Углерод диоксид изотерма

Изотерма Ленгмюра хорошо описывает экспериментальные результаты при адсорбции гелия, аргона, азота, кислорода, оксида углерода, диоксида углерода, аммиака, метана и этилена на угле (Хэмфри, Титов, 1910 г.). Мы не будем здесь останавливаться на особенностях, связанных со спецификой твердых поверхностей, например на возможности существования на них мест с разной адсорбционной активностью. [c.108]

На рис. 5 приведены изотермы диоксида углерода. Рассмотрим изотерму для 283,16 К. На ней только участок АВ соответствует газовому состоянию, подчиняющемуся закону Бойля— Мариотта. Участок ВС соответствует состоянию жидкость — пар. Здесь наблюдается резкое уменьшение объема при постоянном давлении. Участок С соответствует жидкому состоянию он не показывает за-Таблица 2. Параметры критического состояния различных газов [c.24]

Сведения о текстурных и структурных характеристиках исследованных образцов получены из анализа изотерм адсорбции азота и диоксида углерода, а также методом сканирующей электронной микроскопии. Обнаружено, что при термическом расширении происходит расщепление графитовых пластин на более тонкие слои. Полученные образцы обладают развитой микропористой структурой, представленной в основном щелевидными микропорами с преобладающим размером щелей 0,71-0,92 нм. Суммарный объем микропор составляет 0,114-0,330 см /г и зависит от способа приготовления углеродного материала. [c.122]

На рис. 1 приведена графическая зависимость между объемом и давлением диоксида углерода при постоянных температурах. Такие кривые называются изотермами. У изотерм при низких температурах (О, 10, 20°С) можно выделить три участка АВ, ВС и СО. Участок АВ, показывающий, что с уменьшением объема давление увеличивается, соответствует газообразному состоянию вещества. Участок ВС отвечает переходу газа в жидкость, т. е. равновесию между жидкостью и газом в состоянии насыщенного пара. Участок СО характеризует жидкое состояние, так как даже при очень высоких давлениях объем жидкости практически не меняется. С повышением температуры участок ВС уменьшается и превращается [c.14]

Рис. 7.10. Изотермы диоксида углерода

Рис. 5.3. Изотермы растворимости диоксида углерода в пластовых водах месторождений

Рис. 5.4. Изотермы растворимости диоксида углерода в воде и соляной кислоте

Рис. 5.19. Изотермы растворимости метана в диоксиде углерода

Критическая температура и критическое давление чистых веществ — это та максимальная температура, при которой еще возможно сосуществование жидкой и паровой фаз. На это четко указывают изотермы диоксида углерода и изопентана, изображенные на рис. 1.5. Однако применительно к смесям, за исключением азеотроп- [c.96]

Рнс. 8.35. Изотермы адсорбции диоксида углерода на цеолите СаА [c.398]

Рис. 8.13. Изотерма адсорбции диоксида углерода на клиноптилолите Дзегви.

Промотирующее действие диоксида углерода на дегидратацию спиртов, катализируемую цеолитами типа NaX, впервые отмечалось более 15 ле назад [65]. Было показано, что скорость дегидратации пропанола-2 в олефины можно удвоить, если проводить процесс при некотором парциальном давлении СО2. Зависимость активности от давления хорошо описывалась уравнением типа изотермы Лэнгмюра [65] [c.101]

Наличие промежуточной фазы (жидкости-носителя) изменяет закономерности равновесия и кинетики адсорбции и десорбции. На рис. 8.7 показаны изотермы адсорбции диоксида углерода из [c.221]

Рис. 8.7. Изотермы адсорбции диоксида углерода (при 20 °С и 0,1 МПа) 1 — на сухом цеолите, 2 — в декалине, 3 — в толуоле

Жидкости-носители имеют достаточно крупные эффективные размеры молекул, которые практически не адсорбируются цеолитом СаА. Из данных рисунка следует, что при малых концентрациях диоксида углерода адсорбционная способность цеолита в жидкой среде несколько ниже, чем при ее отсутствии. При повышении концентрации СО изотермы сближаются. По-видимому, в случае суспензии цеолита сказывается влияние молекул жидкости, препятствующих поступлению молекул поглощаемого компонента в поры цеолита (блокируют входные окна цеолита). [c.222]

Рис. 5.33. Равновесные изотермы водород— диоксид углерода (газ—кристалл)

Явление конденсации и существование критических констант характерны для реальных газов. Лучше всего рассмотреть это на конкретном примере исследования отношений между давлением и объемом в процессе конденсации диоксида углерода. На рис. 10 показаны изотермы диоксида углерода при нескольких температурах. При высоких температурах изотермы имеют гиперболическую форму, что соответствует выполнению закона Бойля — Мариотта. Однако при понижании температуры становятся все более заметными отклонения от идеальности, а при температуре поведение системы резко отличается от идеальных газов. При движении вдоль этой изотермы по мере повышения давления объем уменьшается, пока изотерма не достигнет точки пересечения с пунктирной линией. Если этот процесс наблюдать визуально, то в точке пересечения можно заметить образование жидкого диоксида угле- [c.23]

Приведенные на рис. 7.10 изотермы, полученные экспериментально Эндрью, характеризуют зависимость между давлением и объемом для диоксида углерода при различных температурах. [c.165]

При охлаждении природного газа возможно вынаденне твердого СО2 непосредственно пз газа. Это характерно для бедного природного газа, состоящего в основном из метана. На рис. 3.13 приведены изотермы фазового равновесия газ - твердый СО2 для системы метай - диоксид углерода [43]. Точки иа этих кривых показывают, какое максимальное содержание СО2 может содержаться в газе ири данных темиературе и давлении. [c.154]

Изотермы адсорбции диоксида углерода на цеолите СаА в интервале температур 25-200 °С представлены на рис. 8.35, Среднее значение тешюты адсорбции диоксида углерода для цеолитов СаА, СаХ и NaX составляет, соответственно, 35,7, 32,7 и 33,2 кДж/моль и снижается с увеличением степени заполнения адсорбционного пространства. [c.398]

Природа поглощаемого вещества весьма существенно влияет на равновесие при адсорбции. Кривые типа р=/1(Х) или Х = =/2(У) при постоянной температуре называют изотермами адсорбции. Для азота, диоксида углерода и паров бензола изотермы адсорбции показаны на рис. 15.1. Считается правилом, что равновесная концентрация X тем выще, чем больще молекулярный вес поглощаемого газа, а в случае растворов — чем меньше растворимость поглощаемого вещества в жидкости. [c.368]

Рис. 7.7. Изотерма адсорбции диоксида углерода на активном угле аэросорб.

Ниже приведены изотермы сорбции следующих газов в полинорбор-нене метан, аргон, гелий, этан, азот, диоксид углерода при 25°С. [c.277]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология