Оранжевый титрование титаном III

Методика, описанная в работе [93], может быть использована для определения 0,95—118 мг РО , тогда как методика, приведенная в работе [92], позволяет определять лишь 35—55 мг Р0 , определению не мешают железо(III), титан (IV), торий (IV) и висмут(1П). Если в растворе присутствует больше 1,4 мг фторида, его следует отделить. В качестве индикатора применяют ксиленоловый оранжевый, титрование проводят при 90 °С. [c.454]

Титрование с ксиленоловым оранжевым описано для определения алюминия в сталях [712], в титановых сплавах [1173], ферротитане [63], магниевых сплавах [429], алюминиевой бронзе [260], в сплавах никеля с алюминием [263], в бинарных сплавах алюминия с медью [345], с цирконием [434], железом [345], с титаном [665], в тройных сплавах с цирконием и никелем [295], в бокситах, нефелиновых рудах и концентратах [16, 71, 558, 877], каолине [147, 680], в различных минералах, рудах и горных породах [23, 71, 166, 229, [c.69]

В другой работе того же автора [538] для отделения алюминия от железа и титана анализируемый раствор с pH 1,5—2 после нагревания до 50—60° С и добавления нескольких капель HjOj титруют комплексоном III с индикатором сульфосалициловой кислотой. Оттитрованный раствор пропускают через катионит КУ-2 нли вофатит KPS-200. Титан н железо элюируют водой, затем алюминий десорбируют ЗЛ НС и в элюате определяют его титрованием избытка комплексона III раствором цинка в присутствии индикатора ксиленолового оранжевого прн pH 4,6. Метод использован для анализа цемента, глин, шлаков. [c.184]

Таким образом, последовательным титрованием двух аликвотных частей раствора в отсутствие и присутствии перекиси водорода можно определить цирконий в присутствии титана и титан в присутствии циркония. Наиболее подходящим титрантом при кислотности 0,2—0,3 N no HaSOi, как было показано Ченгом [385], является раствор нитрата висмута в присутствии ксиленолового оранжевого. [c.123]

Объёмных методов определения фтора без использования органических реактивов не существует. Наиболее стахше объемные методы основаны на гидролитическом осаждении /8/. При титровании нейтрального раствора фторида раствором соли алюминия первая избыточная капля титранта резко уменьшает pH раствора вследствие гидролиза соли алюминия, о чем должен сигнализировать внутренний кислотноосновной индикатор (метиловый красный иди метиловый оранжевый). На аналогичном механизме основан метод определения фторидов при помощи солей церия /Ъ/. Гораздо большее распространшие получили объёмные методы определения фтора, основанные на его способности образовывать труднорастворимыв малодиссоциированные соединения со многими элементами (бором, титаном, торием, цирконием, железом, алшинием, щелочноземелъншж металлами, магнии, свинцом, р.з.э. и др.). Соли перечисленных металлов применяют в качестве титрантов при определении фторидов. Конечная точка титрования определяется с помощью подходящего органического реактива на катион, раствором соли которого титруется фторид. [c.10]

Наиболее устойчивый комплекс титана (IV) с ЭДТА образуется в присутствии перекиси водорода [2130]. На этой основе можно очень селективно определить титан, если после добавления перекиси водорода использовать титрование избытка ЭДТА раствором нитрата висмута при рН=1—2 [220]. Титрование проводят при температуре ниже 20 °С с ксиленоловым оранжевым. Так как комплекс титана окрашен в желтый цвет, то можно титровать не более 40 мг титана. [c.252]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология