Отношение щелочных металлов к водороду. Гидриды

Гидриды. Наиболее устойчивым среди гидридов щелочных металлов является гидрид лития LiH. В этом отношении он близок гидридам щелочноземельных металлов, которые значительно более устойчивы, чем гидриды щелочных металлов. Гидрид лития легко получается при пропускании водорода над слабо нагретым литием, находящимся в железной лодочке. При этом образуется белая твердая, состоящая из правильных кристаллов масса С точкой плавления 680°. [c.199]

Отношение щелочных металлов к водороду. Гидриды. Щелочные металлы реагируют при нагревании с водородом, образуя твердые солеобразные гидриды типа ЭН, в которых степень окисления водорода—1. Гидриды плавятся без разложения. При электролизе их распла- [c.272]

Отношение к другим элементарным окислителям. Галогены, сера, азот, фосфор, водород и др. при определенных условиях относительно легко окисляют щелочные металлы с образованием галидов, сульфидов, нитридов, фосфидов, гидридов и др. (см. гл. I). Эти реакции протекают с выделением большого количества тепла, часто в форме горения, а иногда со взрывом (например, калий при взаимодействии с бромом). Менее активно взаимодействуют щелочные металлы с азотом и лишь литий соединяется с ним при обыкновенной температуре, но лучше при слабом нагревании [c.36]

Гидриды щелочных металлов (NaH — sH) подвергаются термической диссоциации в пределах температур 400—450°, гидрид же лития для этого требует более высокой температуры. Гидрид лития стоит несколько особняком по отношению к гидридам остальных металлов и приближается по своим свойствам к гидридам щелочноземельных элементов (см. Щелочноземельные металлы ). Разлагаются они на свободный металл и молекулярный водород по схеме [c.236]

Отношение щелочных металлов к водороду. Гидриды. [c.337]

Ковалентная составляющая в связях соединений меди, серебра и золота с электроотрицательными элементами выше, чем у щелочных металлов. Склонность соединяться с водородом и образовывать гидриды ионного типа невелика и такие соединения очень непрочны. Элементы подгруппы 1В образуют значительно больше труднорастворимых соединений, чем щелочные металлы. Высокая ковалентная составляющая обусловливает низкую растворимость оксидов, гидроксидов, сульфидов и невысокие растворимости хлор-, бром- и иодпроизводных однозарядных катионов элементов подгруппы 1В. Высокое значение ионизационного потенциала и меньшее, чем у щелочных металлов, различие между радиусами ионов и атомов указывает на более положительное значение их окислительно-восстановительных потенциалов. Сверху вниз по подгруппе окислительно-восстановительный потенциал растет. В водных растворах нормальный потенциал у всех элементов положительнее водорода. По отношению к кислороду потенциал у Си и Ag — отрицательный, а у Аи — положительный. Поэтому элементы этой подгруппы не вытесняют водород из растворов его нонов и выделяются при электролизе водных растворов солей в отсутствие перенапряжения водорода. Из-за того, что окислительно-восстановительный потенциал у Си и Ag отрицательнее кислорода, а у Аи — положительнее, металлы встречаются в природе в самородном состоянии, а Си и Ag еще и в виде соединений. [c.282]

Отношение к другим элемента.рным оки слите-л я м. Щелочные металлы энергично окисляются галогенами, серой, селеном, водородом, образуя галиды, сульфиды, селениды, гидриды. При растирании их с порошком серы образование сульфидов происходит со взрывом. В атмосфере хлора ири наличии влаги воспламе- [c.217]

Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов по своим свойствам сходны с соответствующими солями галогенов, отличаясь от последних своей неустойчивостью по отношению к воде. Состоят они из положительных ионов металла и отрицательных ионов водорода. При электролизе, например, расплавленного гидрида лития LiH на катоде выделяется литий, а на аноде — водород. Таким образом, водород можно отнести к элементам первой и седьмой групп. Атомная масса водорода 1,008. Элемент водород неоднороден он представляет собой смесь изотопов Н и Н. Первый изотоп на- [c.157]

Гидрид магния образуется при взаимодействии активированного иодом металлического магния с водородом под давлением (способ 1). MgHj в активной форме (по отношению к кислороду и соединениям с положительным водородом) наиболее целесообразно получать путем взаимодействия галогенида магния с гидридом щелочного металла в эфирном растворе (способ 2). [c.973]

В ионных гидридах связь между атомом металла и водородом ионная, причем водород образует здесь отрицательный ион H , принимая на ls-орбиталь дополнительный электрон, в результате чего он приобретает конфигурацию электронов инертного газа гелия. В этом отношении поведение атома водорода в гидридах щелочных и щелочноземельных металлов похоже на поведение атомов галогенов в галогенидах с теми же металлами. По физическим свойствам и по строению кристаллических решеток ионные гидриды также схожи с соответствующими галогенидами. Например, гидриды щелочных металлов кристаллизуются по типу каменной соли (Na l),, образуя типично ионную решетку, в которой каждый ион щелочного металла окружен шестью ионами водорода, а каждый ион водорода — шестью ионами щелочного металла. Как и вообще вещества с ионными решетками, ионные гидриды имеют сравнительно высокие температуры плавления. [c.178]

В ряде случаев удалось обнаружить образование гидрида щелочного металла при нуклеоф ИЛьном замещении водорода в ароматическом или гетероциклическом кольце. Гидридный ион — очень сильное основание. По отношению к нему молекулярный водород является корреспондирующей кислотой. Если в системе имеются вещества с подвижными атомал1и водорода, то в ходе реакции может выделяться молекулярный водород. Полагают, что первая стадия нуклеофильного замещения состоит в образовании промежуточного продукта в результате присоединения нуклеофильного реагента. Такая точка зрения подтверждается изложенными ниже примерами. ]У1еханизм нуклеофильного замещения наиболее подробно обоснован опытами с азотистыми гетероциклами [39—42]. [c.315]

Гидриды, входящие в эт группу, легко образуются в виде бесцветных кристаллов при нагревании металла в водороде. Гидриды щелочных металлов обладают структурой каменной соли и напоминают во многих отношениях галоидные соли щелочных металлов ). Электролиз расплавленного LiH при тe и epaтype, близкой к точке плавления (680° С), с применением стальных электродов приводит к образованию лития на катоде, водород же выделяется иа аноде. Эти ионные гидриды имеют значительно более высокие те5шературы плавления, чем молекулярные гидриды, расс5ютренные в предыдущем параграфе. Все они легко реагируют с водой, выделяя водород при этом остается раствор гидроокиси металла. Существует интересная реакция между нагретым твердым гидридом натрия и двуокисью углерода, приводящая к образованию иона муравьиной кислоты [c.284]

Водород проявляет валентность 1- -, но по химическим свойствам имеет лишь отдаленное отношение к щелочным металлам (1а) и с гораздо ббльшим основанием может быть причислен к группе галогенов (Vila). Подобно им водород образует прочные двухатомные молекулы. В соединениях с более электроположительными элементами он проявляет валентность 1—. Гидриды большинства металлов сходны с галогенидами и представляют ионные или ионно-металлические соединения. Растворяясь в металлах, водород выступает как протон (H-f-), а в водных растворах образует ионы гидроксония, т. е. гидратированные отрицательные ионы водорода НдО". Однако в отличие от галогенов водород проявляет электроположительные свойства и обнаруживает значительную восстановительную способность. Это дает известные основания, помещая его в группе галогенов (Vila), сильно сдвигать влево к металлам, а помещая условно (в скобках) в I группе, еще более сильно сдвигать вправо к неметаллическим элементам (см. табл. 10 и И). По значению электроотрицательности водород близок к углероду, находящемуся посредине между I и VII группами, над которым он и размещался Андроповым [79]. [c.83]

Изомеризацию ненасыщенных углеводородов (алкинов, алкенов, диенов) с перемещением кратной связи (или связей) в молекуле катализируют основания — едкие щелочи, алко-голяты, амиды и гидриды щелочных и щелочноземельных металлов и щелочноорганические соединения. Существует прямая зависимость между степенью кислотности углеводорода, определенной при помощи реакций металлирования или дейтерообмена, и его склонностью к изомеризации. Кроме того, чем кислее углеводород, тем более слабое основание способно его изомеризовать. Естественно предположить, что изомеризация начинается с кислотно-основной реакции между углеводородом и катализатором. Б. А. Казанский и И. В. Гостунская [144—147] высказали мысль о том, что первой стадией изомеризации с перемещением кратной связи является прото-низация водорода в СН-связи, находящейся в аллильном положении по отношению к кратной связи [c.152]