Сульфид аммония получение

Выполнение работы. К 3—4 каплям раствора соли кобальта (II) прибавлять по каплям 25%-ный раствор аммиака до выпадения осадка гидроксида кобальта (II) и его дальнейшего растворения вследствие образования комплексного соединения, в котором кобальт имеет координационное число, равное 6. Полученный раствор разлить в две пробирки. В одной из них тщательно перемешать раствор стеклянной палочкой до изменения окраски вследствие окисления полученного комплексного соединения кобальта (II) в комплексное соединение кобальта (III). Почему аммино-комплексный ион Со (II) окисляется кислородом воздуха, тогда как аквакомплекс Со (II) удается окислить лишь пероксидом водорода Во вторую пробирку добавить 2—3 капли 3%-ного раствора пероксида водорода. Объяснить изменение окраски. Затем прилить в обе пробирки по 2—3 каплу раствора сульфида аммония. Объяснить, почему выпадает осадок. [c.218]

Запись данных опыта. Описать проделанную работу. Написать уравнения реакции получения сульфида висмута. Отметить различие в свойствах сульфида сурьмы и сульфида висмута по отношению к избытку сульфида аммония. Чем объяснить это различие Написать уравнение реакции растворения сульфида висмута в азотной кислоте, учитывая, что при этом образуется сульфат висмута (HI), а азотная кислота восстанавливается до оксида азота. . . - [c.160]

Если при действии сульфида аммония получен осадок белого цвета, то отсутствуют катионы Fe ", Fe , Со""" и, вероят- [c.242]

В результате реакции обмена между сульфидом аммония и хлоридом олова (П) образуется сульфид олова (И). Каков цвет полученного сульфида Разделите осадок на две части. В одну пробирку добавьте раствор сульфида натрия, а в другую — полученный в предыдущем опыте персульфид натрия. Если осадок сульфида олова (И) в растворе персульфида натрия растворится не полностью, то осторожно слейте раствор с осадка 5п5 в другую пробирку и добавьте к нему соляную кислоту. Какого цвета полученный осадок и каков его состав Напишите уравнения реакций. Какие свойства проявляет персульфид натрия при взаимодействии его с сульфидом олова (II) [c.130]

ЗИНИНА РЕАКЦИЯ — метод получения ароматических аминов восстановлением нитросоединений. Реакция открыта Н. Н. Зининым в 1842 г. в качестве восстановителя он использовал сульфид аммония или сероводород [c.100]

Если при действии сульфида аммония получен осадок белого цвета, то отсутствуют катионы Fe++, Fe+++, Ni++, Со+ и, вероятно, Сг+++ возможно, кроме того, присутствуют Ъх + +. А1+++, Мп++. [c.329]

Впервые анилин был получен Н.Н. Зининым в 1842 год восстановлением доступного нитробензола сульфидом аммония [c.147]

Выполнение работы. В пробирку с раствором хлорида сурьмы (1—2 капли) добавить 5—8 капель сероводородной воды. Отметить цвет образовавшегося осадка сульфида сурьмы. (Эуа реакция может служить качественной реакцией обнаружения иона Sb в отсутствие ионов висмута и других металлов, дающих труднорастворимые сульфиды в кислой среде.) Дать осадку отстояться н, удалив пипеткой или кусочком фильтровальной бумаги избыток жидкости, добавить к нему 4—5 капель сульфида аммония нли натрия. Перемешать содержимое пробирки стеклянной палочкой и наблюдать растворение осадка, протекающее с образованием соли тиосурьмянистой кислоты (NH4)gSbS3, К полученному раствору прибавить, 5—6 капель 2 п. раствора хлороводородной кислоты, слегка нагреть смесь и отметить снова выпадение осадка сульфида сурьмы (П1). Что происходит с тиосолью в кислой среде [c.160]

Получение Л -фенилгидроксиламина. Л -Фенилгидрокснламин из нитробензола можно получить только в слабокислой (близкой к нейтральной) среде. В качестве восстановителя обычно используют цинк в растворе хлорида аммония. Можно использовать также амальгаму алюминия или сульфид аммония. [c.413]

Если при действии сульфида аммония получен осадок белого цвета, то отсутствуют катионы Fe , Fe , Ni " , Со и, вероятно, Сг возможно, кроме того, присутствуют Zn , Al , Mn . Если осадок окрашен в телесный или серо-зеленый цвет, то, очевидно, отсутствуют ионы Fe , Fe , Со , Ni " и, возможно, присутствуют Zn , Mn , r , AI . [c.281]

Для получения тиомочевины часто пользуются также реакцией присоединения сероводорода или сульфида аммония к цианамиду. [c.290]

Получение тиованадата аммония и сульфида ванадия (V). К 5—10 каплям раствора ванадата аммония добавьте избыток раствора сульфида аммония. Что происходит Подкислите полученный раствор разбавленной соляной кислотой (1 6) и наблюдайте выпадение осадка сульфида ванадия (У). Какого он цвета [c.198]

Разделение проводят на полоске бумаги для хроматографии шириной 1 см и длиной 13,5 см. На расстоянии 1 см от одного из концов бумаги наносят капилляром 1 каплю исследуемого раствора. Полученное на бумаге пятно осторожно подсушивают теплым воздухом над пламенем горелки или над электрической плиткой. Наливают в пробирку 0,5—1 мл смеси, состоящей из 80 % (по объему) бутилового спирта и 20 % соляной кислоты. Закрывают пробирку пробкой с крючком, к которому предварительно прикрепляют полоску бумаги пятном вниз. Можно также пользоваться пробками без крючков, как показано на рис. 6.5. Конец полоски, на который нанесена испытуемая проба, должен быть погружен в жидкость примерно на 3—5 мм. Через 2 ч, когда фронт растворителя поднимется кверху, подсушивают бумагу и проявляют хроматограмму. Проявлять хроматограмму можно, опрыскивая полоску из пульверизатора раствором сульфида аммония, тогда внизу появится черная зона меди, вверху — желтая зона кадмия. [c.339]

Сульфид сурьмы (V) и антимонат аммония. Во вторую часть раствора хлорида сурьмы (V), полученного в предыдущем опыте, пропустите в вытяжном шкафу ток сероводорода. Дайте отстояться образовавшемуся осадку, слейте с него жидкость и добавьте раствор сульфида аммония до его растворения, затем опять долейте разбавленной соляной кислоты (1 1) и вновь наблюдайте образование осадка сульфида сурьмы (V). [c.192]

Напишите уравнение получения сульфида висмута (III), объясните взаимодействие его с раствором сульфида аммония и укажите в рабочем журнале его цвет. [c.193]

Для получения многосернистого аммония следует растворить мелко растертую серу в концентрированном растворе сульфида аммония. [c.156]

Опыт 4. Получение аквоаммино- и амминокомплексов никеля (П). Влияние природы лигандов на окраску комплексов никеля (II). К раствору сульфата никеля (II) по каплям прибавляйте концентрированный раствор аммиака. Объясните постепенное изменение ок раски раствора при прибавлении аммиака. Часть раствора сохраните для последующего опыта. Другую часть раствора испытайте по отношеншэ к раствору сульфида аммония и кислоте. Объясните наблюдаемое. [c.161]

Выполнение работы. В две пробирки внести раздельно по 3—4 капли растворов сульфата марганца и нитрата свинца. В каждый раствор добавить по 2—4 капли сульфида аммония. Наблюдать выпадение осадков сульфида марганца и сульфида свинца. К полученным осадкам прибавить по 2—3 капли 2 н. раствора азотной кислоты. Какой сульфид растворился Возможно ли его образование в кислой среде [c.141]

В одну из пробирок с полученным сульфидом висмута добавить 3—4 капли сульфида аммония. Результат опыта сравнить с результатом соответствующего опыта с сульфидом сурьмы. [c.160]

Выполнение работы. В трех пробирках получить а) хромат мар ганца б) карбонат марганца в) сульфид марганца взаимодействием хромата калия, карбоната натрия и сульфида аммония с сульфатом марганца (II). Растворы брать по 3—4 капли. Отметить цвета осадков. Раствор с осадком сульфида марганца размешать стеклянной палочкой.. Отметить изменение цвета осадка. Добавить к каждому осадку 2—4 капли 2 н. раствора кислоты. Сделать вывод о растворимости полученных солей марганца в кислой среде. [c.222]

Опыт 3. К 3—4 каплям раствора хлорида или сульфата алюминия прибавьте несколько капель раствора сульфида аммония и отметьте наблюдения. Проверьте отношение полученного осадка к кислотам и щелочам, предварительно разделив его на две части. [c.164]

Как уже отмечалось, сульфид олова (И) -- единственный из сульфидов катионов V группы, который не обладает кислотными свойствами и не способен к солеобразованию с сульфидами щелочных металлов и аммония. Получение из SnS тиосоли олова (IV) может быть осуществлено после его предварительного окисления или при взаимодействии с раствором (NH4)2Sx, выполняющим при этом окислительную функцию. [c.320]

ДОВ. Впервые А. был получен в 1826 г. при перегонке индиго с известью. В 1842 г. Н. Н. Зинин получил А. восстановлением нитробензола сульфидом аммония. Промышленный способ получения А.— восстановление нитробензола чугунными стружками в присутствии небольшого количества соляной кислоты [c.27]

Опыт И. Получение сульфида железа (II) в растворе. Экспериментально проверьте возможность образования сульфида железа (II) при взаимодействии раствора FeS04 с растворами а) сульфида водорода и б) сульфида аммония. На осадок сульфида железа (II) подействуйте соляной кислотой. Объясните наблюдаемое. [c.150]

Пример 1Х-1. Для различных значений х определить теоретическую степень извлечения а полисульфида аммония из осадка, полученного при экстрагировании серы из руды с помощью сульфида аммония. Процесс проводится в семиступенчатом промывочном каскаде аппаратов Дорра по схеме, представленной на рис. 1Х-8. Исходный шлам содержит 30% (масс.) твердой фазы. Концентрация сульфида аммония в растворе, содержащемся в шламе, в пересчете [c.361]

Сульфид аммония. Насыщают 2 М. Раствор аммиака сероводородом до> прекращения образования осадка с Mg l2 (в отдельной пробе). Полученный, раствор разбавляют равным объемом 2 М раствора аммиака. [c.339]

Исследование комплексного соединения l u( N113)4] SO4. Внести по несколько кристаллов полученной соли в 4 пробирки и растворить в небольшом количестве воды. Определить в одной из них наличие сульфат-иона, добавив соответствующий реактив. Исследовать прочность полученного комплексного иона для этого во вторую пробирку поместить железный гвоздь. Выделяется. ли медь на железе из раствора медного купороса На раствор в третьей пробирке подействовать раствором оксалата аммония. Выпадает ли осадок оксалата меди В четвертую пробирку добавить раствор сульфида аммония. Что наблюдается Поместить несколько кристаллов соли в сухую пробирку и слегка нагреть [c.129]

Проведите опыты по получению сульфидов тех же металлов, использовав в качестве источника сульфид-ионов сульфид аммония. Отметьте различие в поведении солей марганца (II) и железа (II) при взаимодействии их с (N144)28 и НгЗ. Напишите уравнения реакций получения сульфидов в молекулярной и ионной формах. Каков цвет полученных сульфидов [c.129]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций а) получения сульфида олова (И) б) взаимодействия сульфида олова (Н) с дисульфидом аммония в две фазы, учитывая, что сульфид олова (II) окисляется дисульфидом аммония до ЗпЗа, который затем растворяется в сульфиде аммония, образуя тиостаннат аммония (МН4)25п5з. [c.174]

Слейте с осадка жидкость и добавьте к нему раствор сульфида аммони.ч до растворения осадка. К полученному прозрачному раствору долейте соляную кислоту. Опять выпадает осадок сульфида мышьяка (III). Как это объяснить [c.189]

Получение и свойства сульфида олова (II). К 1—2 мл раствора ЗпСЬ долейте свежеприготовленной сероводородной воды до образования коричневого осадка SnS. Полученный осадок промойте несколько раз, используя декантацию, и разделите на две пробирки. В одну из них добавьте свежеприготовленный (почему ) раствор сульфида аммония, к осадку в другой — полисульфид аммония. После встряхивания отметьте, в какой пробирке происходит растворение осадка Свои наблюдения, а также уравнения реакций запишите в рабочий журнал. [c.218]

Получение и свойства сульфида олова (IV). В пробирку возьмите 1—2 мл раствора хлорида олова (IV) и пропустите ток сероводорода до образования осадка. Вместо сероводорода можно использовать сероводородную воду. Осадок промойте несколько раз, прибегая к декантации, и разделите его на две части. К одной части осадка добавьте раствор щелочи до полного его растворения. Напишите уравнение реакции. К полученному раствору долейте раствор НС1 и наблюдайте образование осадка ЗпЗг. К другой части осадка при встряхивании добавьте раствор сульфида аммония. Объясните, почему SnS не растворяется, а ЗпЗг растворяется в растворе (NH4)2S. Напишите уравнение ре-218 [c.218]

Приготовьте раствор [Си(ЫНз)4]504, слив растворы сульфата меди и аммиака. Полученный раствор разделите в три пробирки. В первую пробирку прибавьте гидроксид натрия, во вторую — сульфид аммония, а в третью — оксалат аммония. Что наблюдается Объясните полученные результаты, сравнив значения ПРсиз, ПРсиСаО и ПРсщона с ЛГдис комплекса [Си(ЫНз)4] +. Выпадают ли осадки гидроксидов при взаимодействии щелочи с растворами, содержащими ионы [2п(ЫНз)4]2+, [Ы1(ЫНз)б] + [c.293]

Осадку дать отстояться и кусочком фильтровальной бумаги пли пипеткой отобрать жидкую фазу. К осадку добавить 3—4 капли сульфида аммония и перемешать осадок стеклянной палочкой. Как изменился цвет осадка Какое веш,ество образовалось Запись данных опыта. Описать все наблюдаемое. Ответить на поставленные вопросы. Написать выражения произведений растворимости и нх числовые значения (см. Приложение, табл. 8) для полученных малорастворимых веш,еств. Объясн-ить переход одного осадка в другой. [c.77]

Выполнение работы. В две пробирки с раствором сульфата меди добавить в одну раствор оксалата аммония, в другую — сульфида аммония. Написать уравнення реакций и отметить цвета выпавших осадков. В двух других пробирках получить комплексное соединение меди, добавив к 4—5 каплям 1 н. раствора Си504 раствор йммиака до растворения выпадающего вначале осадка основной соли меди. Отметить цвет полученного комплексного соедпиения. Написать уравнение реакции взаимодействия сульфата медн с аммиаком, учитывая, что координационное число меди равно четырем. [c.126]

Написать реакции получения сульфидов олова (II), олова (IV) и свинца (Н) из растворов их солей. Какой из сульфидов растворяется в сульфиде аммония Какой — в дисульфиде аммония Написать уравнення всех протекающия реакций. [c.163]

Выполнение работы. Полученному в опыте 13, а осадку дать отстояться и, удалив полоской фильтровальной бумаги избыток л пд-кости, добавить к нему 5—6 капель сульфида аммония. Закрыв пробирку пальцем, энергично встряхнуть ее до полного растворения дисульфида олова, протекающего с образовамием тиостангата аммония (К Н аВпЗ ,. Растворялся ли осадок сульфида олова (II) в сульфиде аммония Написать уравнение реакции. [c.174]

Выполнение работы. С осадка сульфида рения, полученного в опыте 10, а, отобрать пипеткой или фильтровальной бумажкой основную массу раствора и, оставив небольшое количество осадка, прилить к нему несколько капель сульфида аммония. Перемешать раствор стеклянной палочкой и наблюдать растворение осадка сульфида рения, протекающее с образованием тиосоли рения NHiReOgS. Написать соответствующее уравнение реакции с участием воды. [c.226]

Выполнение работы. В пробирку с раствором молибдата аммония (3—4 капли) добавлять по каплям избыток раствора полисульфида аммония до появления в растворе красной окраски, характерной для тиомолибдата аммония (NH4)2MoS4. Полисульфид. аммония (МН4)25 , содержащий частично и сульфид аммония, применяется во избежание восстановления молибдена (VI) серой до низшей степени окисления. К полученному тиомолибдату аммония прибавлять по каплям 2 и. раствор хлороводородной кислоты до выпадания черного осадка сульфида молибдена МоЗд. Запись данных опыта. Написать уравнения реакций [c.235]

Выполнение работы, В пробирку с несколькими кристалликами метаванадата (V) натрия прибавлять по каплям раствор сульфида аммония (или натрия) до появления красной окраски вследствие образования тиованадата аммония (1 Н4)зУ34. К полученному раствору тиованадата аммония прибавлять по каплям 2 н. раствор хлороводородной кислоты до появления бурого осадка сульфида ванадия 285. Выделяющийся при этом сероводород может частично восстанавливать ванадий (V) до ванадия (IV), что вызовет посинение раствора. [c.242]

При обычной температуре и в нейтральной среде ацетамид практически мало гидролизуется и в эти.х условиях его растворы усгойчивы по крайней мере в течение месяца. Пели осаждеиие сульфидов раствором тиоацетамида ведепся при иагрева-иии, образуются крупнокристаллические осадки. Они М1ныие загрязнены посторонними ионами, а при промывании менее склонны к образованию коллоидных растворов по сравнению с сульфидами, полученными при осаждении сероводородом или сульфидом аммония. [c.304]

TI2S3 нерастворим в воде и не взаимодействует с разбавленными кислотами, может быть получен сухим путем (TI+S). Сульфид таллия (И1) легко восстанавливается до таллия (I). Сульфид таллия (I) получают при воздействии сульфида аммония иа соли таллия (I) [c.280]

Составить уравнение реакции получения сульфида уранила иОгЗ (бурый цвет), исходя из нитрата уранила U02(N0з)2 и сульфида аммония (ЫН4)23. [c.254]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология