физические константы жидкий, давление насыщенного пара

Для индивидуальных жидких веществ давление насыщенного пара, т. е. пара, находящегося в равновесии с жидкостью, — физическая константа, зависящая только от молекулярных свойств данной жидкости и от температуры. Для жидкостей неоднородного состава, таких, как бензины, давление насыщенных паров при данной температуре является сложной функцией состава бензина и зависит от объема пространства, в котором находится паровая фаза. Это объясняется тем, что при разных объемах будет испаряться, т. е. переходить в паровую фазу, разное количество компонентов с наибольшим давлением пара и, следовательно, состав жидкой фазы будет также различным. Таким образом, для [c.75]

Для индивидуальных жидких Т веществ давление (упругость) насыщенного пара, т. е. пара, находящегося в равновесии с жидкостью, является физической константой, зависящей только от молекулярных свойств данной жидкости и от температуры. Для жидкостей неоднородного состава, таких, как бензин, давление насыщенных паров при данной температуре является сложной функцией их состава и зависит от объема пространства, в котором находится паровая фаза. Это вызвано тем, что при разных объемах испаряется и переходит в паровую фазу разное количество компонентов с наибольшим давлением пара следовательно, состав жидкой фазы будет также различным. Отсюда для каждого соотношения жидкой и паровой фаз равновесие паров устанавливают с жидкостью разного состава, а это в свою очередь влияет на величину давления насыщенного пара. Поэтому, чтобы получить сравнимые результаты определений, необходимо поддерживать соотношение паровой и жидкой фаз постоянным, т. е. проводить определение в стандартной аппаратуре. [c.35]

Критическое состояние. Большую роль в формировании взглядов на природу жидкого состояния сыграло открытие Д. И. Менделеевым (1860) критического состояния вещества, экспериментально изученного Эндрюсом (1869). Критическим называется такое состояние, при котором жидкая фаза и ее насыщенный пар в состоянии равновесия имеют одинаковые физические свойства и отсутствует мениск на границе жидкость — пар. В критическом состоянии становятся равными плотности, а также удельные объемы жидкости и ее насыщенного пара. Теплота испарения в критическом состоянии равна нулю. На диаграммах состояния однокомпонентных систем (рис. И 1.44) критическое состояние описывается так называемой критической точкой координаты которой представляют собой важные константы вещества, называются критическими параметрами и зависят от природы вещества. Значения критических температур (7 ), давлений (р ) и удельных объемов приведены в табл. П1.10. [c.223]

Ректификация (англ. гек1111са11оп от позднелат. гесШ1са1о — выпрямление, исправление) — физический процесс разделения жидких смесей взаимно растворимых компонентов, различающихся температурами кипения. Процесс ректификации широко используется в нефтегазопереработке, химической, нефтехимической, пищевой, кислородной и других отраслях промышленности. Процесс основан на том, что в условиях равновесия системы пар — жидкость паровая фаза содержит больше низкокипящих компонентов, а жидкая — больше высококипящих компонентов. Соотношение между мольными концентрациями /-го компонента в паре (у,) и жидкости (х,) определяется законами Рауля и Дальтона у,/х, = Р,/т1 = где Р, — давление насыщенных паров компонента, зависящее от температуры п — давление в системе К, — константа фазового равновесия или коэффициент распределения компонента между паром и жидкостью. [c.152]