Принцип атомности

В тот же день Бор разыскал в книге И. Штарка Принципы атомной динамики спектральную формулу Бальмера, описывающую серию линий в видимой части спектра атомарного водорода [c.10]

Принцип атомно-абсорбционной спектрометрии заключается в следующем резонансное излучение от лампы с полым катодом проходит через пламя, в которое распыляется анализируемый раствор пробы. Излучение попадает на входную щель монохроматора, установленного таким образом, что выделяется из спектра только резонансная линия определяе- [c.42]

Эта книга должна помочь спектроскописту и химику-аналитику понять принципы атомно-абсорбционной спектроскопии, а также ознакомиться с опытом применения метода. [c.7]

В статье О систематическом применении принципа атомности для предсказания случаев изомерии и метамерии А. М. Бутлеров говорит ...я считаю полезным и необходимым дойти до конечных выводов из тех предположений, которые, как признано, достаточно твердо опираются на большое число фактов. К таким предположениям, без сомнения, относится понятие об атомности элементов и неотделимое от него суждение о способе химической связи элементарных атомов внутри сложных молекул (химическом строении, конституции, относительной конституции). Большинство, даже почти все теоретические рассуждения, высказанные за последние годы различными авторами, могут быть сведены к этим основным понятиям ([2], стр. 138) (курсив мой. — В. Т.). [c.26]

Самым важным среди высказанных предположений был принцип атомной аналогии. Он утверждал. закономерность связи свойств данного элемента со свойствами соседей по группе, периоду и по диагонали (рис. 7). Так, магний по определенным свойствам похож на и, Бе, В, Ма, А1, К, Са и Зс. Как выяснилось гораздо позже, глубокий смысл подобной звездности лежит во взаимодействии электронной конфигурации атома с его ядром. Вторым важным принципом было распространение периодичности на свойства образуемых элементами простых и сложных тел. Элементы были размещены по постепенному нарастанию атомной массы и периодичности химических свойств веществ. В качестве критерия были рассмотрены формы высших кислородных и водородных соединений. [c.41]

Обзор состоит из следующих разделов атомно-абсорбционная аппаратура, методы атомно-абсорбционного анализа, применение в атомно-абсорбционном анализе импульсных ламп, методы изотопного анализа, атомно-абсорбционная спектрофотометрия редкоземельных элементов и основные принципы атомно-флуоресцентного анализа. [c.219]

Этим фактором объясняется, кстати, одна из аномалий периодической системы. Вопреки первоначальному принципу ее построения — принципу атомных весов — аргон поставлен в таблице впереди калия. Если бы в аргоне, как и в соседних элементах, преобладали легкие изотопы (как это, по-видимому, имеет место в космосе), то атомный вес аргона был бы на две-три единицы меньше... [c.282]

Первая 113 этих формул не имеет определенного смысла... Последняя формула гуанидина не удовлетворяет требованиям принципа атомности [там же, стр. 104]. [c.111]

Затем выступил Вюрц. В его протоколе выступление записано так Вюрц счастлив, что он может признать, что Дюма поставил вопрос па своей правильной основе и считает, что надо вернуться к принципам атомных весов системы Берцелиуса. Согласно оратору, незначительные изменения в интерпретации некоторых фактов будут достаточны для того, чтобы согласовать принципы и это обозначение с требованиями современной науки. Обозначение, которое на сегодняшний день надо принять, совсем не является системой Жерара. Жерар имеет огромные заслуги перед наукой. Его теперь нет в живых, и его имя должно произноситься с уважением. Но, по-видимому, этот химик совершил две ошибки. Одна касается только формы, а другая — существа вопроса. Во-первых, вместо того, чтобы представить свое обозначение как основанное на новых принципах, он сделал бы разумнее, если бы связал его с принципами Берцелиуса и прикрыл бы свое новшество авторитетом этого великого имени. Во-вторых, Жерар, по-видимому, совершил ошибку, сравнивая все окислы минеральной химии с окислом серебра, калия, при- [c.336]

Очевидно, между метиленом и его высшими гомологами существует некоторый вид полимерии. В то же время, как мне кажется, полученные результаты указывают с известной вероятностью, что метилен не может существовать в свободном состоянии. Во всяком случае эти результаты представляют собой интересный пример усложнения молекулы они позволяют перейти от метильного ряда к этильному и возвратиться таким образом к этильному алкоголю, первичному веществу, из которого получаются метиленовые соединения ,—писал А. М. Бутлеров в статье К истории производных метилена [15]. Гениальные мысли ученого, высказанные в докладе О химическом строении веществ (1861) и в больших статьях О различных способах объяснения некоторых случаев изомерии (1863), О систематическом применении принципа атомности для предсказания случаев изомерии и метамерии (1864), легли в основу всего последующего развития органической химии, в том числе и учения о строении углеводородов. [c.72]

Действительно, ведь основными предпосылками теории химического строения является четкое разграничение понятий о двух главнейших дискретных формах — об атоме и молекуле, последовательное применение принципа атомности , т. е. валентности, а отсюда построение моделей молекул с учетом обязательного взаимного насыщения единиц сродства. Теория х1имического строения ввела представление о кратных связях, т. е. о двойных и тройных межуглеродных связях в этиленовых и ацетиленовых соединениях. При этом сам процесс химического превращения рассматривался как замена одного радикала (или атома) на Х1имически эквивалентный ему менее или более сложный радикал или же как разложение молекулы на составляющие ее атомные группы, на основе которых образуются новые молекулы. Реакции присоеди- [c.224]

О СИСТЕМАТИЧЕСКОМ ПРИМЕНЕНИИ ПРИНЦИПА АТОМНОСТИ ДЛЯ ПРЕДСКАЗАНИЯ СЛУЧАЕВ ИЗОМЕРИИ И МЕТАМЕРИИ [c.143]

То, что я подразумеваю под систематическим применением принципов атомности и химического строения для предсказания случаев изомерии и метамерии, станет, наверное, вполне ясным, если я, выбрав простой пример, попытаюсь вывести здесь формулы теоретически возможных изомеров [c.143]

О систематическом применении принципа атомности для предсказания случаев изомерии и метамерии [c.576]

Известное открытие Фраунгофером темных линий в солнечном спектре можно считать первой работой в области атомной абсорбции. Однако атомную абсорбцию не использовали для аналитических целей вплоть до 1955 г., когда доктор Алан Уолш из СЗГКО (Австралия) использовал принципы атомной абсорбции для анализа металлов. Работы, начатые доктором Уолшем, положили начало наиболее широко используемому в настоящее время во всем мире методу элементного анализа. Рост применения атомно-абсорбционной спектрометрии с 1955 г. поис-тине феноменален один ученый в этой области недавно заметил, что [c.693]

В принципе атомно-абсорбционная спектрометрия подобна обычной спектрофотометрии, аналогична и используемая в обоих методах аппаратура. В обоих методах излучение пропускают че рез анализируемую пробу, которая частично его поглощает, а пропущенный свет проходит через монохроматор и попадает на фо- тодетектор — регистрирующее устройство, отмечающее количествр пропущенного или поглощенного света. Различия этих методов — в источнике света и в кювете для пробы. [c.20]

Следует подчеркнуть огромную заслугу Отделения химической физики С5Ш0 (Австралия) в развитии атомной абсорбции. Уолш и его сотрудники, особенно Уиллис и Салливан, были первыми в разработке принципов атомной абсорбции, создании приборов и применении метода в практике. [c.8]

Линдстром [243] также определял ртуть атомно-абсорбционным методом. Он испарял мочу в оксиводородном пламени с последующей фильтрацией и сбором пара. Пар подавали в серийно выпускаемый измеритель паров ртути, работающий на принципе атомной абсорбции. [c.161]

Ряды разделяются на нечетные (1, 3, 5, 7, 9) и четные (2, 4, 6, 8, 10). Только в ряду 7 нет ни одного известного элемента. В таблице имеются пустые места, которые Менделеев в то время заполнил прочерками, указывавшими на еще не известные элементы, но для которых на основании принципа атомной аналогии он установил атомный вес, приняв его средним между атомными весами двух соседних элементов того же ряда ( гетероло-гичные элементы ) и той же группы ( гомологичные элементы ). Так, например, первое пустое место в III группе позволило предсказать существование элемента с атомным весом 44, потому что два гетерологичных элемента Са = 40 и Ti = 48 дают в среднем 44. Таким неизвестным элементам Менделеев дал предварительные наименования, добавляя приставку эка (по-санскритски — один, т. е. первый аналог] к названию элемента, нено- средственно предшествующего элементу по группе. Поэтому неизвестный элемент группы III получил название экабор. Менделеев также предсказал физические и химические свойства этого элемента и его соединений. [c.272]

Принцип атомно-абсорбционного спектрального анализа основан на способ-Ессти атсмов металлов поглощать свет характеристических длин волн ([2]). [c.513]

Углеводороды. Еще в первом выпуске Введения (1864 г.) Бутлеров [1, стр. 468] отрицал изомерию предельных углеводородов, считая, что для них различие химического строения немыслимо . Здесь, но его собственному признанию, он последовал за мнением Вюрца, отвергавшего возможность химической изомерии, основанной на различии в расположении атомов внутри молекулы, когда речь идет о двух насыщенных телах, в которых все свободные сродства углерода удовлетворены водородом [2]. Однако в том же 1864 г. Бутлеров полностью меняет свою точку зрения, относясь к своим прежним взглядам достаточно самокритично. Посылая Эрленмейеру статью О систематическом прнменении принципа атомности для предсказания случаев изомерии и метамерии для его журнала, он писал в сопроводительном письме Бы увидите, что в этой статье я откровенно сознаюсь в сделанной мною глупости, а именно, в вопросе об изомерии предельных углеводородов [3]. Бутлеров не только предсказывает в ней случаи изомерии для углеводородов С Ню и С5Н12 (см. стр. 115), но поясняет также, сколько и каких галогенопроизводных и соответствующих алкоголей может быть получено из этих углеводородов. [c.131]

К стр. 76. К Примечанию. Вильям Одлинг публиковал различные эмпирически составленные таблицы элементов, которые основывались им на разных принципах, но не на основе какого-либо закона, аналогичного периодическому закону химических элементов. Напр., в Phil. Mag. (IV), т. 13, 1857, стр. 423—439, 480—497 он поместил таблицу, основанную на принципе-атомности, в которой элементы располагались в естественные группы, а группы сводились в общую систему в такой последовательности галоиды, группы кислорода, азота, бора и кремния, щелочные металлы, щелочноземельные металлы, группа магния и цинка и т. д. При этом первый ряд состоял из следующих друг за другом элементов F = 19,0 = 16, N = 14, Б = 14,5, Li =6,5, Са = 20,0, Mg =12,2, Gl =4,7, Al = 13,7, Сг = 26,3, Mo = 46, Hg = 100, Pd = 53,2. Ясно, что здесь даже приближенно не выдерживаете принцип расположения элементов по возрастанию атомных весов, хотя в от- [c.450]

К доб. 2о. Этот отрывок примыкает к таблице элементов из и.зд. 1 Основ химии (см. доб. 1а, стр. 339 в основном томе). Он свидетельствует о том, что нервонача.льный план изложения Основ химии строился у Менделеева действительно на принципе атомности. Только убедившись в непригодности этого принципа для целей создания своей книги, Менделеев перешел к другому принципу, а именно — к расположению элементов по величине их атомных весов. Однако этот переход от одного принципа к другому не отразился в последующих изданиях на изложении материала первой части книги. Стр. 283) [c.628]

О. Эттинген, приславший Д. И. Менделееву свою книгу Опыт разыскания основных принципов атомной механики , писал ему Несмотря на громадное значение, которое эта система сыграла в химии для разыскания новых, неизвестных до сих пор элементов и в других отношениях, до настоящего времени не удалось открыть основной причины указанных в ней связей между атомными весами. Внимательно рассматривая этот вопрос, я пришел к заключению, что здесь заключается собственно два самостоятельных вопроса, а именно 1-й касается того обстоятельства, что атомные веса образуют некоторую систему, и 2-й — что свойства элементов повторяются в известном распорядке, образуя т. н. периодическую систему . [c.68]

Фон Эттинген О. Опыт разыскания основных принципов атомной механики. Вильно, 1904. [c.68]

В 1906 г. Д. И. Менделеев получил книгу О. Эттин-гена Опыт разыскания основных принципов атомной механики , изданную в Вильно в 1904 г. Ее автор в сопроводительном письме писал Несмотря на громадное значение, которое эта система сыграла в химии для разыскания новых, неизвестных до тех пор элементов и в других отношениях, до настоящего времени не уда- [c.48]

Всматриваясь внимательнее в свои формулы, типики не замедлили бы скоро придти к сознанию возможности суждения о конституции, если бы менее обращали внимания на их внешнюю сторону. Построение формул по смешанным п сложным тинам, противореча иногда принципу атомности, часто теперь еще мешает некоторым из них понимать аналогию между веществами и усваивать новейшие взгляды на внутреннее взаимподействие элементов. [c.36]

Такая классификация представляет опять многие из неудобств, свойственных рядовой системе Gerhardt a. Понятие об атомности радикала, содержащегося в теле, представляет много неопределенного уже потому, что почти в каждом соединении можно принимать радикалы различного состава и атомности смотря по способу превращения, часто одно и то же вещество дает то радикал одноатомный, то радикал многоатомный. Вследствие этого, одного принципа атомности радикалов недостаточно даже для причисления к определенным отделам многих из тех веществ, в которых все паи угля находятся в непосредственной связи. Личный взгляд классификатора, по необходимости, опять выдвигается здесь на первый взгляд.— Что же касается до тел с частицами, составленными из различных радикалов, соединенных посредственно — многоатомными паями, то они, как и в классификации Gerhardt a, являются имеющими равное право на помещение в различных рядах и группах. [c.65]

Однако пе безразлично, рассматривать ли один атом азота соединенным с углеродом тремя единицами, а второй только одной единицей химической силы, или же представлять себе каждый из двух атомов азота соединенным с углеродом посредством двух единиц этой силы. Согласно первой формуле для гуанидина, это основание образовано соединением с (N11)" и 2(NHo). Согласно второй,— оно является соединением -G с N и NHa и с NHg, что также не одно и то же. Вместе с тем последняя формула гуанидина не удовлетворяет требованиям принципа атомности поскольку сродство углеродного атома насыщено N " и (NHj), этот атом, следовательно, не может связываться еще с другими атомами. Представлять же себе азот аммиака действуюпщм, в данном случае, всеми пятью единицами своей силы, значило бы принять соединение атомов азота между собою. Среди формул Кекуле имеется еще несколько, которые также противоречат принципу атомности. Формула, которую он приписывает, например, ацеталю, представляет это вещество как результат соединения -СоН -б- с двумя ато мами этила, связанными посредством -0-, т. е. как соединение двух насыщенных молекул Судя по образованию ацеталя, кажется значительно более вероятным, что он аналогичен диэтильному эфиру гликола и что различие этих двух веществ сводится к различию этилена и этилидена. Оба вещества были бы тогда соединениями двуатомного радикала с двумя одноатомными группами [c.104]

Данный в этой статье пример систематического вывода всех теоретически возможных (согласно принципам атомности и химического строения) формул для определенной группы веществ с достаточной ясностью показывает, что этот вывод и тем самым предсказание значительного числа случаев изомерии и метамерии могут стать чисто схематической задачей. Нри этом, однако, необходимо напомнить, что замещение, при помощи которого осуществляется построение новых формул, является, так сказать, искусственным приемом, способным удерживать нас на правильном пути лишь до тех пор, пока мы будем строго придерживаться химического строения, выраженного выведенными формулами. Пример с оксиметил-и метоксилугольными кислотами Кольбе (ср. Z. f. h., 1864, 79) показывает достаточно ясно, как шатки становятся выводы, когда на передний план выдвигается замещение, а суждение о химическом строении (конституции или точках приложения сродства) оставляется в стороне. — Что касается ответа на вопрос какие из молекул, возможных в соответствии с принципами атомности и химического строения, действительно существуют —то это, несомненно, является одной из важнейших задач нашего времени. К сожалению, мы еще вынуждены в большинстве случаев ограничиваться в этом отношении одними предположениями. Однако данный вопрос сам по себе представляет только часть другого вопроса, — почему одни молекулы не способны, а другие способны к существованию Разрешению последнего вопроса должно помочь сравнение теоретически возможных молекул с действительно существующими, связанное с тщательным исследованием других химических и физических отношений тел in statu quo и во время химических процессов, и это, на мой взгляд, один из наиболее важных шагов, которые в ближайшем буду- [c.160]

К стр. 150). Давая названия, соответствующие формулам теоретически возможных соединений состава СаНзО,) — aH Oi, Бутлеров мог лишь в небольшой стенени опираться на существовавшую в то время номенклатуру. Тем более интересна попытка создателя структурной теории дать названия для большого числа соединений, исходя преимущественно из их хил1ического строения. Эти названия образуют определенную номенклатурную систему, однако не всегда строго выдержанную в духе тех требований, которые предъявляются к научной терминологии например, приставка окси-и окончание -оксид употребляются в нескольких значениях, наоборот, простые эфиры имеют три различных варианта наименований и т. д. Но основной целью Бутлерова была все же не выработка новой номенклатуры он хотел показать путь к систематическому применсиию принципов атомности и химического строения для предсказания [c.577]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология