Давление чистого вещества

Прилагая к рассматриваемому явлению правило фаз, получаем, что при постоянном давлении чистое вещество, распределенное между двумя фазами (твердой и жидкой), не имеет ни одной степени свободы, т. е. кристаллизация протекает при постоянной температуре (/=1—2+1 = 0). [c.134]

Когда при постоянном давлении чистое вещество подвергается изменению состояния — плавлению, затвердеванию, испарению, конденсации или возгонке,— температура при изменении состояния остается постоянной, но происходит обмен тепловой энергией с внешней средой. [c.173]

Обозначая отношение давлений чистых веществ = а, найдем [c.168]

Критическая температура и критическое давление чистых веществ — это та максимальная температура, при которой еще возможно сосуществование жидкой и паровой фаз. На это четко указывают изотермы диоксида углерода и изопентана, изображенные на рис. 1.5. Однако применительно к смесям, за исключением азеотроп- [c.96]

Таким образом, полную адсорбцию смеси можно найти в том случае, если известны величины адсорбции чистых компонентов при одинаковом давлении, а мольные доли определены по уравнению (9.36). В примере 9.1 показана корреляция поверхностных давлений чистых веществ и их использование для прогнозирования условий адсорбционного равновесия бинарных смесей. [c.447]

После пиролиза сосуд присоединяют к масс-спектрометру, конец тонкого капилляра отламывают и летучие продукты поступают непосредственно в систему напуска. Общий объем системы напуска и сосуда для пиролиза известен. Парциальное давление каждого из компонентов можно найти, зная коэффициент чувствительности прибора. Чувствительность по данному соединению определяется высотой характеристического пика, полученного в том случае, когда давление чистого вещества в системе напуска [c.212]

Чем больше разность между парциальными давлениями чистых веществ (или между температурами кипения), тем большими должны быть отклонения, и появляется большая вероятность образования экстремума на Т -X- или Р-ж-графиках. Минимум характерен для веществ, способных к диссоциации, максимум — для веществ, способных к ассоциации. Минимуму на диаграмме давление - состав будет соответствовать максимум на диаграмме температура - состав и, наоборот, максимуму на диаграмме давление - состав будет отвечать минимум на диаграмме температура - состав. [c.200]

Так называемый принцип соответственных состояний , рассмотренный в гл. II, использовался до сих пор для корреляции свойств при одинаковых приведенных температурах и давлениях. Чистые вещества могут быть разделены на классы в зависимости от величины значений критического коэффициента сжимаемости, фактора ацентричности или какого-либо другого простого характеристического параметра. Такие корреляции получили широкое распространение. [c.341]

И. М. Эмануэль обратил внимание на то, что из его опытов и аналогичных опытов многих других авторов следует, что при окислении ряда органических соединений реакция окисления останавливается далеко не доходя до конца, когда остается большое количество (иногда до половины) неизрасходованных исходных веществ. Это не связано с обычным явлением пределов, так как при этом остаточном давлении чистые вещества свободно реагируют. Быть может, объяснение следует искать в значительном повышении нижнего предела из-за тормозящего действия продуктов, как, например, это имеет место при окислении серы под влиянием ЗОд. Однако, как мы увидим ниже, такой взгляд не может объяснить в ряде случаев подобные явления. [c.259]

Парциальное давление пара Рпарц растворенных веществ над раствором равны давлениям чистых веществ при данной температуре Рчист умноженным на молярные доли компонентов в растворе [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология