Уксусный эфир моно бутилового эфира

Уксусный эфир моно-н-бутилового эфира диэтиленгликоля Изобутиловый фенилуксусной 246 247 0,9871 20/20 0,999 18/4 [c.245]

В ледяной уксусной кислоте, содержащей 0,25 М раствор ацетата аммония, потенциалы полуволны для алифатических моно- и а,ш-динадкислот с длинной углеродной цепью практически одинаковы (в области от О до —0,1 в), однако диффузион ный ток для последних лишь в 1,6 раза больше, чем для мононадкислот [198, 199]. Исследование mpm-бутиловых эфиров надкислот, диацилперекисей и алкилгидроперекисей алифатических одноосновных кислот, содержащих пять или более атомов углерода (при этом в качестве фона использовали 0,3 М раствор Li l в смеси бензола с абсолютным метанолом 1 1), показывает, что потенциалы полуволны трет-бути-ловых эфиров надкислот (от —0,96 до —0,82 в относительно НКЭ) с увеличением длины цепи уменьшаются, а для диацилперекисей возрастающего молекулярного веса эти потенциалы остаются постоянными (от —0,08 до —0,12 в) [236]. Потенциал полуволны наиболее отрицателен для перекиси трет-бутила и уменьшается в ряду /прет-бутиловый эфир надкислоты > гидроперекись > диацилперекись > надкислота. [c.389]

ЭФИР ЭТИЛЕНГЛИКОЛЯ MOHO БУТИЛОВЫЙ ЭФИР ЭТИЛЕНГЛИКОЛЯ МОНО МЕТИЛОВЫЙ ЭФИР ЭТИЛЕНГЛИКОЛЯ МОНО ЭТИЛОВЫЙ ЭФИР ЭТИЛЕНОВЫЙ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ ЭФИР ЭТИЛМЕТИЛОВЫЙ ЭФИР ЭТИЛОВЫЙ ЭФИР ЭТИЛОВЫЙ АЗОТИСТОЙ КИСЛОГЫ ЭФИР ЭТИЛОВЫЙ АКРИЛОВОЙ КИСЛОТЫ ингибнрованный ЭФИР ЭТИЛОВЫЙ АКРИЛОВОЙ КИСЛОТЫ, неингибированный ЭФИР ЭТИЛОВЫЙ АЦЕТОУКСУС-НОЙ КИСЛОТЫ ЭФИР ЭТИЛОВЫИ БОРНОЙ кислоты [c.195]

Бутилхлорацетат см. Бутиловый эфир моно.хлор-уксусной кислоты [c.113]

КСИЛИТ, мол. в. 152, 15 — пятиатомный снирт бесцветные гигроскопич. кристаллы, псевдооктаэдры, известны в двух кристаллических формах метастабильной (моноклинной сингонии), т. пл. 61—61,5°, и стабильной (ромбич. сингонии), т. нл. 93—94,5 . К. оптически неактивен, рас.творим в воде, метиловом и этиловом спиртах, гликолях, пиридине, уксусной к-те нерастворим н эфирах, диоксане, хлороформе, углеводородах, бутиловом и пропиловом спиртах обладает пластифици-рующи.ми свойствами. Иаличие няти гидроксильны. групп обусловливает большую реакционную способность К. Окислением могут быть получены ксилоза и ксилооксикарбоновые к-ты. При дегидратации К. при темп-ре выше 100° в присутствии дегидратирующих катализаторов образуются его моно- или диангидриды. В условиях каталитич. гидрирования К. выше 150° и цри избыточном давлении водорода происходит его гидрогенолиз с разрывом связи (>—С преим. между [c.440]

Суперароматическая природа ферроцена проявляется также в том, что его меркурирование, в отличие от меркурирования бензола, гладко осуществляется в мягких условиях действием уксуснокислой ртути при комнатной температуре в эфирно-спиртовом растворе. При этом образуется смесь ацетатов моно- и димеркурированного (в разные кольца циклопентадиенов) ферроцена, которые были выделены в виде хлоридов действием хлористого калия (общий выход 65%) [624]. Хлористая ферроценилртуть — оранжево-желтое кристаллическое вещество, плохо растворимое в эфире, бензоле, метиловом и этиловом спиртах кристаллизуется из ксилола и бутилового спирта. Т. пл. 194—196° С (с разложением). Дихлормеркурферро-цен — светло-желтое порошкообразное вещество не плавится, слабо растворяется в кипящих бутиловом спирте, дихлорэтане и ксилоле, несколько лучше — в горячих диоксане, этиленгликоле и циклогексаноле. Димеркурированный ферроцен образуется даже при молярном соотношении ферроцена к ацетату ртути, равном 2 1. Такие же продукты выделены при меркурировании ферроцена ацетатом ртути в уксусной кислоте при кипячении 1625]. Описано выделение продуктов меркурирования ферроцена в виде ацетатов [626]. [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология