Источники электрического тока

Натрий был впервые получен электролизом NaOH (Г. Деви, 1807 г.), однако из-за отсутствия в то время мощных источников электрического тока этот способ не нашел применения в технике. В конце XVIII в. промышленное производство натрия (5—6 т/год) осуществлялось химическим способом Сен-Клер — Девилля путем взаимодействия солей натрия с углеродом при высокой температуре. Однако с появлением первых источников дешевой электроэнергии интерес к электролитическому способу вновь возрос. [c.519]

Если металлические части двух электродов 1 и 2 с различными электродными потенциалами (ф1 ф фа) соединить электронным (металлическим) проводником электрического тока, а их растворы соединить ионным проводником (электролитическим ключом), то по проводнику начнет двигаться поток электрических зарядов (заряженных частиц), а на электродах будут происходить самопроизвольные окислительно-восстановительные реакции. Такая электродная пара называется гальваническим элементом (химическим источником электрического тока). [c.188]

Концентрационным гальваническим элементом называют такой элемент, в котором источником электрического тока служит работа переноса электролита из его более концентрированного в более разбавленный раствор. Примером может служить элемент [c.83]

Таким образом, всякая окислительно-восстановительная реакция, если она протекает в гальваническом элементе, может служить источником электрического тока, что весьма активно используется в аккумуляторных батареях. Знакомы Вам восстанавливаемые батарейки Они работают по тому же принципу, но в их основу положены обратимые реакции - такие, которые могут количественно протекать в двух противоположных направлениях. Когда весь электролит, который служил источником питания, прореагировал в одну сторону , то батарейки перестали работать. Затем Вы с помощью специального зарядного устройства проводите обратную реакцию и возвращаете систему в исходное состояние. Батарейки готовы к работе. [c.166]

Еще до изобретения источника электрического тока было обнаружено влияние электрических разрядов на состав воздуха. В связи с этим, Ломоносов еще в 1756 г. высказыванием, что ... без химии путь к познанию истинной причины электричества закрыт , выдвинул смелое предположение о наличии взаимосвязи между химическими и электрическими явлениями. Так было положено начало развитию электрохимии. [c.232]

Электрохимия. Изучается взаимодействие электрических явлений и химических реакций (электролиз, химические источники электрического тока, теория электросинтеза). В электрохимию включают обычно учение о свойствах растворов электролитов, которое с равным правом можно отнести и к учению о растворах. [c.19]

ХИМИЧЕСКИЕ ИСТОЧНИКИ ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО ТОКА 1. Аккумуляторы [c.598]

Если электрохимическая система работает как источник электрического тока (гальванический элемент, аккумулятор), поляризация электродов приводит к снижению напряжения на его клеммах. Допустим, что электродам электрохимической цепи в равновесном состоянии свойственны процессы [c.516]

Если к положительному и отрицательному полюсам источника электрического тока присоединить два электрода, то между ними, несмотря на отсутствие тока (газ не является проводником), создается электрическое поле. Напряженностью поля или градиентом напряжения называют изменение (падение) напряжения на единицу длины. Графически величину и направление действия электрических сил характеризуют силовые линии. [c.425]

Если к полюсам источника электрического тока, положительному и отрицательному, присоединены два металлических тела, то они получают название электродов, а в промежутке между ними, [c.382]

Свет керосиновой лампы был ярким, копоти не было. В прошлом столетии с керосиновой лампой как источником света не мог конкурировать никакой другой способ освещения. Только когда было изобретено электрическое освещение, оно стало вытеснять керосиновые лампы. Однако для электрических ламп был нужен источник электрического тока, а строительство электростанций и устройство электрической сети происходило постепенно. Поэтому не только в конце прошлого столетия, когда электрическое освещение было уже известно, но и в начале текущего столетия керосиновая лампа как способ освещения имела наиболее широкое применение. Электрический свет применялся в городах, а керосиновое освещение — [c.20]

Гальванические элементы, в том числе и упомянутые выше, не могут служить источниками электрического тока в течение длительного срока. Электрическая энергия в элементе возникает за счет энергии химических процессов, а запас последней, естественно, ограничен массой веществ, подвергающихся в данной системе превращению. Однако способность системы выступать в качестве источника электрического тока можно восстановить, если через разряженную батарею пропускать ток от внешнего источника. Такие гальванические батареи обратимого действия называют аккумуляторами. [c.82]

Газовая сварка является малопроизводительным процессом и применяется только в тех случаях, когда по тем или иным причинам другие способы сварки невозможны (из-за отсутствия источника электрического тока, по конструктивным и технологическим соображениям). [c.95]

В 1799 г. итальянский ученый А. Вольта (1745—1827) впервые создал гальванический источник электрического тока — вольтов столб . С этого периода начинаются интенсивные, обширные исследования, позволившие сделать ряд фундаментальных открытий в области электрохимии. [c.232]

Одновременно с этим велись исследования и в области теории гальванических процессов. В 1833—1834 г. Фарадей (1791—1867) установил количественные законы электролиза и ввел специальную терминологию, сохранившуюся почти без изменений по сей день. В 1836 г. английский ученый и изобретатель Д. Ф. Даниэль (1790—1845) создал впервые устойчиво работающий гальванический источник электрического тока — элемент Даниэля , и с его помощью проводил наблюдения, позволившие вплотную подойти к разгадке теории гальванического элемента. [c.233]

У.12. Химические источники электрического тока. Топливный элемент [c.254]

На процессах окисления — восстановления основана работа широко распространенных химических источников электрического тока — свинцового и щелочного аккумуляторов. Это также гальванические элементы, но материалы в них подобраны с таким расчетом, чтобы была возможна максимальная обратимость процесса, иными словами, чтобы многократное повторение циклов зарядки и разрядки совершалось без необходимости добавления участвующих в их работе веществ. В настоящее время аккумуляторы получили широкое разнообразное применение в различных областях народного хозяйства. Они являются необходимой принадлежностью всех машин, на которых установлены двигатели внутреннего сгорания. Шахтные электровозы, грузовые электрокары, подводные лодки также работают на использовании свинцовых аккумуляторов. Не менее широкое распространение имеет свинцовый аккумулятор и в повседневной лабораторной практике, так как является дешевым и удобным источником тока. [c.271]

Электрохимический элемент включает в себя проводники различного рода. В нем происходит превращение химической энергии в электрическую. Это позволяет использовать некоторые электрохимические элементы в качестве источников электрического тока. [c.231]

Образование ЭДС за счет окислительно-восстановительных процессов, протекающих в электрохимических элементах, позволяет некоторые из них использовать в качестве химических источников электрического тока. Для практических целей пригодны элементы, обладающие стабильными значениями ЭДС, относительно небольшими размерами, позволяющие получить от них электрический ток достаточно большой силы, и другими практическими важными качествами. Наибольшее распространение получили аккумуляторы — элект- [c.248]

В 1807 г. Гемфри Деви впервые получил металлический натрий путем электролиза едкого натра. Однако этот способ долго не мог получить промышленного применения из-за отсутствия мощных источников электрического тока. [c.301]

Источники электрического тока [c.354]

Если окислительно-восстановительная реакция может быть источником электрического тока, то должно существовать и обратное явление, когда электрический ток вызывает в веществе протекание окислительно-восстановительной реакции. Такое окислительно-восстановительное разложение вещества под действием электрического тока называется электролизом. [c.190]

Как известно из курса физики, гальванические элементы являются источниками электрического тока. Их можно построить из любой пары металлов, опущенных в растворы их солей. Очевидно, чем больше разность стандартных электродных потенциалов у двух металлов, тем большая ЭДС у гальванического элемента, построенного из них. [c.159]

Как видно, эти названия прямо противоположны названиям электродов в гальванических элементах, служащих источниками электрического тока. Происходит это из-за того, что в одном случае внешней цепью считают проволоку, соединяющую оба электрода, в другом — электролит, покрывающий металлы. [c.22]

Всякая окислительно-восстановительная реакция является источником электрического тока, если она протекает в гальваническом элементе. [c.211]

Между прочим, в результате такого перехода электронов и происходит перенос заряда, и поэтому-то химические реакции могут а ужить источником электрического тока, как это показал Вольта более столетия назад (см. гл. 5). [c.159]

Любая электрохимическая цепь в принципе может служить источником электрического тока. При соединении крайних электродов металлическим проводником вследствие наличия э.д.с. по проводнику начинают двигаться электроны от электрода с более отрицательным потенциалом к электроду с менее отрицательным потенциалом. Одновременно на поверхности электродов происходят электрохимические реакции, энергия которых служит источником электрической энергии, выделяющейся во внешней цепи. По разным причинам (малая электрическая емкость, малая скорость и необратимость химических реакций, физические изменения электродов при эксплуатации и т. д.) ббль" шая часть цепей не может быть практически использована для получения электрического тока, и лишь немногие имеют прикладное значение в качестве химических источников тока. [c.598]

Для доказательства этого предположим, что имеется полуограниченное пространство, заполненное электропроводящей средой. Для точечного источника электрического тока, находящегося на границе полуограничен-ного пространства, эквипотенциальными поверхностями являются полусферы. Причем с увеличением радиуса полусфер потенциал этих поверхностей уменьшается, [c.55]

Для доказательства правомерности формулы (4.1) рассмотрим по-луограниченное пространство с электропроводящей средой (рис. 4.2). Для точечного источника электрического тока, находящегося на границе полуограниченного пространства, эквипотенциальными поверхностями являются полусферы. Причем с увеличением радиуса полусфер потенциал этих поверхностей уменьшается, так как снижается плотность тока, проходящего через эти поверхности. Тогда по закону Ома разность потенциалов между двумя эквипотенциальными поверхностями радиусами г и т+дгравна [c.54]

В термодинамическом отношении электрохимия — это наука, изучающая взаимные превращения химической и электрической форм энергии. Но прежде чем прийти к такому заключению, этой науке необходимо было пройти долгий путь развития. Изобретение Вольта гальванического источника электрического тока лозволило лишь отказаться от прежней физиологической теории вопрос же [c.233]

Итак, направление процессов, на электродах гальванической пары зависит от прилагаемого извне встречного напряжения. Если оно меньше Е, то гальваническая пара выступает в роли химического источника электрической энергии, т. е. гальванического элемента в ней протекают самопроизвольные окислительновосстановительные процессы за счет которых она производит электрическую работу. А если встречное напряжение превосходит Е, то в гальванической паре протекают окислительно-восстановительные процессы, обратные процессам, идущим в гальваническом элементе, и при этом она потребляет энергию от источника электрического тока, что указывает на несамопроизвольность идущих в ней процессов. [c.249]

Электролитическая ячейка состоит из двух электродов, погруженных в расплавленную соль или водный раствор, как показано на рис. 19.9. Электрическую энергию получают от аккумуляторной батареи или от другого источника электрического тока. Каков бы ни был источник электрического тока, он играет роль электронного насоса , нагнетающего электроны в один электрод и удаляющего их с другого электрода. При удалении электронов с электрода на нем создается положительный заряд, а при нагнетании электронов на электрод-отрицательный заряд. При электролизе расплавленного Na l, схематически изображенном на рис. 19.9, ионы Na" присоединяют [c.221]

Плутоний получают в ядерных реакторах. Выделяют и очищают изотопы плутония в основном методами адсорбции и экстракции. Металлический плутоний можно получить восстановлением Рир4 и Pu i4 кальцием. Плутоний-239 служит топливом в атомных реакторах, а также для изготовления атомного оружия. Плутоний-238 ( 1/2 = 86,4 года) применяют для изготовления автономных ядерных источников электрического тока. Плутоний сильно токсичен. [c.407]

После прохождения через элемент 1 f кулонов электричества (IF) образуется по 1 экв ионов С+ и А и исчезает такое же количество веществ С и А в соответствии с законом Фарадея. Наш гальванический элемент, таким образом, может служить источником электрического тока и, следовательно, совершать электрическую работу, благодаря протеканию к нем химической реакции (IX. 3). Если все процессы в этом элементе происходят обратимо и при Т, р = onst, то электрическая работа, совершаемая элементом при прохождении IF и равная FE, будет максимальной полезной работой процесса и по (1.90) равна убыли энергии Гиббса при образовании 1 экв ионов С+ и А- по реакции (IX. 3) [c.480]

Изображенный на рис. 39 контур из проводников первого класса — двух металлов и раствора электролита, т. е. проводника второго класса, в простейшем виде представляет гальваническую цепь, которая может служить источником электрического тока. Разность потенциалов, 113меренная между двумя кусками одного и того же металла и оп-ределяюш,аяся выражением (3.8), представляет электродвижущую силу (э. д. с.) правильно разомкнутой гальванической цепи. Уравнение (18) показывает, что э. д. с. правильно разомкнутой гальванической цепи равна алгебраической сумме скачков потенциала на всех межфазных границах. [c.54]

Если пространственно отделить окислитель 01 восстановителя и затем т средством электродов, опуи енных в указанные растворы, и металлической проволоки, соединяющей электроды, замкнуть цепь, то но проволоке потечет электрический ток (поток электронов). При этом электроны движутся по внешней цепи в направлении от восстановителя к окислителю. В зоне окислителя происходит восстановление, одновременно в зоне восстановителя — окисление. На этом, принципе построен гальванический элемент, представляющий собой первичный химический источник электрического тока, в котором химическая энергия выделяется по мере течения реакции, возникающей между окислителем и восстановителем, превращается непосредственно в электрическую энергию. [c.215]