Инертные газы структура

Электростатическое взаимодействие не является единственной причиной гидратации — последняя может обусловливаться и химическими силами. Химическое взаимодействие является преобладающим в случае, если центральная частица — сильный комплексообразователь, т. е. ион с незаполненной электронной оболочкой. Для ионов, обладающих структурой инертного газа, преобладает кулоновая составляющая сил взаимодействия, зависящая от кристаллографического радиуса иона и его заряда [13]. [c.203]

Можно было сделать вывод, что электронные оболочки инертных газов наиболее устойчивы, а другие атомы могут отдавать или принимать электроны, пока их электронная структура не станет такой же, как у ближайшего инертного газа. [c.159]

В соответствии с этим атомы всех элементов основной подгруппы первой группы периодической системы, обладая одним электроном, избыточным по сравнению с атомами инертных газов, отдают на образование связи по одному электрону, атомы элементов основной подгруппы второй группы — по два электрона, третьей — по три, переходя при этом в состояние положительных ионов. Наоборот, атомам элементов основных подгрупп седьмой, шестой групп недостает соответственно одного или двух электронов до структуры электронных оболочек, свойственной атомам инертных газов. Поэтому они будут стрем.иться достроить свою наружную электронную оболочку, связывая новые электроны и переходя при этом в состояние отрицательно заряженных ионов. Однако здесь речь идет не обязательно о полной передаче электрона. Эффективная величина заряда образующихся положительных, так и тем более отрицательных ионов большей частью меньше, чем число электронов, передаваемых данным атомом на образование связей или приобретаемых им при их образовании. [c.59]

Цеолиты с более рыхлой структурой (размеры пустот относительно велики — от 3 до 6 А) могут включать не только ионы, но к некоторые молекулы (инертных газов, СОз, N1 3, Ог, N3, углеводородов, спиртов и др.). Благодаря самой природе кристаллической решетки (которая у цеолитов всегда существует до начала процесса включения) включение молекул в пустоты имеет адсорбционный характер и меньше зависит от формы пустот кристаллической решетки. Однако знание размеров этих пустот позволяет подобрать соответствующие цеолиты при разделении углеводородов в зависимости от размеров их молекул. В настоящее время налажено производство цеолитов (молекулярных сит) с поперечным сечением пустот от 4 до 11 А. Так, цеолиты, содержащие Ыа, служат для разделения молекулы сечением менее 4 А, а содержащие Са, разделяют молекулы сечением менее 5 А. [c.83]

Продувая сухой воздух сквозь осушаемое вещество с достаточно зернистой структурой можно добиться такого же полного удаления влаги, как и в эксикаторе, но с гораздо меньшими затратами времени. Применение сухого инертного газа дает возможность сушить окисляющиеся на воздухе соединения. [c.159]

Какое же число электронов может при подобном взаимодействии отдать или принять атом какого-нибудь данного элемента Наиболее вероятный результат взаимодействия заключается в приобретении атомом стольких электронов, чтобы образовалась устойчивая структура электронной оболочки. Такой является структура оболочек атомов инертных газов. В самом деле химическая инертность этих элементов вызывается именно тем, что их атомы в свободном состоянии обладают структурой электронных оболочек, наиболее устойчивой по сравнению с любыми другими структурами, которые могли бы образоваться при взаимодействии их с другими атомами. [c.59]

Наиболее простыми по структуре являются кристаллы инертных газов. [c.139]

Десорбцию при температурах 200—400 °С осуществляют для выделения поглощенных веществ из цеолитов (синтетических и природных), обладающих строго упорядоченной структурой пор и значительными адсорбционными силами. В качестве десорбирующего агента в этом случае используют нагретые воздух илк инертный газ (чаще всего N2). [c.84]

Особенности изменения структуры катализатора на промышленных установках связаны с двойственным влиянием образующегося кокса. Он замедляет спекание при нагреве катализатора в среде инертных газов и водяного пара. При выжиге кокса спекание ускоряется. Это связано с перегревом в процессе регенерации частиц катализатора, по сравнению с температурой газового потока, на 150—200 °С. Перегреваются также отдельные участки частичек катализатора. Перегревы и защитное действие оставшегося кокса приводят к быстрому и неравномерному спеканию частиц по глубине. [c.93]

Следующей проблемой, особо интересной и серьезно повлиявшей на структуру Периодической системы, стало размещение благородных (инертных) газов. Эта проблема возникла неожиданно и поначалу вызвала замешательство среди ученых. Даже в то время, когда Менделеев построил вторую [c.69]

Нагрев ПУ до 2700-3600 С с приложением давления 10-30 МПа приводит к его рекристаллизации. Как правило, ТПР проводится под давлением инертного газа (до 0,2 МПа), частично снижающего сублимацию ПУ. Значения прилагаемого давления определяются структурой исходного ПУ. Результаты ТПР зависят от микроструктуры ПУ. Наилучшие показатели после ТПР достигаются при использовании ламинарного ПУ. Рентгеноструктурные характеристики после ТПР неоднородны по толщине ПУ. Наиболее упорядочена центральная по толщине часть материала [7-54]. [c.457]

Выход и состав конечной КМ зависит от природы нефтяного сырья, условий, технологии и аппаратурного оформления процесса карбонизации. Наиболее важными показателями качества сырья,с этой точки зрения, являются элементный, фракционный и групповой составы, характеризующие его молекулярную структуру, ММР, функциональность и реакционную способность, а также интенсивность ММВ в нём. Температура, давление, механическое перемешивание КМ, волновые воздействия на неё, продувка инертного газа или газа-реагента через её слой позволяют в довольно широких пределах изменять выход, состав, структуру и свойства конечной КМ, Важное значение имеет динамика (профиль) изменения температуры, давления и интенсивности и других энергетических воздействий на КМ во времени. Существенна роль поверхности стенок реакционной аппаратуры, причём настолько, что её необходимо учитывать как один из [c.128]

Структура периодической системы. Являющаяся наглядным выражением периодического закона, система элементов Д. И. Менделеева (см. внутреннюю сторону обложки) слагается из периодов и групп. Периодов в системе имеется семь. Из них три малых и четыре больших. Каждый период (кроме первого и последнего) включает в себя элементы, электронные структуры которых являются промежуточными между структурами двух последовательных инертных газов Не (2) - Ке (2,8) - Аг (2, 8, 8) - Кг (2,8,18, 8) - Хе (2. 8, 18, 18, 8) - Rп (2, 8, 18, 32, 18, 8) [c.221]

Атомы анализируемого вещества могут поступать в разряд не только в процессе термического испарения, но и под действием бомбардировки поверхности анализируемого вещества ионами. В спектральном анализе для этой цели используют тлеющий разряд постоянного тока при пониженном давлении инертного газа, осуществляемый в специальных разрядных трубках, катод которых изготовлен в виде полого цилиндра. До недавнего времени этот тип разряда применяли в основном для специальных целей, в частности в исследованиях сверхтонкой структуры спектральных линий и в изотопном спектральном анализе. Конструкция трубки с полым катодом, предложенная Гриммом, позволяет использовать ее для массовых анализов металлических образцов (рис. 3.6), [c.66]

Силы притяжения между насыщенными атомами и молекулами крайне слабы по сравнению с ионными или ковалентными силами. Это видно из наблюдаемых на опыте свойств вещества, которые главным образом зависят от этих сил. Вещество, имеющее кристаллическую ионную структуру, в которой каждый атом удерживается ионным взаимодействием, будет обладать высокой температурой кипения. Вещества, в которых соседние молекулы удерживаются крайне слабыми силами, часто являются газами при комнатной температуре, и во многих случаях их точка кипения очень низка. В частности, это верно и для инертных газов. Для сравнения с ковалентной связью возьмем энергию сублимации хлора теплота сублимации I2 около 5 ккалЫоль, тогда как энергия связи С1—С1 равна 57 ккал моль. Как видно, силы, связывающие одну молекулу I2 с другой молекулой, чрезвычайно слабы по сравнению с ковалентной связью, удерживающей один атом хлора около другого в молекуле lj. [c.184]

До сих пор рассматривалось такое положение, когда изолированный атом в возбужденном состоянии имеет два, три или четыре неспаренных электрона. К сожалению, нельзя проверить наши предсказания радиального или углового распределения электронов для изолированных атомов, но можно изучить молекулы, образованные этими атомами. Предполагают, что в ковалентных молекулах, в которых неспаренные электроны одного атома становятся спаренными с электронами окружащих атомов, электроны с параллельными спинами находятся как можно дальше друг от друга в соответствии с принципом Паули и принципом неразличимости. В качестве примера рассмотрим атом неона, у которого есть четыре пары электронов во внешней оболочке. Леннард-Джонс на основе принципа Паули предсказал, что наиболее вероятной конфигурацией каждой четверки электронов с параллельными спинами является тетраэдр. Далее, если пренебречь кулоновским отталкиванием, то не будет корреляции между двумя конфигурациями электронов с противоположными спинами, и их можно будет равновероятно найти в любой ориентации друг относительно друга. Однако следует напомнить, что у электронов с противоположно направленными спинами существует определенная тенденция к стягиванию, которому препятствует кулоновское отталкивание корреляция зарядов). Метода проверки такого взгляда на атом неона нет. Однако интересно отметить, что Ме, Аг, Кг и Хе имеют в твердом состоянии структуру с плотной кубической упаковкой, подобной тетраэдрическому метану, а не плотную гексагональную упаковку, найденную для гелия, хотя ранее для всех инертных газов последняя структура ожидалась в предположении, что их атомы должны быть сферическими . Теперь рассмотрим метан, в котором углерод может быть гипотетически представлен как с электронной конфигурацией неона. Когда четыре протона присоединяются к С , образуя СН4, притяжение протонов к электронам приводит к совмещению двух независимых четверок электронов, расположенных в вершинах тетраэдров. Так как молекула метана действительно тетраэдрическая, то это предсказание оправдывается, хотя механизм образования молекулы метана проверить нельзя. Суммируя все сказанное, можно считать, что наиболее вероятное расположение п электронов с одинаковыми спинами будет также и наиболее вероятным расположением п пар электронов. [c.205]

Согласно теории химической связи наибольшей устойчивостью обладают внешние оболочки из двух или восьми электронов (электронные группировки инертных газов). Это и служит причиной того, что инертные газы при обычных условиях не вступают в химические реакции с другими элементами. Атомы же, имеющие на внешней оболочке менее 8 (или иногда двух) электронов, стремятся приобрести структуру инертных газов. Такая закономерность позволила сформулировать положение, которое является основным при рассмотрении [c.69]

Поскольку в структуре атомов галогенов недостает лишь по одному электрону для построения оболочки инертного газа, то для всех этих элементов характерна ковалентность 1 и степень окисления —1. Этим и исчерпываются валентные возможности фтора (за исключением мостиковых соединений), так как у атома фтора во внешнем электронном слое нет свободных квантовых ячеек и разъединение спаренных электронов практически происходить не может. Возбуждение, связанное с переводом одного 2р-электрона на уровне Зз, требует (в расчете на 1 моль атомов) затраты 1225 кДж/моль. Такие большие энергетические затраты не окупаются энергией, которая выделяется при образовании химических связей возбужденным атомом. [c.140]

Ионы щелочных металлов имеют устойчивую структуру соответствующих инертных газов и очень высокий потенциал возбуждения. Их наиболее интенсивные линии лежат в области вакуумного ультрафиолета и мало доступны для аналитических целей (см. рис. 22, на котором приведено распределение наиболее интенсивных линий атомов и ионов по спектру). Спектры щелочных металлов почти такие же простые, как спектр водорода. Но по другим характеристикам водород резко отличается от щелочных металлов, хотя его единственный электрон также расположен на 5-уровне. Дело в том, что в первой оболочке нет р-уровня и ближайшим разрешенным для водорода уровнем является 2р, который находится очень высоко. Наиболее интенсивная линия водорода расположена поэтому в вакуумном ультрафиолете [I. [c.43]

У атомов инертных газов законченная структура внешнего уровня [c.633]

Наконец, большую роль играли соображения, связанные со свойствами инертных газов то обстоятельство, что элементы этой группы не вступали в химические реакции, указывало на особую устойчивость электронных структур их атомов. [c.75]

То же самое должно иметь место и в случае электронных орбит. Например, для гелия получается схема взаимодействия магнитных полей, показанная на рис. Ц1-32. У более сложных атомов подобным же образом должно быть попарно замкнуто подавляющее большинство их электронных орбит. Исходя из особой устойчивости атомных структур инертных газов, следует думать, что прочно спаренными являются в них все орбиты. [c.87]

Немецкий химик Рихард Абегг (1869—1910) в 1904 г. указал, что электронная структура инертных газов должна быть особенно устойчивой. Атомы инертных газов не проявляют тенденции к уменьшению или увеличению числа электронов на внешних электронных оболочках и поэтому не участвуют в химических реакциях. [c.158]

На рис. V, 4 показана зависимость теплоемкости (Ср) для частиц различного рода. Атомы инертных газов и ионы, отвечающие им по структуре, в пределах температур до 6000 К за немногими исключениями сохраняют постоянное значение Ср = = 4,97 кал/(К-моль). Частицы с другим строением электронных оболочек обладают обычно более низкими уровнями возбуждения. Их теплоемкость отклоняется от значения 4,97 кал/(К-моль) уже при более низких температурах. На рис. VI, 4 приведены некоторые характерные примеры таких частиц. Так, у атомов элементов подгруппы лития обнаруживаются в рассматриваемом пределе температур значительные отклонения Ср от указанного предельного значения, причем для Сз эти отклонения становятся заметными, начиная с 1500 К, для НЬ и К — с 1700 К, для N8 — с 2100 К и для Ь — с 1800 К. Это, естественно, приводит к усложнению зависимости от температуры и других термодинамических функций этих элементов. Поэтому процессы ионизации атомов Ы—Сз и процессы диссоциации на атомы двухатомных молекул этих элементов существенно отклоняются от однотипности уже при умеренно высоких температурах. Вещества неодиотипиые (например, Ыа, Мо, Ре, РЬ, 51) имеют различную по характеру зависимость теплоемкости от температуры. [c.174]

Кристаллизация в среде инертного газа. Для каждого сырья существуют определенные температурные пределы, в которых можно существенно улучшить кристаллическую структуру суспензии при охлаждении путем подачи в нее инертного газа (азота или двуокиси углерода) [141 —143]. Действие инертного газа объясняется сокращением длительности диффундирования молекул твердых углеводородов к центрам кристаллизации и устранением местной перенасыщенности раствора. На поверхности пузырька инертного газа сорбируется часть содержащихся в сырье асфаль-то-смолистых веществ, которые таким образом становятся подвижными центрами кристаллизации, способствующими образованию дендритных агрегатов. Подача инертного газа оказывает и чисто механическое воздействие, разобщая кристаллы и снижая структурную вязкость суспензии. Скорость фильтрации при применении инертного газа увеличивается в 1,4—2,0 раза, а содержание масла в гаче снижается на 40—60 вес. %. Длительность обработки суспензии 12—15 мин, расход инертного газа 0,4—0,8 объема на [c.155]

Перестройка структуры конденсированных углеродсодержащих материалов. Впервые этот подход был реализован Ugarte при воздействии пучка электронов на сажу полученную в результате испарения фафита в электрической дуге. Banhart с сотрудниками обнаружили взаимное преобразование частиц УЛС в алмаз и наоборот алмазных частиц в УЛС под пучком электронного микроскопа. В дальнейщем формирование полых частиц УЛС было целенаправленно осуществлено при термическом нагреве сажи в вакууме или атмосфере инертного газа. Следует отметить, что ранее полые углеродные частицы наблюдали также при профеве саж при температуре выше 2500 К. Нами был разработан метод получения макроскопических количеств УЛС, базирующийся на термическом отжиге наноразмерньгх алмазов. [c.125]

В табл. XIII.2 даны значения радиусов (по Райсу) ионов, имеющих электронную структуру атомов инертного газа. [c.498]

Наиболее сильный удар но идее валентности нанесен в последнее время прн синтезе соед[шений инертных газов. Были получены структуры (иапример, ХсО , ХеРе, Хер4 [c.52]