Гидролиз солей алюминия

Гидролиз солей алюминия. 1. В двух пробирках растворите в небольшом количестве воды по 0,1—0,2 г кристалло-гидратов сульфата и хлорида алюминия. Испытайте полученные растворы универсальной индикаторной бумагой. Каково значение pH растворов Напишите уравнения гидролиза в молекулярной и ионной формах и объясните, почему гидролиз солей осуществляется не полностью. [c.239]

При гидролизе солей алюминия комплексный ион [Л1(Н20)сР+ ведет себя как слабая кислота. Покажите это уравнениями для трех ступеней гидролиза, [c.286]

В подобных случаях часто применяют так называемые гидролитические методы. Раствор, по возможности, нейтрализуют для устранения избытка свободной кислоты. Затем при нагревании обрабатывают раствором соли слабой кислоты, например, уксуснокислого натрия. При нагревании раствора усиливается гидролиз солей алюминия 1 железа с образованием сильной кислоты одновременно усиливается гидролиз уксуснокислого натрия с образованне.м свободной щелочи и молекул слабой уксусной кислоты. При взаимодействии продуктов гидролиза (сильной кислоты и сильного основания) равновесие гидролиза сдвигается и происходит количественное осаждение железа в виде основной уксуснокислой соли [c.97]

Опыт 7. Гидролиз солей алюминия [c.188]

Гидролиз солей алюминия [c.215]

В последнее время найдено, что гидролиз солей многокислотных оснований обычно протекает через образование сложных соединений (акво- и гидроксо-аквокомплексов). Тогда гидролиз солей алюминия более точно можно представить так [c.117]

Фактически гидролиз солей алюминия протекает более сложно и связан с образованием комплексных соединений. [c.220]

В пробирку вносят 1-2 мл нейтрального раствора лакмуса и добавляют такое же количество раствора сульфата или хлорида алюминия. Отметить изменение окраски индикатора. Написать ионное и молекулярное уравнения реакции гидролиза соли алюминия, протекающего преимущественно по первой ступени. Как можно уменьшить гидролиз этой соли [c.127]

Избыток тиосульфата реагирует с ионами водорода, образующимися при гидролизе соли алюминия [c.97]

Написать молекулярное и ионное уравнения первой ступени гидролиза. Почему гидролиз данной соли не идет до конца Какие продукты получаются в результате реакции Как можно уменьшить или усилить гидролиз соли алюминия [c.16]

Опыт 1. Исследуйте раствор сульфата алюминия (или хлорида алюминия) на лакмус. Сделайте вывод на основании исследования о силе гидроокиси алюминия как основания. Напишите уравнение реакции гидролиза соли алюминия. [c.196]

Опыт 8. Гидролиз солей алюминия. В четыре пробирки налейте по 2 мя дистиллированной воды и добавьте в каждую по 5— [c.200]

Здесь приведены упрощенные уравнения процессов гидролиза солей. В настоящее время твердо установлено, что гидролиз солей многокислотных оснований обычно протекает через образование комплексных соединений (акво- и гидроксокомплексов). Тогда гидролиз солей алюминия более точно (по трем ступеням) можно представить так [c.186]

Д. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ АЛЮМИНИЯ [c.176]

В технике этот процесс гидролиза солей алюминия [Л12(804)3 или КА1 (804)2 — квасцы] используют при крашении тканей или для создания водоотталкивающих материалов. А1(ОН)з применяется при очистке питьевой воды (коагулянт), так как коллоидный осадок А1(ОН)з обладает высокими адсорбционными свойствами и сорбирует на себе красящие вещества из воды и даже снижает бактериальную загрязненность, сорбируя на -своей поверхности микроорганизмы. Осадок А1(ОН)з затем остается на песчаных фильтрах. [c.206]

Третья ступень — реакция практически не протекает (ввиду накопления ионов водорода процесс смещается в сторону исходных веществ). Однако разбавление раствора, повышение температуры усиливают гидролиз. В этом случае можно писать уравнения гидролиза и по третьей ступени. В технике процесс гидролиза солей алюминия [А12(504)з или квасцы КА1 (804)2] используют при крашении тканей и для очистки водопроводной воды. Образующийся А1 (ОН)з сорбирует на себе из воды красящие вещества, твердые примеси и микроорганизмы. [c.186]

О гидролизе солей алюминия и солей переходных металлов см. в разд. 19.3.3 и 24.14.2. [c.399]

При амперометрическом варианте необходимость в индикаторе отпадает. Кроме того, подбирая соответствующие условия, можно проводить титрование в присутствии больших количеств кальция, магния, свинца (при сульфатном фоне свинец в большей своей части окажется в осадке), меди (до соотношения меди к цинку, равном примерно 1 1), кадмия (до соотношения кадмия к цинку, равном примерно 1 10), алюминия и железа. Такая возможность достигается подбором фона, способствующего связыванию мешающих элементов в комплексные соединения или выпадению их в осадок. Так, в ацетатно-аммиачной среде медь и кадмий удерживаются в виде комплексных соединений, а цинк, обладающий наименьшей по сравнению с другими металлами растворимостью ферроцианидного соединения, выпадает в осадок. Железо в аммиачной среде выпадает в осадок и не мешает титрованию, если его содержание не слишком велико, так как в ином случае цинк может адсорбироваться осадком гидроокиси железа. Поэтому при высоких содержаниях железа (около 10% и выше) следует прибегать к добавлению лимонной кислоты связывающей его в достаточно прочный комплекс, из которого ферроцианид не осаждает железо. Добавление лимонной кислоты также ослабляет влияние алюминия, которое вообще довольно заметно при всех титрованиях с платиновым электродом (возможно, что алюминий пассивирует электрод вследствие образования тончайшей пленки гидроокиси, появляющейся в результате гидролиза солей алюминия). [c.345]

Гидролиз солей трехвалентного железа начинается при pH = 3,5 гидролиз солей алюминия —при pH = 5. [c.212]

Из приведенного выражения следует, что скорость гидролиза солей алюминия и железа прямо пропорциональна их концентрации. [c.90]

В жесткой или загрязненной воде гидролиз солей алюминия приводит в конечном счете к выделению гидроксида алюминия. Малорастворимый А1(0Н)з, похожий на студень, захватывает и удаляет из воды глинистые частицы и колонии микроорганизмов. Вода становится прозрачной. Поэтому сульфат алюминия А12(80 )з используют для осветления воды на станциях водоочистки. Кроме того, добавка сульфата алюминия умягчает воду, так как сульфат кальция выпадает в осадок по реакции [c.168]

Синтез водорастворимых основных солей включает три основных стадии гидролиз солей алюминия, отмывка гидроксида алюминия от ионов маточного раствора и растворения его кислотой. Растворение гидроксида алюминия зависит от его морфологического строения. Установлено, что гидроксид алюминия в форме псевдобемита легко растворяется кислотой с образованием термодинамически устойчивых растворов основных солей. Гидроксид алюминия в форме байерита и гиббсита образует основные соли алюминия, но они со временем стареют, теряют растворимость и выпадают в осадок. В связи с этим синтез основных солей алюминия проводится главным образом на основе псевдобемита, который получают гидролизом солей алюминия при рН = 7- -9 и температуре реакционной смеси выше 80 °С. Раствор основной соли затем выпаривают на водяной бане при 60—90 °С в течение 10—20 ч. По указанной схеме синтеза проведен синтез основных солей алюминия с соотношением А1/Оз = 1/2, 1/1 и 2/1. Получаемые системы представляют собой прозрачный вязкий раствор, в котором массовая доля АЬОз составляет 7—9%. Гидроксид алюминия легко совмещается с силикатными и другими лиофиль-ными дисперсными системами. [c.83]

Ниже приводятся разработанные нами методики определения серебра в рудах, концентратах, черновой меди. Для того чтобы получать устойчивые, хорошо воспроизводимые результаты, надо соблюдать некоторые простые предосторожности . Температура раствора перед титрованием не должна превышать 20—22° С, так как растворимость осадка иодида серебра возрастает с увеличением температуры. После каждого определения электрод следует протирать фильтровальной бумагой, а в конце рабочего дня погружать в раствор тиосульфата. Титрование лучше проводить при pH около 2—2,5, так как при таком pH исключается гидролиз солей алюминия (образование коллоидных частиц гидроокиси алюминия вызывает понижение силы тока после конечной точки и, следовательно, менее четкую конечную точку) кроме того, даже при отсутствии алюминия такая кислотность раствора способствует возрастанию тока окисления избыточного иодида. Титрование при pH 2—2,5 исключает влияние марганца (II), который не окисляется анодно при потенциале титрования серебра в менее кислых растворах (при pH больше 2,5) возможно отложение двуокиси марганца на поверхности платинового электрода и появление начального тока, что в известной мере мешает определению серебра. Не следует удалять железо из раствора перед титрованием серебра, так как при этом возможны потери серебра с осадком гидроокиси железа. В отличие от катодного метода не нужно также связывать железо в комплексные соединения, Ре +-ион при потенциале титрования серебра +1,0 в (МИЭ) не восстанавливается на электроде и совершенно не мешает ни реакции в растворе (см. выше), ни анодной реакции иодида. Нельзя оставлять растворы, в которых предполагается титровать серебро, под тягой, где выпаривают солянокислые растворы или где хранится соляная кислота раствор поглощает хлориды и расход иодида на титрова- [c.301]

Обычно гидролиз, как равновесный процесс, характеризуют константой гидролиза (/(гидр), степенью гидролиза (Р) и активной концентрацией образующихся в растворе ионов водорода (ан+). При гидролизе солей алюминия и железа в присутствии бикарбонатов эти зависимости могут быть представлены в следующем виде [c.90]

В стадии нейтрального выщелачивания (проводят в отдельных емкостях) раствор донейтрализовывают свежим огарком до pH 5—5,5. При этом на первых стадиях очистки раствора от нежелательных примесей происходит гидролиз солей алюминия и трехвалентного железа, частично выпадают мышьяк и сурьма в виде нерастворимых основных солей [по-видимому, Ре405(0Н)5Аз], увлекаемых в осадок гидроокисями алюминия и железа, или же выводится в осадок весьма вредная примесь электролита — германий. [c.271]

Слабокислая среда (рН 3,5—6) может указывать на присутствие в растворе гидролизующихся солей алюминия, хрома, железа, меди, висмута и некоторых других катионов. При более низких значениях рН исключается возможность нахождения в растворе карбонатов, нитритов, сульфидов, сульфитов и тиосульфатов, разлагающихся сильными кислотами. В сильнокислой среде не могут находиться ацетаты, бораты, силикаты, фосфаты щелочных и щелочно-земельных металлов и некоторые другие соли слабых кислот, которые также являются основаниями и взаимодействуют с сильными кислотами с образованием свободных кислот или гидро-и дигидросолей. Следует вспомнить также, что в кислой среде исключается вероятность одновременного нахождения некоторых анионов-окислителей и восстановителей, например SO3 и N0 , N07 и I . rjOy и Вг и т. д. [c.327]

Гидроокись алюминия А1(0Н)з — белое студени-стое вещество, плохо растворимое в воде, обладающее амфотерными свойствами. Гидроокись алюминия мо-йсет быть получена обработкой солей алюминия щелочами, аммиаком, избегая избытка последних, так как в присутствии избыточных количеств щелочей гидроокись алюминия вновь растворяется, образуя комплексные тетрагидроксодиакваалюминаты [Л1 (ОН)4 (Н2О)г], (см. 5, гл. X), гидролизом солей алюминия [c.336]

Гидролиз солей алюминия, а) К щелочному раствору алюмината (1—2 мл) прибавить равный объем насыщенного раствора хлорида аммония и тройной объем воды и раствор прокипятить. Наблюдать образование осадка и составить уравнения реакций. Почему для выделения осадка А1(0Н)з необходимо прибавлять NH4 I и воду [c.225]

Эти соединения можно рассматривать как соли очень слабых кислот. Гидроксид алюминия амфотерен (от греч. амфотерос — и тот, и другой). Он способен взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами (кроме раствора гидроксида аммония). Амфо-терность — свойство гидроксида совмещать черты слабого основания и слабой кислоты — присуща гидроксидам р- и d-металлов и особенно ярко выражена у гидроксида алюминия. Следствием этого является сильный гидролиз солей алюминия, имеющих в растворе кислую реакцию [c.151]

Время гелеобразования зависит от температуры и соотношения компонентов гелеобразующей системы. Растворы солей алюминия без карбамида гелей не образуют. При изменении температуры на каждые 10 С время гелеобразования изменяется в 3,5 раза. Энергия активации гидролиза карбамида в гелеобразующем растворе равна 115 кДж/моль, при отсутствии соли алюминия достигает 134 кДж/моль, что указывает на катализ кислотой, образующейся в результате гидролиза соли алюминия. Другими словами, кинетика гелеобра- [c.62]

Двух-, а иногда и многоступенчатое выщелачивание применяют чаще, главным образом, при работе со слабо кислым растворами (100—200 г/л кислоты). При этом на стадии кислого выщелачивания содержание кислоты доводят до 3—5 г/л (рНл 1). В кислую пульпу вводят обычно марганцевую руду для окисления ионов железа. В стадии нейтрального выщелачивания (проводят в отдельных емкостях) раствор донейтрали-зовывают свежим огарком до рН = 5—5,5. При этом протекает первая стадия очистки раствора от нежелательных примесейи Происходит гидролиз солей алюминия и трехвалентного железа, частично выпадают мышьяк и сурьма в виде нерастворимых основных солей [по-видимому, Ре405(0Н)5Аз], увлекаемых в осадок гидроксидами алюминия и железа, и выводится в оса док весьма вредная примесь — германий. Иногда, если в растворе присутствует слишком много мышьяка, сурьмы и германия, в него специально добавляют железо. На этой же стадии процесса в виде геля выпадает кремнекислота. [c.386]

Таким образом, применение коагулянтов эффективно для очистки сточных вод от поверхностно-активных веществ различных классов в присутствии красителей. Удаление красителей из сточиых вод методом коагуляции также в ряде случаев оказывается достаточно эффективным. На эффективность очистки влияет в значительной мере агрегатное состояние красителей в растворе [24, 25]. Удаление красителей при коагуляции продуктов гидролиза солей алюминия и железа происходит в результате сорбции их иа хлопьях гидроксидов или соосаждсния скоагулировавших в присутствии солей трехвалентных металлов высокодисперсных нерастворимых частичек или крупных ассоциированных агрегатов красителей. При этом сорбат, образующий в процессе коагуляции собственную твердую фазу, не имеет предела насыщения на кривой изотермы сорбции. [c.24]

Прн гидролизе солей алюминия существенным моментом является диме-ризация, повторение которой наряду с углублением гидролиза приводит к образованию осадка. Димеры [(Н20) А10Н]2 + образуются из гидролизованных ионов [(Н20)5А10]2+ [12]. Степень гидролиза солей алюминия зависит от их концентрации и температуры среды. Данные о влиянии этих факторол на процесс гидролиза хлорида алюминия приведены в табл. 11-1. [c.18]

Фторид-ионы образуют прочный комплекс с ионами в виде [AlFg] и тем самым препятствуют образованию гидроксида алюминия. Это приводит к уменьшению гидролиза солей алюминия. [c.141]

Аналитическая химия алюминия (1971) -- [ c.15 , c.16 ]

Аналитическая химия алюминия (1971) -- [ c.15 , c.16 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.200 , c.204 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.205 , c.206 , c.209 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.205 , c.206 , c.209 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.221 , c.222 , c.225 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология