Направление окислительно-восстановительных процессов

В настояшее время эта точка зрения отвергнута как не подтвержденная опытными данными и не соответствующая современным представлениям о направлении окислительно-восстановительных процессов. [c.424]

НАПРАВЛЕНИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ ПРОЦЕССОВ [c.202]

Гальванические элементы. Ряд напряжений металлов. Окислительно-восстановительные потенциалы и определение направления окислительно-восстановительнЫх процессов [c.99]

РАБОТА № 20. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОДНЫХ ПОТЕНЦИАЛОВ. НАПРАВЛЕНИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ ПРОЦЕССОВ [c.110]

Опыт 4. Направление окислительно-восстановительных процессов [c.113]

Для определения направления окислительно-восстановительных процессов необходимо рассчитать э. д. с. как разность потенциалов редокси-электродов, участвующих в данном процессе. Реакция будет протекать в направлении, в котором э. д. с. положительна. Например, реакция [c.196]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ НАПРАВЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ ПРОЦЕССОВ [c.77]

Определение направления окислительно-восстановительных процессов............... [c.444]

Кроме среды, на направление окислительно-восстановительных процессов влияют концентрации реагирующих веществ и температура. При взаимодействии хлора со щелочью обнаруживается одновремен-ное влияние этих двух факторов. Если газообразный хлор пропускать в концентрированный раствор горячей щелочи, то реакция пойдет по уравнению [c.189]

Получаемая константа равновесия позволяет предсказать возможное направление окислительно-восстановительного процесса между выбранными окислителем и восстановителем при заданных условиях. Чем больше /(, тем больше сдвиг равновесия реакции слева направо. Если К небольшая, то реакция слева направо практически не происходит. [c.114]

Кислотность среды может резко изменить направление окислительно-восстановительного процесса. Например, в кислой среде идет реакция [c.390]

Если окислитель и восстановитель расположены достаточно далеко друг от друга в ряду стандартных электродных потенциалов, то направление окислительно-восстановительного процесса практически однозначно определяется их взаимным положением в этом ряду При близких значениях Е° (разница меньше 0,3 В) необходимо учитывать, помимо pH среды и температуры, также концентрации реагирующих веществ, поскольку при изменении этих параметров процесса зачастую может изменять ся и направление его протекания [c.152]

Знание величии реальных потенциалов необходимо для решения вопроса о направлении окислительно-восстановительного процесса и хода потенциометрического титрования. Однако сведения о величинах реальных потенциалов пока невелики, поэтому в большинстве случаев приходится применять теоретически вычисленные равновесные потенциалы. [c.191]

Знание реальных потенциалов необходимо для решения вопроса о направлении окислительно-восстановительного процесса в ходе потенциометрического титрования. [c.383]

Окислительно-восстановительные процессы характеризуются разницей в величине окислительно-восстановительных потенциалов, в то время как обменные ионные реакции определяются разницей в величине констант диссоциации исходных и образующихся веществ. Изменение реакции среды может резко менять направление окислительно-восстановительного процесса например, в кислой среде идет реакция [c.505]

Рассмотренные в предыдущем параграфе примеры показывают, что, пользуясь таблицей окислительных потенциалов, можно судить о направлении окислительно-восстановительных процессов, выбирать наиболее подходящие окислители и восстановители, а также решать ряд других весьма важных для химии вопросов. [c.243]

Как известно, на величину окислительного потенциала часто очень сильно влияет концентрация ионов Н в растворе поэтому 1 зменение направления окислительно-восстановительного процесса может быть иногда следствием изменения pH среды. [c.349]

Работа № 26. Определение электродных потенциалов металлов. Направление окислительно-восстановительных процессов 142 [c.5]

На основании ряда напряжений можно определить направление окислительно-восстановительного процесса рассматриваемой системы и вычислить максимальное изменение энергии этой системы. Процесс может протекать самопроизвольно, если он ведет к убыли свободной энергии системы. Например, для реакции 2п- -Си "—> 2п -ЬСи изменение свободной энергии можно подсчитать следующим образом. При окислении 1 г-экв цинка выделится энергии [c.34]

В табл. 4 приведены значения нормальных окислительно-восстановительных потенциалов, которые позволяют определять направление окислительно-восстановительных процессов, возможность их протекания и одновременного существования в растворе различных соединений. [c.51]

Окислительно -восстановительный потенциал. На нормальное развитие микроорганизмов существенно влияет направление окислительно-восстановительных процессов, протекающих в окружающем растворе. Одни из них проявляют наибольшую активность в среде, характеризующейся процессами окисления (аэробы), другие — при преобладании процессов восстановления (анаэробы). [c.223]

Исходя из окислительно-восстановительных потенциалов реагирующих компонентов, можно также определять конечные продукты реакции. Более того, зная направление окислительно-восстановительного процесса, можно правильно подобрать среду для благоприятного протекания реакции. [c.46]

Для того чтобы получить возможность предвидеть направление окислительно-восстановительного процесса, необходимо иметь в своем распоряжении количественную характеристику [c.314]

При решении вопроса о направлении окислительно-восстановительного процесса, кроме указанных выше факторов, надо учитывать также возможность наложения на рассматриваемое окислительно-восстановительное равновесие фазовых равновесий — равновесий, связанных с возникновением и исчезновением фаз. [c.335]

Как известно, на величину окислительно-восстановительного потенциала часто очень сильно влияет концентрация Н+-ионов в ])астворе поэтому изменение направления окислительно-восстановительного процесса может быть иногда следствием изменения pH среды. Так, судя по величинам стандартных потенциалов пар HAsO 7AsOI(+0,56e) и 12/2Г(+0,54е), между ними должна протекать реакция [c.354]

Р е ш е н и е. Направленность окислительно-восстановительного процесса обусловлена различием потенциалов двух систем. Если нрн ноицентрацни ионов Сг. 0 7 и ионов С1 , равной 1 моль/л, понизить ко нцентрацин нонов Сг + и свободного хлора, допустим, до 10 - моль/л. то это ирнведег к следующим значениям электродных потенциалов [c.258]

В настоящее время эта точка зрения отвергнута, как не оправдавшаяся на опыте и не соответствующая современным представлениям о направленим окислительно-восстановительных процессов ( 78 в 80). [c.508]

Составленн гальванических элементов. 2. Определение электродных потенциалов металлов. 3. Измерение э. д. с. окислительно-воссстано-вительного гальванического элемента. 4. Направление окислительно-восстановительных процессов. 5. Образование гальванических пар при химических процессах. 6. Изготовление свинцового аккумулятора. [c.6]

Зная величины стандартных редокс-пбтенциалов различных пар, можно судить о направлении окислительно-восстановительного процесса [c.348]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология