Реакции обратная реакция

Разность равновесных потенциалов электродных реакций называется обратимым напряжением разложения электролита Uo- Последнее численно равно э. д. с. электрохимической цепи, в которой протекает реакция, обратная реакции при электролизе. Например, обратимое напряжение разложения воды равно э. д. с. водороднокислородной цепи, при отборе тока от которой идет синтез воды из водорода и кислорода (см. 178). При 298 К э. д. с. этой цепи, а следовательно, и Uo равны 1,23 В. Учитывая соответствие между э. д. с. и обратимым напряжением разложения, последнее можно определить по термодинамическим данным согласно (175.9). При электролизе воды происходит выделение водорода на катоде и кислорода на аноде, причем каждый процесс сопровождается свойственным ему перенапряжением, зависящим, в первую очередь, от материала электродов [c.515]

Реакция гидролиза (омыление). Эта реакция — обратная реакции этерификации. Протекает она в кислой или щелочной среде [c.168]

Гидролиз солей представляет собой реакцию, обратную реакции нейтрализации слабых кислот (оснований) сильными основаниями (кислотами) или слабых кислот слабыми основаниями. Гидролиз солей качественно можно рассматривать как результат поляризационного взаимодействия ионов соли с их гидратной оболочкой и упрощенно представить следующими схемами [c.130]

В промышленных реакторах при 550° С и выше при каталитическом дегидрировании бутана протекают и побочные реакции обратная реакция гидрирования бутилена, крекинг бутана и бутилена с образованием водорода, метана, этилена, этана, пропилена, пропана и других продуктов, изомеризация бутана и бутилена, реакции углеобразования и др. Кроме того, получающийся бутилен в небольшой степени подвергается дальнейшему дегидрированию до дивинила. [c.217]

Однако имеются важные различия в режимах пиролиза ацетона и уксусной кислоты. В последнем случае достигают более высоких степенен превращения (до 90%), но пиролиз приходится вести при пониженном давлении. Вопрос о выборе материала для изготовления аппаратуры стоит не так остро, как при пиролизе ацетона. Чтобы ускорить реакцию (6), применяют катализаторы, например фосфорную кислоту и кислые фосфаты, срок службы которых, однако, невелик при высокой температуре процесса. Последний недостаток был преодолен тем, что в реактор непрерывно вводили летучее фосфорное соединение — триэтилфосфат [13]. Соединение кетена с водой — реакцию, обратную реакции (6), — подавляли или тормозили введением азотистых оснований в газы, выходящие из реактора [14]. [c.337]

НО — С = О. Как мы увидим позднее, именно реакцией, обратной реакции 7, можно объяснить то, что реакция СО + Оз очень сильно ускоряется в присутствии следов водорода. [c.393]

Решение. Приведенное в табл. уМ значение АН д для данного случая составляет 4-17 889 кал/моль (взят знак плюс , поскольку рассматриваемая реакция обратна реакции образования). [c.147]

Аналогичное явление наблюдается и при других химических реакциях. Таким образом, химические реакции—обратимы наряду с химическим взаимодействием между исходными веществами прямая реакция) протекает химическое взаимодействие между продуктами реакции обратная реакция), в результате которого снова образуются исходные вещества. По мере протекания процесса скорость прямой реакции (количество молекул продуктов реакции, образующихся в секунду) уменьшается, а скорость обратной реакции (количество молекул этих продуктов, прореагировавших в секунду) увеличивается. Когда обе скорости сравняются, наступает состояние химического равновесия—число молекул веществ, составляющих химическую систему, перестает меняться и остается постоянным во времени при неизменных внешних условиях. Таким образом, химическое равновесие является динамичным и подвижным—с изменением внешних условий равновесие сдвигается в одну или в другую сторону и возвращается к исходному состоянию, если внешние условия [c.261]

Используя уравнение (VHI, 31) для константы равновесия реакции, обратной реакции (П1), вычисляем степень диссоциации НгО при заданном давлении [c.299]

Реакция, обратная реакции (2), и соответствующая константа равнове- [c.96]

Гидролизом соли называется реакция, обратная реакции нейтрализации. Сущность этой реакции заключается в соединении катионов соли с ионами ОН или анионов соли с ионами Н+. Следовательно, при растворении гидролизующейся соли в воде происходит связывание ионов Н+ или ОН , что приводит к смещению равновесия диссоциации молекул воды. Этот процесс будет продолжаться до тех пор, пока не наступит равенство между скоростью реакций гидролиза и нейтрализации, т. е. установится равновесие между ионами соли, водой и продуктами гидролиза. [c.128]

Указанная реакция обратна реакции (17-6), поэтому константа равновесия должна быть обратна константе равновесия прямой реакции [c.102]

Такого рода реакцию, обратную реакции сульфирования, называют реакцией десульфирования. [c.359]

Получается весьма сложная зависимость скорости реакции от концентрации этана, этилена и водорода. Если пренебречь реакциями, обратными реакциям (2) и (3), т. е. учитывать влияние продуктов только на стадию инициирования цепи, то [c.56]

Присоединение карбкатионов к алкенам и аренам. Эта реакция обратна реакции распада карбкатионов [c.243]

Прямые реакции Обратные реакции [c.212]

Реакции гидролиза. Часто они представляют собой реакции, обратные реакциям нейтрализации. В связи с этим их можно определить как обменные реакции взаимодействия веществ с водой, сопровождающиеся изменением pH раствора. [c.40]

Гидролиз - реакция, обратная реакции нейтрализации. [c.47]

Деполимеризация гетероцепных полимеров, состоящих из элементарных звеньев, способных к циклизации, приводит к образованию циклических мономеров по реакции, обратной реакции полимеризации циклов [c.111]

Гидролиз сложных эфиров — реакция, обратная реакции этерификации. Продуктами гидролиза сложных к зи-ров являются кислота и спирт [c.684]

Ниже приведен необычный пример элиминирования кислоты из сложного эфира, который несколько напоминает реакцию, обратную реакции Принса (гл. 4 Спирты , разд. Б.4) [П6]. [c.104]

Накопление в растворе Н+-ионов, связывающих анионы, образуемые диметилглиоксимом, способствует течению реакции, обратной реакции образования осадка. Поэтому полнота осаждения здесь весьма сильно зависит от pH раствора. Достаточно полное осаждение достигается уже в слабокислой среде, например в присутствии ацетатной буферной смеси (СНзСООН-f Hs OONfa), поддерживающей pH раствора около 5. Еще лучше заканчивать [c.187]

Стабильные частицы, образующиеся в результате реакции обрыва, возникают нри взаимодейстиии атомов или свободных радикалов с подобными же частицами, уже абсорбированными на стенках. [Таким образом, если атолг Н абсорбируется на активных участках стенок, то он может образовывать Нг при взаимодействии с атодгами Н (реакция, обратная реакции 1) или Н2О с ОН, или же давать На + О2 при взаимодействии с НОгЬ [c.392]

Стабилизация октильных ионов II, III, IV и V приводит к образованию 2,2,4-триметилпентана (из ионов II и III) 2,3,4-триметил-пентана (из иона IV) и 2,3,3,-триметилпентана (из иона V). Ок-тильные ионы могут также распадаться. Однако ионы I и II могут распадаться (не считая раопада иона I по реакции, обратной реакции (3) его образования) только с отщеплением метильного иона, что при невысоких температурах практически невозможно в результате очень высокой эидотермичности распада (см. стр. 166— 167). Распад карбоний-иона V с отщеплением этильного иона также весьма эндотермичен. Раопад иона III может не учитываться, так как он только равносилен изомеризации бутена. Наименее эндотермичен и в условиях реакции в некоторой степени может протекать распад иона IV, приводящий к образованию пентена и изопропильного карбоний-иона, далее по реакции, аналогичной реакции (4), превращающегося в пропан [c.176]

Реакции бутилсульфатов. При 0°С и выше вгор-бутилсульфа-ты оказываются нестабильными [5]. При их разложении в отсутствие изобутана получаются углеводороды как с низким, так и с высоким октановым числом. Продукты такого разложения схожи с продуктами, образующимися при контактировании чистых олефинов С4 с серной кислотой при 10°С [1, 3]. Можно заключить, что исходная реакция обратна реакции (9а) [c.123]

Десульфирование ароматических сульфокислот представляет собой электрофильное замепцение на протон или же просто реакцию, обратную реакции сульфирования. Поэтому десульфирование должно идти через стадию образования о-комплекса, от которого. [c.57]

Стерические факторы реакций, обратных реакциям замещения атомов — Н, т. е. реакций замещения алкенильных радикалов (винил, пропенил, изобутенил-радикалов типа аллильных) с молекулами водорода на атомы Н, имеют величины на порядок более низкие, а эффективные их значения часто на два порядка меньше, чем стерические факторы прямых реакций и по -абсолютным значениям практически одинаковы. [c.202]

В первом случае вследствие гидролиза образуется основная соль и сильная кислота, во втором — кислая соль и сильное основание. Накопление в растворе сильной кислоты в первом случае и щелочи во втором препятствует протеканию гидролиза до конца, т. е. образованию Mg (ОН) 2 и Н2СО3. Образующееся слабое основание тут же будет взаимодействовать с образующейся в растворе сильной кислотой, а слабая кислота — со щелочью. Таким образом, гидролиз является процессом обратимым и реакцией, обратной реакции гидролиза, всегда будет реакция нейтрализации. В растворе гидролизующейся соли устанавливается равновесие скорость реакции гидролиза равна скорости реакции нейт]зализации. [c.142]

Реакциями, обратными реакциям диспропорционирования алкильных радикалов, являются реакции молекулярногодиспропорционирования алканов и алкенов с образованием алкильных радикалов, которые относятся к реакциям инициирования радикалов. Эти реакции термодинамически сопряжены с реакциями диспропорционирования радикалов и представляют реальный источник получения радикалов в условиях, когда их скорость соизмерима со скоростью реакции диспропорционирования алкильных радикалов. Эти реакции вообще еще мало изучены. Однако, располагая знанием констант скоростей реакций диспропорционирования алкильных радикалов и констант равновесия обратимых реакций диопропорционироБания, можно оценить и константы скорости реакций молекулярного диспропорционирования алкана и алкена, являющихся продуктами диспропорционирования радикалов. Поэтому прежде всего следует вычислить константы равновесия этих реакций. [c.280]

Примером термической цепной деполимеризации является деполимеризация полиметилметакрилата. При высокой температуре по-лиметилметакрилат почти количественно дает исходный мономер — метилметакрилат. На цепной характер реакции указывает резкое торможение процесса небольшими добавками ингибиторов цепных реакций. Зарождение цепей происходит в результате разрыва цепочки полимеров, причем образуется свободный радикал, который легко распадается с отщеплением молекулы мономера, т. е. по реакции, обратной реакции роста цепп [c.369]

Для вычисления pH раствора, содержащего ЫН4 и ЫНз, следует учитывать влияние на равновесие диссоциации слабого основания ЫНз общего иона ЫН Вместо этого можно учитывать влияние ЫНз на равновесие диссоциации слабой кислоты ЫН В любом случае получится одинаковый результат. Воспользуемся реакцией, обратной реакции (16.4), и, обозначив равновесную концентрацию ОН" через х, запищем концентрации всех частиц, участвующих в этой реакции [c.113]

ГИДРОЛИЗ (греч. hydor — вода, lysis — разложение) — реакция обменного разложения между водой и различными соединениями солями, углеводами, сложными эфирами (омыление), белками и др. Наиболее изучен Г. солей. Эта реакция обратна реакции нейтрализации. Различают такие типы Г. солей [c.74]

Этерификация кислот спиртами [524] представляет собой реакцию, обратную реакции 10-12, и ее можно осуществить только тогда, когда равновесие удается сместить вправо. Для этой цели имеется много способов, среди которых 1) прибавление одного из реагентов (обычно спирта) в избытке 2) удаление эфира или воды отгонкой 3) азеотропная отгонка воды и 4) удаление воды, используя водоотнимающие средства или молекулярные сита (см., например, [525]). Если R = метил, то наиболее общий способ смещения равновесия — это добавление избытка МеОН, а если К = этил, то предпочтительнее удалять воду азеотропной отгонкой [526], В качестве катализаторов чаще всего используются серная кислота и TsOH, хотя в случае некоторых активных кислот (например, муравьиной [527] или трифтороуксусной [528]) катализатора не требуется. Группа R может быть не только метильной или этильной, но также и другой первичной или вторичной алкильной группой, однако третичные спирты обычно образуют карбокатионы и происходит элиминирование. Для получения эфиров фенолов можно использовать сами фенолы, но выходы, как правило, очень низки. [c.127]

Декарбонилирование ароматических альдегидов под действием серной кислоты [391] представляет собой реакцию, обратную реакции 11-17. Она изучена на примере триалкил- и триал-коксибензальдегидов. Взаимодействие идет по обычному механизму с участием аренониевых ионов атакующей частицей является Н+, а уходящей группой — НСО+ последняя может терять протон, давая СО, или соединяться с 0Н из воды, приводя к муравьиной кислоте [392]. Декарбонилирование ароматических альдегидов проводили также под действием палладия [393] и ос- [c.383]

Гидролизом солей является реакция, обратная реакции нейтрализации. Она становится возмон<ной, если взаимодействие ионов соли с водой приводит к образованию мало диссоциированных частиц молекул слабых кислот и оснований, или гидро- и гидроксоионов. Диссоциация этих продуктов гидролиза к тому же подавляется присутствием в растворе одноименных ионов соли. Тем не менее равновесие в большинстве случаев оказывается сильно смещенным в сторону исходных веществ благодаря ничтожно малой диссоциации воды. Соли, образованные сильными кислотами и основаниями (Na l, KNO3 и др.), не содержат в своем составе ионов, способных к взаимодействию с водой, поэтому гидролизу не подвергаются. Для остальных солей возможны три типа гидролиза в зависимости от участия в нем катиона, аниона, того и другого иона соли. [c.222]

Некоторые из этих методов являются сравнительно новыми и весьма полезными способами получения кислот необычной структуры, особенно методы, приведенные в разд. Д.З. В основном они представляют собой реакции, обратные реакциям типа конденсации Кляйзена или альдольной конденсации. [c.264]

Механизм этой реакции сложен [6], но в простейшем виде он может быть представлен как комбинация реакции, обратной реакции альдольной конденсации, с бимолекулярной окислительно-восстановительной реакцией [c.266]

ГИДРОЛИЗ, КАТАЛИЗИРУЕМЫЙ КИСЛОТАМИ. Принцип микро-сконической обратимости гласит, что, если определенная последовательность стадий способствует протеканию данной прямой реакции, обратная реакция будет состоять из тех же стадий, но их последовательность станет противоположной. Таким образом, изучая кислотный гидролиз сложных эфиров, можно получить представление о механизме их образования, катализируемого кислотами. [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология