Энергия Гиббса связей

Изменение стандартной энергии Гиббса связано с константой равновесия окислительно-восстановительной реакции уравнением (2.13). Можно найти также связь между стандартной ЭДС и изменением стандартной энергии Гиббса. Для этого объединим уравнения (2.13) и (6.25) [c.117]

Изменение энергии Гиббса связано с константой равновесия Кр этой реакции следующей зависимостью [c.10]

Изменение энергии Гиббса и энергии Гельмгольца при стандартных состояниях связано с константой равновесия. Наиболее просто константа равновесия связана с изменением энергии Гиббса (А0°), когда концентрации (точнее, активности) каждого из веществ (например, в реакции А + Вч=ьС + 0) равны единице. Стандартное изменение энергии Гиббса связано с константой равновесия уравнением [c.217]

Свободная энергия Гиббса. При постоянном давлении изменение свободной энергии Гиббса связано с константой устойчивости уравнением (1.29) [c.27]

Энергия Гиббса связана с изменением энтальпии и энтропии процесса уравнением [c.83]

Решение. Величина изменения энергии Гиббса связана с величиной константы неустойчивости ЛГнеуи соотношением [c.165]

Энергия Гиббса связана с энтальпией, энтропией и температурой соотношением [c.182]

Изменение энергии Гиббса связано с изменениями энтальпии АН°г и энтропии AS°T реакционной системы следующим соотношением [c.17]

Тепловой эффект реакции, положенный в основу принципа Бертло, и энергия Гиббса связаны уравнением [c.157]

Изменение энергии Гиббса связано с константой равновесия реакции [c.47]

Напомним, что энергия Гиббса связана с энтальпией и энтропией соотношением [c.215]

При стационарном скорость анодного процесса равна скорости катодного, что соответствует равенству анодного и катодного тока /а = /к- Стандартное изменение энергии Гиббса связано с константой равновесия (84), а также со стандартными значениями энтальпии АЯ и энтропии А5 (85) во взаимодействующей системе Ме + Кр. [c.109]

Работа А в этом случае складывается из электрической работы во внешней цепи Аз и работы, совершенной газообразным водородом против внешнего давления с учетом изменения объема системы. Термодинамически такая система необратима, и если ток в цепи достаточно велик, то из-за наличия сопротивления в ячейке будет выделяться значительное количество теплоты. Однако если во внешнюю цепь ввести источник электрического тока таким образом, чтобы создать э. д. с. противоположного направления, чем э. д. с. гальванической ячейки (ток в ячейке становится близким к нулю), ячейка будет работать в условиях, близких к обратимым. В обратимых ячейках электродные реакции в прямом и обратном направлениях протекают с одинаковой эффективностью. Для обратимых систем изменение свободной энергии Гиббса связано с выполнением полезной работы А ), которая в рассматриваемой системе равна электрической работе А , совершаемой ячейкой [c.47]

Мольная избыточная энергия Гиббса связана с простой зависимостью [c.227]

С константой равновесия Кр энергия Гиббса связана соотношением [c.33]

В отсутствие равновесия введение катализатора, изменяющее скорость процесса, влияет на состав реакционной смеси, а следовательно, и на зависящую от него величину изменения энергии Гиббса реакции в ходе ее протекания. Изменение энергии Гиббса связано с составом реакционной смеси соотношением [c.220]

Как величина энергии Гиббса связана с электродным потенциалом Как Л0°298 характеризует направление окислительно-восстановительных реакций [c.42]

Решение. Величина изменения энергии Гиббса связана с ветчиной константы процесса (в данном случае с величиной кон- танты нестойкости К, ) А0°2о = —2,303ЯТ К. Вычисление для процесса диссоциации комплексного иона [Сс1(СН)4Р [c.38]