Серия линий Бальмера

Рис. 8-8. Эмиссионный спектр раскаленного атомарного водорода. Эмиссионные линии группируются в серии, названные по имени их открывателей серии Лаймана, Бальмера, Пашена серии Брэккета и Пфунда находятся правее, в инфракрасной части спектра.

Рис. 101. Спектр атомарного водорода. Серия линий Бальмера

На рис. 24 даны частоты линий серий Лаймана, Бальмера и Пашена для водорода и первых 40 атомов. По мере увеличения 2-линия передвигается все дальше и дальше в ультрафиолетовую область, попадая в трудно доступный наблюдению (заштрихованный) участок, выходя затем из него для более тяжелых атомов в виде рентгеновских спектров. [c.107]

В котором V-волновое число данной линии, Лд-постоянная Ридберга, равная 109677,581 см а 1 и П2-целые числа (причем П2 больше п,). Серией Лаймана называется группа линий с 1 = 1 и Пз = 2, 3, 4,. ... Серия Бальмера соответствует п, = 2 и 2 = 3, 4, 5,. .., а серия Пашена соответствует 1 = 3 и 2 = 4, 5, 6,. ... [c.375]

Серия линий Бальмера возникает в результате переходов с уровней п = 3, 4, 5,. .. на уровень и = 2. [c.349]

Успешное применение формулы Бальмера привело к дальнейшим исследованиям, и в спектре атомарного водорода были открыты и другие серии линий, которые могут быть представлены уравнением [c.369]

Длины волн линий Н и серии Бальмера соответственно равны 6 )63 10 " и 4102 10 " м.Во сколько раз масса одного фотона (какого) больще массы дру10[0 [c.39]

На рис. 4 изображен видимый спектр водорода, состояш,ий из серии линий Бальмера. Линии отвечают волнам разной длины, а следовательно, разной частоты колебаний. [c.46]

Линии каждой серии сгущаются в сторону коротких волн, сходясь к пределу серии. Вблизи пределов серий Лаймана, Бальмера и Пашена линии настолько сгущаются, что на рисунке не могут быть показаны в отдельности. [c.341]

В тот же день Бор разыскал в книге И. Штарка Принципы атомной динамики спектральную формулу Бальмера, описывающую серию линий в видимой части спектра атомарного водорода [c.10]

Вторая серия линий — -серия Бальмера получается при а = 2 и 6 = 3, 4,.... Линии этой серии располагаются в видимой части спектра. [c.466]

В спектре водорода в этом случае наблюдается новая серия линий, большинство которых относится к видимой части спектра. Она называется серией Бальмера. [c.15]

При наблюдении с помощью спектрометра видно, что спектр испускания водорода состоит из нескольких групп — серий — линий. Эти серии называют именами открывших их ученых (рис. 2.2, а) на рис. 2.2, б показана серия Бальмера, наблюдаемая в видимой части спектра. [c.36]

Спектральные серии. Спектры атомов и атомных ионов состоят из отдельных линий. В спектре атома водорода имеется несколько серий линий линейчатых спектров, которые с бо п>шой точностью передаются формулой Бальмера [c.718]

При 2=1 к П1 = 2 эта формула точно совпадает с водородной формулой Бальмера. Таким образом, серия Бальмера испускается при переходе водородного атома из более высоких стационарных состояний во второе (рис. 10). При переходе в первое стационарное состояние нормальное) испускается серия линий [c.23]

Спектры, испускаемые многими атомами, особенно атомами I и II групп периодической таблицы, кажутся довольно простыми, но тем не менее в течение долгого времени они пе могли быть расшифрованы. Бальмер первый сумел распределить по сериям линии весьма простого водородного спектра, хотя это первоначальное распределение, ввиду того что оно проводилось по длинам волн, было довольно сложным. Установление в дальнейшем того факта, что, сточки зрения теории, основной характеристи- [c.20]

Данному значению Пг и ряду возможных значений Па, равных Л1+1, 1+2, 1+3. .. и т. д., отвечает ряд длин волн (соответственно ряд линий в спектре), которые получаются за счет перехода электрона на, Й1-орбиту с каждой из более удаленных 1+1, 1+2 и др. (рис. 1, б). Так, серия линий, которая получается при =1 и 2=2, 3, 4 и т. д. (серия Лаймана), отвечает переходу электронов на первую орбиту со второй, третьей и т. д. Серия линий при 1=2 и 2= =3, 4, 5 и т. д. (серия Бальмера) получается при переходе электронов на вторую орбиту с более удаленных орбит (рис. 1). Серия при =3 (серия Пашена) — результат перехода электронов с любых орбит, для которых >3, на третью орбиту и т. д. Так как число атомов, даже в малых количествах веществ, очень велико, осуществляется вероятность любого возможного перехода электрона, и атомы испускают все характерные для них монохроматические лучи в пределах частот V, зависящих от источника возбуждения. [c.13]

Эта линия относится к серии Бальмера. [c.510]

Первая важная закономерность была открыта в 1885 г. Бальмером при анализе линий спектра атомарного водорода. Он нашел определенную серию линий (рис. 10), частоты которых можно очень точно вычислить по следующей формуле [c.50]

Основы количественной оптической спектроскопии были заложены в 1885—1890 гг. И. Бальмером 135] и Ридбергом [36]. Первый из них вывел формулу для определения длин волн линий в спектре водорода, которая послужила образцом для вывода всех последующих спектральных формул. Второй показал, что в спектрах большого числа элементов существуют серии линий, длины волн которых могут быть выражены определенной формулой. В эту формулу входит-так называемая универсальная постоянная водородного спектра (константа Ридберга), сыгравшая важную роль при разработке Н. Бором квантовой теории строения атомов. [c.244]

Спектр водорода. Наиболее прост спектр водорода. В видимой области в нем имеются только 4 линии (см. рис. 1.2), они обозначаются Н , Нр, Ну и Н . В прилегающей к видимой ультрафиолетовой области имеется еще ряд линий, которые вместе с указанными четырьмя линиями образуют серию (рис. 1.3), получившую название серии Бальмера по имени швейцарского ученого. В 1885 г. он обнаружил, что волновые числа V линий этой серии [c.10]

При более внимательном рассмотрении спектра испускания водорода, изображенного на рис. 8-8, можно различить в нем три отдельные группы линий. Эти три группы, или серии, линий пoлyчиJШ каждая свое особое название по имени открывших их ученых. Серия, начинающаяся при 82259 см и продолжающаяся до 109678 см располагается в ультрафиолетовой части спектра и носит название серии Лаймана. Серия, начинающаяся при 15 233 см и продолжающаяся до 27 420 см занимает большую часть видимой области и небольшую часть ультрафиолетовой области спектра и называется серией Бальмера. Линии, расположенные между 5332 и 12 186 см в инфракрасной области спектра, составляют серию Пашена. На рис. 8-9 показаны бальмеровские серии спектра атомарного водорода, полученные от некоторых звезд. [c.340]

При изучении спектра водорода в дальней ультрафиолетовой и в инфракрасной областях было обнаружено еще несколько серий линий, названных по имени исследовавших их ученых сериями Лаймана (ультрафиолетовая область), Пашена, Бреккета и Пфун-да (инфракрасная область). Оказалось, что волновые числа линий в этих сериях выражаются формулами, аналогичными формуле Бальмера, содержащими вместо 2 соответственно Р, 3 , 4 и Таким образом, водородный спектр можно описать общей формулой [c.11]

Первая важная закономерность в строении спектров атомарного водорода была установлена Бальмером (1885 г.). Он выделил серию линий (рис. А.10) и предложил формулу для со-отзетствующей частоты излучения [c.42]

При изучении спектра водорода в дальней УФ и инфракрасной (ИК) областях было обнаружено еще несколько серий линий, названных по имени исследовавших их ученых сериями Лаймана (УФ-область), Пашена, Брэкетта и Пфунда (ИК-область). Оказалось, что волновые числа линий этих серий выражаются ( юр-мулами, аналогичными формуле Бальмера, содержащими вместо 2 соответственно 1, Ъ , 4 и 5. [c.12]

Спектральные линии, обусловленные переходами с одного общего уровня атома при возбуждении атома, объединяются в спектральные серии (например, серии Лаймана, Бальмера, Пашена, Бреккета, Пфунда в спектре атома [c.183]

Вычисленные по этой формуле частоты, а по ним — длины волн отвечают линиям Н<,(л = 3), Нр (п = 4). Н, (л = 5) и т. д. в спектре водорода, изображенном на рис. 15. Опытные значения длин волн этих линий весьма близки к вычисленным по формуле Бальмера. Наиболее интенсивна линия Н , затем интенсивность линий убывает, у Н , в далекой ультрафиолетовой области была обнаружена Лайманом еще одна серия линий, а в инфракрасной — несколько серий Пашена, Бреккета, Пфунда и др. [c.58]

В далекой ультрафиолетовой области была обнаружена Лайманом еще одна серия линий, а в инфракрасной — несколько серий Па-шена, Бреккета, Пфунда и др. Частоты линий этих серий выражаются общей формулой, подобной формуле Бальмера [c.71]

Андерхилл и Уоддэлл [6] на основе статистической теории Хольт-смарка провели расчет контуров спектральных линий водорода серий Лаймана, Бальмера, Брекетта и Пажена до значений главного квантового числа 32. Результаты их расчета, сведенные в таблицы, весьма полезны для спектроскопистов и особенно астрофизиков. [c.6]

При соответствующих условиях спектр излучения гелия в газоразрядной трубке постоянного тока состоит из серии линий, ограниченной с коротковолновой стороны ионизационным пределоь (24, 47 эв). Наиболее интенсивная из них имеет длину волны 584 А (21,21 эв), и на долю этой резонансной линии приходится не менее 99% мощности излучения во всем спектре. В области более длинных волн имеется серия - 5, коротковолновый край которой находится при 3000 А ( 4 5в), с последующими несколькими линиями в видимой области, из которых наиболее характерная линия с >. = 5875 А (желтая). Таким образом, ясно, что у подавляющего большинства веществ, у которых потенциал ионизации (ПИ) больше или равен 5 эв, ионизацию можно вызвать только с помощью резонансной линии Не 584 А. Следы водорода, от которых очень трудно избавиться, обусловливают излучение а-линии серии Лаймана с длиной волны 1215 А (10,20 эв), а кислород и азот, десорбирующиеся с поверхности лампы после обезгаживания системы, дают линейчатый спектр излучения в области ниже 1000 А. Все эти виды излучения могут также вызывать ионизацию большинства исследуемых веществ, что осложняет анализ электронных энергетических спектров. Поэтому очень важно, чтобы газ в разрядной трубке был исключительно чистым к счастью, это можно обеспечить, пропуская гелий через нагретую окись меди и ловушки, наполненные активированным углем и охлаждаемые жидким азотом. Контроль за качеством излучения разрядной трубки легко осуществить по линиям Н (серии Бальмера), О и N в видимой области. При нормальной работе свет источника имеет желтовато-персиковую окраску и не сопровождается голубым свечением вблизи электродов. Наличие полос ионизации в электронном энергетическом спектре, вызванной излучением примесей в лампе, нетрудно распознать по увеличению их интенсивности при изменении спектрального состава излучения за счет дополнительного введения в газ этих примесей. Например, слабая, но четко различимая узкая линия в фотоэлектронном спектре СЗа (см. ниже), которую ранее [И ] относили к шестому потенциалу ионизации, в действительности, как показали последующие исследования, объясняется фотоионизацией электрона на высшем занятом уровне (ПИ = 10,11 эв ) за счет [c.86]

В спектре атомарного водорода наблюдается несколько групп, или серий, линий. Первая серия линий была обнаружена в этом спектре Бальмером в 1884 г. и названа его именем. Другие серии линий в спектре атомарного водорода, о существовании которых догадывался Бальмер, хотя и не мог их обнаружить с помощью своего оборудования, были открыты впоследствии другими исследователями и названы соответственно в их честь. Интересно отметить, что накопленные опытные данные позволили предсказать существование еще одной серии и энергии ее линий, а Пфуид экспериментально обнаружил их при предсказанных энергиях (3,8, 6,1, 7,7 ккал/моль и т, д,). [c.100]

Атомы водорода при возбуждении испускают электромагнитное излучение с определенным набором длин волн (атомный спектр водорода см. в табл. 2.1). Серии линий спектра названы именами их открывших ученых серия Лаймана (ультрафиолетовая область), серия Бальмера (видимая область), серии Па-шена, Брэкетта и Пфунда (инфракрасная область), В 1885 г, Бальмер установил, что частоты спектральных линий серии пропорциональны одному изме- [c.22]

По формуле (2-3) можно рассчитать некоторые серии линий спектра атома водорода. Например, если приравнять 1, а будет изменяться с одним ограничением, а именно >> п , то получится серия Лаймана, лежащая в области далекого ультрафиолета. Сериям Бальмера, Пашена, Брэкета и Пфунда отвечают значения Пг, равные 2, 3, 4 и 5 соответственно. [c.26]

Интенсивность водородного континуума, возникающего при взаимодействии электрон-протон, рассчитывается [57, 109—112] по формуле Кра-мерса—Унзольда. При этом используются различные значения фактора Гаунта для рекомбинационного и тормозного излучения. Подробные таблицы, служащие для построения контуров большого числа линий серий Лаймана, Бальмера, Пашена и Бракетта, составлены Эдмондсом и др. [458]. [c.183]

Это соответствует первой линии серии Бальмера. Нетрудно убедиться, что серия Бальмера состоит из линий, которые соответствуют значениям 1 = 2, П2 = 3, 4, 5, 6,. ... Точно так же можно показать, что линии серии Пашена соответствуют значениям п, = 3, 2 = 4, 5, 6, 7,. ... Тут может возникнуть вопрос о сушествовании линий с 1 = 4, 2 = 5, 6, 7, 8,. .. и 1 = 5, 2 = 6, 7, 8, 9,. ... Эти линии действительно су шествуют в спектре атомарного водорода в том самом месте, которое предсказывает для них уравнение Ридберга. Серия с и, = 4 была обнаружена Брэккетом, а серия с 2 = 5 обнаружена Пфундом. Серии с 1 = 6 и более высокими значениями расположены при очень низких частотах и не получили специальных названий. [c.343]

Как объяснить, что один и тот же атом водорода может последовательно испустить фотоны, соответствующие линиям серий Пфунда, Брэккета, Пашена, Бальмера и Лаймана Может ли он испустить эти фотоны в обратной последовательности Объясните ответ. [c.378]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология