Диссоциация скорость

Комплексный ион Константа диссоциации Скорость реакции обмена с СМ- [c.295]

При описании хода термической диссоциации скорость реакции чаще всего ставится в зависимость от состава твердой фазы, выраженного степенью превращения (распада) а твердого исходного вещества. Па рис. УП1-12 представлены наиболее характерные зависимости а от времени реакции. Различную форму приведенных на рис. УП1-12 кривых можно объяснить качественно, учитывая разницу скоростей образования и роста зародышей. Кривая 1 соответствует случаю, когда в первые моменты прохождения [c.259]

Процесс гидролиза протекает в несколько стадий и катализируется кислотами и кислыми солями, причем каталитическое действие кислот тем сильнее, чем выше степень их диссоциации. Скорость гидролиза возрастает с увеличением концентрации кислоты и температуры и зависит от природы гидролизуемого полисахарида. Полисахариды делятся на легко и трудногидролизуемые, располагаясь в ряд по скорости гидролиза [c.279]

Онзагер счел более удобным вычислять плотность / отдельно для процессов соединения и диссоциации.. Скорость химического процесса соединения определяется уравнением (19), или [c.112]

Диссоциация молекул —один из основных процессов в химии, поэтому исследование кинетики реакций распада представляет значительный теоретический и практический интерес. Простой способ получения информации о реакциях диссоциации заключается в нагревании газа до достаточно высокой температуры и последующем наблюдении за его термическим распадом. Однако в случае богатых смесей бимолекулярные реакции вполне могут внести вклад в суммарную скорость процесса их воздействие должно быть точно установлено, чтобы можно было выделить непосредственно мономолекулярный канал диссоциации. Скорость первичной стадии диссоциации определяется элементарными физическими процессами, включающими как обмен энергией между частицами, так и внутримолекулярное перераспределение энергии. Реакции диссоциации и изомеризации, фотолитические реакции, диссоциация ионов (например, в масс-спектрометре) и эксперименты по химической активации являются тесно связанными процессами. [c.13]

Когда опыт проводился при умеренной температуре, то оказывалось, что намагничивание никеля падает во времени, достигая в конце концов почти трети значения намагничивания при комнатной температуре. Этот результат определенно должен означать наличие возрастающей диссоциации. Скорость такой диссоциативной адсорбции можно измерить магнитными методами. Адсорбция этилена несколько выше 100° С приводит к значительному и быстрому падению намагничивания, причем угол наклона изотермы по крайней мере в три раза превышает угол [c.28]

В качестве примера рассмотрим реакцию электролитической диссоциации. Скорости и константы диссоциации некоторых органических соединений в водных растворах известны. В синг-летном возбужденном состоянии константы диссоциации увеличиваются на 5—7 порядков (например, для а-нафтола рК=9,23, а рК =2). Расчет показывает, что для получения отрицательной температуры в водных растворах таких соединений (для а-нафтола С 10- моль/л, рН = 4) достаточно легко доступной (особенно в импульсном режиме) скорости возбуждения молек/см сек. Необходимо отметить, что спектры поглощения и испускания А, А и В, В существенно отличаются друг от друга. Разность частот максимумов люминесценции равна [c.305]

Глава IX. Основы теории электролитической диссоциации. Скорость химических реакций. ......... [c.478]

Если определяющей скорость бимолекулярной газовой реакции в присутствии твердого катализатора является реакция на поверхности, то с повышением давления скорость реакции вначале пропорциональна квадрату давления. Это увеличение скорости происходит неограниченно, если один из реагентов не адсорбируется на поверхности. При адсорбции обоих веществ (без диссоциации) скорость достигает некоторого постоянного значения если же одно из адсорбированных реагирующих веществ диссоциирует, то с повышением давления скорость реакции проходит через максимум. [c.150]

Вращательные переходы с каждого колебательного уровня в континуум (вращательная диссоциация). Скорость таких переходов, отнесенная к одной молекуле и к одной частице среды, выражается в виде [c.27]

ОСНОВЫ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ [c.135]

Гидрид натрия нельзя синтезировать из элементов обычным методом вследствие высокой температуры плавления (около 860°) и большой упругости диссоциации. Скорость реакции между массивным металлом и водородом в той области сравнительно низких температур, когда гидрид натрия устойчив при давлении 1 атм, слишком мала для практического осуш,ествления реакции. [c.235]

Согласно теории электролитической диссоциации, скорость движения ионов зависит только от их природы и не меняется с изменением концентрации раствора. Исходя из этого [c.57]

С повышением температуры, все более нарушается равновесное распределение энергии по внутренним степеням свободы частиц в процессе их диссоциации. Скорость химической реакции в неравновесных условиях, вообще говоря, зависит от эффективных сечений многих элементарных процессов. Имеются, однако, случаи, когда даже при сильном нарушении равновесия возможно описание кинетики реакции на основе представлений о равновесной константе скорости. Это удается сделать, если в системе есть быстрые процессы, которые, хотя и не ведут к установленшо полного равновесия, но обеспечивают равновесие внутри подсистемы. Тогда неравновесность выражается лишь в том, что система характеризуется не одной, а двумя или несколькими температурами. [c.61]

Опыты проводили следующим образом. Водород (или кислород) пропускали через разрядную трубку, где происходила частичная диссоциация. Скорость вазимодействия на данной поверхности оиределя-ли по разогреву термопары, помещенной в тонкостенный кварцевый капилляр, покрытый снаружи исследуемым веществом. [c.105]

На основании полученных таким образом взаимно согласующихся даиных Циглер пришел к выводу, что измерение скорости ингибируемого автоокисления и скорости присоединения окиси азота является наиболее точным методом определения скорости диссоциации. Скорость, определяемая с помощью иода, является довольно невысокой, вероятно, ввиду какой-нибудь пеустраненной побочной реакции. Для скорости диссоциации гексафенилэтана в толуоле при О °С Циглер и его коллеги установили, что = 0,00 5 с . Из температурного коэффициента скорости они получили значение фактора частоты Аррениуса, которое составляет 0,5с , т. е. обычную величину для мономолекулярных реакций. Аррениусовская энергия активации равна 19,0.+ 1,0 ккал/моль (79,55-10 4,187-10 Дл /моль). Авторы также исследовали влияние растворителей на кинетические параметры. Эти результаты будут приведены в разд. 1,г [14—16]. [c.1022]

Онзагер счел бо.лоо удобным вычис.лять н.лотность / отдельно для процессов соодиноиия и диссоциации. Скорость химического процесса соединения оиродоляется уравнением (19), или [c.112]

Иное положение возникает в тех случаях, когда каталитический процесс определяет какая-нибудь побочная, мало характерная стадия. Часто такой стадией является десорбция образовавшегося продукта реакции с поверхности катализатора. Одним из простейших примеров может служить каталитическое получение свободных атомов из двухатомных молекул, хемосорбирующихся с диссоциацией. Скорость суммарного процесса определяется при этом малохарактерным этапом десорбции атомов. В других случаях контролирует десорбция насыщенных молекул, например десорбция молекулярного кислорода при разложении закиси азота на окислах переходных металлов, десорбция ароматических углеводородов при дегидрировании цикланов и т. п. При этом закономерности подбора могут быть очень простыми, так как они определяются по существу термохимическими величинами. Такие закономерности иногда полезны, но мало интересны теоретически. Их роль тем меньше, чем тоньше механизм катализа и чем он сложнее. Простые закономерности должны нарушаться при переходе к твердым телам, на которых отсутствует или медленно происходит инициирующий процесс, а также при резком изменении внешних условий. [c.33]

С повышением давления роль вторичных процессов увеличивается, а в диапазоне давлений от 1 до 10—100 Тор для разных газов существенный вклад начинает давать диссоциация путем ступенчатого возбуждения колебательных уровней основного состояния, инициированного электронным ударом. Для азота вклад этого процесса максимален и становится основным начиная с р > 1,5 Тор ЦЕШо) < 0,8-10 В-см ). Для водорода, окиси углерода, кислорода и углекислого газа он становится определяющим при больших давлениях, по-видимому, начиная с р = 10—20 Тор (Уе < 10 ). Повышение давления приводит, как правило, к увеличению температуры газа (при одинаковой степени ионизации), и процесс ступенчатой диссоциации переходит в термическую диссоциацию. Скорость ее в плазме и, в частности, в электрических разрядах при Т, > fr (например, в дугах [1391), как правило, существенно превышает скорости термической диссоциации, измеренные в ударных волнах. Это обусловлено ускорением колебательного возбуждения молекул за счет соударений с электронами (в электрических разрядах Укол = Ге > г) [139, 5531. [c.277]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология