Сродство галогенов

Сродство атома к электрону означает энергию, выделяющуюся при присоединении к нему электронов с образованием отрицательного иона. Измерение величины этой энергии гораздо труднее, чем определение энергии ионизации. Многие значения получены с помощью косвенных методов, которые будут рассмотрены ниже. В табл. 8 приведены значения сродства к электрону галогенов, водорода и элементов группы У1В (во всех случаях речь идет об образовании ионов с конфигурацией инертного газа). Сродство галогенов к электрону отрицательно это означает, что при присоединении электрона к нейтральному атому галогена с образованием иона галогена выделяется энергия. Это обстоятельство отражает большую устойчивость заполненной оболочки электронов. Другими словами, атом галогена, имеющий одну орбиту, занятую только одним электроном, и свободный электрон вместе образуют систему с большей энергией, чем ион галогена. Это не обусловлено непосредственно электростатическими силами, и простой зависимости между сродством к электрону и размерами атома не наблюдается. [c.79]

Роль хлора в снижении интенсивности молекулярных положительных ионов в масс-спектрах обсуждается в гл. 9. Гораздо сложнее индентифицировать ионы, образующиеся из галогенных соединений в результате возникновения ионной пары. Ввиду большого сродства галогенов к электрону положительные (и отрицательные) ионы могут быть образованы при значениях энергии электронов ниже потенциала появления молекулярного положительного иона. В подобных случаях снижение энергии ионизирующих электронов приводит к увеличению относительной интенсивности не молекулярных, а других пиков типа (М — Вг) и т. д., а иногда особенно для хлорпроизводных пиков (М — НС1), образованных в результате возникновения ионной пары. Примеры таких реакций приведены на стр. 267. [c.295]

Среди всех органических соединений наиболее чувствительными по отношению к действию излучений являются органические галоиды (кроме фторидов). Поскольку в молекулах этих веществ связь между углеродом и галогеном более слабая, чем углерод-углеродные или углерод-водородные связи, то при облучении разрывается связь углерод — галоген с последующим возникновением органических свободных радикалов и атомов галогенов. Из-за большого сродства галогенов к электрону кроме перечисленных в начале этой главы реакций возможны и такие процессы [c.290]

Теплота образования галогеноводородов, т. е. сродство галогенов водороду, выражается следующими величинами кдж моль) 267,8—HF, 92,3—НС1, 36,2—НВг, —24,7—HI. Отсюда следует, что иодоводород как эндотермическое соединение неустойчиво. Так, [c.124]

Сравнивая энергии сродства галогенов к электрону, нетрудно заметить, что и в этом случае фтору соответствует несколько аномальное значение энергии сродства. Следовало бы ожидать, что сродство фтора к электрону будет максимальным, тогда как в действительности он занимает промежуточное положение между хлором и бромом [c.154]

Сродство галогенов к электрону может быть связано с энергией их диссоциации и рядом других величин с помощью циклов по Борну—Габеру пример подобного цикла приведен ниже [c.27]

Сравните галогены друг с другом, пользуясь табл. 5, где в пункте 6 приведены значения сродства галогенов к электронам, а в пункте 8 значения энергии связи атомов в молекулах галогенов, характеризующих прочность связи. Как видно, прочность связи существенно меньше сродства к электрону для всех галогенов. Прочность связи для фтора равна всего 37 ктл/моль, а для хлора 57,87 ккал/моль. Очевидно, атомам галогенов энергетически выгодно находиться в состоянии, возможно близком к состоянию иона, которого он полностью достигает, становясь свободным анионом в водном растворе. Это является основной причиной того, что в природе галогены встречаются почти исключительно в виде отрицательных ионов. [c.73]

Термическая диссоциация галогеноводородов по общему уравнению 2НХ Н2 -Н Х2 очень сильно возрастает от хлористого водорода к иодистому водороду. В то время как для хлористого и бромистого водорода при 300° распад на составные части еще не может быть прямо обнаружен , для иодистого водорода при этой же температуре он уже весьма значителен. Следующее отсюда сильное уменьшение сродства галогенов к водороду с возрастанием атомного веса проявляется также в значительном уменьшении теплот образования от фтористого водорода к иодистому. Последние в случае галогеноводородов лишь немного отличаются от величин свободной энергии образования (см. табл. 114). [c.754]

Значительное выделение тепла АНт С 0) при образовании галидов натрия можно рассматривать как критерий их устойчивости относительно простых веществ, а возрастание этой величины в ряду Nal—NaBr—Na l—NaF — как свидетельство увеличения химического сродства галогенов к натрию с уменьшением их порядкового номера (различие в агрегатном состоянии галогенов не отражается на ходе значений ДЯгэя). Оба вывода отвечают действительности. [c.52]

NaF — как свидетельство увеличения химического сродства галогенов к натрию с уменьшением их порядкового номера (различие в агрегатном состс янии галогенов, разумеется, не отражается на ходе значений АНш). Оба вывода отвечают действительности. [c.60]

Таблица 16. Пераые потенциалы ноннзаинн щелочных н щелочноземельных металлов и сродство галогенов и кислорода к электрону

Влияние галогенов, когда они, вступая в метильную группу толуола, постепенно уменьшают орто-параориентацию, связывается с повышенным сродством галогенов к электрону. В этом отношении галогены прямо противоположны по характеру алкильным группам, что видно, например, из следующего сопоставления выходов метапродукта при нитровании [16] [c.118]

На рис. 9 и 10 приведены даннные по селективности однозарядных катионов на сульфополистирольных смолах и однозарядных анионов на полистирольных смолах с четвертичноаммониевыми группами. Сразу видно, что различие в сродстве галогенов к анионообменнику значительно больше, чем ионов щелочных металлов к катионообменнику. Этот факт имеет большое [c.60]

Теплота образования галоводородов, т. е. сродство галогенов к водороду, выражается следующими величинами (кДж/моль) 270,8 (HF), 91,8 (НС1), 34,2 (НВг), — 26,7 (HI). Отсюда следует, что иодоводород как эндотермическое соединение неустойчив. Так, если хлороводород окисляется только сильными окислителями, то иодоводород легко окисляется кислородом воздуха и расщепляется при нагревании на водород и иод [c.96]

Элементы УНА-группы имеют групповое название галогены , иначе солеобразователи . В УНА-группу входят фтор Р, хлор С1, бром Вг, иод I и астат А1. Электронная конфигурация невозбужденных атомов галогенов — п5 пр (валентные электроны). Наличие пяти электронов на р-АО, в том числе одного неспаренного, является причиной высокого сродства галогенов к электрону (см. раздел 3.6). Присоединение электрона приводит к образованию галогенидных ионов (Р , СГ, Вг , Г и А1 ) с устойчивой 8-электронной оболочкой следующего за галогеном благородного газа. [c.320]

Способность хлора (вообще галогенов) замещать водородные атомы бензольного кольца подряд (вицинально) не противоречит изложенному выше механизму вхождения его на место положительно заряженного водорода. Вследствие большого сродства галогенов к электрону введенный атом хлора перетягивает электрон атома углерода на себя, благода])я чему последний приобретает положительный заряд, что индуцирует положительный заряд водородного атома при соседнем углероде. [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология