Лефорт

Лефорт первым установил, что этилен можно каталитически окислить в окись этилена [114]. В прежних работах по окислению этилена наблюдали только образование воды, углекислоты и альдегидов [115]. [c.396]

В 1931 г. был опубликован первый патент Лефорта [97] на получение окиси этилена каталитическим окислением этилена. В патенте указывалось, что при пропускании смеси этилена, воздуха и водяного пара над катализатором при 150—300° и при давлениях не ниже 50 ат получается этиленгликоль, а в отсутствии водяного пара — окись этилена. В качестве катализаторов в патенте упоминались мышьяк, сурьма или их соединения. В добавлениях к патенту в качестве катализатора исключительное значение придавалось серебру. Однако в промышленности открытие было использовано не во Франции, а в США в 1937—1938 гг. фирмой Карбайд энд Кар-бон Кемикл Корпорейшн. До 1953 г. эта фирма оставалась единственной, производящей окись этилена окислением этилена. Только летом 1953 г. была пущена вторая промышленная установка французской фирмой Наф-ташими [98]. Затем такого же типа установки были пущены в США, во Франции и в Бельгии. [c.286]

Старая технология получения ОЭ, ОП и ОБ состояла из обработки олефиновых соединений хлорноватистой кислотой и последующей обработкой получаемого промежуточного соединения — хлоргидрина — известью до эпоксида [45]. В настоящий момент ОЭ получают гораздо более экономичным способом (предложен Лефортом в 1931 г.) из этилена и кислорода в результате процесса катализируемого ионами серебра [46] (подробнее см. [47]). Катализатор сделан из металлического серебра, закрепленного на сверхчистом AI9O3, и содержит малую часть щелочноземельных металлов, выступающих в роли промоторов. Интересно, что компания India Gly ols, основной производитель неионогенных ПАВ в Индии, производит ОЭ из мелассы сахарного тростника. Такой процесс (с использованием возобновляемых ресурсов) состоит из ферментации мелассы до этанола и последующей его дегидратации до этилена [48]. [c.27]

Впервые возможность избирательного окисления этилена в окись этилена была обнаружена французским химиком Лефортом [205] в 1933 г. и независимо от него Зимаковым и сотрудниками [206, 207] в 1934 г. Катализатором, проявляющим селективное действие в этой реакции, оказалось именно металлическое серебро. Позже серебряные Катализаторы применительно к окислению этилена изучались также и другими химиками (см. сводку [21, стр. 194—196]). [c.347]

Открытие Лефорта и Зимакова положило начало интенсивным исследованиям кинетики и механизма реакции, а также совершенствованию процесса с целью использования его в промышленности. [c.347]

Но первая же попытка перенести производство нового пороха из лабораторных условий в заводские привела к катастрофе. Бертолле и присутствовавший при опыте Лавуазье не сделались ее жертвами лишь по счастливой случайности. Катастрофа произошла при с-тедующих обстоятельствах. После того, как 16 фунтов тонко измельченной бертолетовой соли были смешаны с надлежаш ими количествами серы и угля, приступили к формованию пороха. Убедившись, что дело идет успешно, Бертолле, Лавуазье с женой и государственный комиссар по пороховому делу Шевро с дочерью отправились завтракать. Через четверть часа дочь Шевро и инженер по пороховому делу Лефорт возвратились на место производства опыта, в то время как остальные его, участники замешкались в другом отделении фабрики. Внезапно произошел сильнейший взрыв и поднялась туча густого дыма. Пороховой цех оказался совершенно разрушенным. Инженер с дочерью комиссара были найде-. ны на расстоянии 30 футов от цеха в совершенно безнадежном состоянии. [c.249]

Дальнейшее доказательство в пользу протекания 5н2-реакции у внешнего атома кислорода предоставляет работа Лефорта, Пэ-кью и Сорба [90], в которой при разложении пероксилауриновой кислоты в петролейном эфире при 65—70 °С получены хорошие выходы (- 80%) -ундецилового спирта. [c.195]

Вода при воздействии радиации разлагается с образованием На, Н2О2 и О2, причем образование перекиси водорода частично обратимо (Райсс, Фрик, Бонэ-Маури, Лефорт, Гайсинский и др.). Выход реакции в значительной степени зависит от присутствия примесей. [c.207]

Крейг /3/, а также Лефорт и сотр. /5/ указали, что этот э<Й>ект сильнее проявляется при использовании высокопопяр-ных неподвижных фаз. Акман /1/ изучал влияние температуры и концентрации неподвижной фазы на эффект наложения друг на друга хроматографических пиков. [c.138]

В этот день Бертолле демонстрировал опыты по изготовлению крупной партии пороха государствениому комиссару по пороховому делу Шевро, прибывшему в лабораторию вместе с дочерью. Загрузка бертолетовой соли составляла 16 фунтов. В определенной пропорции были добавлены сера и уголь. Продемонстрировав гостям операцию приготовления исходной смеси и дав указание приступить к последующим операциям, Бертолле пригласил всех к завтраку. Через некоторое время вся компания возвращалась обратно. Внезапно раздался взрыв, полностью разрушивший помещение, где шло приготовление пороха. При этом погибли ушедшие вперед дочь Шевро и инженер Лефорт. Только случайность спасла жизнь Бертолле, Лавуазье и другим гостям, задержавшимся при осмотре других поменгенпй. [c.56]

Хотя необратимое удерживание N0 на силикагеле, как показали Лефорт и Тарраго [153], требует кондиционирования колонки повторным введением проб, силикагель, по указаниям других авторов, ведет себя почти как инертное твердое вещество и успешно применяется для разделения окислов азота. Марвийе и Траншану [154] удалось разделить на колонке с силикагелем при —50 °С окислы азота и низкокипящие газы. Они не рекоменду- [c.84]

Азотную и хлороводородную кислоты часто используют и в других соотношениях. Смесь 3 об. ч. азотной и 1 об. ч. хлороводородной кислот А (называемую иногда обратной царской водкой, инвертированной царской водкой, смесью Лунге, смесью Лефорта) Л применяют для окисления серы и пиритов [5.894], хотя также возможны потери серы [5.895]. А Для полноты окисления сульфидов до сульфатов добавляют хлораты или бром. Для окисления сульфидсодержащих материалов также используют смесь НС1, HNO3 и НВг, процесс проводят в закрытой стеклянной трубке. А Примеры использования смесей НС1 и HNO3 в других соотношениях для окисления некоторых материалов иллюстрируют данные табл. 5.24. [c.195]

Получение окиси этилена прямым окислением этилена па металлическом серебре одновременно с французским исследователем Т. Лефортом впервые осуществлено в 1939 г. в СССР П. В. Зимаковым [413, 414]. Сложнейшим вопросам механизма, кинетики и подбора специфических катализаторов этой реакции посвящено много отечественных работ, за-лонхивших теоретические основы для промышленного использования этого процесса [415, 416]. [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология