Состав соотношение между составами пара

Степень конверсии углеводородов в пересчете на метан 95%. На входе в конвертор отношение пар газ равно 1,1. Состав технического кислорода (в объемн. %) 02 — 95,К2 + Аг — 5 температура паро -газовой смеси на входе в конвертор 550° С, на выходе 750° С. Температура кислорода 50° С. При определении состава конвертированного газа принять, что соотношение между СО и СО2 в нем соответствует равновесию реакции конверсии СО водяным паром. [c.199]

Диаграмма температура — состав для неограниченно смешивающихся жидкостей. Одним из способов разделения смеси жидкости на составные части является перегонка. Перегонка основывается на том, что состав пара над жидкой смесью при температуре ее кипения, как правило, неоди наков с составом взятой смеси. Соотношения между составами разновесных жидкостей и пара и влияние добавления того или другого из компонентов на общее давление пара устанавливает первый закон Д. П. Коновалова (1881) над двойной жидкой системой пар по сравнению с находящейся с ним в равновесии жидкостью относительно богаче тем ком-нентом, прибавление которого к системе повышает общее давление пара, т. е. понижает температуру кипения смеси при данном давлении. На диаграмме температура кипения — состав смеси (рис. 26) нижняя кривая отвечает составу кипящей жидкости, верхняя — составу пара над кипящей смесью. Рассмотрим состав, отвечающий точке Е. Температура кипения его t. Состав пара при температуре характеризуется точкой Р. Спроектировав точки Е п Р на ось состава, можно убедиться в том, что в парах находится легколетучего компонента В больше (точка С , чем в жидкой смеси (точка Сх). Соответственно высококипящего компонента А больше в жидкой фазе. При повышении содержания данного вещества в жидкой смеси увеличивается его содержание в парах. Если полученный пар (точка Р) сконденсировать в жидкость и снова нагреть до кипения (точка О), то образуется пар, еще более богатый компонентом В (точка Сз). В результате многократного повторения таких операций можно обогатить пар легкокипящей жидкостью. В остатке будет накапливаться высококипящая малолетучая жидкость. [c.107]

Пример. Найти равновесный состав газа, образующегося при конверсии метана в производстве газа для синтеза метанола. Для окисления метана используется водяной пар, двуокись углерода и кислород. Соотношение между объемами компонентов СН Н2О СО2 О, в исходной газовой смеси принять равным 1 0,7 0,3 0,6. Температура конверсии 1200° К, давление в конверторе 1 атм. [c.189]

Диаграмма на рис. 68 показывает соотношение между составом пара и составом жидкой смеси, из которой он образуется при температуре кипения. На оси ординат отложены температуры кипения, а на оси абсцисс — состав (смеси или пара). Давление остается постоянным. Кипящая жидкость имеет иной состав, чем ее пар, поэтому на диаграмме изображены две кривые. Верхняя кривая представляет состав пара, нижняя — состав кипящей жидкости. Возьмем смесь, отвечающую точке С диаграммы. Температура кипения этой смеси равна а состав пара отвечает точке В. Для смеси, соответствующей по составу точке Е, имеем температуру кипения t °, а состав пара дается точкой Р. Содержание вещества В в парах второй смеси меньше, чем в парах первой смеси. [c.243]

Состав пара растворов. Если оба компонента раствора в чистом состоянии летучи, то пар будет содержать оба компонента. Однако относительное содержание компонентов в парах в общем случае будет отличаться от относительного содержания их в жидкости. Для простейших систем легко установить соотношение между составами раствора и пара, равновесного с ним. Только в системе, компоненты которой обладают одинаковым давлением пара в чистом состоянии, т. е. при Рв< состав пара над раствором равен составу раствора. (К таким редким системам относятся, например, смеси оптических изомеров.) В остальных же случаях состав пара отличен от состава раствора и тем в большей степени, чем больше различаются давления пара над чистыми компонентами. В простейших системах относительное содержание компонента, обладающего большим давлением пара в чистом состоянии, всегда выше в парах, чем в жидкости, [c.315]

Диаграмма на рис. 50 показывает соотношение между составом пара и составом смеси, из которой он образуется при температуре кипения. На оси ординат отложены температуры кипения, а на оси абсцисс — состав (смеси или пара). Давление [c.232]

Зная состав жидкости х верхней тарелки, опускаем перпендикуляр на прямую КС и находим точку связывающую состав жидкости верхней тарелки и состав пара у2 второй тарелки, считая сверху. Затем по составу пара у2 находим точку Ь, связывающую равновесные составы пара уг и жидкости Х2 на второй тарелке. Далее этот цикл построений повторяется. Зная состав жидкости Х2 второй тарелки, опускаем из точки Ь перпендикуляр на прямую КС и находим точку ь связывающую неравновесные составы жидкости Хг и паров третьей тарелки уз, а по точке i находится точка с, связывающая составы Уз и Хз равновесных пара и жидкости третьей тарелки. Повторяя эти построения достаточное число раз, доходим до точки К. Число тарелок в верхней части колонки равно числу точек а, и т. д. Если строить геометрически идеальный чертеж, то число тарелок стремится к бесконечности. Но на самом деле мы не имеем строгого равновесия между жидкостью, подаваемой в колонку, и образующимся над ней паром. Точка, выражающая соотношение между составами этих двух фаз, лежит немного ниже точки К, и число тарелок оказывается вполне определенным. [c.395]

Пример. Определить равновесный состав конвертированного газа, предназначенного для синтеза аммиака, получаемого при конверсии метана смесью водяного пара и воздуха, обогащенного кислородом (40% О 2 и 60% N2) . соотношение между объемами компонентов СН4 Н3О О2 N2 в исходной газовой смеси принять равным 1 1 0,6 0,9. Температура конверсии 1100° К, общее давление-1 атм. [c.187]

Уменьшение слоя остаточных осадков наблюдается при подаче в змеевик оптимальной по составу паровоздушной смеси. Соотношение между количеством пара и воздуха должно быть таким, чтобы трубы не перегревались и поддерживалось такое горение кокса, при котором бы он полностью выгорал. Если состав паровоздушной смеси определен неправильно, горение может прекратиться. При повторном его возобновлении кокс воспламеняется, но не в тех трубах, где горение прекратилось, а через несколько труб дальше по ходу змеевика первые же трубы так и остаются неочищенными. С накоплением опыта по выжигу кокса случаи прекращения горения становятся редкими. [c.156]

Найдем соотношения между общим числом единиц переноса, отнесенных к паровой фазе и точечным к. п. д. Предполагается, что жидкость полностью перемешивается в вертикальном направлении (т. е. имеет одинаковый состав х), поступающий пар также имеет одинаковый состав УJ-l При барботаже пара [c.332]

Пример. Определить, в какой пропорции необходимо смешать паро-воздушный и водяной газы, чтобы после конверсии СО и очистки азото-водородной смеси соотношение между На и N2 соответствовало бы тому, которое требуется для синтеза аммиака. Найти также состав полуводяного газа. [c.164]

Процесс однократного испарения (однократной конденсации) осуществляется при постоянном общем составе. Если жидкую смесь (точка I иа рис. 97, с. 284) подвергнуть изобарному нагреванию, то при достижении температуры кипения (точка х- ) и последующем подводе 6Q теплоты появится первый пузырек пара (состава У ), более богатый легколетучим компонентом, чем первоначально взятая жидкость. В результате жидкость обогатится высококипя-щим компонентом, что вызовет увеличение его содержания в последующих порциях пара и повышение температуры кипения (исходная точка переместится вверх по кривой кипения). Так как процесс происходит без отвода пара, то отношение количества пара к количеству жидкости непрерывно увеличивается. Если бы подвод тепла продолжался до полного испарения жидкости, то пар, образовавшийся из последней капельки жидкости, имел бы состав (точка г/а), совпадающий с составом первоначально взятой жидкости, а микроскопический остаток жидкости, переходящий в паровую фазу, имел бы состав Хг. [Процесс однократной конденсации схематически показан также на рис. 97 (у — / ).] Плечи рычагов, соответствующие жидким фазам, изображены сплошными линиями, а отвечающие паровым фазам — пунктирными. Из схем видно, каким образом изменяются с изменением температуры состав фаз и соотношение между ними (правило рычага). Разделение компонентов раствора путем однократного испарения или перегонки в равновесии отличается простотой и особенно удобно в тех случаях, когда температуры кипения чистых веществ резко различны или же когда требуется лишь обогащение смеси одним из компонентов. На практике обычно ограничиваются испарением части жидкости [c.293]

Пример 437. Проводя реакцию винилхлорида и винилацетата (60 °С) с целью получения сополимера, состоящего из макромолекул по возможности одинакового состава (85 масс. % звеньев винилхлорида), в реактор загружают весь винилацетат и часть более активного мономера — винилхлорида. По мере протекания полимеризации в реактор подают дополнительное количество винилхлорида. (Подача регулируется автоматически и обусловлена уменьшением упругости паров в реакторе вследствие изменения соотношения между мономерами.) Вычислите первоначальную загрузку винилхлорида, а также содержание и состав смеси мономеров в реакторе при степени [c.159]

Между обеими кривыми расположена область сосуществования жидкости и пара (влажный пар). Состав равновесных фаз определяется пересечением данной изотермы с кривыми кипения и конденсации, а соотношение между этими фазами в гетерогенной области— по правилу рычага. Так, при нагревании жидкости I или при охлаждении пара V до температуры t первоначально гомогенная система превратится в гетерогенную (точка системы т) и распадется на жидкость (фазовая точка а) и пар (фазовая точка Ь) с соотношением [c.283]

Независимо от того, каким образом найдено соотношение между давлением и составом раствора, состав пара определяется с помощью закона Дальтона. [c.293]

Количественная зависимость между составом сополимера и составом реакционной смеси при различных значениях констант показана па рис. 78. В простейшем случае, когда = 1 (полное отсутствие избирательности растущих цепей по отношению 1< мономерам М и Мд), состав сополимера всегда совпадает с составом реакционной смеси (рис. 78, линия азеотропа). Однако это встречается редко, один из немногих примеров такого рода — мономерная пара акрилонитрил—бутилакрилат. Подобное соотношение между константами сополимеризации может рассматриваться как частный случай более общей закономерности, а именно [c.263]

Рассматриваемая система является одновариантной. При наличии обеих жидкостей состав и давление пара определяются только температурой и не зависят от соотношения между компонентами, причем [c.312]

Таким образом, влияние температуры на состав пара над расслаивающимся раствором зависит от соотношения величин дифференциальных молярных теплот конденсации и распределения компонентов между жидкими фазами. Поскольку Т и дЮ/dx j р всегда положительны, то знак производной dx< /dT определяется знаком отношения (Q31 —Q3 2)/[J —Определим знак этого отношения. Для этого преобразуем (V. 250) так, чтобы получить выражение, содержащее теплоты испарения компонентов. Примем, что [c.305]

При помощи известного соотношения между весовыми и молярными концентрациями можно пересчитать полученный молярный состав в весовой и по уравнениям (IX. 63) и (IX. 64) рассчитать веса паров Ол, поднимающихся с верхней тарелки в испарительное пространство, и жидкости ёт, поступающей на верхнюю тарелку отгонной колонны. Так устанавливаются материальные элементы ректификации питательной секции колонны. [c.433]

Наиболее простым примером из числа приведенных выше различных классов является смесь двух жидкостей, которые полностью взаимно нерастворимы или не смешиваются одна с другой и образуют поэтому два отдельных жидких слоя или две фазы. Равновесный состав пара в этом случае йе зависит от соотношения между количествами обеих рассматриваемых жидкостей, но всецело зависит от температуры смеси. Каждая жидкость испаряется так, как будто бы другая отсутствует, и состав пара зависит исключительно от давлений паров чистых компонентов. По терминологии правила фаз здесь имеются два компонента, три фазы, и поэтому число степеней свободы должно равняться единице. При любой данной температуре перегонки давление системы строго определено. [c.17]

Соотношение пара и воздуха в вихревой зоне должно лежать внутри богатого и бедного пределов, определяемых скоростью набегающего потока, как и в случае однородных топливовоздушных смесей, и соответствовать составу, который удовлетворяет условиям стационарного массо- и теплообмена между вихревой зоной и стержнем. Эти условия вытекают из следующих соотношений а) состав газов в вихревой зоне определяет температуру горения вспомогательного пламени б) эта температура определяет скорость теплового потока к стабилизатору и к осевшему на нем топливу в) тепловой поток определяет скорость испарения осевшего топлива, которая, чтобы удовлетворить условию стабилизации, должна иметь такое значение, при котором поддерживается начальный состав газов в вихревой зоне. [c.312]

Состав получаемого газа зависит от соотношения между скоростями образования свободных радикалов и их взаимодействия с паром, а также от скорости прохождения сырья через катализатор при рабочей температуре. [c.320]

Пары подавляющего большинства органических растворителей образуют с воздухом смеси, способные взрываться в случае контакта с источником зажигания. Возможность взрыва смеси зависит от соотношения в ней паров органического вещества и воздуха. Если в смеси содержится немного паров горючего органического вещества, то выделяемого при его горении тепла недостаточно для взрыва, и такая смесь не взорвется. Смесь подобного состава находится под нижним пределом взрываемости. Если, наоборот, паро-воздушная смесь содержит очень много паров органического вещества, то имеющегося в ней кислорода воздуха недостаточно для взрыва. Смесь такого состава находится над верхним пределом взрываемости. Взорваться, следовательно, могут лишь те смеси, состав которых находится между нижним и верхним пределами взрываемости. Па-ро-воздушные смеси, состав которых ниже нижнего и выше верхнего пределов взрываемости, горят, но не взрывают. [c.389]

При уменьшении расхода водяного пара получаются смеси влажных паров, которые занимают область Л 5 С". Например, в точке Р имеем влажный пар, состав влаги в котором соответствует точке /, а состав насыщенного пара представлен точкой С. Соотношение между количеством влаги в паре и количеством насыщенного пара можно определить по правилу рычага из соотношения [c.70]

Таким образом, состав равновесных фаз (рис. VII. 15, а) определяют по пересечению данной изотермы с кривыми кипения и конденсации, а соотношение между фазами — по правилу рычага. Точки Ли/ при 75 °С расположены на соединительной прямой. Положение фигуративной точки системы k (жидкость и пар) определяется относительными количествами каждой из фаз. При равном количестве этих фаз точка системы k расположится посредине между точками h п I. Если количество жидкой фазы в два раза больше, чем парообразной, то точка системы расположится ближе к точке h и расстояние ее до точки I будет в два раза больше, чем до точки h. Например, при нагревании жидкости состава а до 75 °С система окажется в точке к. Эта гетерогенная система распадается на жидкость (точка h) и пар (точка I) в отношении [c.142]

Перегонка является весьма удобным способом выделения и очистки продуктов реакции. -Разделение смеси жидкостей перегонкой возможно тогда, когда образующийся при перегонке пар имеет другой состав по сравнению с жидкостью Д. П. Коновалов установил законы, характеризующие соотношения между составами равновесных жидкостей и пара. Согласно первому закону Д. П. Коновалова, повышение относительного содержания данного компонента в жидкой фазе всегда вызывает увеличение относительного содержания его в парах. При этом в двухкомпонентной системе пар [c.27]

В одном из патентов [38] описана схема, в которой адсорбент непрерывно пропускается в последовательном порядке через песколько зон контакта, В каждой зоне адсорбент находится во взвешенном состоянии. Адсорбент выпускается из зоны, отделяется от жидкости и затем вводится в следующую зону. Жидкость последовательно пропускается через зоны контакта в противоположном направлении. В каждой зоне по существу происходит процесс контакт шго взаимодействия, однако, чтобы достигалась желаемая степень разделения, число зон должею быть достаточно большим. Можно тaIiжe производить орошение. Анализ процесса можно выполнить при помощи диаграммы Мак-Кэба-Тиле, в которой состав внутрипоровой жидкости заменяется составом пара. Целесообразно пользоваться объемными, а не молярными концентрациями. Существенное различие при этом заключается в том, что рабочие линии процесса могут находиться в любом месте диаграммы, а линия, проходящая под углом 45° к осям, не имеет особого интереса. Число ступеней на такой диаграмме представляет собой теоретическое число зон контакта. Степень приближения к равновесию на каждой ступени экврхвалентна коэффициенту полезного действия тарелки. Можно определить среднее время, необходимое для достижения различных степеней приближения к равновесию, и рассчитать, каково должно быть оптимальное соотношение между числом ступеней и их емкостью. [c.164]

Перегонка — весьма удобный способ выделения и очистки продуктов реакции. Разделение смеси жидкостей перегонкой возможно тогда, когда образующийся при перегонке пар имеет другой состав по сравнению с жидкостью. Д. П. Коновалов установил законы, характеризующие соотношения между составами равновесных жидкостей и пара. Согласно первому закону Д. П. Коновалова повышение относительного содержания данного компонента в жидкой фазе всегда вызывает увеличение относительного содержания его в парах. При этом в двухкомпонентной системе пар (по сравнению с находящейся с ним в равновесии жидкостью) относительно богаче тем из компонентов, прибавление которого к системе повышает общее давление пара, т. е. понижает температуру кипения смеси при данном давлении. В качестве примера приведены кривые зависимости состава пара от состава жидкости для смеси бензол — толуол (рис. 34, а). [c.28]

Цель большинства процессов переработки природных газов — извлечение определенных компонентов из газовых потоков. Любой процесс переработки осуществляется при постоянном контроле давления, температуры и соотношения между паровой и жидкой углеводородными фазами. При проектировании установок переработки газа или составлении спецификаций необходимо учитывать условия начала кипения и температуру конденсации продуктов, а такж поведение системы пар—жидкость в любой точке внутри фазовой оболочки. Расчеты обычно основываются на допущении равновесного состояния между фазами, т. е. такого состояния, при котором состав жидкости и пара, находящихся в контакте между собой, с течением времени не изменяется. В тех случаях, когда время контакта фаз недостаточно для установления равновесия, применяются различного рода коэффициенты, которые учитывают зависимость процесса от времени. Понятие равновесия не применимо для статических систем, так как скорости испарения и конденсации молекул в таких системах одинаковы и состав фаз практически не изменяется. [c.43]

Состав природного газа (в объемн. %) СН4 — 97,80, СаН — 0,5 gHg — 0,2 4HJ0 — 0,1 N3 — 1,4. Отногаение объемов нар газ в исходной смеси 2,5. Принять степень конверсии газа по углероду 67% гомологи метана разлагаются нацело соотношение между СО и СО 2 в конвертированном газе соответствует равновесию реакции (6) при температуре газа у выхода из печи температура паро-газовой смеси на входе в печь 380° С, на выходе из нее 700° С температура дымовых газов на выходе 800° С. Потери тепла в окружающую среду принять равными 4% от прихода тепла. Давление в конверторе [c.190]

Продол кительпость контакта паров исходного продукта с катализатором также резко влияет на выход и состав газов каталитического крекинга (табл. 28). При длительном контакте увеличиваются суммарные выходы газов, по соотношение между олефинами и парафинами в отдельных углеводородных фракциях становится менее благоприятным. [c.29]

Третий закон Вревского характеризует соотношение между направлениями смещения состава азеотропа и состава его пара при повышении р и Т. Рассматривая положения, обосновывающие первый закон Вревского, мы закрепили состав жидкой фазы = onst] и наблюдали изменение состава сосуществующего с ней пара при изменении Тир. Теперь в качестве постоянной величины закрепим мол. долю легколетучего компонента в растворе азеотропного состава при заданных первоначально давлении и температуре. Тогда при повышении их состав жидкости уже не будет отвечать экстремуму Т и р. И, следовательно, пар нового состава будет отличаться от состава раствора. В то же время концентрация легколетучего компонента в азеотропе также приобретает новое значение. Сопоставим теперь выражения (V. 186) и (V. 192), а также (V. 187) и (V. 193). Правые части этих равенств одинаковы и следовательно [c.277]

Проуышлемнып процесс (задача 8.35) дает смссь, содержащую мольную ДОЛЕО толуола 0,300. Прп какой температуре оиа будег кипеть, когда давление равно 760 мм рт. ст. Каков состав первой ка плп дистиллята Каково соотношение между жидкостью м паром в точке кипепия Каков состав жидкости и пара при температуре на 1 °С выше точки кипепия Сколько Еьмсется каждой фазы [c.274]

Среди хим. диафамм особое место занимают диафаммы плавления (плавкости), диафаммы р-римости, диафаммы давления пара, к-рые являются вариантами диаграммы состояния. На таких диафаммах любая точка, независимо от того, находится она на к.-л. линии или пов-сти диафаммы или нет, описывает состояние системы. Диафамма состояния есть основа диафаммы любого св-ва, т. к. значение каждого из св-в системы зависит в общем случав и от состава, и от т-ры, и от давления, т. е. от всех факторов равновесия, соотношение между к-рыми дает диафамма состояния. Все щире исследуют и используют на практике диафаммы, показывающие зависимость состояния системы одновременно от двух важнейших факторов равновесия - давления и т-ры. Эта диафаммы обозначают как />-Т-дс-диафаммы (х - молярная доля компонента). Даже для двойной системы построение р-Т-х-щаг-раммы требует использования пространств, системы координат, поэтому диафамма состав - св-во для двойных и более сложных систем строятся и исследуются, как правило, при постоянных давлении, т-ре, др. внеш. факторах. Сложность построения хим. диафамм пслребовала развития соответствующих методов фафич. изображения. [c.92]

Составы равновесных фаз в описанном приборе зависят не только от состава жидкости, загруженной в прибор, но и от режима его работы, так как в зависимости от количества жидкости в колбе 1 и интенсивности ее нагрева изменяется соотношение между фазами в паро-жидкостной смссп. При заданной интенсивности нагрева жидкости ее относительное содержание в паро-жидкостной смеси возрастает. Это дает возможность несколько варьировать состав получаемых равновесных фаз, используя одну и ту же исходную смесь. Для установления желательного режима работы прибора в него заливается несколько больше жидкости, чем нужно, а избыток сливается после того, как жидкость закипит. [c.20]

Душистые смолистые вещества, называемые смолами и бальзамами. Они содержатся во многих растениях Это — сложные смеси органических соединений, в основном дитерпенового строения, вязкой консистенции, нелетучих с водяным паром, растворимых в этиловом спирте и других растворителях. В смолах особенно широко распространены циклические смоляные кислоты общей формулы С20Н30О2. Кроме того, в их состав входят смоляные спирты, сложные эфиры смоляных кислот и раз- личных спиртов, углеводороды, дубильные вещества, фенолы н др. Как правило, смолистые вещества присутствуют совместно с эфирными маслами. Соотношение между ними варьирует в очень широких пределах Велика также разница в содержании смолистых веществ в различных видах эфирномасличного сырья. Так, в цветках розы их около 0,5 % к абсолютно сухой массе, в молодых ветвях ладанника — до 26 % [c.12]

Так выявляется необходимость в соотношениях, связывающих составы встречных на тудном урстне колотны парковых и жидких фаз. В самом деле, если бы мы располагали каким-нибудь средством для нахождения состава по составу у встречного пара, то, найдя х , можно было бы далее по условию равновесия флегмы gx с парами Ох, поднимающимися с той же тарелки, при помощи хотя бы изобарных кривых кипения и конденсации рассчитать состав Ух этих паров. От паров Gx можно было бы перейти к составу встречной флегмы g , используя тот же способ, при помощи которого по Уд находили Хх, а затем по условию равновесия перейти к составу паров, поднимающихся со второй тарелки. Повторяя эту процедуру, можно было бы пройти всю отгонную колонну снизу вверх. Поэтому необходимо установить соотношения между составами встречных на одном уровне потоков колонны, чтобы получить средство, позволяющее по известному составу одного из этих потоков определить состав встречного потока. [c.195]

На диаграмме кривой равновесия у — X диагональ квадрата составов, как известно, является линией равных составов паровой и жидкой фаз. В рассматриваемом случае, когда уравнение концентраций представляется простым соотношением у/ = х, + 1, выража-юшим условие равенства составов встречных на одном уровне фаз, линия равного состава является графическим представлением уравнения концентраций. Определение минимального числа тарелок отгонной колонны на диаграмме равновесия У — х выяснится в ходе следующих рассуждений. Условию равновесия фаз, покидающих первую тарелку, отвечает точка 1 (х , Ух) на кривой равновесия. Состав х флегмы, встречной парам 0 , равен составу ух этих паров, и поэтому, проведя горизонталь 1 — V до пересечения с линией равного состава, легко определить точку 1 с абсциссой Хо. Состав пара 3/2. поднимающегося с первой тарелки и равновесного флегме состава х , определится по кривой равновесия как ордината точки 2, а состав встречной флегмы — как абсцисса точки 2, которая получится проведением горизонтали 2 — 2 до пересечения с линией равного состава. Так, продолжая вписывать ступенчатую линию между кривой равновесия и линией равного состава, можно дойти до паров 0 , поднимающихся с верхней тарелки колонны и имеющих тот же состав, что и входящее на переработку сырье. Каждая вертикальная ступень вписанной ломаной линии отвечает одной теоретической тарелке. Просуммировав общее число вертикальных отрезков ломаной, можно установить искомое минимальное число тарелок. [c.214]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология