свдзи с проблемой анода и докладом Д. М. Чин икова отмечаю значение физико-химического состояния металлического сн сава при работе его в качестве растворимого анода в гальванотехнике и при электрорафинировании металлов. Нами [А. А. Б V л а х, [c.733]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология