Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Инертные газы устойчивость и структура в представлении электронных

    Согласно этим представлениям, валентная связь между атомами возникает из-за стремления нх к энергетически более устойчивому состоянию, которому соответствует наименьший запас свободной энергии. Такому состоянию электронного строения атомов отвечает наличие на внешнем энергетическом уровне двух- или восьмивалентных электронов (структуры инертных газов). Устойчивое состояние достигается потерей или присоединением электронов (ионная связь), либо объединением электронов соединяющихся атомов в обобществленные связующие электронные пары (ковалентная связь). [c.98]


    Уже в 1911 г. Резерфорд предложил ядерную теорию атома. В 1916 г. были опубликованы знаменитые статьи Косселя [3] и Льюиса [4]. По представлениям этих авторов, электроны в атомах образуют концентрические оболочки первая из них содержит два электрона дублет), вторая и третья — по восьми. Количество электронов в более высоких оболочках не столь постоянно, однако последняя оболочка в атомах инертных газов всегда содержит восемь электронов [октет). Впоследствии бьисо доказано, что эти положения Косселя и Льюиса являются верными, хотя они были высказаны еще до открытия правил квантования. Предположения, выдвигаемые теорией Косселя о пространственном расположении электронов, отличаются от представлений Льюиса, но это различие несущественно. Общим для них, что весьма важно, является утверждение о наибольшей степени устойчивости и заполненности электронных оболочек в атомах инертных газов, а именно для гелия — двухэлектронная оболочка, для пеона — двух- и восьмиэлектронная оболочка и т. д. Для атомов других элементов, имеющих больше или меньше электронов, чем атом инертных газов, характерно стремление к отдаче или присоединению электронов с образованием электронной структуры инертного газа. Таким образом, можно было объяснить образование многих устойчивых ионов, например ионов калия, кальция, сульфид- и хло-рид-ионов и др. [c.13]

    Ранее нам уже часто приходилось ссылаться на представление об особой устойчивости, связанной с 5/9 -электронными структурами типа инертного газа. Это представление используется, как правило, для первых элементов периодов и элементов групп IVA (особенно для углерода), VA, VIA и VIIA однако оно применимо также при рассмотрении d-элементов (IVB— ИВ) и синтезе их соединений. [c.269]

    Далее, определенным недочетом структуры считается выделение самостоятельной восьмой группы, содержащей триады элементов, из которых только Ни и Оз известны в степени окисления VIII. Любопытно, что каких-либо заслуживающих внимания конструктивных изменений структуры таблицы в этой области до сих пор не предлагалось быть может, справедливо считать, что триады элементов в силу особенностей своих свойств должны рассматриваться как переходные в рядах переходных металлов, и тем самым оправдывается сведение их в одну группу. В последние годы, однако, появились новые соображения. Мы имеем в виду блестящие успехи синтеза химических соединений благородных газов (Кг, Хе и Кп), что поставило под сомнение правомерность самого понятия нулевая группа . В этом смысле оказался поколебленным один из существенных принципов построения периодической системы каждый период начинается весьма активным в химическом отношении щелочным металлом и заканчивается инертным элементом. Равным образом утратило черты незыблемости представление об особой устойчивости внешней электронной структуры атомов благородных газов. На этой основе возникли предложения об объединении элементов триад и благородных газов в рамках отдельной восьмой группы, нашедшие уже практическую реализацию в публиковавшихся в последние годы таблицах элементов. Однако подобные предложения в значительной степени являются паллиативом, безупречность которого требует дополнительных подтверждений (подробнее см. [21, 49]). [c.256]



Смотреть страницы где упоминается термин Инертные газы устойчивость и структура в представлении электронных: [c.80]    [c.92]   
Как квантовая механика объясняет химическую связь (1973) -- [ c.135 , c.153 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Газы инертные

Инертные газы структура

Инертный газ

Представления о структуре

Электронные представления

Электроны инертность



© 2024 chem21.info Реклама на сайте