Соединение второго порядка

Состав и свойства аммиакатов и явились отправным пунктом теории,, распространившей структурную идею на соединения второго порядка — координационного учения Вернера. [c.72]

В связи с обсуждением формул синильной кислоты Авогадро воспользовался случаем, чтоб объяснить исключения из своего правила об удвоении числа молекул при образовании газообразных соединений. Он указывал на то, что если при образовании фосгена не происходит удвоения объема, то это потому, что такое удвоение уже имело место при образовании окиси углерода [20, стр. 187]. Но зато при образовании синильной кислоты из циана и водорода удвоение происходит потому, что при образовании бинарного соединения циана такое удвоение не произошло, и он заключает ... если удвоение не произошло при образовании бинарного соединения, то оно имеет место при образовании соединения второго порядка это как раз обратное тому, что имеет место для фосгена [20, стр. 188]. [c.62]

И здесь Канниццаро переходит к вопросу, который был также весьма актуален для своего времени, а именно к вопросу о способности к насыщению различных металлических радикалов , или, говоря современным языком, к вопросу о валентности металлов. Канниццаро заме чает, что это выражение не ново в науке и что он лишь распространяет его с соединений второго порядка на со единения первого порядка . [c.104]

Кристаллические соединения второго порядка нужно в отличие от соединений первого порядка рассматривать не как совокупность атомов, образующую единое объединение, а как комбинацию двух атомных объединений. Од гк тип кристаллических соединений второго порядка представлен на схеме рис. 6. [c.307]

АВ , от них к последующим слоям атомов С и так далее, образуя в конце концов систему, сколь угодно далеко простирающуюся в двух направлениях (рис. 6). Характерным признаком кристаллических соединений второго порядка этого типа является образование безграничного атомного объединения Д- -В с кратчайшими расстояниями. Напротив, на схеме рис. 7 наблюдаются другие соотношения атомы А п В, между которыми и здесь существуют кратчайшие расстояния, образуют не безграничное объединение, а некоторое безусловно конечное и поэтому молекулярное объединение, именно [c.308]

Кристаллические соединения второго порядка первого типа (рис. б) можно классифицировать по тем же принципам, что и кристаллические соединения первого порядка (см. табл. 5). Напротив, [c.308]

ОБЗОР КЛАССИФИКАЦИИ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ВТОРОГО ПОРЯДКА [c.310]

С- -и)—соединения второго порядка. Если к [c.177]

ДУАЛИСТИЧЕСКАЯ СИСТЕМА — одна из ранних химич. теорий, в основе к-рой лежало предположение о двойственности (дуализме) состава химич. соединений (высказанное в конце 18 в. А. А. Лавуазье). Д. с., разработанная шведским химиком Я. Берцелиусом в 1812—18, сводила причину химич. сродства к действию электростатич. сил между простыми и сложными частицами. Согласно Д. с., частицы всех элементов принимались двояко заряжен-ны. ш противоположным по знаку заряда, но не равным количеством электричества. Ь си,яу этого частица каждого элемента, соответствеппо преобладающему в ней электричеству — униполярна. Но убывающей величине отрицательного заряда частиц все элементы располагались в один ряд (электрохимич. ряд напряжений), причем самым электроотрицательным элементом считался кислород (фтор был тогда в свободном виде неизвестен). Степень химич. сродства считалась пропорциональной интенсивности полярности, т. е. количеству электричества на полюсах частицы. По мнению Берцелиуса, этот фактор не постоянен и обычно возрастает с повышением темп-ры этим он объясняет, что многие соединения образуются лишь при нагревании. Связь между элементарными частицами, за счет притяжения и нейтрализации их противоположных полюсов, приводит к образованию сложной частицы первого порядка, к-рая сохраняет униполярность ввиду неравноценности зарядов ее некомпенсированных полюсов. Поэто.му частица первого порядка способна образовать дальнейшие соединения — второго порядка. Т. к. всегда погашаются сначала наибольшие по величине заряды, электрич. силы постепенно ослабляются, чем лимитируется [c.605]

В результате у атома азота возникает новая ковалентная связь, которая ничем не отличается от остальных трех связей. Возникает также электровалентность. Приносимый водородом положительный заряд распределяется по всему иону. Ион аммония относится к числу комплексных ионов (согласно классическому определению, под комплексом или соединением второго порядка понимают вещество, образующееся в результате взаимодействия двух других соединений с насыщенными валентностями). [c.94]

Берцелиус различал соединения первого, второго и третьего порядков. К первым он относил соединения кислорода с металлами — основные оксиды (например, К2О или СиО), а также соединения кислорода с неметаллами — кислотные оксиды (например, 50з или СОг). К соединениям второго порядка — соли (типа ВаОЗОз — сернокислый оксид бария ). Соединениями третьего порядка Берцелиус считал двойные соли (например, квасцы). Поскольку в то время еще не существовало отчетливых представлений о составе веществ, приведенные здесь формулы Берцелиус записывал несколько по-иному. Например, вместо К2О он писал КО. [c.48]

Соединения второго порядка образуются путем рзаимного сочетания нескольких соединений первого [c.49]

В прежней классификации эти соединения определяли приблизительно. Более устойчивые, например СоС1з 6ЫНз, относили к атомным соединениям, менее устойчивые, такие как Со(НОз)2-4ЫНз, — к молекулярным. Вернер отмечал, что из соединений второго порядка могут образоваться еще более сложные соединения— высшего порядка. [c.50]

Рис. 7. Схема кристаллического соединения второго порядка, класса А, второго Т1ша А, В-объединение молекулярного характера, а именно радикалы (AB ).

Доэлектронная теория валентности была, как известно, разработана на основе изучения форм газообразных соединений (главным образом, элементоорганических, летучих гидридов и хлоридов) и в дальнейшем подвергалась уточнению на базе периодической системы элементов и исследований в области стереохимии. Она встречала трудности в объяснении причин образования соединений второго порядка (молекулярные, комплексные соединения), переменной валентности и т. п. [c.343]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология