Гиббса связи

Изменение стандартной энергии Гиббса связано с константой равновесия окислительно-восстановительной реакции уравнением (2.13). Можно найти также связь между стандартной ЭДС и изменением стандартной энергии Гиббса. Для этого объединим уравнения (2.13) и (6.25) [c.117]

Изменение энергии Гиббса связано с константой равновесия Кр этой реакции следующей зависимостью [c.10]

Изменение энергии Гиббса и энергии Гельмгольца при стандартных состояниях связано с константой равновесия. Наиболее просто константа равновесия связана с изменением энергии Гиббса (А0°), когда концентрации (точнее, активности) каждого из веществ (например, в реакции А + Вч=ьС + 0) равны единице. Стандартное изменение энергии Гиббса связано с константой равновесия уравнением [c.217]

Свободная энергия Гиббса. При постоянном давлении изменение свободной энергии Гиббса связано с константой устойчивости уравнением (1.29) [c.27]

Установленная Гиббсом связь между числом степеней свободы системы и числом ее фаз и компонентов называется правилом фаз и представляется следующей зависимостью [c.8]

Энергия Гиббса связана с изменением энтальпии и энтропии процесса уравнением [c.83]

Формулировка условий равновесия Гиббса связана с экстремальными принципами механики чисто формально. Поэтому эти условия, как и принципы механики, можно рассматривать с аксиоматической точки зрения. Не будем далее прослеживать эту точку зрения, она прояснится, когда из формулировки Гиббса будут получены следствия, которые были введены в гл. I, как эмпирические данные. [c.76]

Решение. Величина изменения энергии Гиббса связана с величиной константы неустойчивости ЛГнеуи соотношением [c.165]

На этом примере можно ясно увидеть, что правильное применение правила фаз Гиббса связано с определенными трудностями. Следует подчеркнуть, что Оно представляет собой точный закон термодинамики, имеющий всеобщее значение, поэтому термин правило является условным и появился в результате неточного перевода с английского языка. [c.288]

Энергия Гиббса связана с энтальпией, энтропией и температурой соотношением [c.182]

Работа А в этом случае складывается из электрической работы во внешней цепи Аз и работы, совершенной газообразным водородом против внешнего давления с учетом изменения объема системы. Термодинамически такая система необратима, и если ток в цепи достаточно велик, то из-за наличия сопротивления в ячейке будет выделяться значительное количество теплоты. Однако если во внешнюю цепь ввести источник электрического тока таким образом, чтобы создать э. д. с. противоположного направления, чем э. д. с. гальванической ячейки (ток в ячейке становится близким к нулю), ячейка будет работать в условиях, близких к обратимым. В обратимых ячейках электродные реакции в прямом и обратном направлениях протекают с одинаковой эффективностью. Для обратимых систем изменение свободной энергии Гиббса связано с выполнением полезной работы А ), которая в рассматриваемой системе равна электрической работе А , совершаемой ячейкой [c.47]

Изменение энергии Гиббса связано с изменениями энтальпии АН°г и энтропии AS°T реакционной системы следующим соотношением [c.17]

Эти количества (х или и) могут быть измерены экспериментально (в отличие от адсорбции на поверхности жидкости), поскольку в большинстве случаев поверхность достаточно велика. Трудности, ограничивающие возможности использования уравнения Гиббса, связаны также с отсутствием методов прямого измерения ст однако экспериментально можно определить другую энергетическую характеристику— теплоту адсорбции Qa. [c.110]

Тепловой эффект реакции, положенный в основу принципа Бертло, и энергия Гиббса связаны уравнением [c.157]

Изменение энергии Гиббса связано с константой равновесия реакции [c.47]

Напомним, что энергия Гиббса связана с энтальпией и энтропией соотношением [c.215]

При стационарном скорость анодного процесса равна скорости катодного, что соответствует равенству анодного и катодного тока /а = /к- Стандартное изменение энергии Гиббса связано с константой равновесия (84), а также со стандартными значениями энтальпии АЯ и энтропии А5 (85) во взаимодействующей системе Ме + Кр. [c.109]

Функция Гиббса связана с энтальпией Н, температурой Т и энтропией 5 [c.40]

Мольная избыточная энергия Гиббса связана с простой зависимостью [c.227]

О. М. Полторак [25] обратил внимание на то, что средняя квадратичная величина флуктуации энергии б в молекулярных системах, согласно Гиббсу, связана с молярной теплоемкостью [c.51]

С константой равновесия Кр энергия Гиббса связана соотношением [c.33]

В отсутствие равновесия введение катализатора, изменяющее скорость процесса, влияет на состав реакционной смеси, а следовательно, и на зависящую от него величину изменения энергии Гиббса реакции в ходе ее протекания. Изменение энергии Гиббса связано с составом реакционной смеси соотношением [c.220]

Наиболее упорные попытки ввести поправки в уравнение Гиббса связаны с его применением к адсорбции поверхностно-активных электролитов. Такие соединения, как алкилсульфаты, или алкилсульфонаты щелочных металлов, или соли карбоновых кислот, диссоциируют в воде на поверхностно-активный ион с алкильным радикалом и поверхностно-инактивный ион металла. Ряд авторов произвольно предполагают, что оба иона действуют в равной степени, тогда [c.85]

Как величина энергии Гиббса связана с электродным потенциалом Как Л0°298 характеризует направление окислительно-восстановительных реакций [c.42]

Движун1ая сила процесса растворения, равно как и любого фн-знко-хнмичеекого процесса, выражается уменьшением энергии Гиббса системы. Как известно, изменение эне згии Гиббса связано с изменением энтальпии и энтропии системы следующим равенств ом [c.161]

Энергия смешения Гиббса связана с активностями компонентов при симметричном способе нормировки соотношевием [c.244]

Падение поверхностного натяжения при постоянстве адсорбции в соответствии с уравнением Гиббса связано только с ростом химического потенциала адсорбированного вещества при увеличении его концентрации в растворе. Как известно, рост химического потенциала в устойчивой двухкомпонентной системе всегда соответствует росту концентрации в данном случае — П0 отношению к поверхностному слою — поверхностной концентрации, а следовательно, и адсорбции. Поэтому в области концентраций, где поверхностное натяжение линейно зависит от логарифма концентрации, должно происходить, хотя и медленное, но конечное возрастанпе адсорбции, которое, однако, не фиксируется экспериментально. При этом малому увеличению адсорбции отвечает очень резкое возрастание химического потенциала молекул ПАВ в адсорбционном слое. Это позволяет отождествить свойства адсорбционных слоев -при достижении предельной адсорбции со свойствами конденсированной фазы при повышении давления здесь также росту химического потенциала отвечают пренебрежимо малые изменения плотности. Эта аналогия, как будет показано далее при описании свойств адсорбционных слоев нерастворимых ПАВ, имеет глубокий физический смысл. [c.61]

Gibbs is for... с именем Гиббса связано... responsive способный реагировать на какое-л. воздействие легко реагирующий, восприимчивый (о приборе). [c.596]

Параллельность изотерм — изобар сторонам треугольника Гиббса связана с отсутствием в системе твердых растворов или с равенством всех коэффициентов распределения. Последнее маловероятно. Поэтому в данной системе, очевидно, не образуются трехкомпонентные твердые фазы и для расчетов можно применять интегральные уравнения. Расчет состава и температуры кристаллизации проводился следующим обра- [c.120]

Фазовый диаграммой семейства гамильтонианов р/Д называется разбиение пространства параметров па множества постоянства этой функции. Мы покажем, что при широких условиях для больших р фазовая диаграмма семейства гамильтонианов мало зависит от Р и устроена так же, как фазовая диаграмма, описывающая структуру множества основных состояний семейства гамильтонианов Отсюда, в частности, вытекает, что появление нескольких неразложимых предельных распределений Гиббса связано с наличием у исходного гамильтониана Яо нескольких основных состояний, т. е. с вырождением основного состояния. У гамильтонианов, обладающих какой-либо групиой симметрии, вырождение основного состояния обычно вызывается тем, что основные состояния сами по себе несимметричны и переходят друг в друга под действием преобразований из группы симметрии. Иными словами, группа симметрии действует на пространстве основных состояний. Поэтому появление в таких системах нескольких неразложимых предельных распределений Гиббса называется спонтанным нарушением симметрии. Вообще же, для появления нескольких предельных распределений Гиббса требуется не специальная симметрия гамильтониана, а только лишь вырождение основного состояния. [c.51]

Решение. Величина изменения энергии Гиббса связана с ветчиной константы процесса (в данном случае с величиной кон- танты нестойкости К, ) А0°2о = —2,303ЯТ К. Вычисление для процесса диссоциации комплексного иона [Сс1(СН)4Р [c.38]

С понятием фундаментальное уравнение , введенным Гиббсом, связано немало недоразумений. Гиббс подчеркивал, что фундаментальное уравнение может относиться только к отдельной фазе. Кроме того, помимо исходного фундаментального уравнения для dU, по крайней мере, еще три уравнения (для трех термодинамических функций) полностью эквивалентны исходному и также могут считаться фундаментальными. Поэтому следует рассматривать как некоторую странность, что, например, в превосходной книге [8], где термодинамика Гиббса, по уверению автора, принята за основу, утверждается, будто существует только единственное фундаментальное уравнение (для dU). Одна из главных особеннос- [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология