Обратная задача параллельные реакции

Если исследуемая реакция является сложной и протекает как ряд параллельных и последовательных превращений, представляющих собой отдельные стадии всего химического процесса, и, если все параметры, включая порядки реакций, неизвестны, то расшифровка кинетической схемы процессов и определение значений кинетических параметров является сложной задачей. Этой проблеме в настоящее время посвящено много работ [2, 7, 8]. Здесь рассмотрим некоторые наиболее, на наш взгляд, существенные и близкие к предмету книги методы решения указанного типа задач. Последним можна дать наименование обратные задачи химической кинетики , поскольку в них по известному решению, найденному экспериментально, должны быть определены структура и параметры уравнений кинетической модели. [c.427]

Параллельные и последовательно-параллельные реакции первого и второго порядков (обратная задача) [c.200]

В этом разделе рассматриваются методы решения обратной задачи, т. е. нахождения констант скорости отдельных стадии параллельных (схемы V.24 и V.26) и последовательно-параллельных (схема V.27) реакций. [c.200]

Для параллельных реакций, идущих по схеме (V.25), решение обратной задачи сводится к решению обратной задачи для одной реакции второго порядка, поскольку константы скорости и всегда могут быть определены из экспериментов с компонентами В и Bj, взятыми отдельно. [c.200]

Путь решения обратной задачи для параллельных реакций, идущих по схемам (V.24) и (V.26), при неполном описании состоит из двух этапов. [c.200]

Чаще всего в кинетике сложных реакций при решении обратной задачи имеЮт дело именно с этими двумя типами экспериментальных данных. Однако в некоторых специальных случаях для решения обратной задачи пользуются и другими величинами, характеризующими процесс. Так, при решении обратной задачи для системы Последовательных реакций можно использовать максимальный выход промежуточного соединения (t,,)n,ax и время достижения максимального выхода /max- При решении обратной задачи для параллельных реакций в ряде случаев полезной величиной оказывается предельный выход продуктов реакции (Св)оэ- Примеры использования этих величин приведены в следующих параграфах. [c.237]

В этом разделе рассмотрены методы решения обратной задачи, т. е. нахождения констант скорости отдельных стадий параллельных (схемы V.48 и V.50) и последовательно-параллельных (схема V.51) реакций. [c.266]

Дело в том, что по самой природе реальных процессов горения, для них гораздо важнее не прямая, а обратная задача — вывести из наблюдаемых феноменологических характеристик горения кинетику и механизм химических реакций, приводящих к воспламенению и распространению пламени. Все процессы горения, имеющие реальное значение в природе и технике, основаны на сложных химических реакциях, состоящих из многих последовательных и параллельных стадий с участием нестойких промежуточных продуктов. Пусть нас не смущает сложность точного математического их описания — кинетические эксперименты, проводимые по необходимости в далеких условиях, все равно не могут выявить полный механизм процесса и дать кинетические закономерности, пригодные для экстраполяции к условиям горения. Как часто [c.316]

Как правило, наблюдаемые реакции являются сложными, т. е. состоят из последовательных или параллельно-последовательных отдельных этапов — промежуточных или элементарных (простых) реакций. Последние входят только в уравнения стадий, а не в сте-хиометрические уравнения, описывающие реакцию в целом. Теоретическое рассмотрение стадийного протекания сложных реакций дает ключ как к построению их кинетических уравнений, так и к решению обратной задачи — по соответствию теоретических соображений в отношении кинетических уравнений, полученным экспериментальным данным, установить механизм сложной реакции. [c.50]

Ниже будут рассмотрены уравнения кинетических кривых и решение обратной задачи — иахождепие коистаит скорости отдельных элементарных стадий процесса — для некоторых типов параллельных и последовательно-параллельных реакций. [c.191]

Как видно из предыдущих параграфов, вопрос о маршрутах в сложных химических реакциях и кинетических характеристиках реакций решается на основании экспериментальных данных в виде кинетических кривых скоростей реакций. Часто кинетика многостадийной реакции осложнена автокатализом, автоингибированием и химической индукцией. в таких случаях при решении обратной задачи полезно использовать кинетическую информацию не в виде кинетических кривых, а концентрационными соотношениями. Такие графики позволяют ответить на вопрос о том, как превращаются продукты (параллельно, последовательно и т. д.), каковы порядки реакции и относительные константы скорости. Ниже приводится ряд примеров. [c.59]

Мы поставили своей целью дать количественную трактовку влиянию заместителей на кислотность нитроалканов и на скорости диссоциации и рекомбинации. К постановке этой задачи можно было подойти только после разработки надежных методов измерения скоростей. Особое внимание при определении скоростей диссоциации и рекоыбинации должно быть обращено на то, чтобы получаемые константы скоростей отражали реакцию нитроалкана с одной и только одной парой сопряженных кислоты и основания. Так, если изучается реакция диссоциации под действием Ш", то, с одной стороны, должны быть тщательно исключены параллельные реакции диссоциации под действием воды и других оснований, присутствующих в системе, а с другой обратная реакция рекомбинации должна быть изучена под действием воды как кислоты [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология