Хлористый натрий электролиз раствора

Электролиз водных растворов поваренной соли ртутным методом отличается от электролиза по диафрагменному методу тем, что процесс протекает в две стадии и в двух взаимно связанных аппаратах электролизере с ртутным катодом, в котором происходит разложение хлористого натрия (или хлористого калия) с образованием хлора и амальгамы натрия (или калия) [c.49]

Электролиз растворов хлористого натрия и хлористого калия [c.135]

Хлорат калия может быть получен при электролизе раствора хлористого калия, однако проведение такого процесса сопряжено с трудностями, обусловленными малой растворимостью K IO3. Поэтому чаще хлорат калия получают обменной реакцией хлората натрия с хлоридом калия. [c.191]

Метод электролиза в крупном масштабе применяется для разложения растворов хлористого натрия электролиз растворов хлористого калия и хлористого лития имеет по количеству производимых продуктов подчиненное значение. [c.49]

Электрохимический метод позволяет получать наряду с основным продуктом производства ценные побочные продукты, применять более дешевое сырье и полнее его использовать. Так, при электролизе растворов хлористого натрия выделяются одновременно хлор, едкий натр и водород. При электрорафинировании металлов отходом является шлам, содержащий благородные металлы зо гото и серебро (при рафинировании меди), платину и палладий (при рафинировании никеля). Стоимость получаемых благородных металлов полностью окупает расходы по рафинированию. [c.11]

В промышленности хлор получают электролизом концентрированного раствора хлористого натрия. Электролиз определяют как окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через раствор или расплав электролита. [c.75]

Одним из путей утилизации стоков ЭЛОУ может быть их использование в качестве сырья для получения активного хлора путем электролитического разложения хлористого натрия. Электролиз растворов поваренной соли известен давно, а полученный активный хлор применяется для обеззараживания воды, отбеливания тканей, бумаги и т.д. Для электролиза используют растворы поваренной соли, морскую воду и подземные высокоминерализованные воды. [c.96]

Как долго надо пропускать ток силой 2 а для получения 20 г едкого натра электролизом водного раствора хлористого натрия [c.166]

Промышленный электролиз растворов хлористого калия менее распространен, чем электролиз растворов Na l, так как получаемое в результате едкое кали дороже и имеет меньшее применение, чем едкий натр. Электролиз растворов хлорида калия проводится в такой же аппаратуре, как электролиз растворов поваренной соли, и отличается только режимом процесса. Требования к содержанию примесей в растворе хлористого калия, подаваемом на электролиз, примерно аналогичны требованиям к растворам хлористого натрия. [c.150]

Б электролизных ваннах между графитовым анодом 1 и железным катодом 2 происходит электролиз раствора хлористого натрия [c.41]

Выпарка электролитической щелочи. Щелочной раствор, полученный при электролизе с твердым катодом, содержит 100—140 г/л едкого натра и 160—180 г/л хлористого натрия. Для выделения из него товарной каустической [c.175]

Что образуется на катоде (или в пространстве около катода), а также на аноде (или в пространстве около анода) при электролизе а) расплавленного хлористого натрия (электроды платиновые) б) водного раствора поваренной соли (электроды угольные) в) воды, слегка подкисленной серной кислотой г) раствора хлорной меди (электроды угольные) д) раствора медного купороса (электроды мед ные) [c.71]

Содержание хлористого натрия в растворе, поступающем на электролиз, составляет около 270—300 г[л, а хлористого калия 240—2-50 г/л. [c.375]

В электролизер, катод которого изготовлен из стали, а анод из графита, поместили 2,5 м 10%-ного раствора хлористого натрия. Электролиз производили при низкой температуре, обеспечивая взаимодействие образующихся продуктов реакции с раствором. Сила тока в электролизере была равна 1000 А, а напряжение подобрали таким образом, чтобы на аноде мог выделяться только хлор. Через некоторое время электролиз прекратили и из электролизера отобрали пробу раствора объемом в 50 мл. Пробу обработали раствором иодида калия и разбавленной [c.99]

Почвы с низким сопротивлением особенно благоприятны для процессов электролиза, а следовательно, для коррозии блуждающими токами, которые могут возникать не только в земле, но и в обычных растворах электролитов. Так, на химических заводах в цехах электролиза хлористого натрия при наличии утечки тока наблюдается коррозия труб и ванн, вызываемая указанными явлениями. [c.189]

Поступающий иа электролиз раствор хлористой соли обязательно подвергают очистке от ионов Са++, Mgi - и S04 . Содержание хлористого натрия в растворе, поступающем а электролиз, составляет около 300 г л, а хлористого калия 240—250 г/л. [c.605]

Следовательно, при разложении водного раствора хлористого натрия на продукты электролиза затрачивается 409,09 кДж и получается 1,93 +185,84 = = 187,77 кДж. В итоге затраты тепла составляют [c.143]

Цехи могут быть расчленены на отделения или участки. Отделения создают для улучшения управления, контроля и учета на данном участке цеха. Они выполняют одну или несколько стадий производственного процесса. Так, при электролизе хлористого натрия имеются отделения изготовления и очистки рассола, электролиза, сушки и передачи (отбора) хлора, отделение упарки слабого раствора едкого натра. Внутри цеха могут быть созданы линии, потоки. Они образуются для создания большей степени непрерывности процесса на основе специализации каждой линии или потока иа выработке единственного или немногочисленных видов одноименной продукции. Такие линии имеются в химико-фармацевтическом производстве, а потоки — в производстве резины и пластмасс. [c.18]

При электролизе водных растворов хлористого натрия возможен также разряд ионов гидроксила и молекул воды. [c.134]

При электролизе водных растворов хлористого натрия на твердых катодах протекает выделение водорода. В щелочных растворах первичным электродным процессом является разряд молекул воды [c.140]

Как отмечалось при рассмотрении побочных процессов, протекающих при электролизе водных растворов хлористого натрия, для достижения высоких выходов хлора по току необходимо предотвращать возможность соприкосновения щелочи, образующейся [c.144]

На рис. VI-1 приведены данные о влиянии щелочности среды на выход гипохлорита натрия при различных температурах. Из рИ сунка видно, что при увеличении температуры и щелочности раствора снижается выход гипохлорита по току. Поэтому электролизу подвергают нейтральные растворы хлористого натрия при 20—25°С. [c.183]

При электролизе 4 кг 20%-ного раствора хлорида натрия выделилось 48 л хлора, измеренного при температуре 0°С и давлении 1,4 атм. Определите процентную концентрацию оставшегося в растворе хлористого натрия. [c.18]

Рассмотрение совокупности электродных процессов и побочных реакций показывает, что для достижения максимальных выходов по току необходимо работать с концентрированными растворами хлористого натрия. Обычно электролиз ведут с небольшим коэффициентом разложения, выводя из электролизера раствор, содержащий 270—280 г/л МаС1. [c.161]

При электролизе водного раствора хлористого натрия стремятся избегать соприкосновения хлора (выделяющегося на аноде) с едким натром (образующимся у катода), так как эти вещества могут реагировать между собой [c.269]

Электролитический способ получения щелочных металлов заключается в электролизе расплавленных солей или гидроокисей, а электролитический способ получения едких щелочей основан на электролизе растворов галогенидов щелочных металлов. Хлористый натрий в твердом состоянии представляет собой кристаллическое вещество. Каждый иоп Na+ в кристалле окружен шестью ионами С1 , а каждый ион С1 окружен шестью ионами Na+ (хлористый натрий является типичным представителем ионных соединений). [c.421]

Запишем схему электролиза раствора хлористого натрия [c.422]

Составить схему электролиза водного раствора хлористого натрия, если графитовый сосуд, в котором производится электролиз, служит анодом и отделен диафрагмой от железного катода. [c.301]

Что такое электролиз Охарактеризуйте процессы, протекающие на электродах прп электролизе расплава и водного раствора хлористого натрия. [c.328]

Основным способом получения едкого натра является электролиз раствора хлористого натрия. При пропускании электрического тока через раствор поваренной соли на аноде выделяется хлор, на катоде разряжаются ионы водорода одновременно в растворе накапливаются гидроксильные ионы [c.105]

Составьте схему электролиза раствора хлористого натрия и подсчитайте, сколько кулонов электричества проходит через раствор при образовании 1 кг едкого натра. [c.212]

Концентрация хлористого натрия в растворе, близкая к насыщению (310—315 г/л). Чем концентрированнее раствор Na l, тем меньше растворимость хлора и, следовательно, ниже равновесная концентрация Н0С1 и затруднен разряд ионов ОСГ. Кроме того, в концентрированных растворах электролита затрудняется перенос щелочи в анодное пространство и образуется меньше побочных продуктов электролиза. [c.339]

Скорость осаждения цинка из солевого расплава в 200—300 раз превышает скорость осаждения из водных растворов. Осадки цинка получаются оплавленными и обладают высокой коррозионной стойкостью. На одном из предприятий Московской области процесс электроосаждения цинка из солевых расплавов уже внедрен в производство. В отличие от состава электролита, рекомендуемого [26], часть КС1 заменена хлористым натрием. Электролиз ведется при 300° С. Осадки цинка получаются неоплавленными, но обладают высокой коррозионной стойкостью. [c.8]

При электролизе водного раствора хлористого натрия получено 600 мл 1 н. раствора NaOH (электролиз проводился с применением диафрагмы). В течение того же времени в серебряном кулонометре, вкл.юченном последовательно в цепь и содержащем раствор AgNOg, на катоде выделилось 52,56 г металлического серебра. Вычислить выход едкого натра в процентах от теоретического. [c.167]

Едкийнатр и едкое кали ( натр и кали старинное название соответствующих окисей) в промышленности получают главным образом электролизом водных растворов солей. NaOH получают, пропуская электрический ток через раствор хлористого натрия. В растворе поваренная соль распадается на ионы [c.248]

В данном разделе речь пойдет о процессах галогенирования, под которыми подразумеваются все реакции введения в органические соединения атомов галогенов. Чаще всего это хлор из-за доступности и дешевизны, который получают электролизом раствора хлорида натрия. Хлорирование углеводородов и других органических соединений является очень важньш направлением органического синтеза, поскольку этим методом производят самые различные продукты, находящие широкое применение в народном хозяйстве. Это полупродукты для органического синтеза (хлористый метил, этил, аллил, хлорбензол, хлоргидрины, из которых получают XJюpoлeфины, спирты, окиси олефинов и т.д.) мономеры для получения смол, пластмасс, волокон (винилхлорид, хлоропрен, 1,2-дихлорэтан, монохлортрифторэтилен, тетрафторэтилен и т.д.) различные пестициды, хладоагенты, растворители, медицинские препараты и т.д. [c.75]

В традцатых годах Х Х в. выдающийся английский физик М. Фарадей установил, что при наложении разности потенциалов на электроды, опущенные в расплав (раствор) какой-либо соли, через расплав (раствор) соли пойдет электрический ток. При этом на электродах выделяются простые вещества, из ионов которых состоит находящаяся в расплаве (растворе) соль. Нат пример, при электролизе расплава хлористого натрия на электродах выделяются металлический натрий и га зообразный хлор. Определяя количество электричества, необходимое для выделения определенной массы вещества, и зная массу атома данного вещества, можно было вычислить заряд, переносимый каждым атомом с одного электрода на другой. Удалось показать, что ионы — заряженные части 1,ы в расплавах или в раст ворах — способны переносить не произвольные, а стро го определенные порции электричества, кратные наименьшей из них. Уже эти опыты наводили на мысль, что электричество суи ествует в виде отдельных единичных зарядов. [c.29]

Порошок никеля. Для получения никелевого порошка высокой дисперсности рекомендуются электролиты, содержащие сульфат никеля или двойную никельаммониевую соль ( 0,3 н.), сернокислый (или хлористый) аммоний (0,5—1,0 и.) для буферирования раствора и хлористый натрий (0,2—0,4 н.) для активирования анодов при pH = 6—7. При комнатной температуре плотность тока 10—20 А/дм , выход по току 60—30%, продолжительность непрерывного электролиза 30—60 мин. [c.327]

Все растворы и промывные воды, возвращаемые в цех электролиза и сливаемые в отвал, фильтруют на фильтр-пре1ссах. Воды перед сливом в канализацию попадают в отстойники, куда вводят хлористый натрий. [c.218]

Едкий натр NaOH в технике готовят главным образом электролизом водного раствора хлористого натрия. Процесс схематически выражается уравнением [c.401]