Скандий сульфат безводный

Нитрат скандия получается при взаимодействии безводного хлорида скандия с оксидом азота (V). Оксиды РЗЭ получают прокаливанием кислородсодержащих соединений (нитраты, оксалаты, сульфаты, гидроксиды) они также образуются при взаимодействии металлов с кислородом воздуха при 180— 200 °С. Оксид церия (IV) легко образуется при дальнейшем окислении оксида церия (III). Хлорид скандия получают взаимодействием оксида скандия с хлором при температуре выше 800 °С. Галогениды РЗЭ образуются также из металлов в результате реакции их с галогенами. Фторид церия(III) получают взаимодействием оксида, гидроксида или карбоната церия (III) с фтористоводородной кислотой либо оксида церия (IV) с фтористоводородной кислотой при 400 °С. Сульфиды РЗЭ получаются при нагревании металлов с парами серы. [c.253]

Соли кислородсодержащих кислот. Сульфат скандия. Безводный сульфат скандия 802(804)3 — белое гигроскопическое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Образует гидраты с 2, 4, 5 и 6 молекулами воды. При нагревании обезвоживается, затем разлагается [c.122]

Соли кислородсодержащих кислот. Сульфаты. Гидратированные сульфаты скандия, иттрия, лантана и лантаноидов состава Ьп2(804)з пНгО могут быть получены растворением окисей, гидроокисей или карбонатов в разбавленной серной кислоте и последующим упариванием растворов. Выпадают сульфаты с различным содержанием кристаллизационной воды. Один из способов получения безводных сульфатов Ьп2(504)з — нагревание гидратированных сульфатов до 600—650°. Безводные сульфаты могут быть получены также действием избытка концентрированной серной кислоты на окиси РЗЭ при сильном нагревании с последующим удалением избытка серной кислоты- Сначала получаются кислые сульфаты, которые при нагревании разлагаются [c.139]

Соединения с другими неметаллами. Сульфид скандия ЗсгЗз—желтое кристаллическое вещество пл. 2,80, т. пл. 1700°. До 100° устойчив на воздухе. При высокой температуре отщепляет серу и сгорает, образуя окись скандия, сульфат и ЗОг [23]. Горячей водой и кислотами разлагается с выделением НгЗ. Кроме непосредственного взаимодействия элементов, при сплавлении для получения сульфида скандия может быть использовано прокаливание ЗсгОз в токе сероводорода или обработка безводных сульфатов или хлорида скандия сероводородом при повышенной температуре. [c.125]

Сульфид скандия, S 2S3, получают действием паров серы на металлический скандий, обработкой сероуглеродом окиси скандия, восстановлением безводного сульфата скандия углем при нагревании и нагреванием безводного сульфата скандия в атмосфере сероводорода. [c.33]

Безводный сульфат скандия — белое гигроскопическое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в-воде. Может быть получен действием концентрированной H2SO4 на окись или гидроокись скандия или обезвоживанием гидрата при 250° (см. реакцию выше). В литературе есть сведения об исследовании систем при 25° [И] [c.6]

Сульфаты. Сульфаты скандия, иттрия, лантанидов и тория могут быть получены растворением окисей, гидроокисей или карбонатов в серной кислоте. Эти соли хорошо изучены. Для сульфатов всех рассматриваемых элементов характерна способность кристаллизоваться с различным количеством воды — до 20 молекул. Кристаллогидраты отдают воду при прокаливании, нреврашаясь в безводные сульфаты. Так, например, Л. А. Алексеенко, А. Ф. Леменкова и [c.255]

Соединения с другими неметаллами. Сульфид скандия ЗсгЗз может быть получен сплавлением элементов, прокаливанием ЗсгОз в токе НгЗ, обработкой безводных сульфатов или 5сС1з сероводородом при повышенной температуре. ЗсгЗз — желтое кристаллическое веш ество пл. 2,80, т. пл. 1700°. До 100° устойчив на воздухе. При высокой температуре образуются ЗсаОз, 802(804)3 и 80г [19, 6]. Горячей водой и кислотами разлагается, выделяя N28. [c.13]

Сульфаты скандия. Безводный сульфат скандия, 802(804)3, получают при нагревании окиси, гидроокиси или карбоната скандия с концентрированной H2SO4 или путем дегидратации при 250° кристаллогидратов 802(804)3 -бНгО, 802(804)3 -5Н20 [c.33]

Безводный сульфат скандия — белый гигроскопичный порошок с плотностью 2,605 г/см нри обработке 40%-ной H2SO4 образует соединение FI[8 (S04)2l. [c.33]

Гексагидрат сульфата скандия, 802(804)3-бНгО, выделяют из концентрированных (сиропообразной консистенции) водных растворов сульфата скандия. При хранении на воздухе бесцветные кристаллы гексагидрата 802(804)3-6Н20 превращаются в пентагидрат 802(804)3-5Н20, а при 250° — в безводную соль 802(804)3. [c.33]

При низкой температуре, смешивая растворы сульфата скандия с сульфатами ш,елочных металлов или сульфатом аммония, можно выделить безводные трудно растворимые квасцы общей формулы Me4S (S04)2], где Ме = Na К+, ВЬ+, s+, NH+. [c.34]