Температура взаимодействия ССЦ с оксидами

Нитрат скандия получается при взаимодействии безводного хлорида скандия с оксидом азота (V). Оксиды РЗЭ получают прокаливанием кислородсодержащих соединений (нитраты, оксалаты, сульфаты, гидроксиды) они также образуются при взаимодействии металлов с кислородом воздуха при 180— 200 °С. Оксид церия (IV) легко образуется при дальнейшем окислении оксида церия (III). Хлорид скандия получают взаимодействием оксида скандия с хлором при температуре выше 800 °С. Галогениды РЗЭ образуются также из металлов в результате реакции их с галогенами. Фторид церия(III) получают взаимодействием оксида, гидроксида или карбоната церия (III) с фтористоводородной кислотой либо оксида церия (IV) с фтористоводородной кислотой при 400 °С. Сульфиды РЗЭ получаются при нагревании металлов с парами серы. [c.253]

Влияние природы реагирующих веществ на скорость протекания химических реакций рассмотрим на взаимодействии оксида азота (II) N0 и оксида углерода (II) СО с кислородом воздуха О2. При комнатной температуре N0, проявляя восстановительные свойства, с большой скоростью реагирует с кислородом воздуха, образуя ядовитый бурый газ диоксид азота N02 [c.20]

Второй кусочек мрамора поместить в сухой тигель и поставить прокаливать в горячую муфельную печь. (Температура в муфельной печи должна быть около 910 °С.) Через 20—25 мин тигельными щипцами перенести тигель в эксикатор и охладить его до комнатной температуры. После охлаждения вынуть тигель и полученный оксид кальция смочить 1—2 каплями дистиллированной воды. Что наблюдается Добавить в тигель еще 8—10 капель воды, размешать образовавшийся гидроксид кальция (гашеную известь) и дать осадку отстояться. 2—3 капли полученного раствора перенести пипеткой в пробирку и добавить 1 каплю фенолфталеина. Что наблюдается Растворим ли гидроксид кальция в воде Написать уравнения реакций разложения карбоната кальция при нагревании и взаимодействии оксида кальция с водой. Как называется раствор гидроксида кальция в воде [c.258]

Модификация оксида Поря- док реак- ции Констан а скорости реакции при температурах взаимодействия, "С Энергия актива цт [c.49]

При сильном нагревании кремний энергично взаимодействует с кислородом, образуя диоксид кремния 5102. Образующийся при высоких температурах моно-оксид кремния 510 (коричневое твердое вещество) при комнатной температуре термодинамически неустойчив. Он может быть получен в метастабильном состоянии закалкой равновесия [c.378]

При взаимодействии оксида фосфора (III) с водой при комнатной температуре получается фосфористая кислота, в которой степень окисления фосфора +3 [c.359]

При высокой температуре алюминий реагирует с оксидами металлов, при этом образуется свободный металл и оксид алюминия. Взаимодействие алюминия при высокой температуре с оксидами металлов называется алюминотермией. Алюминотермию используют в металлургии для получения металлов [c.299]

Синтетический метанол получают взаимодействием оксидов углерода и водорода на катализаторе при повышенных температурах и давлениях. Промышленные процессы, основанные на использовании оксидов углерода и водорода, широко распространены как в органической, так и в неорганической технологии. В связи с этим получение газового сырья для синтеза метанола во многом сходно с процессами получения технологического газа для таких производств, как синтез аммиака, бутанола н других высших спиртов, бензинов, парафинов и т. п. Однако ввиду различия в составах требуемого газа, а также технологических режимов и протекающих реакций в каждом отдельном случае получение исходного газа имеет свои особенности. [c.11]

Взаимодействие оксида углерода(П) с водородом может совершаться по нескольким параллельным реакциям. Проведите термодинамический анализ реакций и сделайте вывод об их термодинамической предпочтительности по отношению друг к другу. Константы равновесия реакции (атм) при различных температурах [c.250]

При необходимости сравнить два элемента руководствуются тем, что при данной температуре восстановление оксида, расположенного на графике в верхней части, металлом, расположенным ниже, дает отрицательную AG реакции, т. е. означает реальную возможность протекания процесса. Оксиды серебра, меди, свинца можно восстанавливать углеродом даже при низких температурах, однако при этом проведение реакции в твердой фазе из-за ее медленного протекания практически затруднено. Оксиды железа(II) и ванадия (V) можно восстановить только при температурах выше 1050 и 1550 К соответственно. Кальций является весьма эффективным восстановителем по отношению ко многим оксидам, напротив, натрий вопреки ожиданиям оказался непригодным для этой цели. Оксид углерода также является активным восстановителем при температурах ниже 1000 К (на рнс. 3.12 представлены только основные реак-ции отдельных элементов и не учтены другие взаимодействия. Так, прн температурах выше 2100 К диоксид кремния может восстанавливаться углеродом, превращаясь в карбид кремния). [c.144]

Тепловой эффект реакции взаимодействия оксида углерода и водорода (90,73 кДж) незначительно возрастает с повышением температуры и давления [8]. Кроме этих реакций, при синтезе метанола протекает и эндотермическая обратимая реакция взаимодействия диоксида углерода и водорода — реакция 1.7 (С = 41,2 кДж). [c.42]

Как уже отмечалось, нри непосредственном взаимодействии азота с кислородом ири высокой температуре образуется оксид азота(II) N0. В промышленности этот оксид получают, окисляя аммиак в присутствии катализатора— платины (см. уравнение реакции в 8.2). [c.151]

Появились данные о возможном взаимодействии оксида азота (I), образующегося по реакции (1.21) на платиноидных и оксидных катализаторах при температурах ниже 500 °С, с аммиаком [c.39]

Диоксид азота N02 - красно-бурый газ с удушливым запахом, легко сжижается при -21 °С в красно-бурую жидкость. При температуре >140 °С начинает распадаться на N0 и Оо, а при температуре 600 °С распадается полностью. Диоксид азота вызывает серьезные повреждения, воздействуя непосредственно на дыхательные ткани и препятствуя работе легких. За пребывание 3-5 лет в среде с концентрацией N02 0,8-5 мг/м развиваются хронические бронхиты, эмфизема легких, астма. Наиболее серьезным последствием воздействия N02 является снижение сопротивляемости организма к легочным заболеваниям. Повышение концентрации оксидов азота в воздухе действует не только на людей, но и на растительный мир. Все более угрожающие масштабы принимает воздействие на окружающую среду кислотных дождей, представляющих собой слабые растворы азотистой и азотной кислот, образующиеся при взаимодействии оксидов азота с атмосферной влагой. Под воздействием кислотных дождей происходит закисление почв, обеднение [c.103]

В известных методах синтез карбоксилатов двухвалентных металлов проводят непосредственным взаимодействием оксидов, гидроксидов металлов и стеариновой кислоты. Нри этом используют растворители, добавки воды и катализатора (пентаэритрит) или синтез проводят в расплаве при высокой температуре (200-240°С). Нри проведении синтеза в присутствии добавок воды появляется стадия сушки, а использование высоких температур приводит к получению некачественного продукта в виде комков. В дальнейшем продукт применяется только как сиккатив и ускоритель окислительной полимеризации. [c.7]

Исследования по взаимодействию оксида висмута с сульфатом натрия, который добавляют в шихту в качестве флюса, свидетельствуют, что последний не взаимодействует с оксидом висмута. При этом большую скорость взаимодействия в системе оксид висмута—углерод—сульфат натрия при температурах выше 800 °С объясняют образованием жидкой эвтектики сульфата натрия и продукта его восстановления — сульфида натрия. [c.19]

В работе [141] при исследовании взаимодействия оксида висмута с фосфорной кислотой при нагревании (от комнатной температуры до 500 °С) установлено образо- [c.148]

Известны способы производства безводного хлорного железа воздействием хлора на раскаленное гранулированное железо, или хлорированием оксида железа или фосфата железа при температуре около 1000°С, либо при взаимодействии оксида железа и соляной кислоты. [c.128]

Образовавшийся оксид цинка в основной реакции неактивен. Однако в условиях получения винилацетата он (при указанных температурах) взаимодействует с уксусной кислотой с образованием ацетата цинка [c.471]

Реакция с образованием алюмината протекает более интенсивно с повышением температуры, дозы и концентрации щелочи. Алюминаты могут образовываться также при взаимодействии оксида или гидроксида алюминия с карбонатами щелочных металлов при повышенных температурах (спекание) по реакции [c.96]

Литий используют для восстановления некоторых металлов из их оксидов. После инициирования при умеренной температуре реакция протекает бурно. Взаимодействие оксида хро-ма(И1) с литием начинается при 180 °С, а в ходе реакции смесь разогревается до 965 °С. Ниже приведены начальная и конечная температуры при взаимодействии лития с некоторыми оксидами [c.103]

Тиогликоли образуются взаимодействием оксида этилена с сероводородом и меркаптанами при повышенной температуре реакц1я протекает даже в отсутствие катализатора. При стехио-метри4еских соотношениях сероводород дает тиодигликоль [c.289]

Физические и химические свойства. Бериллий — серебристо-белого цвета, отличается твердостью п хрупкостью. В отличие от многих металлов он — диамагиетнк. На воздухе бериллий покрывается тонким слоем оксида, предохраняющим от коррозии (как и алюминий). Из элементов ПА-группы бериллий наименее активен, а потому отрицательное значение его стандартного электродного потенциала наименьшее. Следует также отметить близость этой характеристики для Ве ( -=—1,7) и А1 (Е >=—1,67 В), т. е. по химической активности эти металлы очень близки. Бериллий растворяется в разбавленных щелочах п кислотах, в том числе в HF. С водородом бериллий непосредственно не взаимодействует, при нагревании реагирует с галогенами, в атмосфере кислорода сгорает, при повышенных температурах взаимодействует с азотом и серой. [c.126]

Прочность связи А1 - О (включающей донорно-акцепторное взаимодействие за счет свободной /-орбитали атома А1 и неподеленной электронной пары атома О) обьясняет химическую стойкость AI2O3, его огнеупорность и твердость, обилие природных соединений, содержащих связи - AI-0--AI-. При комнатной температуре компактный оксид алюминия не реагирует с водой, кислотами, щелочами. [c.353]

При взаимодействии с кислородом марганец при умеренньгх температурах образует оксид МпгОз, а при очень сильном ь. -лении — двойной оксид (Мп Мп2 )04- Технеций и рений сгорают в кислороде до Э2О7. Аналогично, прямым синтезом,. можно получить МпС1г и Мп8. [c.241]

Литий взаимодействует с кислородом и азотом при комнатной температуре, образуя оксид Г120 и нитрид ЫзЫ. При температуре 200 С литий воспламеняется. При нагревании он реагирует с серой, углеродом, водородом и другими неметаллами, а с галогенами соединяется при обычных условиях. С металлами литий образует интерметаллические соединения. [c.260]

При повышенной температуре и давлении хлор окисляется фтором до IF5. С кислородом хлор непосредственно не взаимодействует, оксиды хлора, в которых он находится в окисленном состоянии, очень неустойчивы и получаются косвенным путем. [c.220]

Необходимый для промышленных целей метан выделяют из природного газа, получают при крекинге нефти, или же синтезируют взаимодействием оксида или диоксида углерода с водородом. Так, например, по Сабатье и Сепдеренсу (1897 г.), метан получают гидрированием оксида и диоксида углерода на мелкораздробленном никеле прп температуре от 200 до 300 °С [c.203]

ТЭ с сернокислым электролитом. В ТЭ с кислотным электролитом можно использовать воздух и продукты конвер-сиии природного топлива без очистки от диоксида углерода. Поэтому давно велись исследования ТЭ с сернокислыми электролитами, так как Н2504 доступна, а ее растворы имеют высокую электрическую проводимость и устойчивость. Наибольших успехов добилась фирма Телефункен (ФРГ), создавшая электроды на основе карбида вольфрама [42 66, с. 183 67 90]. Карбид вольфрама получают при взаимодействии оксида вольфрама с монооксидом углерода при температуре 700-800°С. Гидрофобизированные электроды, состоящие из карбида вольфрама, угля и тефлона, обеспечивают при температуре 70-90°С плотность тока 1 кА/м при поляризации 100 мВ. Воздушно-80 [c.80]

Взаимодействие оксида висмута (III) с дихроматами натрия и калия в нитратсодержащих расплавах при температуре 350 °С исследовано в [149], и показано, что при этом образуются соединения состава (ВЮ)2СЮ4 и КВ10СЮ4 по уравнениям [c.154]

Формиат висмута (молекулярная масса 344,053) представляет собой бесцветные удлиненно-призматические кристаллы плотностью 4,36 г см. Его синтезируют обьп1но по реакции взаимодействия оксида висмута с 40%-й муравьиной кислотой при кипячении реакционной смеси с обратным холодильником в течение 0,5 ч, фильтрации смеси и медленном охлаждении раствора до комнатной температуры [209]. В [203] формиат висмута получали взаимодействием ацетата висмута и муравьиной кислоты 5 г ацетата висмута и 200 мл муравьиной кислоты нагревали с [c.183]

Приведенные данные свидетельствуют о том, что травление кристаллов ИАГ в процессе их роста происходит именно над зеркалом расплава. Механизм травления поверхностн растущего кристалла ИАГ можно объяснить следующим образом. Продукты термической диссоциации оксида алюминия, испаряющиеся с зеркала расплава, конденсируются на растущем кристалле и в зоне высокой температуры взаимодействуют с его поверхностью, обн разуя низкотемпературные эвтектики. В результате этого взаимо- действия состав поверхностного слоя кристалла изменяется от ИАГ в сторону эвтектики ИАГ, АЬОз, которая имеет более низкую температуру плавления по сравнению с температурой плавления граната. Образующийся на поверхности кристалла расплав эвтектического или близкого к нему состава стекает вниз по кристаллу, оставляя характерные бороздки стекания жидкой фазы, т. е. протравливает поверхность ИАГ. [c.222]

Наиболее полное и убедительное решение этой задачи можно найти в трудах Догадкина и сотр. [535]. Их исследования показали, что при существующих методах вулканизации между цепями полимера образуются поперечные связи, различные по типу и по энергии ковалентные, ионные (солевые) и водородные. К первым относятся связи —С—S—С, —С—S— S—С—, —С—5д —С— и, возможно, —С—О—С—. Вторые характерны для каучуков, содержащих карбоксильные и другие солеобразующие функциональные группы. Некоторое количество ионных связей может содержаться и в серных вулканизатах, где они образуются при взаимодействии оксидов металлов с сульфгидрильными группами. При наличии карбоксильных, гидроксильных и сульфгид-рильных групп достаточно устойчивы при комнатной температуре водородные связи. Следует отметить, что качественное и в особенности количественное определение вулканизационных связей представляет большие трудности вследствие нерастворимости вулканизатов. [c.205]

Уравнения Ii и 2 описывают процессы, лимитируемые объемной диффузией ионов алюминия через слой образующегося твердого раствора. Практически одинаковые значения констант скоростей реакции для этих уравнений, по-видимому, обусловлены тем, что поверхность реакционных смесей при этих температурах меняется незначительно. Скорость взаимодействия оксидов -у -А Оз и а-СггОз в два раза выше, чем в смесях а-АЬОз и а-СггОз, а кажущаяся энергия активации образования твердых растворов в смесях равна соответственно 95 и 175-Ь5 кДж/моль соответственно. Найденные величины значительно ниже значения энергии активации самодиффузии катионов AI3+ в а-АЬОз 478 кДж/моль [9] и Сг + в а-Сг20з 419 кДж/моль [10]. [c.88]

Предложена также методика расчета летучести компонентов смеси Нг—СО—СНзОН при разных соотношениях Нг СО (4, 2, 1 и 0,5) [33]. Рассчитанные значения летучести удовлетворительно совпадают с данными, полученными по уравнению Гил-леспая — Лерберга. Константы равновесия реакции 1.1 взаимодействия оксида углерода и водорода в зависимости от давления и температуры приведены в табл. 2.1 [31]. [c.44]

Оптимальный химический состав осажденного катализатора соответствует формуле 2,5ZnO-Zn r204 [40]. Взаимодействие оксидов в твердой фазе в потоке воздуха протекает при высоких температурах при 400°С образуются лишь фазы оксидов цинка и хрома, а при 800°С образуется хромит цинка. Ранее отмечалось, что при высоких температурах получаются образцы с малой удельной поверхностью и соответственно низкой производительностью. Поэтому стадию прокаливания проводят в токе восстановительного газа — водорода, при этом хромит цинка получается уже при 400°С. [c.55]

На содержание спиртов Сг—Се особенно сильно влияет температура в зоне реакции, на содержании легколе-тучих примесей больше сказывается состав газа, количество их растет при уменьшении Нг СО в газе (см. гл. 3). Очень большое влияние оказывает наличие микропримесей в исходном газе и особенно присутствие соединений серы, а также коррозионная стойкость аппаратуры и коммуникаций. Присутствие серы способствует-образованию карбонилов железа, которое протекает при взаимодействии оксида углерода с железом стенок аппаратов и коммуникаций. [c.175]

Особый вид коррозии возникает на стенках камер сгорания газовых турбин и топочных устройств под слоем отложений, содержащих ванадий и натрий. Ванадий обладает переменной валентностью, максимальная его валентность в соединениях с кислородом равна 5. В условиях газовых турбин и топочных устройств сгорание протекает при большом избытке кислорода, что способствует образованию оксида ванадия УгОз, ванадатов металлов, натрия и железа. Эти соединения ванадия имеют температуру плавления в пределах 600—900°С, т. е. близкую к рабочей температуре некоторых деталей газовых турбин. Кроме того, оксид ванадия УгОв при высоких температурах взаимодействует с соединениями натрия, образуя легкоплавкие ванадаты натрия — ЫаУОз и Ма4У207 температура плавления которых около 650°С. [c.196]