Злектроотрицательность по Полингу

Злектроотрицательности элементов (по Полингу) [c.62]

Введение злектроотрицательности вызвало ряд дискуссий, но в настоящее время эта функция признана учеными всех стран, в том числе и СССР. Электроотрицательность представляет собой периодическую функцию (вычисленную в условных единицах), величина которой позволяет оценивать поведение атома данного элемента при химических реакциях, а также влияние этого атома на распределение электронной плотности в уже готовых молекулах. В табл. 17 значения ЭО приняты по Полингу (опубликованы в 1961 г.). [c.63]

Конфигурация внешних электронных оболочек атома 5f -°6s 6p ls степени окисления +2, +3 (наиб, устойчива), + 4 злектроотрицательность по Полингу 1,2 атомный радиус 0,169 нм, ионные радиусы 0,0962 нм для СР и 0,082 нм для f -". [c.286]

В шкале злектроотрицательности элементов по Полингу углерод более электроотрицательный элемент, чем магний [c.213]

ГАФНИЙ (от лат. Hafnia-Копенгаген лат. Hafnium) Hf, хим. элемент IV гр. периодич. системы, ат. н. 72, ат. м. 178,49. Прир. Г. состоит из 6 изотопов с мае. ч. 174 (0,18-0,20%), 176 (5,15-5,30%), 177 (18,39-18,55%), 178 (27,08-27,23%), 179 (13,73-13,84%), 180 (35,07-35,44%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 105 10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки 5d 6s степень окисления +4, редко -1-3, -Ь 2 энергия ионизации Hf° Hf -> Hf соотв. 723 и 1437 кДж/моль злектроотрицательность по Полингу 1,6 атомный радиус 0,159 нм, ионный радиус НГ 0,082 нм (координац. число 6). [c.504]

КАЛИЙ (от араб, аль-кали - поташ лат. Kalium) К, хим. элемент I гр. периодич. системы относится к щелочным металлам, ат. и. 19 ат. м. 39,0983. Состоит из двух стабильных изотопов К (93,259%) и К (6,729%), а также радиоактивного изотопа К 1,32-10 лет). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 1,97-10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки 4i степень окисления + 1 энергия ионизации К - соотв. 4,34070 эВ и 31,8196 эВ сродство к электрону 0,47 эВ злектроотрицательность по Полингу 0,8 атомный радиус 0,2313 нм, ионный радиус (в скобках указано координац. число) К 0,151 нм (4), 0,152 нм (6), 0,160 нм (7), 0,165 нм (8), 0,178 нм (12). [c.284]

КРЕМНИЙ (Sili ium) Si, химический элемент IV ф. периодич. системы, ат. н. 14, ат. м. 28,0855. Состоит из трех стабильных изотопов Si (92,27%), Si (4,68%) и Si (3,05%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 1,3 10 м . Конфигурация внещ. электронной оболочки 3i 3p степень окисления +4 (наиб, устойчива), +3, +2 и + 1 энергии ионизации при последоват. переходе от Si к Si соотв. 8,1517, 16,342, 33,46 и 45,13 эН сродство к электрону 1,22 эВ злектроотрицательность по Полингу 1,8 атомный радиус 0,133, ионный радиус Si (в скобках указаны координац. числа) 0,040 нм (4), 0,054 нм (6), ковалентный-0,1175 нм. [c.508]

Хорошо известно, что алкил- и арилсульфоксиды характеризуются одними и теми же значениями частот валентных колебаний 50. Это объясняется природой связи 50 и конфигурацией соединений, при которой возможности делокализации электронов, подобные тем, которые имеют место у карбонильных соединений, ограничены. Точно так же можно предсказать, что заместители, имеющие неподеленную пару электронов, будут иметь меньшую тенденцию к проявлению мезомерных эффектов. Как видно из табл. 6.1, эти предположения в основном правильны, и значение т50 для данной пары заместителей определяется главным образом электроотрицательностями этих заместителей. Дааш [20] предложил линейную зависимость между v50 и значениями электроотрицательности заместителей по Полингу, но тщательная проверка данных показывает, что эта зависимость не всегда выполняется. Так, атомы кислорода в качестве заместителей (электроотрицательность 3,5) приводят к меньшему сдвигу частоты, чем атомы хлора (злектроотрицательность 3,0) выпадают также значения для атомов серы в качестве заместителей. [c.211]

Злектроотрицательность. Стремление присоединить или отдать электрон у различных атомов проявляется по-разному. При взаимодействии атомов и образовании молекул преобладает одна пз этих тенденций. Чтобы оценить смещение электронов в молекуле сложного соединения, были предприняты поиски величины, которая позволила бы сравнивать между собой как металлы, так и неметаллы. В 1932 г. Л. Полинг ввел электроотрицагельность % как велм-чину, характеризующую относительную способность атомов в молекуле приобретать заряд вследствие смещения электронных пар, обеспечивающих химическую связь. Значение % для одного нз элементов принимается равным единице, а затем с ним, как с этало- [c.167]

В 1934 г. Р. Малликен предложил другую интерпретацию понятия электроотрицательности атомов. Если энергия ионизации атома велика, то его тенденция к отдаче электронов выражена слабо если же велика энергия сродства к электрону, то атом стремится присоединять электроны. Общее стремление атома к присоединению электрона определяется арифметической полусуммой величин энергии ионизации и сродства к электрону. Приближенно величины злектроотрицательно-сти по Полингу и Малликену связаны линейно [c.175]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология