Карбонат церия

В настоящее время ацетон получают в промышленности путем многократного пропускания паров уксусной кислоты над нагретым карбонатом церия при этом в качестве неустойчивого промежуточного продукта образуется ацетат церия. [c.223]

Образование нерастворимых солей. В 4 пробирки порознь налить по 1 мл растворов щавелевой кислоты, карбоната натрия, фторида и иодата калия и в каждую добавить по 1 мл раствора соли церия (И1). Что образуется Составить уравнения реакции. В пробирку с осадком карбоната церия добавить избыток раствора соды. Что происходит с осадком Уравнение реакции. [c.337]

Карбонат церия при нагревании переходит в СеОг [c.64]

Для карбоната церия вводится дополнительная очистка от тяжелых металлов. В разбавленном растворе хлорида церия (уд. вес 1,08) перед осаждением карбоната сероводородом осаждают тяжелые металлы до достижения полноты осаждения. Осадок тяжелых металлов отфильтровывают, промывают 2 раза дистиллированной водой и в прозрачном фильтрате осаждают карбонат церия, как описано ниже. [c.105]

Расход карбоната церия приведен в пересчете иа двуокись церия. [c.123]

Нитрат скандия получается при взаимодействии безводного хлорида скандия с оксидом азота (V). Оксиды РЗЭ получают прокаливанием кислородсодержащих соединений (нитраты, оксалаты, сульфаты, гидроксиды) они также образуются при взаимодействии металлов с кислородом воздуха при 180— 200 °С. Оксид церия (IV) легко образуется при дальнейшем окислении оксида церия (III). Хлорид скандия получают взаимодействием оксида скандия с хлором при температуре выше 800 °С. Галогениды РЗЭ образуются также из металлов в результате реакции их с галогенами. Фторид церия(III) получают взаимодействием оксида, гидроксида или карбоната церия (III) с фтористоводородной кислотой либо оксида церия (IV) с фтористоводородной кислотой при 400 °С. Сульфиды РЗЭ получаются при нагревании металлов с парами серы. [c.253]

Су Чан и Ши И-И [685] исследовали систему карбонат щелочного металла (лития, калия, натрия, аммония) — нитрат церия— вода различными методами физико-химического анализа при 25° С и нашли, что состав осадка карбоната церия отвечает формуле Сеа(СОз)з во всех случаях, кроме случая взаимодействия с карбонатом натрия, когда образуется соединение состава На[Се(СОз) ). [c.260]

Раствор азотнокислого церия готовился растворением карбоната церия в НКОд (1 3) с добавлением 30%-ной Н О с последующим выпариванием раствора для удаления избытка кислоты и полного разложения Н Оз. Остаток разбавлялся бидистиллятом до — 1 кислотности. Содержание церия в растворе определялось весовым и объемным методами [3, 4]. [c.145]

Карбонат церия, окисляясь, переходит в окись церия [c.145]

Карбонаты щелочных металлов или аммония образуют белый осадок карбоната церия Сез(СОз)з, нерастворимый в избытке осадителя (отличие от карбонатов бериллия, тория и циркония). [c.398]

Существует много способов получения ацетона в промышленности многократное пропускание паров уксусной кислоты над нагретым карбонатом церия окисление или дегидрогенизация вторичного про-пилового спирта бактериальное ацетон-бутановое брожение углеводов (крахмала, декстрина, мальтозы) взаимодействие ацетилена с водяным паром при 460° С (катализаторы — окиси цинка и железа). Без учета всех стадий реакция имеет вид [c.206]

Окись р.з.э. или технический карбонат церия загружают в фарфоровую чашу, смачивают дистиллированной полой в соотношении 1 1 и растворяют в коип,еитрированной соля- [c.117]

Из 100 г исходной окиси редкоземельного элемента (лантана, пргззеодима, неодима) получают 180—]85 е селенитов лантана или празеодима н 200 г селенита неодима из 100 о карбоната церия получают 115—120 г селенита церия. Во всех случаях выход составляет 92—957о от теоретического. [c.119]

Ряд опытов по получению Рг1 без носителя из облученного церия показал, что наиболее удобным материалом для облучения и дальнейшей переработки является карбонат церия, который не дает Б заметных количествах летучих продуктов при облучении нейтронами. В некоторых случаях облученный карбонат церия растворялся в азотной кислоте не полностью, что, вероятно, объяЙйяется частичным разложением его во время облучения и образованием труднорастворимой двуокиси четырехвалентного церия. Однако церий легко переводился в раствор при добавлении небольшого количества перекиси водорода (Восстанавливающей церий до трехвалептпого состояния). [c.81]

В соответствии с этим на фильтрующую поверхность наносят оксиды металлов, обычно меди, марганца, железа, никеля. Они достаточно эффективны и, в отличие от оксидов редкоземельных элементов, не образуют большого количества сульфатов. В состав антисажевых присадок входят соединения железа, меди, никеля, церия, которые в камере сгорания образуют оксиды, легко восстанавливающиеся сажей на поверхности фильтра. Металлы используют в виде солей карбоновых и сульфокарбоно-вых кислот, алкоголятов и фенолятов. Например, при введении в дизельное топливо 0,0075 % карбоната церия сажеобразование снижается вдвое. [c.369]

При отсутствии нужных солей четырехвалентного церия двуокись церия может быть получена из сульфата, хлорида или карбоната церия (П1) последние растворяют в 0,5 н. растворе H2SO4. Затем церий осаждают избытком насыщенного на холоду раствора щавелевой кислоты, фильтруют и промывают. Отдельные порции промывных вод проверяют аммиачным раствором хлорида кальция для установления полноты отмывки. Полученный осадок высушивают в фарфоровой чашке, затем помещают в муфельную печь и прокаливают сначала при невысокой температуре до сгорания органических веществ, а потом при 700— 800° С до превращения СезОз (белый порошок) в СеОа (кристаллы желтого цвета). При более высокой температуре осадок прокаливать не рекомендуется, так как полученная после этого двуокись, церия почти нерастворима в серной кислоте. Из полученной двуокиси церия приготавливают растворы сульфата четырехвалентного церия путем растворения ее в серной кислоте, как описано выше [6]. [c.97]

Проведен расчет оптимального значения pH существования комплексного аниона Се У . Область pH существования комплекса довольно велика, но наиболее устойчив анион СеУ при pH 5—8 [9, 10]. Соединение состава Na[ eY]-8H20 получено взаимодействием карбоната церия, ЭДТА и NaaHgY в эквимолярных соотношениях, с избытком карбоната церия, который после окончания реакции отфильт- [c.284]

Исходным соединением для получения формиата церия служил СеС1з, содержавший не более 0,5% примесей всех остальных лантаноидов. Муравьиную кислоту марки ч. , использованную для получения всех формиатов р.з.э., вымораживали при температуре минус 25 Г и перегоняли в вакууме [10]. Показатель преломления очищенной кислоты Яд = 1,3712. Хлорид церия перевели в карбонат при взаимодействии с 30%-ным раствором (КН4)2СОз марки х.ч. . Карбонат церия растворяли в избытке 207о-ной горячей муравьиной кислоты. При этом сразу же образовывался мелкий кристаллический осадок формиата церия. После промывания перегнанным эфиром оп был высушен при комнатной температуре до постоянного веса. [c.168]

Разбавленный раствор соли церия (III) при обработке карбонатом калия образует белый осадок карбоната церия, растворимый в избытке осадителя. При стоянии раствор становится желтым, так как при окислении воздухом образуется комплексное соединение карбоната и перекиси церия. Эта реакция была положена в основу колориметрического метода Желтая окраска появляется сразу, если добавляют перекись водорода. Ура при тех же условиях дает желтую или желто-оранжевук> окраску. [c.511]

В настоящее время ацетон получают в п[)омьпплепности путем многократного пропускания иаров уксусной кислоты иад нагреты.м карбонатом церия ири этом в качестве иеус1(.)йчивого промежуточного продукта образуется ацетат церия. [c.223]

Если соль церия (III) осаждать аммиаком в присутствии избытка перекиси водорода, то выпадает красновато-коричневый нестойкий осадок гидроокиси церия состава eOj 2Н2О. Однако это не может служить доказательством шестивалентности церия, потому что по другим опытам он четырехвалентен. Это свойство церия иногда используется для качественного обнаруживания следов этого элемента. Если к раствору солей редкоземельных металлов прилить избыток горячего концентрированного раствора карбоната калия до растворения первоначально выпавшего осадка и добавить перекись водорода, то в присутствии следов церия раствор желтеет. При больших количествах церия перекись водорода вызывает темнокрасное окрашивание раствора вследствие образования двойного карбоната церия (IV) и калия при дальнейшем добавлении перекиси водорода раствор светлеет и церий выпадает в осадок, состав которого не установлен . [c.95]