Скандий хлорид безводный

БЕЗВОДНЫЕ ХЛОРИДЫ РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ И СКАНДИЯ [c.124]

Основные физико-химические свойства безводных хлоридов р.з.э. и скандия приведены в таблице. [c.124]

Последняя группа способов относится к случаям, когда редкоземельный элемент или скандий находятся в иных (кроме окислов или хлорида-гидрата) химических формах. Безводные хлорид[л р.з.э. и скандия могут быть получены путем взаимодействия редкоземельных металлов с хлором [5], сульфидов, карбидов, нитридов или гидридов р.з.э. с хлористым водородом или хлором [6—9], обезвоживанием бензоатов р.3.9. с последующим пропусканием хлористого водорода в суспензию бензоатов в эфире [10]. [c.124]

Нами разработаны и уточнены способы и оптимальные условия процесса получения безводных хлоридов лантана, церия, празеодима, неодима, самария, европия, диспрозия, эрбия, иттербия, лютеция, а также иттрия и скандия. [c.125]

СХЕМА СИНТЕЗА БЕЗВОДНЫХ ХЛОРИДОВ РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ И СКАНДИЯ [c.126]

Нитрат скандия получается при взаимодействии безводного хлорида скандия с оксидом азота (V). Оксиды РЗЭ получают прокаливанием кислородсодержащих соединений (нитраты, оксалаты, сульфаты, гидроксиды) они также образуются при взаимодействии металлов с кислородом воздуха при 180— 200 °С. Оксид церия (IV) легко образуется при дальнейшем окислении оксида церия (III). Хлорид скандия получают взаимодействием оксида скандия с хлором при температуре выше 800 °С. Галогениды РЗЭ образуются также из металлов в результате реакции их с галогенами. Фторид церия(III) получают взаимодействием оксида, гидроксида или карбоната церия (III) с фтористоводородной кислотой либо оксида церия (IV) с фтористоводородной кислотой при 400 °С. Сульфиды РЗЭ получаются при нагревании металлов с парами серы. [c.253]

Хлориды скандия, иттрия и лантанидов представляют собой кристаллы, легко притягивающие воду и расплывающиеся на воздухе. Они кристаллизуются из растворов в виде кристаллогидратов с 6—9 молекулами воды, а при нагревании переходят в основные соли (хлорокиси) типа МеОС, весьма трудно растворяющиеся в воде. Поэтому для получения, безводных хлоридов, служащих исходной солью при получении некоторых РЗЭ в виде металлов (см. ниже), прибегают к специальным приемам, например к нагреванию кристаллогидратов в токе хлористого водорода, к нагреванию окисей РЗЭ в токе хлора или других хлорирующих агентов и т. д. Недавно [693] предложено получать безводные хлориды для исследовательских работ нагреванием окислов с парами четыреххлористого углерода при температуре 500—600°С. Превращение окиси в хлорид идет по одной из следующих реакций (или одновременно по обеим) [c.265]

Все безводные хлориды очень гигроскопичны и очень хорошо растворяются в воде (около 50% по весу). Растворы имеют pH от 1 до 3 [614]. Окраска в общем соответствует окраске окислов к гидроокисей и для некоторых хлоридов весьма характерна хлорид празеодима светло-зеленый, неодима розовый с фиолетовым оттенком, самария желтый, европия желто-зеленый, диспрозия желтоватый, гольмия темно-желтый, эрбия розовый, тулия зеленый остальные хлориды бесцветны, так же как хлориды скандия и иттрия. [c.265]

Другой путь получения чистых соединений скандия из 40%-ного концентрата основан на хлорировании в присутствии угля с одновременной сублимацией 5сС1з [47]. Прокаленный при 600° измельченный концентрат хлорировали в присутствии угля при 1100°С. В первую очередь отгонялись образующиеся при хлорировании низкокипящие хлориды кремния, алюминия, затем хлорид скандия вместе с примесью (1,1—1,65%) трихлорида железа. Скандий в виде 5сС1з извлекался на 65—75%. Из безводного 5сС1з оксалатной очисткой получали окись, содержащую 0,01% Са, 0,001% Ре и 81, 0,001% А1, следы других примесей 147]. [c.37]

Пэлучение металлического скандия. Впервые металлический скандий получил в 1937 г. В. Фишер электролизом безводного 8сС1з в эвтектическом расплаве КС1-ЫС1 при 700—800 на жидком катоде из химически чистого цинка. Скандий был получен в виде сплава с Цинком (2% 8с). Из сплава цинк отгоняли в вакууме. В результате был получен губчатый скандий чистотой 94—98%, содержащий в качестве основных примесей Ре и 81. В настоящее время чаще всего скандий получают металлотермией, используя в качестве исходных веществ безводный фторид или хлорид скандия. Восстанавливают магнием или чаще кальцием в инертной атмосфере [c.42]

Безводные хлориды редкоземельных элеменюв и скандии. Г. Е. Рев- [c.4]

В литературе [I, 4] описан ряд методов, приводящих к получению чист з1х безводних. хлоридов редкоземельных элементов и скандия, которые условно можно подразделить на следующие группы [c.124]

Условия получения безводных хлоридов р.з.э. итгриевой группы и скандия [c.126]

Среди галогенидов этих элементов наиболее важны фториды вследствие своей низкой растворимости. При добавлении плавиковой кислоты или фторид-ионов осаждаются фториды лантанидов даже из ЗМ растворов азотной кислоты, что является характерной аналитической пробой на ионы лантанидов. Фториды, особенно тяжелых лантанидов, плохо растворяются в избытке НР вследствие образования комплексов. Их можно вновь растворить в ЗМ азотной кислоте, насыщенной борной кислотой, которая удаляет ионы Р в виде ВР 4. Хлориды растворимы в воде, из которой они кристаллизуются в виде гидратов. Из этих гидратов нельзя получить безводные соли, потому что при нагревании они легче отдают НС1, чем воду при этом образуются оксохлориды М0С1 (скандий и церий, однако образуют при этом ЗсзОд и СеОг). Безводные хлориды лучше всего получать нагреванием окисей (или оксалатов и т. д.) с хлоридом аммония при 300° [c.510]

Впервые металлический скандий получил в 1937 г. В. Фишер в виде губки электролизом безводного хлорида скандия в эвтектическом расплаве КС1—Ь1С1 при 700—800° С на жидком катоде из химически чистого цинка, в котором растворялся выделяющийся скандий. Из полученного сплава 8с—2п, содержащего 2% 5с, цинк отгонялся в вакууме, в результате чего получался губчатый скандий чистотой 94—98%, содержащий в качестве основных примесей 51 и Ре. В настоящее время скандий чаще всего получают металлотермией. В качестве исходных веществ используют безводный хлорид или фторид скандия. Восстанавливают металлическими Mg или чаще Са в инертной атмосфере [37]. [c.269]

Безводный хлорид склонен к образованию двойных солей с хлоридами щелочных металлов. Известны соли MesS le, где Ме — К, Na, NH4, Rb и s. Высокая летучесть хлорида скандия может быть использована в процессе фракционированной сублимации для отделения скандия от большинства сопутствующих ему элементов (лантаноидов, Ве, Ti, Fe, Zr, Hf и др.). [c.124]

Бромид и иодид скандия ЗсВгз и 5с1з. Это твердые, кристаллические, очень гигроскопичные вещ,ества. Возгоняются соответственно при 929° и 909°. Температуры плавления их, определенные при повышенном давлении, приведены в табл. 36 (стр. 151). Безводные соли получаются действием брома или иода на металлический скандий или действием соответствующего галогеноводорода на хлорид скандия при нагревании [c.125]

Соединения с другими неметаллами. Сульфид скандия ЗсгЗз—желтое кристаллическое вещество пл. 2,80, т. пл. 1700°. До 100° устойчив на воздухе. При высокой температуре отщепляет серу и сгорает, образуя окись скандия, сульфат и ЗОг [23]. Горячей водой и кислотами разлагается с выделением НгЗ. Кроме непосредственного взаимодействия элементов, при сплавлении для получения сульфида скандия может быть использовано прокаливание ЗсгОз в токе сероводорода или обработка безводных сульфатов или хлорида скандия сероводородом при повышенной температуре. [c.125]

Металлический иттрий получают или действием натрия на безводный хлористый иттрий УС1з, или электролизом расплавленной смеси хлоридов натрия и иттрия. Он представляет собой блестящий металл, состоящий из мелких чешуек (пл. 5,5, т. пл. 1475— 1490° С, т. кип. 4600° С), на воздухе окисляется в УгОз- Окись иттрия — тугоплавкий белый порошок, нерастворимый в воде и щелочах, но легко растворяющийся в кислотах. Гидроокись иттрия (ОН)з — основание более сильное, чем гидроокиси скандия и других тяжелых лантаноидов (эрбия, тулия, иттербия и лютеция). [c.402]

При электролизе расплава безводного хлорида скандия в эвтектике KG1 — Li l получают сплав Zn — Se — К — Li. Электролиз проводят при температуре 700—800° в графитовом тигле (рис. 1), который служит анодом в качестве катода используют [c.28]

Безводный хлорид скандия, ЗсС1з, получают действием сухого хлора на металлический скандий при нагревании, на сульфиды, карбиды скандия или смесь ЗсоОз с углем. ЗсС1з получают также обработкой газообразным хлористым водородом сульфидов или карбидов скандия либо нагреванием окиси скандия с хлоридом [c.31]

Безводный хлорид скандия получают при дегидратации соединения S ls-BHaO в атмосфере сухого газообразного НС1. [c.32]

Безводный бромид скандия,, ЗсВгз, получают при нагревании исходных компонентов либо хлорида или сульфида скандия в токе бромистого водорода, а также при взаимодействии гидратированного бромида скандия с бромидом аммония в высоком вакууме при 550—600° [c.32]

С2Н5)2 получают действием магнийбромэтила на суспензию безводного хлорида скандия в эфире в атмосфере азота [c.36]

Хлорид скандия растворяется в ТБФ с образованием трисольвата концентрация 5сС1з в безводном ТБФ достигает 1,19 Л1, что отвечает молярному отношению ТБФ 8сС1з 2,9. В ИК-спектре раствора указанного состава присутствует только полоса кол(5баний Р=0-группы связанного ТБФ с частотой 1209 см . [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология