Протекание сложных реакций

В результате допущений, сделанных в отношении этих трех моделей, расчет их относительно прост, что делает возможным, например, исследование процесса протекания сложных реакций. [c.40]

Получите математическую модель процесса в реакторе идеального вытеснения при протекании сложной реакции а) с параллельной схемой превращения б) с последовательной схемой превращения Покажите график изменения концентраций компонентов по длине реактора и объясните его вид (почему концентрации увеличиваются, уменьшаются, не меняются и Т.Д.). [c.184]

Определите состав равновесной смеси при условии протекания сложной реакции в газовой фазе при 600 К [c.273]

Реакции нулевого порядка встречаются обычно в гетерогенном катализе и всегда указывают на протекание сложной реакции, состоящей из нескольких последовательных стадий. В данном случае лимитирующей стадией, определяющей общую скорость процесса, является поверхностная реакция, сравнительно медленная и не зависящая от концентрации реагентов этим и объясняется нулевой порядок. Однако, если концентрация реагентов достаточно мала, то стадии, зависящие от концентрации, замедляются, так что их скорость будет меньше, чем скорость лимитирующей стадии. Тогда они становятся лимитирующими и порядок реакции начинает повышаться, заметно отличаясь от нуля. [c.68]

Вслед за первыми простейшими моделями, отражавшими лишь факт наличия пузырей и плотной фазы, а также обмен между ними, развитие моделей пошло по пути включения в математическое описание все более детальных механизмов переноса, введения новых параметров. Существенность того или иного параметра в модели зависит от цели, в нашем случае — от того, насколько сильно влияет этот параметр на протекание сложной реакции в слое. Поэтому обратимся к анализу типичных каталитических процессов в кипящем слое и на его основе сформулируем требования к ( ганизации процесса в кипящем слое. [c.45]

При термодеструктивных процессах переработки углеводородного сырья в результате протекания сложных реакций молекулярного и межмолекулярного взаимодействия различные углеводороды исходного сырья формируются в углеводороды более легкой (газообразные и жидкие) и более тяжелой молекулярной массы (кокс). Газообразные и жидкие углеводороды образуются главным образом в результате расщепления и дегидрирования парафиновых и непредельных углеводородов, деалкилирования ароматических и нафтеновых углеводородов, дегидрирования нафтеновых колец и их разрыва с образованием непредельных углеводородов. [c.153]

Обратная задача в химической кинетике — расчет констант скоростей всех или нескольких элементарных стадий на основании полученных экспериментально данных по кинетике протекания сложной реакции (кинетические кривые реагентов и продуктов, скорости процесса в зависимости от исходных условий и т. д.), В более широком смысле построение кинетической схемы и обоснование механизма сложной реакции на основании экспериментальной кинетической информации. [c.12]

В 1836 г. профессор Петербургского горного института Г. И. Гесс установил основной закон термохимии, носящий его имя. Предположим, что реакция, переводящая набор исходных веществ, находящихся в определенных состояниях, в набор конечных веществ, также находящихся в определенных состояниях, может протекать по нескольким различным путям, т. е. через различные стадии и промежуточные состояния. Так как суммарный тепловой эффект многостадийного процесса равен сумме тепловых эффектов отдельных стадий, то для каждого пути протекания сложной реакции можно рассчитать суммарный тепловой эффект. Для таких реакций Г. Гесс эмпирически установил, что суммарные тепловые эффекты для всех мыслимых путей превращения одинаковы. Закон Гесса формулируется следующим образом если система из данного исходного состояния изохорно-изотермически или изобарно-изотермически переходит в результате химических реакций, протекающих различными путями, в одно и то же конечное состояние, то суммарный тепловой эффект по различным путям одинаков. [c.74]

Протекание сложных реакций [c.30]

Общая скорость последовательно протекающих (ступенчатых) реакций зависит от скорости наиболее медленной стадии. Закон протекания сложной реакции в целом зависит от того, какому закону подчиняется самая медленная из реакций. [c.118]

При протекании сложной реакции, описываемой несколькими стехиометрическими уравнениями, внутридиффузионный перенос влияет не только на скорость превращения исходных веществ, но и на селективность процесса. Рассмотрим последовательную схему превращения [c.46]

Оптимальная температура для сложной реакиии. При протекании сложной реакции только часть исходного вещества превращается в полезный продукт. Задачу оптимизации формулируем следующим образом при заданном общем превращении исходного вещества х достигнуть максимального выхода полезного продукта у или максимальной избирательности 5, изменяя соответствующим образом температуру как управляющий параметр. [c.183]

При протекании сложных реакций необходимо выбрать такую модель процесса и реактора, при использовании которой получалась бы реакционная смесь, содержащая максимально возможное количество целевого продукта и минимальное количество побоч- [c.97]

Изменение концентрации компонентов при протекании сложной реакции рассчитывают аналогично простой по схеме протекания реак- [c.55]

При протекании сложной реакции количество кинетических уравнений вида (3.58) будет равно количеству частных реакций в общей схеме превращения. [c.76]

Реакторы с различным режимом движения потока при протекании сложных реакций сравнивают не только по интенсивности, но и по селективности процессов, протекающих в них. Селективность процесса 5 есть интегральная величина, полученная из значений дифференциальной селективности S. Последняя зависит от концентрации реагентов (см. разд. 4.4.2 и рис. 4.13). Как уже не раз говорилось, в режиме ИС весь процесс протекает при конечном значении концентрации исходного компонента С , а в режиме ИВ концентрация меняется от начальной Сд до конечной С . [c.179]

Может ли режим реактора (идеального смешения, идеального вытеснения) оказывать влияние на селективность процесса при протекании сложной реакции Обоснуйте Ваш ответ. [c.184]

Реакторный узел (соединение нескольких реакторов) используют для оптимизации режима процесса, что было рассмотрено в разделе 5.2.2, или ограничении единичного объема одного реактора. Рассмотрим параллельное и последовательное соединение реакторов и сопоставим их по интенсивности (общему объему, необходимому для достижения одинаковой степени превращения или конечной концентрации С ) и селективности процесса в них (при протекании сложной реакции). [c.330]

Каскад реакторов занимает промежуточное положение между крайними режимами - смешения и вытеснения, - не только по интенсивности процесса, но и по селективности при протекании сложной реакции. Направление изменения селективности процесса при увеличении п будет таким же, как и ее изменение при переходе от ре- [c.333]

Реакторы с различным режимом движения потока при протекании сложных реакций сравнивают не только по интенсивности, но и по селективности процессов в них. Селективность процесса 5 есть интегральная величина из значений дифференциальной селективности 5. Последняя зависит от концентраций реагентов. В режиме ИС весь процесс протекает при конечном значении концентрации исходного компонента Ск, а в режиме ИВ концентрация меняется от начальной Со до конечной. На рис. 2.48,а приведена зависимость 5 от концентрации для параллельной схемы превращения. Поскольку процесс в режиме И С протекает при конечной концентрации Ск, то и селективность процесса будет равна дифференциальной при этой же концентрации - " (Ск). В режиме ИВ селективность процесса будет равна среднеинтегральной величине между (Со ) и. У(Ск). Из рис. 2.48,а можно получить [c.127]

Увеличение и приближает режим к идеальному вытеснению, и характер влияния числа реакторов в каскаде на селективность процесса при протекании сложной реакции будет таким, как характер изменения селективности при переходе от режима идеального смешения к режиму идеального вытеснения (см. разд. [c.288]

Временную зависимость процесса термолиза при заданных температуре и давлении можно представить следующим образом (рис. 5.2). При термолизе ТНО в начале процесса в результате радикально-цепных реакций распада и поликонденсации происходит накопление в жидкой фазе полициклических ароматических углеводородов, смол и асфальтенов (т. е. происходит как бы последовательно химическая "эволюция" групповых компонентов). Признаком последовательности протекания сложных реакций в химической кинетике общепринято считать наличие экстремума на кинетических кривых для концентрации промежуточных продуктов. Как видно из рис. 5.2, при термолизе ТНО таковые экстремумы имеются для полициклических ароматических углеводородов. [c.176]

ВЛИЯНИЕ ПРОЦЕССОВ ПЕРЕНОСА НА ПРОТЕКАНИЕ СЛОЖНОЙ РЕАКЦИИ В ПСЕВДООЖИЖЕННОМ СЛОЕ КАТАЛИЗАТОРА [c.5]

В работе 1 был проведен анализ влияния процессов переноса на протекание сложной реакции в псевдоожиженном слое на примере двух последовательных реакций первого порядка. В настоящей работе этот анализ проведен для произвольной реакции, кинетика которой описывается системой линейных уравнений. [c.5]

При протекании сложных реакций в уравнениях появляются члены, включающие концентрации других (нецелевых) компонентов. Эти члены непостоянны по ходу процесса в системе и не всегда легко выражаются через значения целевого компонента. Примером [c.119]

При протекании сложных реакций расчет требует решения ряда разностных уравнений первого порядка. Если все происходящие реакции — нулевого или первого порядка, например [c.122]

Выражения (1.1.14) и (1.1.15), помимо чисто стехиометрических ограничений, характеризуют динамическую сторону протекания сложной реакции. [c.10]

Таким образом, в 1910—1930-х годах были созданы основные концепции современной химической кинетики, которые привели к углублению представлений о протекании сложных реакций (создание теории цепных реакций) и разработке теорий элементарных реакций (теории соударений и абсолютных скоростей реакций). Причем только когда физические представления были не формально перенесены на химические объекты (теория соударений), а стали применяться для изучения путей перехода начальной конфигурации атомов в конечную при химической реакции, возникла одна из основных теорий современной химической кинетики, обладающая большой прогностической силой, — теория абсолютных скоростей реакций. Изучение структурно-кинетических закономерностей в это время оказало значительное влияние на развитие химической кинетики, так как сложные объекты исследования (главным образом жидкофазные органиче- [c.161]

Обычно при химическом взаимодействии исходные вещества вступают одновременно в несколько простых химических реакций. В этом случае реакцию называют сложной. Протекание сложных реакций возможно, если исходные вещества взаимодействуют между собой различным образом или если первичный продукт реакции является достаточно реакционноспособным соединением и подвергается вследствие этого дальнейшим химическим превращениям и т. д. К сложным реакциям можно отнести обратимые, параллельные, последовательные, гомогенные каталитические, сопряженные автокаталитические и цепные реакции. Обратимые реакции. Часто продукты реакции [c.81]

Задачи Коши и краевые задачи. При численном решении систем обыкновенных дифференциальных уравнений встречаются два основных случая, связанные с характером задания начальных условий. Первый — все начальные условия заданы при одном и том же значении независимой переменной это задача Коши. Например, протекание сложной реакции, состоящей из п стадий, описано, дифференциальными уравнениями начальные условия заданы в виде п начальных концентраций веществ в момент времени / = 0. [c.45]

Когда йт С r, из уравнения (III.9) следует, что К Следовательно, общая скорость процесса определяется скоростью химической реакции (процесс протекает в кинетической области). Для увеличения к и общей скорости процесса необходимо повышать температуру (величина кт экспоненциально возрастает при повышении температур [уравнение (11.24)]) или применять катализатор, снижающий энергию активации. При протекании сложных реакций применяют катализатор селективного действия. [c.75]

Нельзя не обратить внимания на особенности протекани сложной реакции при недостатке водорода (бн2=1). В этом случае большая часть СО будет реагировать по побочным направлениям и доля СО, превращенная в метан, будет меньше, чем доли СО, превращенные в С и СОг- [c.342]

Лекция 33. Сложные реакции двухсторонние (обратимые), параллельные, последовательные, содряженные. Стадии протекания сложных реакций. Лшштирух)11]зя стадия. [c.211]

В то же время законы, управляющие протеканием элементарных реакций, зиячителыю ироще, чем законы протекания сложных реакций. Поэтому изложение курса химической кинетики целесообразно начать с изложения теории элементарных реакций. [c.56]

Исходя из предложенного механизма действия добавок NOa авторы смогли дать объяснение двум максимумам тепловыделения. Как уже было сказано выше (см. стр. 465), проведенное авторами теоретическое рассмотрение этого вопроса привело к выводу, что при протекании сложной реакции в две макроскопические стадии два максимума тепловыделения могут появляться либо в случае, когда обе стадии автокаталитичны, либо в случае, когда каждая из них представляет собой сложный не автоката- [c.476]

Скорость тепловыделения при протекании сложной реакции определяется суммированием тепловыделения всеху-ых частных реакций [c.83]

С вопросом о квазистационарном режиме протекания сложных реакций тесно связан вопрос о стадии, определяющей (контролирующей, лимитирующей) скорость сложного процесса (все три термина являются синонимами). В простой последовательности мономолекулярных реакций А -> Х1 -> Х2 2 лимитирующей, очевидно, является стадия с минимальной константой скорости. В случае бимолекулярных стадий следует сравнивать не константы, а удельные скорости, т. е. произведе- [c.56]

Из этого следует также, что поведение реактора, разделенного на секции, может описываться различными математическими моделями в первых и последних секциях, а в случае протекания сложных реакций, где химическому превращению подвергаются ряд веществ, предельные смесительные характеристики достаточно определить для веществ, реагирующих с наибольшей (или наименьшей) скоростьи. [c.66]

С математической точки зрения условия квааистационарности обеспечиваются приравниванием нулю элементов вектора-столбца / в, для которых соответствующие строчки матрицы содержат элементы с различными знаками. Можно заметить, что такими являются все промежуточные образования (реагенты и состояния реагентов). С введением этого алгебраического условия концентрации всех промежуточных образований становятся равновесными по отношению к текущим значениям концентраций исходных и конечных реагентов для данного момента протекания сложной реакции. Это условие выполняется, когда реакция осуществляется в искусственно созданных условиях, обеспечивающих выполнение условий квазистационарности, например, если изучение реакции проводится в проточно-циркуляционном реакторе, а также в проточном реакторе со стационарным слоем катализатора для установившегося режима. [c.29]

Все это позволяет исследователям с учетом специ -фики протекания сложных реакци и гидродинамических условий с той или иной степенью надежности характери -зовать процесс и проектировать промышленные системы. [c.47]