Получение металлического скандия

ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛИЧЕСКИХ СКАНДИЯ, ИТТРИЯ, РЗЭ И ТОРИЯ [c.326]

Собственные его минералы редки. Получение металлического скандия трудоемкий и дорогостоящий процесс, состоящий из цепочки пирометаллургических и гидрометаллургических операций через выделение оксида и фторида элемента. Его применение сдерживается высокой стоимостью металла. Наиболее перспективно использование скандия в быстродействующих вычислительных машинах. Добавка оксида скандия к ферритам, из которых изготавливают сердечники в магнитных ячейках памяти ЭВМ, увеличивает быстродействие ЭВМ в 2—2,5 раза. Некоторые соединения скандия стали применяться в электротехнике и ядерной энергетике. Сведения о токсичности скандия и его соединений отсутствуют. [c.323]

Получение металлического скандия [c.269]

Восстанавливают фтористый скандий в танталовых тиглях с помощью металлического кальция. Процесс начинается при 850° С и идет в атмосфере инертного газа — аргона. Затем температура повышается до 1600° С. Полученный металлический скандий и шлак разделяют при переплавке в вакууме. Но и пос.ле этого слиток скандия не будет достаточно чистым. Главная примесь в нем — от 3 до 5% тантала. [c.314]

ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛИЧЕСКОГО СКАНДИЯ [c.27]

Для получения силицидов пользуются различными методами непосредственным взаимодействием металлов с кремнием путем спекания или сплавления при температуре около 1400° С восстановлением окислов РЗЭ металлическим кремнием в вакууме при 1500° С с непрерывным удалением образующейся при реакции летучей моноокиси кремния ЗЮг электролизом расплавленных сред. В работе Г. В. Самсонова [753] подробно описаны отдельные опыты по получению силицидов скандия, иттрия и РЗЭ и приведены все имеющиеся в литературе данные по их физическим свойствам. [c.287]

В литературе известен метод получения гидрида скандня только прямым синтезом из металлического скандия н молекулярного газообразного водорода [1, 2]. [c.69]

Металлический скандий был получен в компактном виде впервые чешскими исследователями — Петру, Гаек И Прохазка [850]. Они нагревали смесь хлорида или фторида скандия с металлическим кальцием в высокочастотной печи при 700— 800° С (смесь находилась в молибденовом тигле) по оконча- [c.329]

Химический состав образца металлического скандия, полученного методом восстановления фторида скандия кальцием в танталовом тигле [295] [c.869]

Разработан также метод получения металлического компактного скандия из хлорида или фторида скандия при действии на него магния или кальция в присутствии цинка. При этом образуются сплавы скандий—цинк и скандий—магний, диссоциирующие при нагревании в высоком вакууме с образованием металлического скандия в остатке. При последующей дистилляции при более высокой температуре <до 1500° С) удается получить весьма чистый скандий. [c.874]

Получение чистого металлического скандия связано с рядом трудностей. Электроположительный характер скандия и высокая температура его плавления затрудняют получение металла в связи с тем, что в этих условиях большинство тугоплавких веществ (корунд, циркон, кварц) восстанавливаются, углерод образует карбиды, а многие газы взаимодействуют со скандием. [c.269]

Моносульфид скандия был получен непосредственным взаимодействием стехиометрических количеств металлического скандия и серы в эвакуированных кварцевых ампулах при температуре 1150° С полностью реакция проходила за 70 ч. [c.58]

Сравнительно чистый металлический скандий (94— 98%) был получен лишь в 1937 году. [c.312]

ПОЛУЧЕНИЕ и СВОЙСТВА МЕТАЛЛИЧЕСКОГО СКАНДИЯ ВЫСОКОЙ ЧИСТОТЫ ) [c.7]

Металлический скандий был впервые получен Фишером с сотр. [1] в 1937 г. путем электролиза хлорида скандия в жидкой эвтектической смеси хлоридов лития и калия с использованием жидкого цинка в качестве катода и растворителя получаемого скандия. Цинк удалялся из сплава 2п —2% 5с вакуумной дистилляцией, в результате чего был получен продукт с 94—98% 5с, основными примесями в котором являлись железо и кремний. Температура плавления этого материала составляла 1400°. [c.8]

Для получения более чистого продукта разработаны два следующих метода восстановления скандия из его фторида кальцием 1) низкотемпературный процесс, с использованием цинка для понижения температуры плавления сплава скандия и фторида лития для образования легкоплавкого щлака —СаРг 2) прямое восстановление фторида скандия в танталовом тигле с последующей дистилляцией металлического скандия. [c.9]

Са . 7. 8 (d,xn). Мишень Са. Отделение радиоактивного скандия после облучения металлического кальция описано для получения К . Скандий высаживается в виде гидроокиси. Для очистки от примесей радиоактивного калия и кальция проводят переосаждение. Радиоактивный скандий может быть извлечен из солянокислого раствора при рН=4 путем экстракции бензольным раствором теноилтрифторацетона. Из бензольного раствора скандий можно извлечь водой. [c.31]

Нитриды редкоземельных металлов получают непосредственным взаимодействием металлов с азотом в атмосфере азота или аммиака, азотированием гидридов металлов, а также восстановлением окислов металлов углем или металлическими восстановителями в азоте [4]. Методом восстановления окислов металлов углеродом получен только нитрид скандия, но с примесью карбида скандия. Для остальных металлов этот метод оказался непригодным, так как при низких температурах содержание нитрида в продуктах реакции очень мало, а при повышении температуры образуется карбид металла. [c.62]

Нильсон работал с соединениями скандия. Впервые металлический S получен и исследован в 1937 году. [c.227]

Петру, Гаек, Проказка. Получение металлического скандия в компактном виде. Сборник статей Скандий , ИЛ, 1958, 147. [c.909]

Получение металлического скандия. Впервые металлический скандий получил в 1937 г. В. Фишер электролизом безводного 8сС1з в эвтектическом расплаве КС1-ЫС1 при 700—800° на жидком катоде из химически чистого цинка. Скандий был получен в виде сплава с цинком (2% 8с). Из сплава цинк отгоняли в вакууме. В результате был получен губчатый скандий чистотой 94—98%, содержащий в качестве основных примесей Ре и 81. В настоящее время чаще всего скандий получают металлотермией, используя в качестве исходных веществ безводный фторид или хлорид скандия. Восстанавливают магнием или чаще кальцием в инертной атмосфере [c.42]

Получение металлического скандия из окисла — не мепее трудоемкий процесс. По данным Эймской лаборатории США, наиболее целесообразно превратить окись скандия во фторид. Этого достигают, обрабатывая ее фтористым водором или бифторидом аммония. Чтобы переход ЗсгОз в S Fs был полным, реакцию проводят дважды. [c.314]

Для получения металлического скандия используют главным образ ом его галогениды, которые могут быть получены из S 2O3. Поел едний в свою очередь образуется при прокаливании 8со(С 204)3-бНгО при 400°. [c.27]

Последний обогревается снаружи, его температуру измеряют при помощи термопары. Электролитическая ячейка д.тя получения лантана подобна ячейке для получения металлического скандия. В качестве электролита можно использовать смесь ЬаС1з — ХаС1 (или КС1) — СаГз. В зависимости от катода, представляющего собой расплавленный цинк или кадмий, получают сплавы Хп — Ьа или С(1 — Ьа, из которых цинк и кадмий удаляют перегонкой в вакууме. [c.48]

Металлический скандий может быть получен электролизом расплавленной смеси 8сС1з, КС1 и Li l при 700° С на цинковом катоде с последующей отгонкой цинка в вакууме. Кроме того, редкоземельные металлы получают восстановлением хлоридов или фторидов при высокой температуре с помощью кальция, калия или натрия [c.69]

Физические и химические свойства. Металлический скандий получают электролизом расплава хлоридов, металлотермическим восстановлением 5сРз или 5сС1з. У чистого скандия серебристый блеск, на воздухе он тускнеет, сравнительно мягок (твердость по Бринеллю 143 кг/мм ), хорошо обрабатывается. Содержание 1—2% примесей делает металл твердым и хрупким. Имеет гексагональную плотноупако-ванную решетку с параметрами а = 3,3090, с =5,2733А плотность 2,90 г/см . При 1450° претерпевает полиморфное превращение. В вакууме (10" мм рт. ст.) при 1400—1450° возгоняется [4]. Это свойство используется при получении металла высокой чистоты.Т. пл. 1539°, т. кип. 2630°. Сечение захвата тепловых нейтронов 13 барн. Атомная магнитная восприимчивость у= 236-10" (20°), что свидетельствует [c.3]

Гидрид скандия получают непосредственным синтезом из металлического скандня, очищенного от поверхностных окислов бензином и спиртом. Кусочки металлического скандия, размером 1—3 мм, помещают в кварцевую ампулу, служащую реактором в установке Сивертса (см. рнс. 1). Ампулу эваку 1руют до давления 1 10- мм рт. ст., после чего производят обезгаживание навески металла в течение 30 мин при температуре 800° С. В систему подают водород до давления 1 атм, температуру понижают до 450° С и проводят гидрирование прн выдержке 16 ч. Продукт охлаждают в атмосфере водорода. Полученный гидрид устойчив на воздухе при комнатной температуре. [c.69]

Для получения металлических РЗЭ, скандия, иттрия и тория применяются в основном два метода электролиз расплавленных солей и металлотер.мическое восстановление. Для получения особо чистого тория применяют также описанный выше метод термической диосоциации йодида [640]. [c.326]

Впервые металлический скандий получил в 1937 г. В. Фишер в виде губки электролизом безводного хлорида скандия в эвтектическом расплаве КС1—Ь1С1 при 700—800° С на жидком катоде из химически чистого цинка, в котором растворялся выделяющийся скандий. Из полученного сплава 8с—2п, содержащего 2% 5с, цинк отгонялся в вакууме, в результате чего получался губчатый скандий чистотой 94—98%, содержащий в качестве основных примесей 51 и Ре. В настоящее время скандий чаще всего получают металлотермией. В качестве исходных веществ используют безводный хлорид или фторид скандия. Восстанавливают металлическими Mg или чаще Са в инертной атмосфере [37]. [c.269]

Нитриды переходных металлов. Нитриды скандия и иттрия имеют общую формулу MeN. Самый распространенный метод получения нитрида скандия — восстановление окиси скандия углеродом в атмосфере азота. По этому методу Самсоновым и Лютой был получен нитрид скандия состава S No.g , который незначительно был загрязнен карбидом скандия [351. Для изготовления нитрида скандия Скляр использовал непосредственное взаимодействие металлического скандия с азотом в дуговой печи, однако и по этому методу нитрид скандия стехиометрического состава не был получен [1091. [c.26]

Дистилляционный проДесс. При получении метал ла этим методом фторид скандия реагирует с металлическим кальцием при нагревании в индукционной печи в танталовом тигле в атмосфере очищенного аргона. Реакция начинается приблизительно при 850°, и нагрев продолжается до тех пор, пока температура смеси не достигнет 1600°, что обеспечивает расплавление и разделение продукта на слой металла и шлака. После удаления шлака металлический скандий был вновь переплавлен в вакууме 10 мм рт. ст. [c.10]

Темно-серое с металлическим блеском вещество. Склонен присоединять кислород, образуя оксикарбиды примерного состава S 2 2O. Растворяет углерод образует твердые растворы с карбидами других металлов. Так, в [22] описано получение сплавов на основе Ti -8 . Сплавы на основе Ti отличаются высокой микротвердостью (5400 кг/мм ), значительно превышающей микротвердость карбида титана (3000 кг/мм ). Такое резкое возрастание твердости фазы на основе Ti — следствие высокой незаполненности -электронной оболочки скандия, являющегося наиболее акцепторноспособным среди переходных металлов. Эти сплавы характеризуются также высокими температурами плавления. [c.13]

С гидрида скандия начинается описание методов получения так называемых металлических гидридов, к которым относятся гидриды d- и /-переходных металлов. Как правило, этим гидридам нельзя приписать точную химическую формулу. Они существуют в некоторой области составов, где содержание водорода меняется. Состав такого гидрида указывается дробными формульными коеффициентами или отношением Н Ме. [c.69]

Все элементы подгруппы скандия (относительно прометия еще нет точных данных) получены в виде металлов. Металлические церий, празеодим и смесь металлов группы РЗЭ (мишме-талл — см. ниже) были получены еще в прошлом столетии индивидуальные же редкоземельные металлы (кроме прометия) были впервые приготовлены Клеимом в 1937 г. путем восстановления расплавленных хлоридов металлическим натрием в эвакуированной трубке [38]. Получить металлический торий пытался еще Берцелиус, восстанавливая хлорид тория металлическим калием, но чистого металла получить не смог. Эти попытки были повторены неоднократно, но достаточно чистый торий был получен только в тридцатых годах нашего столетия. [c.241]

Оксид скандия применяют для получения специальных стекол, глазурей, керамических изделий, в производстве ферритов с малой нндук-[1ией и др. У некоторых металлических соединений скандия (в частности, у Sein) обнаружены ферромагнитные свойства. Халькогениды скандия ашли применение в радиотехнике и радиоэлектронике как материалы для изготовления оксидных катодов, термисторов и т. п. Некоторые соединения скандия входят в состав смешанных катализаторов разложения [c.190]

В случае работы с углем и большинством металлических руд, а также с естественными минералами следы редкоземельных загрязнений усложняют измерения методом радиоактивных индикаторов. Ни один из главных компонентов угля не может быть активирован нейтронами для получения гамма-излучаю-щих радиоизотопов. Основное гамма-излучение обусловлено наличием следов редкоземельных элементов (вроде скандия) и металлических примесей типа железа. К сожалению, эти элементы распределены в угле не гомогенно. Например, железо часто встречается в виде пирита железа, который находится внутри угля в виде отдельных частиц. Во время измельчения может наблюдаться селективность, ибо загрязнения, видимо, находятся в более твердых частях угля и труднее поддаются измельчению. Это означает, что измеренное количество радиоактивности в каждой фракции не обязательно пропорционально весу облученного угля во фракции, так как измельченный уголь может содержать меньше гамма-излучателей чем неизмельчен-ный. Надо также доказать, что облучение не влияет на измель-чаемость угля. [c.224]

Наиболее распространено катодное распыление металлов в вакууме. Так, в атмосфере аргона, получают металлические зеркальные покрытия. В окислительной среде, при возбуждении тлеющего разряда в кислороде, когда разрядное пространство становится высокоактивной средой, поверхность изделий, расположенных на некотором расстоянии от катода, покрывается пленкой окисла. Данный метод известен в литературе как метод получения пленок реактивным распылением. Так могут быть получены пленки окислов алюминия, кремния, тантала, ниобия, вольфрама, циркония, скандия и других металлов [11, 112—114]. Основное преимущество данного метода — возмол<ность получения пленок, состав которых отвечает термически и химически устойчивым соединениям. Кроме того, адгезия пленок из окислов к поверхности стекла и их твердость значительно выше, чем у пленок, состоящих из сульфидов или фторидов, получаемых методом термического испарения. Методом реактивного распыления целесообразно получать тонкие интерференционные светоделительные, просветляющие и защитные пленки на деталях оптических приборов, предназначаемых для работы в условиях повышенной влажности и температуре > 30° С. Однако метод катодного распыления не применим для стекол, содержащих в своем составе большое количество окислов свинца. Например, образование пленок Si02 на поверхности деталей из стекол типа тяжелых флинтов сопровождается отчетливым потемнением стекла [113]. Причинами этого считают электронную и ионную бомбардировку, облучение стекла ультрафиолетовой радиацией, в результате чего окислы свинца восстанавливаются до металлического свинца. При этом замечено большее петемнение стекол при распылении кремния по сравнению с [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология