Оранжевый титаном III

Проведение опыта. В бокал налить раствор сульфата титанила, прибавить К нему концентрированную серную кислоту и несколько миллилитров перекиси водорода. Перемешать содержимое бокала. Раствор приобретает ярко-оранжевый цвет вследствие образования надтитановой кислоты. [c.113]

Титрование с ксиленоловым оранжевым описано для определения алюминия в сталях [712], в титановых сплавах [1173], ферротитане [63], магниевых сплавах [429], алюминиевой бронзе [260], в сплавах никеля с алюминием [263], в бинарных сплавах алюминия с медью [345], с цирконием [434], железом [345], с титаном [665], в тройных сплавах с цирконием и никелем [295], в бокситах, нефелиновых рудах и концентратах [16, 71, 558, 877], каолине [147, 680], в различных минералах, рудах и горных породах [23, 71, 166, 229, [c.69]

В среде ацетатного буферного раствора (pH 5,2) шестивалентный молибден образует соединение буровато-фиолетового цвета, извлекаемое изобутиловым спиртом [121]. Другие элементы дают следующие окрашивания шестивалентный вольфрам — оранжево-желтое, серебро — желто-оранжевое, четырехвалентный титан — буро-красное, четырехвалентный ванадий — сине-зеленое, ниобий — зеленовато-желтое, висмут — желто-оранжевое соединение (извлекается изобутиловым спиртом), четырехвалентный селен—желтое, двухвалентное железо — темно-зеленое, трехвалентное железо — розовое. Осадки образуют двухвалентная медь (сине-черный), кадмий (белый), двухвалентная ртуть (желто-бурый, переходящий в белый от избытка реактива), таллий (буро-коричневый), свинец (ярко-желтый). [c.87]

Разделение металлов начинают обычно с осаждения полуторных окислов аммиаком. Затем осадок полуторных окислов растворяют в слабой соляной кислоте и определяют последовательно комплексонометрическим методом Т1, А1, Ре в среде с pH = 4,5 с индикатором ксиленоловым оранжевым [222]. Титан в малых [c.112]

Препятствующие анализу вещества. Определению висмута в кислой среде мешают цирконий, торий, титан, ванадий, железо (III), галлий, а также некоторые другие элементы, если они находятся в больших количествах. При определении висмута влияние многих ионов (5п, И и др.) устраняют фторидом, Ре восстанавливают до Ре аскорбиновой кислотой. Определению висмута также мешают сильные окислители, которые разрушают ксиленоловый оранжевый. [c.154]

Определение по реакции с фенилфлуороном . Германий реагирует с фенилфлуороном в кислой среде с образованием комплексного соединения розового цвета. Благодаря желтой окраске самого реагента раствор в присутствии германия приобретает оранжевый цвет. С течением времени германий выпадает в осадок, поэтому для стабилизации раствора необходимо вводить защитный коллоид. Определению германия препятствуют галлий, титан, олово, мышьяк (1И) и (V), висмут, молибден (IV), железо (II) и сурьма (III). Установлено, что влияние мышьяка весьма незначительно, а таллия, олова, сурьмы и молибдена наиболее ощутимо. Сильные окислители, такие, как бихромат и перманганат, также мешают определению, так как они разлагают реагент. По утверждению автора, этот метод почти в 4 раза чувствительнее, чем метод колориметрирования но молибденовой сини. Для отделения германия от мешающих элементов используется дистилляция. Колориметрическое определение проводится непосредственно в дистилляте. [c.354]

Перекисные соединения титана. В пробирке к 2—3 каплям раствора сернокислого титанила прилить 1—2 капли 2 н. серной кислоты и каплю 3%-ной перекиси водорода. Наблюдать появление желтой или оранжевой окраски образовавшейся надтитановой кислоты. [c.181]

Антрапурпурин. Спиртовой раствор реагента с ионами олова (IV) дает оранжево-желтую окраску. Железо, хром, молибдаты и титан оказывают постороннее влияние [17]. [c.72]

Метод основан на образовании оранжево-красного комплекса при взаимодействии о-фенантролина с Ре при pH == 4,0—4,5. Титан связывается в растворимый виннокислый комплекс. [c.204]

Бензгидроксамовая кислота (р/Снд == 8,1) [1176] образует в кислой среде хелатные соединения с железом(П1) (красное) и титаном (оранжево-желтое), экстрагируемые изоамиловым спиртом. Комплекс кобальта (И) (бледно-розовый) экстрагируется тем же растворителем из нейтральной среды, комплексы меди(П) (зеленый), никеля (желтый) и молибдена(У1) (желтый) — из щелочной среды 11176]. Комплексы уранила, ванадила и тория экстрагируются гексиловым и другими алифатическими спиртами [475, 635, 1548]. Используя октиловый спирт в качестве растворителя, ванадий(У) можно извлечь при pH [c.177]

Методика, описанная в работе [93], может быть использована для определения 0,95—118 мг РО , тогда как методика, приведенная в работе [92], позволяет определять лишь 35—55 мг Р0 , определению не мешают железо(III), титан (IV), торий (IV) и висмут(1П). Если в растворе присутствует больше 1,4 мг фторида, его следует отделить. В качестве индикатора применяют ксиленоловый оранжевый, титрование проводят при 90 °С. [c.454]

Определение компонентов ведут из одной навески. Стронций титруют комплексоном III с индикатором метилтимоловым синим в аммиачной среде при температуре 6—8° [1] после отделения висмута (в виде его йодидного комплекса) циклогексаноном [2]. Висмут определяют также комплексонометрически при pH I—2 с индикатором ксиленоловым оранжевым. Титан определяют фотометрически измерением эк-стинкции перекисного комплекса титана, образуемого в кислой среде. Метод позволяет определять стронций с погрешностью не более 0,6%, висмут — 0,4%, и титан — 1% отн. Сумма составных частей в пересчете на окислы колеблется в пределах 0,9%. [c.101]

Опыт 10. Образование комплексов иона [Т (02 ]2- . Качественная реакция на соединения Т (IV). К нескольким каплям раствора сульфата титанила, подкисленного серной кислотой, добавьте 2—3 капли 3%-ного раствора Н2О2. Объясните появление оранжево-желтой окраски и ее исчезновение при добавлении ЫН4Р. [c.121]

В зависимости от pH в растворе могут присутствовать частицы Н2О2, НО2 и Они способны образовывать более ли менее устойчивые комплексы. Четырехвалентный титан в кислом растворе образует комплексные катионы, придающие раствору оранжевый цвет [Т1 (Н2О2) ] + [И(Н02)] + [Т1(02)]2+ и [Т1(02) (0Н)]+. Соединение ТЮ2(ОН)2 содержит кислород в различных степенях окисления и 20 . Образование окрашенных растворов используется для качественной реакции л а Н2О2. [c.483]

Исключительно чувствительна качественная реакция на титан с образованием пероксотитанил-иона, имеющего окраску от желтой до оранжево-красной [c.610]

Опыт 3. Качественная реакция на титан. К 2—3 каплям раствора Ti li добавьте несколько капель разбавленной серной кислоты и одну каплю раствора перекиси водорода. Желто-оранжевое окрашивание раствора вызвано образованием комплексного соединения H2lTi0a(S04)a]. (Запоминать формулу не обязательно.) [c.237]

Внесите в пробирку по 3—4 капли растворов сульфата титана (IV) и 4 н. Но504. Добавьте 2—3 капли 3 1-ного раствора пероксида водорода. Наблюдайте окрашивание раствора в характерный для пероксокислот титана оранжевый цвет, по которому в аналитической химии определяют титан не только качественно, но и количественно колориметрическим методом. [c.214]

В другой работе того же автора [538] для отделения алюминия от железа и титана анализируемый раствор с pH 1,5—2 после нагревания до 50—60° С и добавления нескольких капель HjOj титруют комплексоном III с индикатором сульфосалициловой кислотой. Оттитрованный раствор пропускают через катионит КУ-2 нли вофатит KPS-200. Титан н железо элюируют водой, затем алюминий десорбируют ЗЛ НС и в элюате определяют его титрованием избытка комплексона III раствором цинка в присутствии индикатора ксиленолового оранжевого прн pH 4,6. Метод использован для анализа цемента, глин, шлаков. [c.184]

В соляно- или азотнокислых растворах такую цветную реакцию дает только торий. В уксуснокислых растворах р. з. э. также дают красно-малиновое окрашивание. Элементы, не взаимодействующие с реагентом и не обладающие яркой собственной окраской, не оказывают заметного влияния на обнаружение торня. Р. 3. э. в солянокислых растворах не дают цветной реакции, если не находятся в значительном избытке. В противном случае рекомендуется сравнение с холостой пробой, содержащей одни р. з. э. без тория. Несмотря на то, что титан. образует с реагентом неяркую оранжево-красную окраску, определение тория возможно лишь до определенного соотношения тория и титана — при условии сравнения исследуемого раствора с контрольной пробой, содержащей один титан. В случае присутствия большого количества Zr его предварительно осаждают салициловой кислотой, так как торий начинает реагировать только после насыщения циркония. Fe также мешает, поэтому его предварительно восстанавливают солянокислым гидроксиламином до двухвалентного. При определении тория в чистых растворах предельное разбавление составляет 1 1 000 000 открываемый минимум— у Th. Если определение производить капельным методом на фильтровальной бумаге, то предельное разбавление — 1 1000 000 открываемый минимум— 0,02 Y Th. Ниже приводятся предельные соотношения, при которых возможно обнаружение тория дороном в присутствии посторонних элементов [c.75]

В присутствии титана раствор окрашивается. Окраска, в зависимости от количества титаиа. Может быть от желтой до оранжево-красиой. Если исследуемый минерал содержит мешающие определению титана элементы ванадий, молибден нли фтор, то отделите их предварительно посредством сплавления исследуемой пробы с карбонатом натрия в ушке платиновой проволоки. Плав обработайте 1 мл воды в центрифужной пробирке при нагревании на водяной бане. Затем центрифугируйте и отделите капиллярной пипеткой раствор от нерастворимого остатка, содержащего титан. Прюмойте остаток 2%-ным раствором Карбоната натрия (мешающие определению титана элементы перейдут в раствор). Остаток в пробирке растворите при нагревании в 3—4 каплях сериой [c.158]

К анализируемому раствору объемом около 200 мл, подкисленному соляной, серной или азотной кислотой до 0,2 н. и нагретому до 50°,.прибавляют но каплям при непрерывном помешивании небольшой пзбыток 1—2%-ного раствора 5,7-дихлор-8-оксихинолина в апетоне. При этом медь осаждается в виде зелено-желтого, железо в виде черно-зеленого и титан в пиде оранжево-коричневого микрокристаллического осадка. После нагревания до кипения умеренно кипятят 5 мин. и горячий раствор сейчас же фильтруют через стеклянный тигель. Если были соблюдены все условия осаждения, то из охлажденного фильтрата постепенно выделяется избыток осадителя в виде белых хлопьев. Осадок промывают теплым 25%-ным раствором апетона, содержащим 0,04 г-экв/л минеральной кислоты, затем промывают горячей водой, высушивают при 120—140° и взвепшвают, [c.173]

Водный раствор оксалогидроксамовой кислоты дает пурпурное окрашивание с железом, оранжевое — с ураном, желтое — с молибденом, титаном и ванадатом [621]. [c.59]

Титан. Минералы растворяют в крепкой серной кислоте (нерастворимые минералы предварительно сплавляют с содой), после чего раствор охлаждают, разбавляют водой и добавляют 2—3 %-ный раствор Н2О2. При наличии в минерале Ti раствор принимает желтую или оранжевую окраску (в зависимости от его количества в минерале). Минералы в смеси с содой или бурой сплавляют на угле, затем сплав растворяют в НС1 и кипятят с оловом. При наличии Ti раствор приобретает фиолетовую окраску. [c.143]

Принцип метода. Алюминий связывают в комплекс с комплексоном И1, избыток последнего оттитровывают раствором соли цинка в присутствии индикатора кснленоло-вого оранжевого. Предварительно отделяют гидроксиды алюминия, титана, железа уротропином и растворяют их в соляной кислоте. Титан и железо в полученном растворе отделяют от алюминия едким натром. Относительное стандартное отклонение равно 0,01 при содержании —45% АЬОз. [c.56]

Бели Сплавить в никелевом тигле какое-либо нерастворимое титановое соединение с перекисью натрия ЫаЮг, то при обработке плаза водой титан переходит в раствор. При сильном подкислении полученного раствора серной кислотой появляется оранжево-красная окраока надтитановой кислоты. При одновременном присутствии в исследуемом веществе железа последнее остается при обработке водою в остатке. [c.594]

Эта. реакция не является абсолютно опецифичной для ниобия, потому что двуокись титана после сплавления с бисульфатом щелочного металла, растворения в оксалате аммония и нейтрализации образует почти идентичный осадок. Но окись титана не дает реакций 1 и 6, не растворяется в расплавленном карбонате калия и не дает красного осадка с таннином в растворе, содержащем свободную минеральную кислоту, т. е. не дает всего того, что характерно для ниобия. Кроме того, титан в растворе оксалата интенсивно окрашивается перекисью водорода в желтый или оранжевый цвет, между тем как соответствующий раствор ниобия остается бесцветным. [c.639]

Этот метод основан на том, что к исследуемому раствору добавляют достаточное количество трилона Б (с избытком), который связывает в кислой среде в прочный комплекс железо, титан и алюминий. Избыток трилона оттитровывают при pH 5,2—5,8 раствором соли цинка или свинца в присутствии индикатора ксиленолового оранжевого, добавляют к исследуемому раствору фторид натрия, который вытесняет алюминий и связывает его в более прочный комплекс (криолит ЗЫаР А1Рз). Остальные элементы остаются связанными трилоном. Освободившийся трилон в количестве, эквивалентном содержанию алюминия, вторично титруют раствором соли цинка или свинца при pH 5,2—5,8. [c.200]

Четырехвалентный титан образует с перекисью водорода в кислой среде соединение, окрашенное в желто-оранжевый цвет вследствие образования ионов [TiOaiSOJa] . Определению мешают Fe, Ni, Сг, V, Мо, Nb, F, РО/", СГО4 , лимонная и винная кислоты, влияние которых необходимо устранять. [c.353]

Ход анализа. Взвешенный осадок от аммиака сплавляют с ниросупь-фатом (стр. 955) и растворяют плав в разбавленной (1 20) серной кислоте. Полученный раствор делят на две приблизительно равные части, обрабатывают одну час ь несколькими каплями перекиси водорода (30%-ной) и сравнивают окраски обеих частей. Это испытание обнаруживает присутствие заметных количеств титана или ванадия появление чисто желтой или оранжево-желтой окраски раствора указывает на при--сутствие титана, красно-коричневый оттенок окраски — н присутствие ванадия (который может маскировать титан), а отсутствие изменения окраски — на отсутствие обоих элементов. Выполненная в такой форме, [c.119]

Таким образом, последовательным титрованием двух аликвотных частей раствора в отсутствие и присутствии перекиси водорода можно определить цирконий в присутствии титана и титан в присутствии циркония. Наиболее подходящим титрантом при кислотности 0,2—0,3 N no HaSOi, как было показано Ченгом [385], является раствор нитрата висмута в присутствии ксиленолового оранжевого. [c.123]

Наиболее известной качественной реакцией на ниобий и тантал является реакция с таннином, который образует с ниобием оранжевое, а с танталом — желтое окрашивание (или осадки при больших концентрациях). Применяются также и другие органические вещества, преимущественно фенольного характера— пирогаллол, пирокатехин, талловая кислота. Присутствие тантала определяется по фиолетовому окрашиванию раствора выпадению хлопьевидного осадка при добавлении родамина С (тетраэтилродамина). Этой реакции не мешают ниобий и титан, но ионы железа, ртути, сурьмы, золота, меди, вольфрамат- и молибдат-ионы должны отсутствовать, та к как они таклсе дают окрашенные осадки с родамином [420]. [c.163]

К 2 мл насыщенного раствора сернокислого титанила, подкисленного несколькими каплями серной кислоты, добавь ть немного 3-процентного раствора перекиси водорода. Наблюдать появление желто-оранжевой окраски, харак1ерной для перекисных соединений титана. Записать результаты опыта. [c.142]

К слабо подкисленному раствору сернокислого титанила добавить немного 3-процентного раствора Н2О2. Наблюдать окрашивание раствора в оранжевый цвет вследствие образования надтитановой кислоты. [c.284]

Фотометрируют желто-оранжевое комплексное соединение образуемое перекисью водорода и титаном (IV) в присутствии Н2504. [c.447]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология