Бальмера формула

Вскоре после открытия формулы Бальмера Ридбергу удалось найти уравнение более общего характера. В 1890 г. он показал, что большое число наблюдаемых серий может быть описано формулой [c.25]

Атомные единицы 48 Бальмера формула 45 [c.385]

В 1855 г. Бальмер нашел, что длины волн спектральных линий, испускаемых атомами водорода, и наблюдаемых также в спектрах Солнца и звезд, описываются общей формулой [c.45]

Успешное применение формулы Бальмера привело к дальнейшим исследованиям, и в спектре атомарного водорода были открыты и другие серии линий, которые могут быть представлены уравнением [c.369]

В тот же день Бор разыскал в книге И. Штарка Принципы атомной динамики спектральную формулу Бальмера, описывающую серию линий в видимой части спектра атомарного водорода [c.10]

Какова эмпирическая формула, предложенная для вычисления волновых чисел спектральных линий атомарного водорода Бальмером и другими учеными Как эта формула была объяснена Бором Можно ли предложить другое объяснение этой формулы, отличающееся от данною Бором [c.377]

При п = формула (2.8) дает длины волн линий серии Лаймана (переходы 1 —пр) при /г =2—длины волн линий серии Бальмера (переходы 2s — np, 2p — ns, 2p — nd) и т. д. [c.23]

Мы привели формулу Бальмера в том виде, как ее предложил записывать в 1890 г, шведский физик И. Ридберг и как ее впервые увидел Бор. [c.10]

Как только я увидел формулу Бальмера, — вспоминал Бор, — мне все тут же стало ясно . [c.11]

В каждой серии расположение линий соответствует определенной закономерности, Частоты отдельных линий могут быть описаны формулой Бальмера [c.41]

В атоме водорода имеется лишь единственный электрон, двигающийся в поле ядра с зарядом +1, поэтому = г = 1. В этом случае полученное выражение для изменения энергии при возбуждении атома водорода полностью объясняет появление экспериментально найденной для частоты спектров поглощения формулы Бальмера (см. разд. 2.2.2). [c.52]

Совпадение между наблюдаемыми значениями линий водорода и их значениями, вычисленными по формуле Бальмера, оказалось очень хорошим. [c.24]

Ниже в качестве примера сопоставлены вычисленные по последней формуле и экспериментально определенные длины волн основных линий серии Бальмера (в ангстремах) Линия Нд Нр н [c.83]

Коэффициент перед скобками есть теоретическое выражение константы Ридберга R ъ его формуле для описания линий спектра водорода в видимой области (серии Бальмера) [c.35]

Частоты линий этих серий выражаются общей формулой, подобной формуле Бальмера [c.59]

Уже при простом рассмотрении этого спектра видно, что частота появления линий должна подчиняться сравнительно простому закону. Впервые математически сформулировать этот закон удалось Бальмеру в 1885 г. Длины волн всей совокупности линий можно выразить следующей простой формулой [c.104]

Формула Бальмера чрезвычайно точна, как это видно из табл. 18. Длины волн Я выражены в ангстремах (А)-1 A=0,1 лг[г=10 см. Эмиссионный спектр водорода, получаемый в вакуумных трубках, удалось измерить до 25-й линии, а в спектрах звездных туманностей — до 33-й. [c.105]

Константа Вн имеет то же значение, что и для серии Бальмера. Все четыре серии мо кно представить одной, формулой [c.105]

Первый член в (26.51) представляет собой нерелятивистское выражение для энергии (формула Бальмера). Вторым членом определяется тонкое расщепление уровней. Тонкое расщепление, как это уже отмечалось выше, не зависит от /. Существенно, что вырождение по / не связано с приближенным характером формулы (26.51), поскольку [c.300]

Начало зарождения теории спектров можно отнести к 1885 г. В это время учитель средней школы г. Базеля Бальмер предложил эмпирическую формулу, описывающую видимую область эмиссионного спектра водорода, но найденные Бальмером закономерности в спектре водорода не могли объяснить явления испускания света атомом. [c.8]

Это уравнение, выведенное Бором теоретически, совпало с эмпирической формулой Бальмера, полученной им в 1885 г. для спектра атома водорода. [c.14]

В течение этого периода в линейчатых спектрах были обнаружены эмпирические закономерности. Наиболее известной из них была простая формула Бальмера (1885 г.) для длины волн видимых линий водородного спектра. [c.12]

Кроме серии Бальмера, водород имеет еще несколько серийных спектров один целиком лежащий в ультрафиолетовой области — серия Лаймана и три в инфракрасной — серия Пахиена, серия Брэкетта и серия Пфунда. Эти серии описываются формулами, совершенно аналогичными формуле Бальмера [c.105]

Несмотря на то, что экспериментаторы до сих пор предпочитают выражать -свои измерения в длинах волн, Хартли показал (1883 г.), что для расстояний между компонентами дублетов и триплетов имеются закономерности, которые проще выразить через обратные длины волн, т. е. в волновых числах, или в числе волн, укладывающемся на единице длины. Это открытие имело огромное теоретическое значение. В наше время нет логической причины оперировать с длинами волн вообще, и в этой книге они редко упоминаются. Но привычка думать этими терминами, вероятно, очень твердо и непоколебимо утвердилась в лабораториях и не скоро сможет быть выкорчевана. После работы Бальмера появились важные исследования Ридберга, а также Кайзера и Рунге, открывших возможность представить многие спектральные линии в различных атомных спектрах, главным образом щелочных и щелочно-земельных металлов, в виде серий, подчиняющихся формулам, подобным формуле Бальмера. [c.13]

В том же году этот принцип получил удивительное подтверждение благодаря открытию Пашеном инфракрасной серии у водорода. Волновые числа серии Бальмера представляются формулой [c.13]

Эта формула не только дает изменение энергии, пропорциональное в согласии с водородными сериями Лаймана, Бальмера и Пашена, но и дает правильное численное значение коэфициента. Таким образом, эмпирическая постоянная Ридберга Я впервые оказалась связанной с мировыми постоянными. [c.15]

При изучении спектра водорода в дальней ультрафиолетовой и в инфракрасной областях было обнаружено еще несколько серий линий, названных по имени исследовавших их ученых сериями Лаймана (ультрафиолетовая область), Пашена, Бреккета и Пфун-да (инфракрасная область). Оказалось, что волновые числа линий в этих сериях выражаются формулами, аналогичными формуле Бальмера, содержащими вместо 2 соответственно Р, 3 , 4 и Таким образом, водородный спектр можно описать общей формулой [c.11]

Первая важная закономерность в строении спектров атомарного водорода была установлена Бальмером (1885 г.). Он выделил серию линий (рис. А.10) и предложил формулу для со-отзетствующей частоты излучения [c.42]

При изучении спектра водорода в дальней УФ и инфракрасной (ИК) областях было обнаружено еще несколько серий линий, названных по имени исследовавших их ученых сериями Лаймана (УФ-область), Пашена, Брэкетта и Пфунда (ИК-область). Оказалось, что волновые числа линий этих серий выражаются ( юр-мулами, аналогичными формуле Бальмера, содержащими вместо 2 соответственно 1, Ъ , 4 и 5. [c.12]

Вычисленные по этой формуле частоты, а по ним — длины волн отвечают линиям Н<,(л = 3), Нр (п = 4). Н, (л = 5) и т. д. в спектре водорода, изображенном на рис. 15. Опытные значения длин волн этих линий весьма близки к вычисленным по формуле Бальмера. Наиболее интенсивна линия Н , затем интенсивность линий убывает, у Н , в далекой ультрафиолетовой области была обнаружена Лайманом еще одна серия линий, а в инфракрасной — несколько серий Пашена, Бреккета, Пфунда и др. [c.58]

Вычисленные по формуле (II.4) частоты, а по ним — длины волн отвечают линиям На(л = 3), На(/г = 4), Ну (я = 5) и т. д. в спектре водорода, изображенном на рис. 15. Опытные значения длин волн этих линий весьма близки к вычисленным по формуле Бальмера. Наиболее интенсивна линия На, затем интенспвность линий убывает. [c.71]

В далекой ультрафиолетовой области была обнаружена Лайманом еще одна серия линий, а в инфракрасной — несколько серий Па-шена, Бреккета, Пфунда и др. Частоты линий этих серий выражаются общей формулой, подобной формуле Бальмера [c.71]

Величина энергии, требующейся для ионизации атома водорода, получается непосредственно из уравнения [11] гл. 3, если принять, что n—i. То же значение энергии получается из обобщенной формулы Бальмера [уравнение (3), гл. 3], если считать 712=1 и 711 = 00, т. е. из основного терма или соответственно из границы наиболее коротковолновой серии спектра водорода (серии Лаймана), после умножения на -h. Точно так же из искрового спектра гелия можно определить работу, необходимую для отрыва второго электрона от однократно ионизированного атома гелия, т. е. работу, относящуюся к процессу Не+ -> Не2+ + е. Эта работа равна [если принять во внимание уравнение (1) на стр. 135] e=4i jjg- -fe. [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология