Давление жидким

Рис. 13. Температурная зависимость удельной теплоемкости при постоянном давлении жидких алканов.

Для снижения энергетических затрат широко используются максимальная рекуперация теплоты и холода, перепад давления жидких потоков. [c.161]

Стеариновое производство и мыловарение. Исходным материалом для стеаринового производства служат твердые жиры, из которых при омылении серной кислотой получаются главным образом стеариновая, пальмитиновая и олеиновая кислоты. Полученные кислоты, предварительно очищенные перегонкой с водяным паром, завертывают в салфетки из грубой ткани и загружают в гидравлический пресс. Под давлением жидкая олеиновая кислота отжимается, и в салфетках остается смесь стеариновой и пальмитиновой кислот. Полученная масса называется стеарином. [c.259]

Рис. 15. Схемы регулирования отопления жидким топливом А — при регулировании давления жидкого топлива Б —при регулировании количества

Давление жидкого гидрогенизата, поступающего через редукционный клапан 10 в сепаратор низкого давления 13, снижается до атмосферного. После отделения в сепараторе 13 газообразных углеводородов и частично сероводорода катализат, подогретый в змеевиках нагревательной печи 15, направляется на ректификацию во фракционирующую колонну 17. [c.49]

От О Киси углерода газ очищают медноаммиачным раствором под давлением, жидким азотом под давлением, растворами едкого натра или поташа, каталитическим гидрированием. [c.46]

На первой ступени образуются тяжелое масло, бензин и немного газа. Из продуктов реакции выделяют непрореагировавшее твердое сырье и после снижения давления жидкие продукты перегоняют. [c.246]

Лишь для неполярных веществ (главным образом—органических), растворы которых обнаруживают небольшие положительные отклонения от закона Рауля—Генри, удается построить полуколичественную статистическую теорию растворимости, согласно которой основным фактором, определяющим растворимость твердого тела в различных жидких растворителях, является разность квадратных корней внутренних давлений жидких компонентов. С ростом этой разности растворимость уменьшается (см. стр. 252). [c.232]

Принципы расчетов разделения двухфазной системы можно проиллюстрировать на примере расчета процесса обычной сепарации. Рассмотрим систему, представленную на рис. 41. Она находится в стабильном состоянии, т. е. в любой точке системы температура, давление и состав постоянны. Таким образом, жидкая и газовая фаза находятся как во внутрифазном, так и межфазном равновесии (температура и давление жидкой и газовой фаз одинаковы, состав каждой фазы не изменяется). [c.65]

Жидкое топливо должно иметь только такое давление, которое необходимо для поступления его в форсунку. Обычно давление жидкого топлива на входе в форсунку колеблется в пределах 3 — [c.39]

Постоянная температура на выходе из печи достигается применением автоматических терморегуляторов, которые регулируют температуру нагрева нефти изменением подачи топлива на сжигание посредством пневматических клапанов, установленных на линиях поступления к форсункам газа или жидкого топлива. При повышении температуры количество подаваемого в топку топлива уменьшается и наоборот. Для нормальной работы форсунок давление жидкого топлива в кольцевом трубопроводе поддерживают постоянным (не ниже 3 ат) посредством регулятора давления, помещенного на линии возврата жидкого топлива в топливные бачки. Давление форсуночного пара при этом должно быть не ниже 5 ат. [c.195]

Член выражает потенциальную энергию давления жидко- [c.137]

Коэффициент активности зависит от состава, температуры и давления жидкого раствора, а также от выбранного стандартного состояния. Выбор стандартного состояния определяет нормализацию коэффициента активности если давление, температура и состав, при которых определяется совпадают с параметрами стандартного состояния, то должен принять заданное фиксированное значение. [c.30]

Иэ сепаратора высокого давления жидкий продукт поступает в сепаратор-отстойник 17, где освобождается от воды, затем в аппарате 18 снимается избыточное давление, в стабилизационной колонне 19 выделяются растворенные газы и сероводород. Стабилизированный продукт направляется на окончательную ректификацию. [c.312]

Использование избыточной энергии давления жидкой фазы для интенсификации процесса ее дегазации от малорастворимых горючих газов (метана, водорода и др. газов) может значительно снизить общие технологические затраты. [c.208]

Циркуляционный газ, отбираемый из холодного сепаратора при 60 С, поступает в холодильник (1), в котором охлаждается до 35°С. При этом происходит конденсация паров воды и увлекаемых газом жидких продуктов гидрогенизации, которые собираются в емкости (2), работающей при высоком давлении. Жидкие продукты выводят из емкости за счет непрерывно- [c.153]

При 20°С давление жидкого аммиака 8,5 атм-, его хранят в стальных баллонах. [c.392]

Уравнение (III.2) может быть переписано в виде d In p/d l/T) = = —MR, откуда следует, что графически величины X или а могут быть найдены из значения тангенса угла наклона касательной к линии, построенной в координатах 1п р — 1/Т. Если эта линия кривая, то полученное значение X относится к температуре, соответствующей точке касания. На рис. II 1.1 представлена зависимость логарифма парциального давления жидкого железа от обратной абсолютной температуры (1/Т). [c.47]

Жидкое состояние вещества — это состояние, промежуточное между твердым (кристаллическим) и газообразным. При определенном давлении жидкое состояние конкретного вещества термодинамически устойчиво в определенном интервале температур, который зависит от величины давления и от природы жидкости. Верхний температурный предел устойчивого жидкого состояния — температура кипения, выше которой жидкость при постоянном давлении находится в газообразном состоянии (в виде пара). Нижний предел устойчивого существования жидкости — температура кристаллизации. Зависимость температур кипения и кристаллизации от давления выражается термодинамическим уравнением Клаузиуса—Клапейрона. Температура кипения и температура плавления, измеренные при давлении, равном 101,3 кПа, называются нормальными. [c.222]

Сколько граммов этилена можно растворить в 1 л бензола при 20 °С, если давление жидкого этилена при О С Р = = 40,7 бар, а при -10 °С Р = 32,3 бар Плотность бензола равна 878 кг/м . Раствор этилена в бензоле считайте идеальным. [c.90]

Выше 0°С (под давлением) жидкий аммиак смешивается с водой в любых [c.390]

По механическим и другим свойствам жидкое состояние является промежуточным между твердым и газообразным. Учитывая, что и газы, и жидкости обладают текучестью, их иногда объединяют в общее понятие флюидов. В то же время жидкости, как и твердые вещества, обладают малой сжимаемостью. Плотности жидких и твердых веществ близки и много выше, чем плотности газов при не очень высоких давлениях. Жидкое и твердое состояния, в отличие от газообразного, называют конденсированными [c.154]

Согласно третьему закону термодинамики энтропия жидкой фазы, так же как и твердой, при абсолютном нуле температуры должна обращаться в нуль. В связи с этим приобретает большой интерес вопрос о распределении атомов в жидком гелии, особенно при наиболее низких температурах. Плотность жидкого гелия мала, под давлением насыщенных паров она составляет всего около 0,14 г/мл, что в значительной мере объясняется малой молекулярной массой гелия (заметим, что плотность жидкого водорода примерно в два раза меньше плотности жидкого гелия). Необычна зависимость плотности Не от температуры (рис. 61). Там же представлена температурная зависимость теплоемкости С вдоль линии равновесия жидкость — пар. При температуре 2,173 К и 49,80 10 Па плотность жидкого Не проходит через максимум, после чего функция р = /(Г) резко меняет свое направление, плотность быстро уменьшается. Теплоемкость тоже аномально зависит от температуры. Кривая теплоемкости похожа на греческую букву X. При 2,182 К теплоемкость является разрывной функцией. Здесь в жидком Не происходит фазовый переход второго рода. Температура этого фазового перехода ( Х-точки ) немного снижается при увеличении давления. Жидкую фазу при температурах, соответствующих Х-точкам и ниже, принято называть гелий II . Жидкая фаза при температурах, лежащих выше Х-точек, названа гелий 1 . [c.229]

Твердое состояние устойчиво для гелия лишь под давлением не ниже 2,5 МПа. При охлаждении до —271 "С под более низким давлением жидкий гелий переходит из обычной своей формы (т. н. гелий I) в другую модификацию (т. н. гелий И). Если гелий 1 по свойствам подобен прочим сжиженным газам, то свойства гелия II совершенно необычны. Так, он обладает сверхтекучестью, т. е. обнаруживает практически полное отсутствие вязкости, а теплопроводность его несравненно выше, чем даже у типичных металлов. [c.38]

При температуре —120 °С и давлении около 4905 кПа кислород переходит в жидкое состояние. Под атмосферным давлением жидкий кислород кипит при температуре —182,97°С и затвердевает при —218,8 °С. [c.19]

Метан, этилен, пропилен и другие углеводороды получаются термическим разложением (пиролизом) при высоких температурах и давлениях жидких углеводородов — рафинатов платформинга 5 и газообразных — этана 6, пропана 7. [c.114]

Тем не менее средняя картина получается примерно одинаковой. Метаноо бразование, которое при синтезе Фишера—Тропша является крайне нежелательным, составляет при синтезе под нормальным давлением 14—15%, считая на суммарные продукты синтеза. В метан переходит 10—11% превращенной окиси углерода. Количество получающихся при синтезе под нормальным давлением жидких и твердых продуктов в расчете на 1 нм смеси С0 + 2Нг равно 122—123 г. Фактические данные работы двух германских заводов синтеза показаны в табл. 26. [c.101]

Точка С отвечает исходному состоянию цилиндр заполнен воздухом при атмосферном давлении. Затем воздух сжимается адиабатически (кривая СО). После этого открывается вентиль и в цилиндр подается под давлением жидкое топливо, которое воспламеняегся (при высокой температуре). Точка О отвечает состоянию системы в момент воспламенения топлива. Горение топлива проходит при постоянном давлении (прямая ОА), газ расширяется до объема, которому отвечает точка А. В этот момент подача топлива прекращается. Остальной части хода поршня соответствует адиабатическое расширение (кривая АВ). По достижении объема и давления, характеризуемых точкой В, открывается выхлопной клапан и давление в цилиндре быстро падает (прямая ВС). [c.47]

А. Д. Петровым и Л. И. Анцус установлена возможность значительного снижения требующейся для этой реакхщи температуры (с 180 до 40°). при проведении ее под повышенным давлением порядка 25—30 ат и вместе с тем установлено, что получаюпщеся и под атмосферным и под повышенным давлением жидкие продукты полимвризаящи характеризуются значительной близостью состава. [c.432]

Многообразие вариантов расчета фазового равновесия обусловлено значительным различием свойств разделяемой смеси. Это различие находит отражение в алгоритмах расчета фазового равновесия. Применительно к массообменным процессам в настоящее время накоплен достаточный опыт по расчету равновесия в идеальных и неидеальных системах, однако применение точных моделей часто обусловлено отсутствием экспериментальных данных для оценки параметров корреляционных зависимостей тина уравнений Вильсона и НРТЛ для учета неидеальности жидкой фазы или вириального уравнения для оценки неидеальности паровой фазы. Отсутствие данных приводит к тому, что при расчетах принимаются упрощающие допущения, оценка которых даже не всегда возможна. К распространенным допущениям относительно расчета фазового равновесия относятся паровая (газовая) фаза подчиняется законам идеальных газов, что позволяет отказаться от учета неидеальности и обычно принимается для систем в диапазоне умеренных давлений жидкая фаза подчиняется законам идеальных растворов, что позволяет отказаться от учета неидеальности и определять константы равновесия через давление паров чистых компонентов (это допущение обычно принимается при определении равновесия систем, состоящих из компонентов с близкими свойствами, например членов [c.315]

Недостатком форсунок с распыливанием под давлением является сравнительно небольшая возможность регулирования количества протекающего жидкого топлива, так как при закрытии регулировочного вентиля надает давление жидкого топлива в сопле и ухудшается распыливание. (Производительность пропорциональна квадрату давления). Различными приспособлениями (например, изменяющими отношение площади тангенциальных желобков к площади сопла во время действия форсунки или отводящими часть жидкого топлива после прохождения через тангенциальные желобки обратно и насосы) можно достичь диапазона в производительности форсунки даже 1 10. Другим недостатком является малый диаметр сопла (при давлении 14 ama протекает через сопло диаметром 1 мм 100 кг жидкого топлива в час), которое легко засоряется частичками кокса или осадками из топлива. Поэтому перед печью необходимо поставить двойные фильтры с отверстиями меньшими, чем отверстие сопла. Регулировочные игольчатые клапаны для жидкого топлива под высоким давлением также имеют очень маленькие отверстия, которые легко засоряются. Выключенная форсунка нагревается излучением печи так, что остатки жидкого топлива в ее сопле ококсовываются и забивают его. [c.37]

На рис. 15А представлена схема автоматического регулирования отопления при жидком топливе с паровым распыливанием. Регулятор температуры продукта влияет на регулятор давления, установленный на обратном трубопроводе жидкого топлива от форсунки печи. Общее количество жидкого топлива, поступающего через ответвление, устанавливается управляемым вручную вентилем. С изменением температуры продукта автоматически изменяется давление жидкого топлива у форсунок иечи, а в результате этого и количество подаваемого топлива в форсунки. Давление на подводе распыливающего пара автоматически поддерживается на 1,8—3 ama выше, чем давление жидкого топлива, что обеспечивает постоянное отношение количества жидкого топлива к распыливающему пару. [c.49]

Технологический процесс определяется параметрами, обеспечивающими нормальное его течение. Технологическими параметрами называются измеримые величины, определяющие состояние веществ, образующихся в процессе, и их реакционную снособиэсть. К ним, например, относятся температура и концентрация веществ иа входе в аппарат и выходе из него, состав и дисперсность твердых материалов, давление жидких и газообразных продуктов, скорость движения и количество по-даваемь1х веществ, интенсивность их перемещивания и др. Наиболее важным в химико-технологических процессах являются так называемые интенсивные физико-химические параметры—давление, температура и концентрация веществ. Совокупность технологических параметров определяет технологический режим производства. [c.221]

Значительным преимуществом газификации под давлением на воздушном или кислородном дутье является выход генераторного газа под давлением. Это особенно существенно для газовых турбин и при транспортировке газа на большие расстояния. Так как про1мышленный кислород обычно поставляется под давлением, а повышение давления жидкого твердого сырья требует небольших энергозатрат, газификация с частичным окислением обычно ведется при давлениях до 80 клс/см , причем его максимальная величина определяется последующими этапами обработки газа. При столь высоком давлении выявляется еще одно преимущество установок ЗПГ — образование большего количества метана з окислов углерода и водорода (см. реакции 5 и 7 в табл. 23). [c.95]

Жидкое состояние вещества — это состояние, промежуточное между газовым и твердым (кристаллическим). Прн определенном давлении жидкое состояние конкретного вещества термодинамически устойчиво в определе ном и тервале температур, который зависит от давления и от природы жидкости. Верхний температурный предел устойчнвото жидкого состояния — температура кипе-ния, выше которой веиз.сство ри постоянном давлении находится [c.73]

При отборе парожидкостных проб трудно (а часто и невозможно) расположить точку отбора так, чтобы получить среднюю картину происходящего в аппарате или трубопроводе. Так, в парожидкостном состоянии находятся нефтепродукты на тарелках ректификационных колонн, поток, выходящий из печей, потоки,вскипающие при резком падении давления, жидкие потоки, вдаижущиеся в смеси с неконден-сируемым газом (в адсорбционных процессах). Расположение точки отбора пробы играет в этом случае решающую роль. Так, случай а и б не обеспечивают правильного отбора пробы, а в случае в отбор будет относительно точен (рис. 1.7). Расположение патрубка навстречу потоку обеспечивает отбор пробы, близкой по соотношению паровой и жидкой фаз к действительному в данной точке, которая должна находиться на расстоянии 0,4-0,6 радиуса трубопровода от стенки. При отборе пробы под высоким давлением примен1пот пробоотборник, имеющий мерное стекло для визуального опрвделе- [c.13]

Газы газоконденсатных месторождений в пластовых условиях насыщены жидкими нефтяными углеводородами. При выходе этого газа на поверхность земли при снижении давления жидкая фаза выпадает в виде кокденсата и легко отделяется от основной массы. [c.103]

При температуре /1 отсчитывается по точке А. Чтобы определить энтальпию абсорбируемого газового компонента при температуре 1, нужно отсчитать на изотерме /1 (при Х = 1) изобару соответствующую. давлению жидкого компонента при этой температуре и, следовательно, проходящую через точку В. Энтальлию насыщенного пара абсорбируемого компонента при температуре А определяет точка С. В действительном процессе абсорбируемый компонент может иметь давление ниже, чем давление насыщенного пара, но влиянием этого изменения давления на энтальпию можно пренебречь. Теплота абсорбции при температуре /1 отсчитывается по расстоянию между прямой смесей АС и изотермой АВ. [c.449]

Особенности воздействия сил притяжения на молекулы проще всего рассматри- ать, выделяя две однородные или разнородные по химическому составу молекулы. (2илы притяжения между двумя частицами, имеющими поверхность раздела и сольватную оболочку, можно рассматривать как взаимодействие между двумя пластинами. Величина расклинивающего давления жидкой прослойки может быть как положитель-1юй, так и отрицательной по величине, то есть на определенном минимальном расстоянии пластинок силы притяжения становятся по величине меньше сил отталкивания. [c.65]

В коллоидной химии большой интерес представляет взаимодействие поверхностей, разделенных жидкой прослойкой, или, иначе, расклинииающее давление жидкой прослойки. Было показано, что уравнения (IX, 26) и (IX, 28) применимы и в этом, более общем случае, причем константы А я В зависят от свойств как обоих тел, так и жидкой прослойки. Последняя может не только уменьшать притяжение поверхностей, но и превращать притяжение в отталкивание. Иными словами, молекулярная или ван-дер-ваальсова слагающая Пм расклинивающего давления жидкой прослойки может быть как отрицательной, так и положительной. Последний случай чаще всего наблюдается для смачивающей пленки, отделяющей пузырек газа от твердой подложки, хотя в этом случае нельзя говорить о взаимодействии двух тел через прослойку жидкости. Отсюда, в частности, следует, что понятие расклинивающего давления шире, чем понятие взаимодействия тел. Уравнение [c.272]

В отличие от воды для большинства веществ переход твердой фазы в жидкую сопровождается увеличением объема, поэтому для них рост давления будет смещать этот переход в сторону более высоких температур. Тогда равновесие твердая фазаз=сжидкость должно характеризоваться кривой ОЕ, наклон которой противоположен наклону кривой ОВ для воды. Кривая равновесия жидкость — газ (ОС) а области высоких температур ограничена критической точкой, выше кото()ой вещество переходит в газообразное состояние независимо от давления. Для воды критическая температура равна 374°С. При нормальном давлении жидкая и парообразная фазы воды находятся между собой в равновесии при 100 С, так как при этом давление пара над жидкостью сравнивается С внешним давлением и вода закипает. [c.216]

Чистый воздух, освобожденный от пыли, оксида углерода (IV). водяных паров и других примесей, бесцветен, прозрачен, не имеет ни вкуса, ни запаха. Масса 1 л воздуха при 0°С и давлении 0,1 МПа составляет 1,293 г. При —140 °С и давлении около 4 МПа воздух сгущается в бесцветную прозрачную жидкбсть. При атмосферном давлении жидкий воздух кипит при —190 °С. Его можно довольно долго хранить в стеклянных или металлических сосудах, контейнерах с двойными стенками. между которыми удален воздух. Так как температура кипения кислорода —183 °С. а азота —195,8 °С. то кислород легче азота превращается в жидкость. Из жидкого воздуха путем последовательного испарения получают кислород и азот. [c.308]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология