Атомные единицы

Каждый изотоп элемента характеризуется порядковым номером (суммарным числом протонов), массовым числом (суммарным числом протонов и нейтронов) и атомной массой (массой атома, выраженной в атомных единицах массы). Поскольку дефект массы при образовании атома очень мал, массовое число обычно совпадает с атомной массой изотопа, округленной до ближайшего целого числа. (Например, атомная масса хлора-37 равна 36,966, что после округления дает 37.) Если в природе встречается несколько изотопов одного элемента, то, разумеется, экспериментально наблюдаемая атомная масса (естественная атомная масса) должна быть равна средневзвешенному значению атомных масс отдельных изотопов. Это средневзвешенное значение определяется соответственно относительному содержанию изотопов в природе. Хлор существует в природе в виде смеси из 75,53% хлора-35 (атомная масса 34,97 а.е.м.) и 24,47% хлора-37 (36,97 а.е.м.), поэтому средневзвешенное значение масс этих изотопов равно [c.19]

В 1961 Г. была принята единая шкала относительных атомных масс, основой которой является атомная единица массы (сокращенно — а. е. м.), представляющая собой /12 часть массы атома изотопа углерода Согласно этой шкале, относнтельные [c.26]

Рис. 8-18. Графическое изображение функций (верхний рисунок) и 4<р (г) (нижний рисунок) для 15-орбитали атома водорода, определяемой выражением [Дг) = Ае . Расстояние г измеряется в атомных единицах Яо, равных первому боров-скому радиусу (а = 0,529 А). Отметим, что хотя электрон, вероятнее всего, находится в пределах расстояния 4 ат. ед. от атомного ядра, кривая распределения вероятности не достигает нулевого значения даже при г -> X. В принципе кривая распределения вероятности обнаружения электрона простирается на всю Вселенную. Но сфера вокруг ядра, в которой электрон обнаруживается с вероятностью 99%, имеет радиус всего 4,2 ат.ед., т.е. 2,2 А.

Таблица 2. Система атомных единиц Хартри

Таким образом, в настоящее время относительной атомной массой (или просто ато.чной массой) элемента называют массу его атома, выраженную в атомных единицах массы. [c.27]

Ядро атома содержит протоны и нейтроны. Протоны и нейтроны имеют почти одинаковые массы, но отличаются зарядом. У нейтрона нет электрического заряда, в то время как протон имеет положительный заряд, который точно компенсирует отрицательный заряд электрона. В табл. 1-1 указаны заряды трех перечисленных элементарных частиц, а также их массы, выраженные в атомных единицах массы. Атомная единица массы (а. е. м.) определяется как одна двенадцатая часть (точно) массы атома углерода, в ядре которого содержатся 6 протонов и 6 нейтронов. В такой шкале протоны и нейтроны обладают массами, которые близки к 1 а. е. м. каждая, но не равны точно этой величине. (Здесь уместно указать, что в [c.14]

По определению шкалы атомных единиц массы, масса одного атома углерода-12 [c.18]

Масса молекулы любого. всщества равна сумме масс атомов, образующих эту молекулу. Поэтому молекулярная масса равна сумме соответствующих атомных масс. Например, молекулярная масса молекулы водорода, состоящей из двух атомов, равна 2,0158 а. е. м. молекулярная. масса воды, молекула которой сО держит дна атома водорода и один атом кислорода, равна. 15,9994 + 2-1,0079 = 18,0152 а. е. м. — и т. д. Следовательно, or-носительной молекулярной массой (или просто молекулярной массой) простого или сложного вещества называют массу его молекулы, выраженную в атомных единицах массы. [c.27]

Строение атомов. Протоны, нейтроны и электроны. Атомная единица массы, порядковый (атомный) номер и массовое число. Элементы и их символы. [c.13]

В области высокоэнергетических взаимодействий на первый план выступают индивидуальные свойства атомов, молекул, ядер [32, 33]. Свойства атомов характеризуют величиной заряда ядра Ze (е - элементарный заряд, Z - атомный номер). Размеры атома определяются его электронной оболочкой. Порядок величин линейных размеров атома 10 см, поперечного сечения 10 1 см и объема Ю см . Масса атома равна произведению его массового числа на атомную единицу массы = М1,66 10 кг. Энергия связи электронов в атоме [c.41]

До сих пор мы говорили только об индивидуальных атомах или молекулах, а также об их массах, измеряемых в атомных единицах массы. Но в лаборатории трудно иметь дело с индивидуальными молекулами, и химики взвещивают нужные им вещества в граммах, а не в атомных единицах массы. Чтобы перейти от молекулярной щкалы измерения масс в лабораторную шкалу, воспользуемся единицей, которая называется моль. Моль вещества равен такому числу его молекул, которое совпадает с числом атомов в 12 г (точно) изотопа углерода-12. Это означает, что 1 моль любого вещества имеет такую массу в граммах, которая равна молекулярной массе данного вещества, выраженной в атомных единицах массы. Самое важное в определении моля заключается в том, что I моль любого вещества содержит всегда одно и то же число молекул. Химики могут вести подсчет атомов и молекул в лаборатории просто путем их взвешивания. [c.27]

Более строго вид уравнения Шредингера для атома водорода В атомных единицах получается так. Сначала запишем это уравнение в обычных единицах [c.70]

Молекулярные массы (в атомных единицах массы) большинства перечисленных веществ приведены в предыдущих примерах, а атомная масса неона указана в таблице на внутренней стороне обложки книги. 1 моль каждого из названных веществ имеет следующую массу [c.28]

Таким образом, моль вещества-это такое его количество в граммах, которое численно равно его молекулярной массе, выраженной в атомных единицах массы. Число частиц в моле называется числом Авогадро, а описанные в конце гл. 1 опыты Милликена и Фарадея дают один из способов определения его значения [c.65]

Для химика закон сохранения массы означает сохранение полного числа атомов каждого типа в химической реакции. В продуктах реакции должно содержаться точно столько же атомов каждого типа, сколько их имеется в реагентах. Химик подсчитывает молекулы, определяя массу вещества путем его взвещивания, а затем переводит массу вещества в граммах в соответствующее число молей. Моль любого вещества содержит всегда одно и то же количество частиц, N = 6,022 10 . Масса этого числа частиц, выраженная в граммах, численно совпадает с молекулярной массой вещества, выраженной в атомных единицах массы. Чтобы определить число молей вещества в его образце, следует разделить массу образца в граммах на молекулярную массу вещества в граммах на моль. [c.98]

Гамильтониан молекулы Нг в атомных единицах можно записать в следующем виде, сгруппировав слагаемые наиболее удобным для дальнейших рассуждений образом [c.145]

Атомы с одинаковым числом протонов, но с различным числом нейтронов называются изотопами. Символическая запись изотопа включает указание у символа химического элемента порядкового номера 2 в виде нижнего левого индекса и массового числа А в виде верхнего левого индекса. Например, изотоп ртути с 80 протонами и 116 нейтронами записывается так 8о Н (80 -ь 116 = 196). Масса ядра в атомных единицах массы (а. е. м.) приблизительно равна его массовому числу, А. По определению, 1 а.е.м. точно равна двенадцатой части массы одного атома углеродного [c.405]

Массовое число. А, и масса ядра, выраженные в атомных единицах массы, не совпадают, в частности, из-за того, что масса протона или нейтрона не равна в точности 1 а.е.м. В приложении 2 указано, что масса протона составляет 1,007276 а.е.м., а масса нейтрона 1,008665 а.е.м. Однако есть и другая причина атом устойчивого изотопа имеет меньшую массу, чем сумма масс всех электронов, протонов и нейтронов, из которых он состоит. [c.407]

Перевод атомных единиц массы в килограммы и джоулей в электрон-вольты указан в приложении 2.) Полезно запомнить, что масса в 1 а.е.м. эквивалентна энергии 931,5 МэВ. Хотя электронвольты не соответствуют единицам системы СИ, их широко применяют в ядерной физике, так как джоуль-слишком большая единица энергии, которой неудобно пользоваться для описания распада одного атома. Принято оценивать ядерные энергии в электронвольтах на атом, или в джоулях на моль атомов. Соотношение между этими единицами таково [c.408]

Ускорение силы тяжести на уровне моря на экваторе Атомная единица массы [c.446]

Величина 2 = р,и=9.2731 10 эрг/Гс представляет собой атомную единицу магнитного момента, называемую магнетоном Бора. [c.60]

Массу- атомов (молекул) принято выражать в виде относительной величины в атомных единицах массы (относительная атомная или молекулярная масса). [c.8]

Так как х — ОоХ -, у = а у и г = йсг, где х, у, г — координаты, выраженные в атомных единицах длины (ао = К /те--), то [c.70]

В дальнейшем будут использованы как обычные, так и атомные единицы (разумеется, без штрихов). [c.70]

Первое и второе слагаемые в (6.1) суть операторы кинетической и потенциальной энергии. Уравнение записывают также, используя систему атомных единиц Хартри, принятую в физике микрочастиц (табл. 2). При этом вид уравнения (6.1) значительно упрощается [c.25]

Квантовые числа п, I и пг1 определяют собственные значения операторов энергии Е, квадрата момента импульса Р и его проекции на ось внешнего поля (в атомных единицах Хартри) [c.25]

Масса атомов измеряется в атомных единицах массы (а. е. м.), которая представляет собой 1/12 массы атэма изотопа углерода С, принятого за эталон сравнения. Таким образом, масса атомов и соответственно молекул онред( ляется не абсолютно, а но отношению к массе углерода, являясь относительной атомной и относительной молекулярной массой и, по сунтеству, величиной безразмерной. Она показывает, во сколько раз масса атома (молекулы) данного веитества больше массы углерода С, Применение а. е. м. указывает только на выбор условной шкалы атомных масс. [c.23]

Сумма числа протонов и числа нейтронов, содержащихся в ядре атома, называется массовым числом атома (ядра) Поскольку и протон, и нейтрон имеют массу, очень близкую к атомной единице массы, то массовое число атома приближенно выряжает его атомную массу. Но число протонов равно числу ноло> ситсльных зарядов, т. е. порядковому номеру элемента сле-ловатсльно, число нейтронов равняется разности между массовым числом и порядковым номером элемента. [c.104]

Поскольку массы, указанные в решении примера 9, дают правильные относительные массы взвешиваемых молекул, указанная масса каждого из перечисленных веществ содержит одинаковое число молекул. Этим и удобно использование понятия моля. Нет даже необходимости знать, чему равно численное значение моля, хотя мы уже знаем, что оно составляет 6,022-10- эта величина называется числом Авогадро и обозначается символом N. Переход от индивидуальных молекул к молям означает увеличение шкалы измерения в 6,022 -10 раз. Число Авогадро представляет собой также множитель перевода атомных единиц массы в граммы 1 г = = 6,022 10 а.е.м. Если мы понимаем под молекулярной массой массу моля вещества, то ее следует измерять в граммах на моль если же мы действительно имеем в виду массу одной молекулы, то она численно совпадает с молекулярной массой вещества, но выражается в аюмных единицах массы на одну молекулу. Оба способа выражения молекулярной массы правильны. [c.28]

Атомные и молекулярные массы измеряют в шкале атомных единиц массы (а.е.м.), ofjia HO которой 1 а.е.м. определяется как одна двенадцатая (точно) часть массы атома С. Масса химического вещества (атомов, молекул или ионов), численно равная его атомной массе, но выраженная в граммах, определяется как 1 моль этого вещества. 1 моль любого вещества-атомов, молекул или ионов-содержит всегда одинаковое число частиц этого вещества. Это свойство делает моль удобной мерой счета частиц, осуществляемого просто путем их взвешивания. Таким образом, атомные и молекулярные массы могут измеряться в граммах на моль либо в атомных единицах массы (а.е.м.) на молекулу (или атом). [c.53]

Теория Бора о строении атома водорода. Угловой момент. Боровский радиус и атомные единицы. Квантовое число. Электронные энергетические уровни основного и возбужденных состояний. Энергия ионизации. Зоммерфельдовские орбиты. [c.328]

Первый боровский радиус часто используется в качестве единицы измерения длины в атомных масштабах и йазывается атомной единицей длины, ат. ед. длины. [c.346]

Г = 1 атомные единиць.1 (1 атомная единица длинй равна = 0,529 А), на которой вероятность обнаружения электрона всюду равна нулю. Плотность вероятности принимает максимальное значение на расстоянии 4 атомных единиц от ядра, что совпадает с радиусом боровской орбиты при и = 2. Электрон на 2 -орбитали может быть с большой вероятностью обнаружен на расстояниях от ядра ближе или дальше чем г = 2, но на поверхности сферы с радиусом г — 2 вероятность его обнаружения точно равна нулю (рис. 8-20). 3 -Орбиталь имеет две такие сферические узловые поверхности, а 4 -орбиталь-три. Однако эти особенности не играют столь важной роли при объяснении химической связи, как то обшее свойство [c.369]

Параметр а выражен в атомных едииипах (1 ат. ел. = 1 атомная единица длины = 0,529 А), по- [c.614]

В такой записи формулы приобретакГг более простую форму. Так, например, гамильтониан атома водорода в атомных единица (< = 1, т = 1, Й = 1) имеет вид [c.69]

Химическая связь (0) -- [ c.48 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.11 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.392 ]

Введение в теорию атомных спектров (1963) -- [ c.16 , c.18 ]

Химическая связь (1980) -- [ c.48 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.548 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология