Злектроотрицательность

Например, разница между злектроотрицательностями фтора и и водорода составляет 4,0 —2,1 = 1,9. Получается, что связь Н —Р полярна приблизительно на 50% (между 47 и 54%). [c.89]

Характер химических связей в соединениях кремния и германия обусловлен электроотрицательностью этих элементов. Действительно, располагаясь в центральной части таблицы Менделеева, описываемые элементы обладают средними значениями злектроотрицательностей (см. табл. 1). Таким образом, разность злектроотрицательностей атомов кремния или германия и атомов других элементов не может быть достаточна велика для образования ионных связей (см. 7). [c.92]

Зависимость степени ионности связи от разности злектроотрицательностей [c.102]

Такие свойства атомов элементов, как их размер, энергия ионизации, сродство к электрону, злектроотрицательность, степень окисления, связаны с электронной конфигурацией — распределением электронов в атоме. В их изменении с увеличением порядкового номера элемента наблюдается периодичность. [c.57]

В настоящее время иолучила широкое распространение таблица относительных злектроотрицательностей, при составлении которой использованы последние данные об электронном строении атомов и их радиусах (табл. 2.2). [c.65]

Кремний заметно уступает углероду по злектроотрицательности. Поэтому [c.278]

Для водородных соединений элементов VIA-группы наблюдается увеличение прочности и характеристичности по сравнению с элементами У А-группы. Причина этому — ббльшая злектроотрицательность элементов VIA-группы по сравнению с элементами У А-группы в пределах каждого периода. Стабильность кислородных соединений элементов VIA-группы, наоборот, меньше, чем для элементов предыдущих групп. [c.432]

Злектроотрицательности элементов (по Полингу) [c.62]

Введение злектроотрицательности вызвало ряд дискуссий, но в настоящее время эта функция признана учеными всех стран, в том числе и СССР. Электроотрицательность представляет собой периодическую функцию (вычисленную в условных единицах), величина которой позволяет оценивать поведение атома данного элемента при химических реакциях, а также влияние этого атома на распределение электронной плотности в уже готовых молекулах. В табл. 17 значения ЭО приняты по Полингу (опубликованы в 1961 г.). [c.63]

Между атомами могут возникать различные взаимодействия в зависимости от их физико-химических характеристик (с. 63), а главным образом от значений злектроотрицательности (ЭО), определяющей ориентировку электронов относительно атомов, уже вошедших в состав молекулы. Основными видами связи можно считать связи, устанавливающиеся между атомами, вступающими в соединение между собой. Таких связей три вида а) ковалентная неполярная связь б) ковалентная полярная и в) ионная связь. К основным видам связи следует отнести и металлическую связь, однако она характерна не для замкнутых молекул, а для кристаллов металлического типа. Вообще говоря, ионная связь также характерна для кристаллического состояния веществ. [c.72]

Если в состав молекулы входит несколько атомов, то их пространственное расположение определяется направленностью химических связей, которая зависит от ориентации атомных орбиталей в стабильном или в возбужденном атоме (гибридизация), вступающем в реакцию. В результате взаимодействия атомов могут образоваться молекулы не только линейные, но и плоские или пространственные. Простейшие слу.чаи образования молекул различной конфигурации рассмотрим на примере образования соединения с водородом элементов II периода системы Д. И. Менделеева, допуская для упрощения, что различие в злектроотрицательности не влияет на форму и симметрию орбиталей, а также не учитывая частных свойств гибридов бора (димер B Hg) и бериллия [(BeH.J ]. В табл. 22 приведены структуры молекул водородных соединений элементов 2-го периода и их геометрическая характеристика. [c.81]

Что такое злектроотрицательность Как можно, зная значения ЭО, определить характер связей между атомами Н — Н Н — Р N — Н Ы — Н [c.95]

Увеличение атомных радиусов, уменьшение потенциалов ионизации и злектроотрицательности элементов закономерно изменяется с ростом главного квантового числа п или заряда ядра Z. [c.312]

Для р-элементов характерна высокая злектроотрицательность, увеличивающаяся от В к Р во втором периоде и постепенно понижающаяся в последующих периодах (см, табл. 19), Влияние величины злектроотрицательности на свойства соединений неметаллов с металлами уже было рассмотрено в гл. IX, XI и XII. [c.414]

При равной стабильности ингибирующих соединений эффективность функционального атома в адсорбционных процессах изменяется в такой последовательности селен > сера > азот > кислород, что связано с меньшей злектроотрицательностью элементов слева [38]. Кроме того, адсорбция поверхностно-активных органических веществ растет с увеличением их молекулярной массы и дипольного момента, более эффективными ингибиторами оказываются органические соединения асимметричного строения. [c.146]

Степень (состояние) окисления элементов. Пользуясь представлением об злектроотрицательности элементов, можно дать количественную оценку состояния атома в соединении в виде так называемой степеии или состояния окисления. [c.95]

Вследствие больших размеров и низкой злектроотрицательности -2-2, [c.369]

Галогены в силу их злектроотрицательности обладают электроноакцепторным действием. Этот индуктивный эффект должен стабилизировать енолят-ион, если атомы галогена связаны с атомом углерода, находящимся [c.58]

N1 Электроотрицательность. Понятие злектроотрицательности (ЭО) позволяет оценить способность атома данного элемента к оттягиванию на себя электронной плотности по сравнению с другими элементами соединения. Очевидно, что эта способность зависит от энергии ионизации атома и его сродства к электрону. Согласно одному из определений (Малликен) электроотрицателыюсть атома / может быть выражена как полусумма его энергии ионизации и сродства к электрону X 2 (/ + Р)- Имеется около 20 шкал электроотрнцатель-нс сти, в основу расчета значений которых положены разные свойства в(ществ. Значения электроотрицательностей разных шкал отли- [c.36]

Степень ионности связи в НС1 17%, в s l 75%, в Т1С1 29% s l должен иметь наибольшую степень ионности связи, поскольку атомы щелочных металлов обладают очень низкой злектроотрицательностью (а валентный 5-электрон у атома тяжелого элемента группы IA, каковым является С, находится далеко от ядра, вследствие чего его энергия ионизации очень низка) ионный характер связи в этих молекулах повышается по мере уменьшения электроотрицательности атома, присоединенного к С1 хн = 2,20 Хп = 2,04 Хс = 0,79. [c.523]

Эти МО показаны на рис. 79. Как уже отмечалось при рассмотрении МО двухатомных молекул, увеличение злектроотрицательно-сти одного из атомов ведет к вспучиванию МО на его АО в связывающей и противоположному эффекту в антисвязывающей МО. [c.234]

В качестве модели для изучения механизмов стереохимической нежесткости в фосфоранах в РМХ была выбрана гипотетическая молекула РНз (разность злектроотрицательностей Р и Н Дх=0). Расчет всевозможных перегруппировок в РН5 по РМХ показал, что наиболее энергетически выгодным механизмом действительно является механизм Берри. [c.305]

Рис. 7.3. Сравнение расчетов полной энергии молекул LijO в зависимости от валентного угла по РМХ и методу аЬ initio. Разность злектроотрицательностей Li и О ДХ=2,5

Предсказать полярность связи можно с помощью относитолыюн злектроотрицательности (см. табл. 1.2). Чем больше разность относительных электроотрицательностей связанных атомов (обозначим ее через Ах), тем сильнее выражена полярность. Предельная Дл у СзР 4,1 — 0,86 = 3,24, химическая связь между атомами ионная (вплоть до Ах 2), при Дл = О — негюлярная ковалентная, в промежуточных случаях — полярная ковалентная. [c.50]

Обычно электрюотрицательность лития принимают за единицу и сравнивают с ней электроотрицательност ) других л ементов. Тогда по1учают простые и удобные для сравнения значения относительной злектроотрицательности элементов (будем ее обозначать через х) [c.65]

Необходимо отметить, что приводимые в [)азньгх книгах по химии значения относительной злектроотрицательности несколько отличаются. Эго объясняется тем, что они рассчитывались различными методами исходя из определенных допущений и предположений. [c.66]

Предсказать полярность связи можно на основании знамений относительной злектроотрицательности агомов элементов (см. табл. 2.2). Чем больше разность относительных электроотрицптельностей связанных атомов (обозначим ее черюз Ai), " ч м сильн<4 выражена полярность. Предельно высокск значение .т в соединении sF (1,1 - 0,86 = 3,24). [c.83]

В рядах -элементов орбитальный радиус в пределах каждого периода уменьшается еще более плавно, чем у - и р-элементов. В пределах каждой В-группы, как -и для и р-элементов, наблюдается немонотонное изменение орбитального радиуса увеличение при переходе от 3 - к 4 -элементам и уменьшение от 4 - к 5 -элeмeнтaм. Следствием этого является немонотонное изменение и других характеристик атомов, определяющих их свойства (потенциал ионизации, злектроотрицательность и т.п.). Это явление получило название вторичной периодичности. Для -элементов такая немонотонность объясняется тем, что впервые появляющаяся 3 -оболочка является кайносимметричной и обусловливает мень- [c.234]

Деление оксидов на основные и кислотные базируется на их со(5ственном отношении к кислотам "и щелочам, а также на свойствах соответствующих им гидроксидов. Большая группа оксидов по этим признакам относится к амфотер-ным. Элементы, образующие амфотерные оксиды, характеризуются средними значениями ОЭО в пределах 1,4 — 1,8 и степенями окисления (+2) — (+4). Если при степени окисления +2, +3 злектроотрицательность менее 1,4, то оксиды (и отвечающие им гидроксиды) обладают основными свойствами. Так, ОЭО [Са(+2)] составляет 1,0, ОЭО лантаноидов [Ьп (+3)] равна 1,2 — 1,3. Если при степени окисления +4 Злектроотрицательность элемента больше 1,8, оксид обладает кислотными свойствами. Например, ОЭО С(+4), 81(+4), Се(+4) равны соот ветственно 2,6,. 1,9 и 2,0. Если электроотрицательность элемента нал одится в пределах 1,4 — 1,8 или даже несколько превышает этот интервал, а степень окисления + 1, оксид принадлежит к оснбвным (у Ag ОЭО 1,9). Когда же степени окисления элементов превышают +4 и значения ОЭО высоки, соответствующие оксиды кислотные. [c.267]

Металлохимия. Марганец и рений неизоструктурны, заметно различа-кугся по злектроотрицательности и особенно по температурам плавления. Поэтому между собой они образуют лишь ограниченные твердые растворы и металлидные [c.481]

Таким образом, основные физико-химические характеристики атома данного элемента 1 — порядковый номер, определяющий зарлд ядра п — главное квантовое число, совпадающее с номером периода и определяющее строение внешних электронных уровней г а — радиус атома / — потенциал ионизации Е — сродство к электрону ЭО — злектроотрицательность. [c.63]

Цинк — активный металл, дающий амфотерный оксид кадмий не обладает амфотерностью и как металл менее активен. Ртуть падсивна и напоминает благородный металл. Ее химические свойства отличаются особенно резко. Для ртути характерно образование ионов Hga , что говорит о высоком сродстве к электрону (1,54 эВ) и боль шой злектроотрицательности. При вступлении в химические реакцйи атома ртути электроны подуровня s возбуждаются и образуют гиб- [c.407]

Таким же образом можно объяснить уменьшение термической устойчивости по мере увеличения злектроотрицательности атома внешней сферы в ряду KNO3-GNO3-FNO3 [c.281]

ГАФНИЙ (от лат. Hafnia-Копенгаген лат. Hafnium) Hf, хим. элемент IV гр. периодич. системы, ат. н. 72, ат. м. 178,49. Прир. Г. состоит из 6 изотопов с мае. ч. 174 (0,18-0,20%), 176 (5,15-5,30%), 177 (18,39-18,55%), 178 (27,08-27,23%), 179 (13,73-13,84%), 180 (35,07-35,44%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 105 10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки 5d 6s степень окисления +4, редко -1-3, -Ь 2 энергия ионизации Hf° Hf -> Hf соотв. 723 и 1437 кДж/моль злектроотрицательность по Полингу 1,6 атомный радиус 0,159 нм, ионный радиус НГ 0,082 нм (координац. число 6). [c.504]

КАЛИЙ (от араб, аль-кали - поташ лат. Kalium) К, хим. элемент I гр. периодич. системы относится к щелочным металлам, ат. и. 19 ат. м. 39,0983. Состоит из двух стабильных изотопов К (93,259%) и К (6,729%), а также радиоактивного изотопа К 1,32-10 лет). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 1,97-10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки 4i степень окисления + 1 энергия ионизации К - соотв. 4,34070 эВ и 31,8196 эВ сродство к электрону 0,47 эВ злектроотрицательность по Полингу 0,8 атомный радиус 0,2313 нм, ионный радиус (в скобках указано координац. число) К 0,151 нм (4), 0,152 нм (6), 0,160 нм (7), 0,165 нм (8), 0,178 нм (12). [c.284]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология