Структура гомодесмическая

Следует отметить, что в кристаллической структуре молекулярных веществ могут одновременно реализоваться несколько типов связи. Такие структуры называются гетеродесмическими. В алмазе, так же как в простых солях, преобладает один тип связи. В этих случаях речь, идет о гомодесмических структурах. [c.346]

В кристаллических П., имеющих цепочечную (8е, Те) или слоистую структуру (нек-рые модификации Аз и 8Ь), зонная структура, а следовательно, ширина запрещенной зоны различны в разных кристаллографич. направлениях, что обусловлено неодинаковым характером хим. связи. Выделяют гомодесмические П. с высокосимметричной структурой (Се, 81, алмазоподобные бинарные и многокомпонентные соед.) и гетеродесмические П. (цепочечной и слоистой структур, напр. 8е, Те, СеАз, СеАзз). Сама величина собств. проводимости П. и ее температурная зависимость в разных [c.57]

При изменении структуры всегда меняется в той или иной степени тип химической связи. Последнее обстоятельство сказывается на изменении физико-химических свойств, причем тем значительнее, чем резче меняется тип связи, и особенно сильно в том случае, когда одна из модификаций имеет гомодесмическую структуру, а вторая — гетеродесмическую (например, алмаз и графит). Изменение валентного угла кислорода в структурах кварца и тридимита, конечно, тоже связано с изменением характера химической связи от более ковалентной к более ионной. [c.225]

У гомодесмических веществ из всех пяти категорий структурных типов могут быть только координационные структуры. Все остальные будут характерны для гетеродесмических. Характер связи для последних четырех категорий заведомо должен быть иным внутри мотива структуры и между мотивами. Напомним, что при описании типов химической связи указывалось, что ковалентную связь по целому ряду признаков, как, например, по ее направленности и насыщенности, можно противопоставить трем остальным металлической, ионной и Ван-дер-Ваальсовой. При классификации структурных типов вновь встречаемся с этим противопоставлением. В самом структурном мотиве наиболее характерным типом химической связи будет ковалентная, часто дающая постепенные переходы к ионной. Между структурными мотивами будут дейс1-вовать остаточная, металлическая или ионная связи, причем из этих трех наиболее характерной будет остаточная. В тех случаях, когда между мотивами осуществляется остаточная или металлическая связь (например, в структуре графита), между структурными мотивами нет дополнительных атомов. Эти мотивы уже сами по себе являются валентно-насыщенными и электростатически нейтральными. Их поэтому условно можно назвать молекулярными (в том смысле, что они не будут нести заряда, т. е. будут нейтральными, как молекулы). Если же связь между мотивами будет ионной, то в проме- [c.237]

Итак, справа от границы располагаются элементы с гетеродесмическими структурами, подчиняющиеся правилу К = Ъ — N, слева — элементы с гомодесмическими или почти гомодесмическими структурами, не подчиняющиеся строго правилу К — = 8 — Л. Сами же элементы 1У-Ь подгруппы имеют черты тех и других с одной стороны, их структуры являются гомодбсьшческими с другой стороны, большинство из них подчиняется правилу К = Ъ — N. Двойственность природы этих элементов сказывается, конечно, не только в структурах их простых веществ, но и в ряде других химических свойств. Так, например, в таких соединениях, [c.277]

В некоторых структурах между атомами могут действовать различные по типу связи. Такие структуры называются гетеродесмическими. В отличие от них структуры, в которых между всеми атомами действуют силы одного типа, называются гомодесмическими. Примером структур первого типа может служить структура СОг, второго типа — структура Na l. Гетеродесмические структуры характеризуются низкими координационными числами и резкой разницей в межатомных расстояниях — кратчайшее расстояние до одного-трех ближайших атомов резко отличается от следующего по величине расстояния между аналогичными атомами. Так, например, кратчайшее расстояние между атомом углерода и каждым из атомов кислорода в кристаллической Структуре СОг равно 1,06 кХ, ближайшее расстояние от этого же атома углерода до атомов кислорода из других молекул равно 3,14. Резкая разница в этих расстояниях объясняется различным типом связи и различной силой взаимодействия между указанными атомами. Между атом ами углерода и кислорода 1в молекуле действуют ковалентные силы, между моле Ку-лам и — остаточные. [c.160]

У гомодесмических веществ из всех пяти категорий структурных типов могут быть только K O0pдинaци0 нныe структуры. Все остальные будут характерны для гетеродесмических. Характер связи для последних четырех категорий заведомо должен быть иным внутри мотива [c.231]

Важнейшая вертикальная граница в таблице проходит через элементы IV-6 подгруппы (рис. 235). Структуры большинства элементов IV-6 подгруппы подчиняются правилу К = 8 — N, но в отличие от элементов, стоящих от границы справа, структуры их гомодесмические и в этом отношении они сходны с металлическими элементами, находящи-ми ся слева от границы. [c.264]

Итак, справа от границы располагаются элементы с гетеродесмическими структурами, подчиняющиеся правилу К = > — N, слева — элементы с гомодесмическими или почти гомодесмическими структурами, не подчиняющиеся строго правилу К = 8 — N. Сами же элементы IV-b подгруппы имеют черты тех и других с одной стороны, их структуры являются гомодесмическими, с другой стороны, большинство из ниж подчиняется правилу К = 8 — N. Двойственность природы этих элемен- [c.264]

Существуют и гомодесмические кристаллы, в которых все связи одного типа (homos — одинаковый). Как правило, гомодесмическими являются атомные структуры — металлические, валентные или ионные. Редки,м примером гомодесмических молекулярных систем служат кристаллы благородных газов, где атомы, соединяются остаточными силами и оказываются поэтому одновре.менно и молекулами вещества. [c.95]

Кристаллы, в которых связи по своей природе одинаковы, называются гомодесмическими, а имеющие несколько видов связей,— гетеродесмическими. Как правило, для гетеродесмических структур характерны слабые связи, что определяет соответствующие твердость, механическую прочность, температуру плавления и т. п. [c.13]

Переход по типу полупроводник — полупроводник осуществляется а) при плавлении алмазоподобных кристаллов Аг" В состехио-метрическими вакансиями (рис. 136) б) при плавлении гетеродесми-ческих соединений А В7 со структурой тетрадимита в) при плавлении гомодесмических соединений А В и А В со структурой ионных кристаллов типа СаРг и КаС1 (рис. 137) г) при плавлении полупроводниковых соединений А В , обладающих заметной ионной долей химической связи (рис. 138). [c.274]

Вдействительности допущение о равенстве средних амплитуд колебаний атомов неверно для большинства соединений. Оно оправдано в сущности лишь для таких кристаллов, как сплавы Си—Аи, содержащих атомы примерно одинаковых размеров и одинаковой поляризуемости, или для углеводородов, в которых можно пренебречь рассеивающей способностью атомов водорода. Допущение об изотропности колебаний справедливо лишь тогда, когда все связи любого атома равноценны и распределены равномерно по разным направлениям. Такое положение возможно лишь в гомодесмических структурах (кристаллах, в которых осуществляется только один тип связи). В гетеродесмических структурах, в частности в слоистых и цепочечных, анизотропия тепловых колебаний может быть очень значительной. [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология