Изотопы III также Радиоактивные изотопы

РЕАКТИВЫ ХИМИЧЕСКИЕ — (реагенты химические) — химические препараты высокой или относительно высокой чистоты, предназначенные для анализа, научно-исследовательских работ, лабораторной практики. Реактивами называют также растворы нескольких веществ специального назначения. Например, реактив Несслера для определения аммиака и др. По степени чистоты и назначению реактивы делятся на следующие особой чистоты, химически чистые — X. ч. чистые для анализа — ч. д. а. чистые — ч. очищенные — очищ. технические продукты, расфасованные в небольшую тару — техн. . Кроме этого, реактивы еще подразделяют на группы в зависимости от их состава и назначения неорганические и органические, реактивы, меченные радиоактивными изотопами, комплексоны, фик-саналы, рН-индикаторы и др. При хранении, перевозке, расфасовке и использовании ядовитых, взрывчатых, огнеопасных и т. д. реактивов необходимо соблюдать специальные меры безопасности. [c.211]

Электронная конфигурация атома кобальта 3d 4sl В возбужденном состоянии атома в его электронной оболочке имеется пять непарных электронов. Кобальт — элемент с нечетным атомным номером, у него известен один устойчивый изотоп. Известны также радиоактивные изотопы кобальта, нз которых особое значение имеет изотоп Со с периодом полураспада около 5 лет. Он дает мощное у-излучение, в связи с чем широко используется в -дефек-тоскопии металлов (просвечивание больших толщин металла с целью выявления внутренних дефектов) и в медицине (лечение злокачественных опухолей). [c.311]

По содержанию на Земле (см. табл. 25) селен и теллур — рассеянные, а полоний — редкий элементы. Природный селен состоит из шести устойчивых изотопов, теллур — из семи. Получены также радиоактивные изотопы селена и теллура. Полоний стабильных изотопов не имеет. Для него известно свыше двадцати радиоактивных изотопов. [c.336]

Другие естественные процессы радиоактивного распада, используемые для определения возраста, включают радиоактивные изотопы калия ( К) и рубидия ( ДЬ). Изотоп распадается двумя путями с образованием °Аг при К-захвате и периоде полураспада 1,3-10 лет и с Р-излучением с образованием °Са. Соотношение ветвей этих двух процессов около 0,1. Преимущество калий-аргонового метода [1, 18, 25, 47, 48, 92, 295, 325, 422, 427, 597, 655, 718, 724, 729, 731, 734, 764, 870, 1079, 1153, 1257, 1299, 1424, 1456, 1550, 1551, 1575, 1612, 1613, 1843, 1844, 1915, 1924, 1958, 1964, 2030, 2134, 2135, 2156—2158] состоит в том, что калий широко распространен в земной коре и что содержание аргона в минералах очень мало. Недостаток метода [1613] заключается в возможности потери аргона вследствие диффузии однако эти потери легко могут быть обнаружены, поскольку одновременная диффузия атмосферного аргона в образец устанавливается по наличию изотопов Лг и Аг. Этот метод применялся для многих минералов, а также для метеоритов. Последние дают значения для возраста метеоритов, согласующиеся с данными по возрасту Земли, полученными на основании исследования метеоритного свинца. Содержание К в земле и Аг в воздухе используется для установления возраста атмосферы [327]. Калий-кальциевый метод теоретически может быть использован для определения возраста Земли [14, 1614) в действительности он непригоден вследствие широкого распространения Са как [c.466]

Колонны последних трех типов можно объединить общим понятием колонны с орошаемой насадкой. Их отличительным признаком является образование пленки жидкости в процессе встречного движения сплошных потоков контактирующих фаз при полном отсутствии их взаимного проникновения. Напротив, тарельчатая колонна характеризуется тем, что при ее работе жидкая фаза пронизывается более или менее раздробленными пузырьками газа, которые вновь объединяются на вышележащей тарелке (рис. 25). В качестве эталонных жидкостей для исследования массообмена в противоточных колоннах пригодны фреоны, а также растворы неорганических хлористых соединений иода [За . При исследовании характера движения жидкой фазы применяли также радиоактивные изотопы, например при изучении процесса ректификации бутадиена был использован изотоп Вг [36]. [c.42]

Изотопы углерода. Природный углерод в основном состоит из двух стабильных изотопов (около 99 / ) и С (около 1%). Кроме того, в атмосфере в очень малом количестве (2-10 процентов) содержится также радиоактивный изотоп С . [c.433]

Качественный метод обнаружения веществ на хроматограммах с применением специфически окрашивающих реактивов очень прост по выполнению, но ограничен вследствие небольшого количества известных и подходящих проявителей. Применение люминесценции в ультрафиолетовом свете, а также радиоактивных изотопов расширяет возмол<ности метода. [c.124]

Хром существует в виде четырех стабильных изотопов с массовыми числами 50 52 53 54, процентное содержание которых соответственно 4,31 0,04 83,76 0,14 9,55 0,09 2,38 0,02. Известны также радиоактивные изотопы хрома с массовыми числами 46, 47, 48, 49, 51, 55, период полураспада которых соответственио равен 1,1 с, 0,4 с, 1 сут, 2520 с, 28 сут, 210 с соответственно. Эффективное поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 3,Ы0 28 м . [c.369]

Кислород имеет три стабильных изотопа, встречающихся в природных соединениях этого элемента 0 — 99,759%, Ю — 0.0374 /о и — 0,2039%. Известны также радиоактивные изотопы, полученные искусственно, О, О, и 0 — с периодами полураспада 76,5 с, 2,1 мин и 29,5 с соответственно. [c.184]

Кроме того, известны и радиоактивные изотопы с относительной атомной массой 33, 34, 36, 38 и 39. Периоды полураспада их, соответственно, равны 2,8 с, 33 мин, 2-10 лет, 38,5 мин и 60 мин. Два первых изотопа распадаются с испусканием позитрона, а два последних — с испусканием электрона (р-частицы). Изотоп С1 испытывает оба вида распада. При распаде с испусканием позитрона возникают изотопы серы р-распад дает аргон. С1 способен также и к -захвату (в данном случае это А -захват), причем получается изотоп серы-36. Во всех этих процессах выделяются нейтрино (v) и антинейтрино (v). Например [c.195]

В научных исследованиях — в химии, медицине, биологии, металловедении и др. — при определении переходов вещества или элемента из одного материала (соединения, раствора, сплава, ткани растения, органа тела и т. п.) в другой также используют радиоактивные изотопы. При этом к химическому соединению, используемому в исследовании, примешивают определенное количество такого же соединения, но содержащего атомы радиоактивного изотопа. Химическое поведение последних практически ничем не отличается от поведения стабильных изотопов. Радиоактивные изотопы своим излучением метят вещество, интересующее исследователя, указывают на его присутствие. Поэтому такой прием обнаружения веществ получил название метода меченых атомов или метода радиоактивных индикаторов. [c.33]

С точки зрения существующей методологии лучше всего ввести изотоп 5 в реагент для превращения определяемого стероида в производное и изотоп 1 — для превращения в производное, используемое в качестве индикатора [133]. у Излучение изотопа 1 мягче, чем излучение изотопа Ч, и при его использовании мягче требования к радиационной защите и меньше разложение реагента и производных. Изотоп имеет больший период полураспада, и не надо так часто готовить свежие порции реагентов и индикаторных производных. Более того, используя газовый счетчик радиоактивности, изотоп 5 можно определять в присутствии изотопа 1 при довольно слабых помехах, а с помощью счетчика с твердым сцинтиллятором изотоп 1 можно определять в присутствии 5 с еще меньшими помехами [133]. Оба изотопа иода, а также изотоп 5 можно определять с помощью жидкостного сцинтилляционного счетчика [135]. [c.81]

Наилучшими радиореагентами для определения карбонильной группы являются, как правило, меченые аналоги тех реагентов, которые широко применяются в обычных определениях. Особенно ценны такие радиореагенты, как меченые фенилгидразины, семи-карбазид и тиосемикарбазид. Кроме них, используют также радиоактивные изотопы серебра в присутствии щелочи аммиачный раствор нитрата серебра с последующим добавлением элементарного радиоактивного изотопа иода цианид натрия (с гидролизом циангидрина или без него) тиосемикарбазоны, меченные радиоактивным изотопом серебра. [c.110]

Цинк, кадмий и ртуть составляют ИВ-подгруппу периодической системы. Их ач омы, отличаясь числом электронных уровней, имеют одинаковую электронную конфигурацию наружного уровня — ь . Предпоследний электронный уровень атомов элементов группы цинка является стабильным электроны подуровня 1 не отрываются. Валентными электронами являются наружные, но только в возбужденном состоянии атомов. В нормальном состоянии агомов -электроны спарены, так как имеют противоположные спины. Обычно проявляемая этими элементами в соединениях валентность равна двум. Цинк, кадмий и ртуть полпизотопны у цинка 5, у кадмия 8, у ртути 7 устойчивых изотопов. Известны также радиоактивные изотопы этих элементов. [c.329]

В природе встречаются все типы стабильных ядер. Их относительная распространенность может изменяться в широких пределах — в 10 раз. Определение распространенностей изотопов было проведено рядом авторов, и полученные результаты использовались для объяснения процесса образования элементов [16, 1968] подобные измерения большей частью осуществлялись в области спектро-аналитических астрономических наблюдений и неорганической химии. Чувствительность масс-спектрометрического анализа образцов, приготовленных в удобной для изучения форме, высока, однако необходимо признать, что этот метод не является во всех случаях лучшим или наиболее чувствительным. Часто обычные химические методы оказываются более приемлемыми. Например, наличие некоторых химических соединений в воздухе легче устанавливается при пропускании больших количеств образца через соответствующий реагент при этом нет необходимости проводить обогащение для повышения чувствительности обнаружения примесей. Радиоактивные изотопы с гораздо большей чувствительностью обнаруживаются путем регистрации излучения, чем методом масс-спектрометрии. Так, например, в мл тяжелой воды, полученной из 13 ООО т поверхностных вод Норвегии, была определена молярная доля трития, равная 3,2-10 , что позволило установить мольную долю трития в водороде этих вод, равную 10 [797]. Масс-спектро-метрический метод не обладает подобной чувствительностью. Однако преимущества его в определении относительной распространенности изотопов элементов неоспоримы. В настоящей главе будут рассмотрены подобные измерения, а также измерения относительных количеств различных положительных осколочных ионов в масс-спектрах химических соединений. Применение метода анализа изотопного состава рассмотрено в конце настоящей главы, применение в химическом анализе обсуждено в гл. 8. [c.70]

Было установлено, что при облучении газообразных галогенсодержащих органических соединений медленными нейтронами радиоактивный изотоп галогена почти всегда обнаруживается в водорастворимых соединениях (т. е. в молекулах галогена и гидрида галогена). При облучении же препарата в жидком состоянии образуются также значительные количества галогенсодержащего органического соединения с радиоактивным изотопом галогена. Долю радиоактивности, остающуюся в органическом жидком слое после экстракции водой обычно называют удерживанием . Так как ядер-ные процессы не зависят от агрегатного состояния препарата, следует сделать вывод о том, что радиоактивное галогенсодержащее органическое соединение образуется при вторичном процессе, в котором участвуют атом галогена и свободные радикалы. Характерно, что именно это соединение чаще всего обусловливает основную часть удерживания. [c.261]

По содержанию С в растительных остатках судят об их возрасте. Получ( ны также радиоактивные изотопы с массовыми числами от 10 до 16. В земной коре углерод находится в составе карбонатных минералов прежде всего СаСОд и Mg Oз), каменного угля, нефти, а также [c.391]

Свинец существует в виде четырех стабильных изотопов с массовыми числами 204, 206, 207, 208, процентное содержание которых соответственно следующее 1,48 23,6 22,6 52,3. Известны также радиоактивные изотопы свинца- [c.234]

Для обнаружения течи используют также радиоактивные изотопы, например изотоп содержащийся в окиси углерода. Применение изотопов позволяет судить о разгерметизации системы по изменению степени ионизации воздуха вблизи системы. [c.121]

Требованиям высокой удельной активности удовлетворяют изотопы, образуемые по реакциям (п,р) и (и, а), а также изотопы, возникающие путем захвата нейтрона с последующей эмиссией р-частиц. Полученный радиоактивный изотоп может быть легко выделен из больших масс соседнего элемента мишени химическими методами. Выходы ядерных реакций п,р) и (га, а) при облучении на медленных нейтронах достаточно велики лишь в случаях изотопов наиболее легких элементов. Для всех других элементов реакции с выбрасыванием протонов или а-частиц могут быть осуществлены только на быстрых нейтронах, доля которых в общем потоке нейтронов реактора невелика. Поэтому выход радиоактивных изотопов со средними и большими массовыми числами по реакциям (я, р) и (я, а) в реакторах обычного типа является небольшим. [c.671]

Металлические элементы — олово и свинец входят в 1УА-подгруп-пу периодической системы. Остальные элементы этой подгруппы являются у (е промежуточными. В нормальном состоянии атомы олова и свинца содержат на наружном уровне по два парных 5-электрона и по два непарных р-электрона. В возбужденном состоянни их электронная конфигурация иная — а все электроны непарные. Олово и свинец полиизотонны у олова 10, у свиица 4 устойчивых изотопа. Известны также радиоактивные изотопы этих элементов. [c.340]

По содержанию 42 в растительных остатках судят об их возрасте. Получены также радиоактивные изотопы с массовыми числами от 10 до 16. В земной коре углерод находится в составе карбонатных минералов (прежде всего СаСОз и Mg Oз), каменного угля, нефти, а также в виде графита и реже алмаза. Углерод — главная составная часть животного и растительного мира. [c.447]

Бериллий — четвертый элемент периодической системы Д. И. Менделеева. Атомный вес 9,0122, электронная конфигурация Двухэлектронный внешний слой характерен для всех элементов II группы. Принадлежность бериллия к главной подгруппе определяется тем, что у него, как и у других элементов этой подгруппы, под внешними 5-электронами находится электронная оболочка инертного газа. Известен лишь один природный стабильный изотоп бериллия Ве, что отличает его от других четных элементов периодической системы. Есть также радиоактивные изотопы Ве, Ве, Ве, °Ве последний ( Ве) самый долгоживуш,ий (период полураспада 2,5-10 лет). [c.165]

Очень изящный метод, правда, обеспечивающий точность всего + 0,5 мм рт. ст., описали Нетельсон и Цукерман [27]. Он основан на том, что каплю жидкости, висящую на конце вертикальной капиллярной трубки (трубка термометра), заставляют падать путем медленного создания вакуума в окружающем пространстве и определяют по ртутному манометру достигнутое в этот момент давление. В последнее время для определения давления паров при низких температурах применяют также радиоактивные изотопы [28]. [c.60]

КАЛИЙ (от араб, аль-кали - поташ лат. Kalium) К, хим. элемент I гр. периодич. системы относится к щелочным металлам, ат. и. 19 ат. м. 39,0983. Состоит из двух стабильных изотопов К (93,259%) и К (6,729%), а также радиоактивного изотопа К 1,32-10 лет). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 1,97-10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки 4i степень окисления + 1 энергия ионизации К - соотв. 4,34070 эВ и 31,8196 эВ сродство к электрону 0,47 эВ злектроотрицательность по Полингу 0,8 атомный радиус 0,2313 нм, ионный радиус (в скобках указано координац. число) К 0,151 нм (4), 0,152 нм (6), 0,160 нм (7), 0,165 нм (8), 0,178 нм (12). [c.284]

Для введения изотопной метки можно использовать радиоактивные или стабильные изотопы (исключая радиоиммунный анализ). Широчайшее применение нашли стабильные изотопы (дейтерий или О) (0-66, О-бв) и С [23], а также радиоактивные изотопы (тритий или Т) [20, 24] и С [20]. Радиоактивные изотопы определяют сцинтилляциониыми счетчиками, дейтерий - масс-спектрометрически, а С-спектроскопией С ЯМР. [c.444]

Раствор соединения пятивалентного молибдена готовили восстановлением парамолпбдата солянокислым гидразином приблизительно в 1 N соляной кислоте [I]. В работе был использован также радиоактивный изотоп Мо . [c.82]

Коэфф. воспроизводства таких материалов в реакторах на быстрых нейтронах может достигать 1,4—1,7. К практически используемым природным Р. м. относятся радий, роль которого как источника альфа-излучения значительно уменьшилась в связи с получением искусственных радиоактивных изотопов, полоний — чистый альфа-излучатель и актиний, также применяющийся в качестве альфа-излучателя. Другие природные радиоактивные элементы (протактиний, радон, астат и франций) представляют интерес гл. обр. с научной точки зрения. К радиоактивным изотопам с очень большим периодом полураспада относятся " К, ешь, 1 1н, 1248п, 138Ьа, Зш, и Эти элементы, в отличие от [c.275]

В качестве источников излучений наиболее широко применяют радиационно-химич. установки с изотопными источниками у-излучения Со. Большое значение приобретают Р-излучатели. Естестпештые радиоактивные источники дороги и недостаточно мощны для использования в больших установках. Значительно болоо мощными источниками являются ядерные реакторы, их тепловыделяющие элементы, а также радиоактивные изотопы, образующиеся при работе реакторов. [c.125]

Аналогичные исследования были выполнены в направлении поисков радиоактивного изотопа франция. Так как радий кристаллизуется изоморфно с барием, а актиний — с лантаном, то было естественно предположить, что соли экацезия изоморфны солям цезия. На основании этого предположения были сделаны попытки доказать существование радиоактивных изотопов экацезия как возможных продуктов распада изотопов актиния и радона. В качестве объектов исследования были использованы препараты мезотория с большим содержанием радия, а также чистые препараты мезотория 2. После отделения предполагаемых изотопов цезия от радиоактивных изотопов других элементов производилось осаждение хлороплатината цезия. Наличие в осадке активности должно было свидетельствовать о присутствии в изучаемых препаратах изотопов цезия. Опыт показал, что осадки хлороплатината цезия не обладают заметной активностью. Исходя из этого, можно было с уверенностью исключить существование радиоактивных изотопов франция, имеющих период полураспада от нескольких часов до десятка лет и образующихся из мезотория 2, радона или торона. [c.89]

Соосаждение и адсорбция могут использоваться не только для получения твердых веществ с заданным содержанием и раснределением примесей, но и для очистки солей от примесей и тем самым для получения чистых веществ. Эти процессы имеют также большое значение для отделения и концентрирования радиоактивных изотопов. Методом соосаждения были выделены и открыты Марией н Пьером Кюри полоний и радий, Ирен и Фредериком Жолио-Кюри — искусственные радиоактивные изотопы фосфора и кремния, Ганом и Штрассманом — продукты деления урана — радиоактивные изотопы лантана и бария, Сиборгом с сотр. — плутоний и ряд других трансурановых элементов. Таким образом, решающие открытия в области ядерной физики и радиохимии были сделаны с помощью методов соосаждения. [c.42]

В. Радиоактивный изотоп Н называется тритием и обозначается Т (стр. 98). Он—один из компонентов, используемых в водородной бомбе (см. XXIV). Его также применяют в долговечных атомных батареях — источниках электрического тока такие батареи могут работать без зарядки около 20 лет. Содержание изотопа в природной воде в среднем 0,02%. В ш Т используются в технике ядер-ного синтеза (см. XXIV). Ядро Т, выбрасывая электрон, превращается в изотоп Не. Период полураспада трития 2,5 года. [c.208]